Hớng dẫn chấm học sinh giỏi môn Hoá 9 Câu 1: ( 0,75đ) - Na 2 O + H 2 O = - Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = - NaCl + H 2 O ( điện phân )= NaOH + Cl 2 + H 2 . Câu 2: ( 0,75 đ). - CaCO 3 + H Cl = - Ca(OH) 2 + CuCl 2 = - CaSO 4 + BaCl 2 = Câu 3: (1 điểm). HD : Viết đợc các phản ứng : Fe tác dụng với O 2 , Cl 2 , S , HCl và H 2 SO 4 (loãng ) . Đúng 2 phản ứng cho 0,25 điểm , đúng 5 phản ứng cho 0,5 đ. Fe + H 2 SO4 ( đặc , nóng) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O - đúng P.ứ này cho 0,25 đ. Fe + HNO 3 ( đặc , nguội) = Không tác dụng . Fe + CuSO 4 = Đúng 2 phản ứng sau cho 0,25 đ. Câu 4: 1 điểm. Bằng PP hoá học phân biệt các dung dịch ( có thể dùng nhiều PP khác nhau). a- NaCl , Na 2 SO 4 , NaNO 3 . (0,5đ) NaCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Cho BaCl 2 0 BaSO 4 0 Cho AgNO 3 AgCl 0 b- H 2 SO 4 , NaOH , Ba( OH) 2 .( 0,5đ) H 2 SO 4 NaOH Ba(OH) 2 Giấy quỳ đỏ xanh xanh Cho Na 2 SO 4 0 BaSO 4 Câu 5: 0,5 đ. Bỏ Na vào dung dịch CuSO 4 có khí H 2 bay lên và có chất kết tủa tạo thành - 0,25 đ Na + H 2 O = NaOH + H 2 - 0,25 đ NaOH + Cu(SO) 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Câu 6: HD : a) - PT P.ứ trung hoà : NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O (1). Trong 0,5 lít d.d NaOH có : 0,5 . 1 = 0,5 ( mol) NaOH theo (1). n NaHCO 3 = n NaOH = 0,5 ( mol). NaHCO 3 = 84 , m NaHCO 3 = 0,5 . 84 = 42 ( gam). Vậy trong hỗn hợp có: 42 x 2 = 84 ( gam ) b) Phản ứng trao đổi: H 2 SO 4 + 2 NaHCO 3 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + 2 CO 2 (2) H 2 SO 4 + 2 Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + 2 CO 2 (3) Theo (20 : n CO 2 = n NaHCO 3 = 0, 5 ( mol) Theo bài ra cho ; n CO 2 = 22,4 /22,4 = 1 ( mol). Do đó số mol CO 2 sinh ra ở phản ứng (3) là: nCO 2 = 1 - 0,5 = 0,5 ( mol). Theo (3) nNa 2 CO 3 = nCO 2 = 0,5 ( mol). Na 2 CO 3 = 0,5 . 106 = 53 ( gam). Vậy trong hỗn hợp có : 53 .2 = 106 (gam ) Na 2 CO 3 . Số mol của 2 muối trong hỗn hợp đều bằng nhau : 0,5 .2 = 1 mol . Do đó tỷ lệ số mol : nNaHCO 3 : n Na 2 CO 3 = 1 : 1 Câu 8: Ngâm 21,6 gam . - Số mol khí ; 6,72/22,4 = 0,3 (mol). Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2. 1mol 1mol 1mol x mol x mol. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ymol ymol Cu không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, có khối lợng 3 gam. - Số mol khí hiđrô : x + y = 0,3 - Khối lợng hỗn hợp : 65 x + 56 y = (21,6 -3) = 18,6 Giải hệ phơng trình trên ta đợc : x = 0,2 và y = 0,1 . Thành phần % các kim loại trong hỗn hợp: % Cu = (3.100) : 21,6 = 13,88 % % Zn = (65 .0,2) : 21,6 = 60,18% % Fe = 100 - ( 13,88 + 60,18 ) = 25,94 % Câu 8: a) Số mol CO : 15,68 / 22,4 = 0,7 (mol). CuO + CO = Cu + CO 2 xmol x mol Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 ymol ymol b- Số mol CO : x + 3y = 0,7 (1) Khối lợng hỗn hợp o xít : 80 x + 160 y = 40 (2) Giải hệ phơng trình ( 1) và (2 ) ta đợc : y = 0,2 và x = 0,1 Khối lợng CuO là : 80 .0,1 = 8 (gam). % CuO = (8 . 100 ) : 40 = 20 % . % Fe 2 O 3 = 100 - 20 = 80 % Câu 9: Trong 250 gam CuSO 4 .5H 2 O có 160 gam CuSO 4 và 90 gam H 2 O Vậy 12,5 gam CuSO 4 .5H 2 O có x gam CuSO 4 và 90 gam H 2 O x = (12,5 . 160 ) : 250 = 8 (gam) CuSO 4 y = (12,5 . 90 ) : 250 = 4,5 ( gam). Khèi lîng cña 87,5 mol níc b»ng : 87,5 x 1 = 87,5 ( gam). Khèi lîng d .d lµ : 87,5 + 12,5 = 100 ( gam) d.d CuSO 4 cã nång ®é : 8 % b- ThÓ tÝch dung dÞch thu ®îc b»ng thÓ tÝch cña níc 9 bao gåm níc hoµ tan, níc kÕt tinh vµ bá qua chÊt tan CuSO 4 ). 87,5 + 4,5 = 92 ( ml) hay 0,92 ( lÝt). Sè mol CuSO 4 : 8 : 180 = 0,05 mol Nång ®é d d lµ : 0,05 : 0,092 = 0,54 (mol /l) . thu ®îc b»ng thÓ tÝch cña níc 9 bao gåm níc hoµ tan, níc kÕt tinh vµ bá qua chÊt tan CuSO 4 ). 87,5 + 4,5 = 92 ( ml) hay 0 ,92 ( lÝt). Sè mol CuSO 4 : 8. điểm. Bằng PP hoá học phân biệt các dung dịch ( có thể dùng nhiều PP khác nhau). a- NaCl , Na 2 SO 4 , NaNO 3 . (0,5đ) NaCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Cho BaCl 2