Đang tải... (xem toàn văn)
Mặt khác, nếu cho 140ml dd KOH vào X thì cũng thu được a gam kết tủa.. Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng.[r]
(1)GIẢI BÀI TOÁN OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI BAZO KIM LOẠI LƯỠNG TÍNH Al,Zn DẠNG 1: CO2 SO2 tác dụng với Ca(OH)2 Ba(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 - > CaCO3 + H2O ( ) phản ứng tạo kết tủa
CO2 + H2O + CaCO3 > Ca(HCO3)2 ( ) phản ứng hoàn tan kết tủa
- Trong toàn xuất đại lượng
OH¿2 ¿
Ca¿
nCO2, n¿
Ứng với đại lượng có dạng tốn Khi ta biết đại lượng ta tìm đại lượng lại
n ↓
a b
O x1 a x2 nCO2
- Có khả xảy ra:
+ Khả 1: Khơng có kết tủa tạo thành.: nCO2 = 0 nCO2
OH¿2
Ca¿
n¿
⇒ n ↓ = ( khả xảy )
+ Khả 2: Kết tủa đạt cực đại nCO2 =
OH¿2
Ca¿
n¿
: == > n ↓ max = nCO2 =
OH¿2
Ca¿
n¿
+ Khả 3: Kết tủa chưa đạt giá trị cực đại: nCO2 <
OH¿2
Ca¿
n¿
== > n ↓ = nCO2
+ Khả 4: Kết tủa đạt cực đại bị hoà tan phần:
OH¿2
Ca¿
n¿
< nCO2 < 2.
OH¿2
Ca¿
n¿
( khả thường xảy ) == > n ↓ =
OH¿2
Ca¿
n¿
- nCO2
DẠNG 2: Dung dịch kiềm tác dụng với muối Al , Zn3+ 2+ ☼ Muối Al3+ phản ứng với dd Kiềm
Al3+ + OH- > Al(OH)
3 (1) phản ứngtạo kết tủa
Al(OH)3 + OH- - AlO2- + 2H2O ( ) phản ứng hoà tan kết tủa
n ↓
(2)x1 3a x2 4a nCO2
- Trong toàn xuất đại lượng Al
3+¿,n
OH−, n ↓ n¿
Ứng với đại lượng có dạng tốn Khi ta biết đại lượng ta tìm đại lượng cịn lại
- Có khả xảy ra:
+ Khả 1: Khơng có kết tủa tạo thành.: nOH− = nOH− Al
3+¿
n¿
⇒ n ↓ =0 ( khả xảy )
+ Khả 2: Kết tủa đạt cực đại nOH− = 3. Al
3+¿
n¿
⇒ n ↓ max = Al3+¿ n¿
= 13 nOH− + Khả 3: Kết tủa chưa đạt giá trị cực đại OH- hết: n
OH− < Al
3+¿
n¿
⇒ n ↓ = nOH−
+ Khả 4: Kết tủa đạt cực đại bị hoà tan phần: 3. Al3+¿ n¿
< nOH− < 4. Al
3+¿
n¿
( khả thường xảy ) == > n ↓ = Al3+¿ n¿
- nOH− ☼ Muối Zn2+ phản ứng với dd Kiềm
Zn2+ + OH- > Zn(OH)
2 (1) phản ứngtạo kết tủa
Zn(OH)2 + OH- - > ZnO2- + H2O ( ) phản ứng hoà tan kết tủa
n ↓
b
x1 2a x2 4a nCO2
- Trong toàn xuất đại lượng Zn
2+¿
, nOH−, n ↓ n¿
Ứng với đại lượng có dạng tốn Khi ta biết đại lượng ta tìm đại lượng cịn lại
- Có khả xảy ra:
+ Khả 1: Khơng có kết tủa tạo thành.: nOH− = nOH− Zn
2+¿
n¿
⇒ n ↓ =0 ( khả xảy )
+ Khả 2: Kết tủa đạt cực đại nOH− = Zn
2+¿
n¿
⇒ n ↓ max = Zn2+¿ n¿
=
(3)+ Khả 3: Kết tủa chưa đạt giá trị cực đại OH- hết : n
OH− < Al
3+¿
n¿
⇒ n ↓ = nOH−
+ Khả 4: Kết tủa đạt cực đại bị hoà tan phần: 3. Al3+¿ n¿
< nOH− < 4. Al
3+¿
n¿
( khả thường xảy ) == > n ↓ = Al3+¿ n¿
- nOH− DẠNG 3: Axit tác dụng với AlO2- ZnO2
-☼ AlO2- tác dụng với axit:
AlO2- + H+ + H2O - > Al(OH)3
Al(OH)3 + H+ - > Al3+ + 3H2O
n ↓
a
x1 a x2 4a H
+¿
n¿ + Khả 1: Khơng có kết tủa tạo thành.: H
+¿
n¿ = H
+¿
n¿ nAlO2− ⇒ n ↓ =0
( khả xảy ) + Khả 2: Kết tủa đạt cực đại H
+¿
n¿ = nAlO2− ⇒ n ↓ max = nAlO2− =
H+¿
n¿ + Khả 3: Kết tủa chưa đạt giá trị cực đại H+ hết : H
+¿
n¿ < nAlO2− ⇒ n ↓ =
H+¿
n¿ + Khả 4: Kết tủa đạt cực đại bị hoà tan phần: nAlO2− <
H+¿
n¿ < nAlO2−
( khả thường xảy ) == > n ↓ = 43 nAlO2− -
1 H+¿
n¿
☼ ZnO2- tác dụng với dd axit: ZnO2- + 2H+ + H
2O - > Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2H2 - > Zn+ + H2O
n ↓ a b
0 x1 2a x2 4a H
+¿
(4)+ Khả 1: Không có kết tủa tạo thành.: H
+¿
n¿ = H
+¿
n¿ Zn
2+¿
n¿
⇒ n ↓ =0 ( khả xảy )
+ Khả 2: Kết tủa đạt cực đại H
+¿
n¿ = nZnO2− ⇒ n ↓ max = nZnO2− =
H+¿
n¿ + Khả 3: Kết tủa chưa đạt giá trị cực đại H+ hết : H
+¿
n¿ < nZnO2− ⇒ n ↓ = H+¿
n¿
+ Khả 4: Kết tủa đạt cực đại bị hoà tan phần: nZnO2− < H
+¿
n¿ < nZnO2− ( khả thường xảy ) == > n ↓ = Al3+¿
n¿
-
2 nOH−
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào bình đựng lít dd Ca(OH)2 0,01M thu 1g kết tủa Xác định V?
Bài 2:Dẫn khí CO2 vào dd chứa 0.15 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Tính số mol CO2 cần dùng
A 0.1 mol B 0.15 mol C 0.1 0.2 ml D 0.1 0.15 mol
Bài 3:Cho V lít khí CO2 (đkc ) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH)2 0.7M kết thúc thí nghiệm thu đựợc gam
kết tủa Giá trị V
A 1.568 lít B 1.568 lít 0.896 lít C 0.896 lít D 0.896 lít 2.24 lít
Bài 4: Cho 2,8g CaO tác dụng với nước dư thu dd A Dẫn 1,68 lít CO2 (đktc) vào dd A Tính lượng kết
tủa thu được?
Bài 5: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ mol/l, thu 15,76g kết
tủa Tính giá trị a
Bài 6: Cho V lít khí CO2 hấp thụ hồn tồn vào 450ml dd Ba(OH)2 0.2M thu 15.76 ga kết tủa Giá
trị V là:
A 1.792 lít B 2.24 lít C 2.016 lít D Cả A B
Bai 7: Cho m gam Na tan hết 100 ml dd Al2(SO4)3 0.2M Sau phản ứng thu 0.78 g kết tủa Giá trị
của m là:
A 0.69 g B 2.76 g C 2.45 g D 1.69 g
Bài 8: Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dd NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu gam kết
tủa?
Bài 9: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dd X Cho 110 ml dd KOH 2M vào X, thu a gam kết
tủa Mặt khác, cho 140ml dd KOH vào X thu a gam kết tủa Tính m
Bài 10: Cho 100ml dd chứa đồng thời KOH 0.8M Ba(OH)2 0.5M tác dụng hết với V ml dd AlCl3 0.5M
Sau phản ứng thu 1.56 g kết tủa Tính V
Bài 11: Cho 100ml dd AlCl3 tác dụng với 200ml dd NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng
không đổi cân nặng 2,55g Tính nồng độ mol NaOH ban đầu
Bài 12:Rót từ từ dd Ba(OH)2 0.2M vào 150 ml dd AlCl3 0.04 M đến thu kết tủa Tính giá trị thể tích
Ba(OH)2 để thu kết tủa lớn kết tủa nhỏ
(5)Bài 13: Hoà tan vừa hết m gam Al vào dd NaOH thu dd A 3,36 lít H2 (đktc)
a Tính m
b Rót từ từ dd HCl 0.2M vào A thu đuợc 5.46 gam kết tủa Tính thể tích dd HCl dùng Bài 14: Rót từ từ dd HCl 0.1M vào 200 ml dd KAlO2 Sau phản ứng thu 1.56 gam kết tủa Tính thể
tích dd HCl dùng