Đang tải... (xem toàn văn)
hoùa, moâ taû caáu truùc cuûa caùc phaân töû döôùi daïng xen phuû caùc obitan nguyeân töû vaø cho bieát daïng hình hoïc cuûa moät soá phaân töû cuï theå.. So saùnh tinh theå ion, tinh th[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO GIA LAI TRƯỜNG THCS VAØ THPT KPĂ LƠNG
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10
(BAN CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO) A LÝ THUYẾT
I CÂU HỎI ÔN TẬP
Chương I : Nguyên tử Bài 1: Thành phần nguyên tử
1 Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử? Tại nói khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân?
Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hóa học – Đồng vị.
1 Thế số khối? Định nghĩa nguyên tố hóa học? Nhận xét quan hệ số khối khối lượng nguyên tử?
2 Những đặc trưng nguyên tử?
Bài 3: Đồng vị Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Đồng vị gì? Cách xác định nguyên tử khối trung bình? Phân biệt khối lượng mol nguyên tử nguyên tử khối?
Bài 4: Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử Trong nguyên tử, electron chuyển động nào?
2 Obitan nguyên tử gì? Hình dạng obitan s obitan p Nêu định hướng trong khơng gian? Dùng hình vẽ biểu diễn obitan này?
Bài 6: Lớp phân lớp electron
1 Thế lớp electron , phân lớp electron ? Mỗi lớp có phân lớp? Có obitan , số electron tối đa lớp, phân lớp?
Bài 7: Năng lượng electron nguyên tử Cấu hình electron
1 Sự phân bố electron nguyên tử tn theo ngun lí quy tắc gì? Hãy phát biểu ngun lí quy tắc Lấy thí dụ minh họa.
2 Cấu hình electron nguyên tử gì?
3 Nêu tượng sớm bão hòa bán bão hòa gấp
4 Thế nguyên tố s, p, d, f ? đặc điểm lớp electron cùng? (Số electron độc thân) Hãy cho biết liên quan số electron độc thân hóa trị nguyên tố nhóm A?
Chương II Bảng tuần hồn ngun tố hóa học – Định luật tuần hoàn Bài Bảng tuần hồn ngun tố hóa học
1 Nguyên tắc xếp ?
2 Số thứ tự ngun tố, số thứ tự nhóm ngun tố, thứ tự chu kì bảng tuần hồn cho ta biết thơng tin gì?
3 Cho biết loại nguyên tố đầu cuối chu kì (cấu hình electron chung)? Bảng tuần hồn có chu kì? Mỗi chu kì có nguyên tố? Tại sao?
4 Nhóm nguyên tố gì? Cho biết sở để phân loại nhóm A nhóm B BTH có nhóm A nhóm B?
5 Những chu kì gọi chu kỳ nhỏ, chu kì lớn?
6 BTH có khối ngun tố nào? Đặc trương cấu tạo nguyên tử khối? Bài 10: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hóa học
(2)2 Nêu mối quan hệ cấu hình, số thứ tự nhóm tính kim loại, phi kim? Nêu đặc điểm nguyên tố nhóm VIIIA, IA, VIIA ?
Bài 11, 12, 13: biến đổi tuần hồn số đại lượng vật lí, biến đổi tính chất ngun tố hóa học – Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hoàn.
1 Năng lượng ion hóa gì? Cho biết quan hệ lượng ion hóa bán kính ngun tử (trong nhóm A, chu kì).
2 Độ âm điện gì? Cho biết quan hệ độ âm điện bán kính nguyên tử
3 Tính kim loại gì? Tính phi kim gì? Cho biết quan hệ tính kim loại lượng ion hóa, tính phi kim độ âm điện
4 Sự biến thiên lượng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim chu kì nhóm?
5 Dựa công thức hợp chất với hiđro, oxit hiđroxit bậc cao nguyên tố chu kì 3, nhận xét biến đổi hóa trị ngun tố nhóm A Tính axit-bazơ Oxit Hiđroxit tương ứng? (quan hệ độ mạnh tính axit-bazơ với độ mạnh tính kim loại, phi kim)
6 Quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử, vị trí tính chất nguyên tố BTH? Chương III Liên kết hóa học
1 Liên kết hóa học gì? Tại ngun tử có khuynh hướng liên kết với hình thành phân tử?
2 Có loại liên kết hóa học? Dựa cở sở để phân loại liên kết hóa học? So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực?
4 Hóa trị ngun tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị? Cách xác định?
5 Liên kết s (xichma) gì? Liên kết π (pi) gì? Sự giống khác loại liên kết
naøy.
6 Phân biệt liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba Cho ví dụ minh họa.
7 Sự lai hóa obitan ngun tử gì? Thế lai hóa sp, sp2, sp3 ? Dựa thuyết lai
hóa, mơ tả cấu trúc phân tử dạng xen phủ obitan nguyên tử cho biết dạng hình học số phân tử cụ thể?
8 So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và tinh thể kim loại? Nêu ví dụ? So sánh liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết kim loại?
Chương IV Phản ứng oxi hóa khử
1 Thế số oxi hóa ? Quy tắc xác định số oxi hóa?
2 Phản ứng oxi hóa-khử gì? Phân biệt chất oxi hóa, chất khử? Sự oxi hóa, khử? Cân phản ứng oxi hóa khử? Phân loại phản ứng hóa học vơ
4 Dựa sở nhiệt phản ứng, người ta chia phản ứng hóa học làm loại? Kí hiệu nhiệt phản ứng? Cách biểu diễn phương trình nhiệt hóa học?
Chương V Nhóm halogen (Phần Clo)
1 Cho biết vị trí thành phần nguyên tố halogen? Từ đặc điểm cấu tạo nguyên tử, suy ra tính chất nguyên tố halogen.
2 Từ F đến I tính phi kim, tính oxi hóa biến đổi nào? Giải thích Viết phương trình phản ứng chứng minh?
3 Nêu tính chất hóa học Cl2 , giải thích Viết phương trình chứng minh.
4 Cách điều chế clo phòng thí nghiệm công nghiệp.
5 Viết cơng thức cấu tạo HCl Từ cơng thức cấu tạo HCl kết luận tính chất HCl? Viết phương trình phản ứng chứng minh.
(3)7 Nhận biết ion Cl-
II HƯỚNG DẪN ƠN TẬP.
B Các dạng tập
Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử
Bài 1: a Tính khối lượng riêng (theo g/cm3) nguyên tử hiđro Biết bán kính nguyên tử H là 0,53Ao khối lượng H = 1,0079.
b Giữa bán kính hạt nhân số khối nguyên tử (A) có mối liên hệ R = 1,5.10-13´ A1/3. Tính khối lượng riêng hạt nhân
c Giải thích khối lượng riêng hạt nhân lại lớn nhiều so với khối lượng riêng nguyên tử
Bài 2: Tổng số proton , notron , electron nguyên tử R 21. a Xác định tên nguyên tố R
b Viết cấu hình electron nguyên tử? Tính khối lượng nguyên tử R? xác định vị trí R bảng TH?
Bài 3: Viết kí hiệu nguyên tử A, B, E, F biết:
a Nguyên tử A có tổng số hạt ( proton , notron , electron ) 24 Số hạt không mang điện chiếm 33,33% tổng số hạt
b Nguyên tử B có tổng số hạt 34, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt
c Nguyên tử E có tổng số hạt 18, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
d Nguyên tử F có số khối 207, số hạt mang điện tích âm 82 Bài tập làm thêm (Sách Nâng Cao) SGK: 3, 4/8 ; 7/96
SBT: 1.20, 1.21, 1.22, 1.23, 1.24/6; 1.67, 1.68/13 3.62/27 Dạng 2: Nguyên tử khối trung bình.
Bài : a Nguyên tố H có đồng vị ? Gọi tên loại đồng vị.
b Hiđro điều chế từ nước có nguyên tử khối trung bình 1,008 Trong nước chủ yếu chứa hai đồng vị 11H
2
1H Tính phần trăm loại đồng vị H nước?
c Có nguyên tử đơteri 1mL nước (D = g/mL) ? d Có nguyên tử proti ml nước?
Bài : Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Bạc có hai đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm tỉ lệ 44% Xác định nguyên tử khối đồng vị lại?
Bài : Khối lượng ngun tử trung bình Bo 10,812 Bo có hai đồng vị 10B 11B a Tìm phần trăm số nguyên tử đồng vị
b Mỗi có 94 ngun tử 10B có nguyên tử 11B ? Bài tập SGK: 3, 7, 8/14; 2/18
Bài tập SBT: 1.14 ; 1.16 ; 1.18 ; 1.19 ; 1.21 ; 1.23 ; 1.56 ; 1.57; 1.58. Bài tập làm thêm (Sách Nâng Cao) SGK: 3, 4, 5, 6/14 ; 1, 2, 4, 5/22
(4)Bài : Tổng số hạt proton , notron , electron nguyên tử nguyên tố A 28 Của nguyên tử nguyên tố B 40 Biết nguyên tố A có electron lớp ngồi cùng, ngun tố B phân nhóm nhóm III Tính khối lượng nguyên tử xác định nguyên tố A B?
Bài : Cho ngun tố A, M, X có cấu hình electron lớp ( với n = ) tương ứng là ns1 ; np1 ; ns2np5
Hãy xác định vị trí A, M, X bảng tuần hồn?
Bài : ngun tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp 3p nguyên tử nguyên tố B có phân lớp ngồi 4s
a Trong hai nguyên tố A, B nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim?
b Xác định cấu hình electron nguyên tử A, B tên A Biết tổng số electron có phân lớp A B
c Viết công thức phân tử công thức cấu tạo hiđroxit tạo nguyên tố A, hiđro oxi So sánh tính axit chúng theo chiều tăng tính oxi hóa A giải thích
Bài tập SGK: 6/22 ; 5,6/28 ; 6,7,8,9/30 ; 6,7/41 ; 4/51 ; 6/54 Bài tập SBT: 1.33; 1.39 ; 41 ; 1.56 ; 2.34 ; 2.35 ; 2.46. Bài tập làm thêm SGK: 4, 5, 6/44
SBT: 2.11 ; 2.22 ; 2.36—›2.43 ; 3.65; 3.67 Dạng 4: Xác định nguyên tố dựa vào công thức tổng quát
Bài : Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất khí với hiđro R có chứa 82,35% R khối lượng Xác định nguyên tử khối tên nguyên tố R?
Bài : M thuộc nhóm IIIA Trong oxit bậc cao M, oxi chiếm 47,05% khối lượng X thuộc nhóm VIA Trong oxit bậc cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định tên nguyên tố M X viết công thức phân tử oxit
Bài : a Trong oxit bậc cao R (thuộc nhóm A), oxi chiếm 56,338% khối lượng Xác định cơng thức phân tử oxit
b Trong hợp chất với hiđro R ( thuộc nhóm A ), hiđro chiếm 5,88% khối lượng Xác định công thức phân tử hợp chất với hiđro
Bài tập SGK: 7,8/54 Bài tập SBT: 2.40
Bài tập làm thêm SGK: 5, 6/60 SBT:
Dạng : Xác định nguyên tố theo phương trình phản ứng
Bài : Hòa tan 3,33 gam kim loại kiềm vào nước dư thu 0,48 gam khí H2 Xác định tên kim loại đó?
Bài : Hịa tan 4,05 gam kim loại hóa trị III vào dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại đó?
Bài : Cho 4,25 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 1,68 lít khí (đktc) Xác định tên hai kimloại đó?
Bài : Hòa tan 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào H2O thu được 6,72 lít (đktc) Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài : Hịa tan hồn tồn 14,2 gam hai muối cacbonat hai kim loại A, B liên tiếp trong nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định công thức phân tử hai muối thành phần % khối lượng muối hỗn hợp
(5)Dạng : So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận. Bài tậpSGK: trang 51
Bài tập SBT: 2.24 ; 2.25 ; 2.26 ; 2.27 ; 2.28 ; 2.29 ; 2.48 ; 2.49 Bài tập SGK: 5, 6, 7/55 ; 6, 7, 8, 9, 10/58 ; 11/61
SBT: 2.17—›2.21
Bài : Sắp xếp hợp chất sau theo chiều (a) tăng dần tính axít: SrO, SO3, Cl2O7, SeO3, CaO (b) tăng dần tính bazơ: NaOH, Mg(OH)2, H2SO4, H3PO4 KOH
HD: Tính axit tăng theo chiều tăng tính phi kim Tính bazơ tăng theo chiều tăng tính kim loại. Dạng 7: Giải thích tạo thành phân tử viết cơng thức cấu tạo, lai hóa dạng hình học của phân tử.
Bài : Anion M1+ có phân lớp electron ngồi 3p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử M ?
b Cho biết cấu hình electron M1+ giống cấu hình electron nguyên tử anion nào? Bài : Biểu diễn tạo thành phân tử: Al2O3 , NH3 , CaCl2 , H2O, KCl
Baøi :Biểu diễn sơ đồ xen phủ obitan nguyên tử trình hình thành cho phân tử: H2, Cl2, HCl
Bài : Viết công thức electron công thức cấu tạo xác định cộng hóa trị nguyên tố các phân tử sau, xác định dạng lai hóa nguyên tử trung tâm, dạng hình học phân tử:
C2H4 , H2O, NH3 , H2CO3 , HClO , HNO2 , HNO3 , H3PO4 , HClO2 , HClO3 , HClO4
Bài 5: Dùng sơ đồ xen phủ obitan nguyên tử, mô tả cấu tạo phân tử etilen (C2H4), axetilen
(C2H2), HClO, PH3.
Bài : Dựa cấu hình electron cho biết loại liên kết công thức phân tử hình thành giữa nguyên tử cặp nguyên tố sau đây:
a) 19X + 8Z b) 15Y + 8Z
Bài tập SGK: 3,4,5,6/60 ; 5,7/64 ; 3/76 Bài tập SBT: 3.8 —› 3.12
Bài tập làm thêm SGK: 5, 6, 7, 8/70 ; 2, 3, 4, 5, 6/75 ; 3, 4, 8/80 ; 1, 2, 3, 4/82 ; 4, 5, 6, 8, 9/96 SBT: 3.6 ; 3.7 ; 3.8 ; 3.21 ; 3.22 ; 3.23 ; 3.24 ;
Dạng 8: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử Phân loại phản ứng
Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron , rõ chất chất oxi hóa, chất khử?
a) HCl + KMnO4 —› KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) FeS2 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O c) Fe3O4 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + NO + H2O
d) KClO3 + NH3 —› KNO3 + KCl + Cl2 + H2O e) FexOy + H2SO4 —› Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O f) M + HNO3 —› M(NO3)n + NO + H2O
g) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 —› CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Bài tập làm thêm SGK: 7/104 ; 6, 7, 8/110 ; 8,9,10,11/113
SBT: 4.5 ; 4.7 ; 4.8 ; 4.12 ; 4.13 ; 4.18 ; 4.31 ; 4.32 ; 4.33 ; 4.34
(6)Bài tập SGK , SBT từ 29 đến 33.
Bài : Cho 300ml dung dịch có hịa tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hịa tan 34 gam AgNO3 , thu kết tủa nước lọc.
a tính khối lượng chất kết tủa thu được.
b Xác định nồng độ mol chất lại nước lọc Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể.
Bài : Hòa tan HCl vào nước ta dung dịch HCl (dd A) lấy gam dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa.
a Tính C% CM dung dịch A Biết D dd A 1,15g/ml.
b Tính V khí HCl cần dùng đktc để hịa tan lít H2O tạo dung dịch A (DH O2 = 1
g/ml).
Bài : Để hịa tan hồn tồn 16 gam oxit sắt cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 3M Tìm cơng thức oxit sắt.
Bài : Có chất sau: KMnO4, MnO2 , K2Cr2O7 dung dịch HCl.
a Nếu chất oxi hóa có khối lượng chọn chất để điều chế được lượng khí clo nhiều ?
b Nếu chất oxi hóa có số mol chọn chất để điều chế lượng khí clo nhiều ?
Bài : Có bình khơng nhãn, bình chứa dung dich sau : NaCl, NaNO3 , BaCl2 ,
Ba(NO3)2 Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch chứa bình.
Bài : Trong phịng thí nghiệm có kim loại canxi, nước, MnO2, dung dịch H2SO4 70% (D = 1,61g/ml)