Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 37: Nung hỗn hợp gồm MgCO3 và BaCO3 có cùng số mol đến khối lượng không đổi thu được khí A và chất rắn B.. Hòa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch D.[r]
(1)
KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ 1.Kiến thức
Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi Tính chất hoá học số hợp chất
Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), Cách làm mềm nước cứng
- Phương pháp điều chế
2.Kĩ
-Bài tốn tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm, kiềm thổ tính thành phần hỗn hợp - Tính chất hóa học hợp chất
KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ Câu 1: TTCB cấu hình e nguyên tử Na ( Z=11):
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p53s1, D 1s22s22p53s2 Câu 2 Những cấu hình e ứng với ion kim loại kiềm
1 1s22s22p1 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 A B C D
Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm
A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy
Câu 4 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu
A NaOH. B Cl2. C HCl. D Na.
Câu 5:Natri, kali sản xuất công nghiệp phương pháp:
A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch. D Thuỷ luyện. Câu 6 Để bảo quản kim loại kiềm cần
A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín
C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất
A NaOH B K2CO3 C KOH D HCl
Câu 8 : Để điều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp ?
(1) Điện phân nóng chảy NaCl (2)Điện phân nóng chảy NaOH
(3) Điện ,phân dung dịch NaCl có màng ngăn (4)Khử Na2O H2 nhiệt độ cao
A (2),(3),(4) B.(1),(2),(4) C (1),(3) D.(1),(2)
Câu 9:Ion K+ không bị khử q trình sau đây?
(1)Điện phân nóng chảy KCl (2)Điện phân nóng chảy KOH
(3)Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn (4)Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn
A.(1),(2),(4) B.(2),(4) C.(3),(4) D.(1),(2)
Câu 10: Nhận định không đúng kim loại kiềm
A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm dầu hỏa C Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa D Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs
Câu 11: Nhận xét muối NaHCO3 không đúng?
A Muối NaHCO3 muối axit B Muối NaHCO3 không bị phân hủy nhiệt
C Dung dịch muối NaHCO3 có pH > D Ion HCO3- muối có tính chất lưỡng tính
Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D 4.
Câu 13: Thực thí nghiệm sau:
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn
(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, V VI C II, III VI D I, IV V Câu 14: Cho sơ đồ NaHCO3 X Y NaZ X Biết Y chất khí X, Y :
NaOH, O2 NaCl, Cl2 NaNO3, O2
A 1, đúng B Cả 1, 2, đúng C 1, đúng D Chỉ đúng
(2)đun nóng, dung dịch thu chứa:
A NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 B NaCl C NaCl, NaOH D NaCl, NaOH, BaCl2
Câu 16: Chất X có tchất sau : - X + dd HCl à Khí Y làm đục nước vơi - X không làm màu dd Br2 - X tác dụng với dd Ba(OH)2 tạo muối - X không tác dụng với dd BaCl2 X : A Na2SO3 B NaHCO3 C NaHSO3 D Na2CO3
Câu 17: Cho miếng K kim loại vào vào dung dịch Cu(NO3)2 có tượng:
A Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam B Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam C Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam D Sủi bọt khí khơng màu kết tủa không màu
Câu 18: Cho Na vào dd sau: X1: Ca(HCO3)2 X2: CuSO4 X3: (NH4)2CO3 X4: MgCl2 X5: H2SO4 loãng Với dd sau tạo kết tủa: A X1, X4, X5 B X1, X2, X4 C X2, X4 D X3, X5 Câu 19: Cho chất: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất tdụng với ddịch HCl sinh chất khí là
A 2. B 4 C 1. D 3.
Câu 20: Hấp thụ hoàn tồn khí CO2 vào dung dịch NaOH, thu dung dịch X dung dịch X vừa tác dụng với CaCl2, vừa tác dụng với KOH Trong dung dịch X chứa chất tan
A Na2CO3 B Na2CO3; NaOH C NaHCO3; Na2CO3 D NaHCO3
Câu 21 X,Y,Z hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z
A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3
C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3
Câu 22: Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật kim loại kiềm, kim loại nhóm IIA có :
A điện tích hạt nhân khác B.cấu hình electron khác
C.bán kính nguyên tử khác D.kiểu mạng tinh thể khác
Câu 23: Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình e lớp ngồi 3s2 Nhận xét sau không ? A Y dẫn điện, dẫn nhiệt B Y kloại kiềm thổ.
C Các ngtố nhóm với Y td với nước đ kiện thường D Ion Y2+ có cấu hình e giơng cấu hình ion Na+ Câu 24: Kim loại kiềm thổ sau tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường ?
A Be ; Sr ; Ba B Mg ; Ca ; Sr C Ca ; Sr ; Ba D Be ; Mg ; Ca Câu 25: Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa:
A ion HCO3
B ion Cl– C ion SO24
D.cả A, B, C
Câu 26: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ
A.ion Ca2+, Mg2+ B ion HCO3
C ion Cl–, SO24
D A, B, C
Câu 27: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3
Câu 28: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồn tan chất nào?
A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4
Câu 29: Chất sau không bị phân hủy đun nóng ?
A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2
Câu 30: Nguyên liệu dùng để làm phấn, bó xương gảy, nặn tượng
A đá vôi B vôi sống C thạch cao D đất đèn
Câu 31: Khi cho dung dịch NaOH dư vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 suốt cốc
A Sủi bọt khí B Khơng có tượng C Xuất kết tủa trắng D Xuất kết tủa trắng bọt khí
Câu 32: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:
A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B.bọt khí kết tủa trắng C kết tủa trắng xuất D bọt khí bay
Câu 33 : Có dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl.Nếu dùng quỳ tím nhận biết :
A.1 dung dịch B dung dịch C.4 dung dịch D dung dịch
Câu 34: Trường hợp khơngcó xảy phản ứng dung dịch Ca(HCO3)2
(3)Câu 35: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng
với dung dịch BaCl2 A.4 B.2 C.3 D.6
Câu 36: Cho dãy chất sau: KHCO3, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C 4 D
Câu 37: Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có số mol đến khối lượng không đổi thu khí A chất rắn B Hịa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hồn tồn khí A vào dung dịch D, sản phẩm thu sau phản ứng
A BaCO3 B BaCO3 Ba(HCO3)2 C Ba(HCO3)2. D BaCO3 Ba(OH)2 dư
Câu 38: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung
dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A.3 B.5 C.1 D.4
Câu 39: Cho dd : HCl, Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3 pứ với đơi Có tối đa pứ xảy ra?
A B C D
DẠNG 1: KIM LOẠI KIỂM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC TẠO DUNG DỊCH KIỀM
1: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc) Kim loại M là
A Cs. B Na. C Li. D K.
2: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó : A Li Na B Rb Cs. C K Rb. D Na K.
3: Cho 34g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 13,44lít
H2(đktc) Hai kim loại là:A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
4 Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu dung dịch X H2, coi nước bay khơng đáng kể Tính nồng độ C%
dung dịch X Hãy chọn đáp án đúng, xác nhấtA 7,6482% B 7,6628% C 7,6815% D 8%
5 Cho 3,9 g kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu
A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M
6: Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu dd X có:
A pH=7 B pH = 14 C pH>7 D pH<7
7: Khi hòa tan 7,7g hỗn hợp gồm natri kali vào nước thấy 3,36 lít khí H2(đktc) Phần trăm khối lượng kim
loại hỗn hợp là:A 74,67%, 25,33%, B 26,33%, 73,67% C 27,33%, 72,67% D 28,33%, 71,67%
8: Một hỗn hợp X gồm Na Ba có khối lượng 32g X tan hết nước cho 6,72 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng
Na Ba có hỗn hợp X
A 4,6 g Na ; 27,4 g Ba B 3,2 g Na ; 28,8 g Ba C 2,3 g Na ; 29,7 g Ba D 2,7 g Na ; 29,3 g Ba
9 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M
Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam
10 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít H2 đktc Thể tích dung dịch
HCl 0,1M cần để trung hoà hết 1/3 dung dịch A làA 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml
11: Hòa tan hợp kim Ba - Na vào nước dung dịch A vá có 13,44 lít H2 bay (đktc) Cần dùng ml dung dịch
HCl 1M trung hịa hồn tồn 1/10 dung dịch A (ml) A 120ml B 600ml C 40ml D 750ml
14: Hòa tan 4,7 gam K2O vào 195,3 gam nước Nồng độ % dung dịch thu
A 2,6% B 1,40% C 2,80% D 2,87%
15:.Cho 3,9 gam K vào 101,8 gam nước thu dung dịch có khối lượng riêng 1,056 g/ml Nồng độ mol % dung
dịch thu làA 1M 5,3% B 0,5M 5,3% C 1M 3,7% D 1M 7,3%
DẠNG 2: CO2 (SO2) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 5,3 B 17,9 C 13,9 D 18,2 2: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 4,48 B 2,24 11,2 C 6,72 4,48 D 5,6 1,2 3: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7 gam kết tủa Giá trị m
A 20 B 21 C 22 D 19
4: Hồ tan mẫu hợp kim K-Ba có số mol vào H2O dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) Sục 0,025 mol CO2 vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,955 B 4,344 C 3,940 D 4,925
5: Cho 0,05 mol 0,35 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu 0,05 mol kết tủa Số mol Ca(OH)2 dung dịch A 0,15 B 0,20 C 0,30 D 0,05
6: Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào bình chứa 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa với 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a
(4)7: Hấp thụ hoàn tồn 0,16 mol CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu
A tăng 3,04 gam B tăng 7,04 gam C giảm 3,04 gam D giảm 7,04 gam
8: Dung dịch X chứa a mol Ca(OH)2 Cho dung dịch X hấp thụ 0,06 mol CO2 2b mol kết tủa, dùng 0,08 mol CO2 thu b mol kết tủa Giá trị a b
A 0,08 0,04 B 0,05 0,02 C 0,06 0,02 D 0,08 0,05
9: Cho dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaHCO3 thu 20 gam kết tủa Tiếp tục cho thêm a mol Ca(OH)2 vào dung dịch, sau phản ứng tạo thêm 10 gam kết tủa Giá trị a b A 0,2 0,3 B 0,3 0,3 C 0,3 0,2 D 0,2 0,2
10: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m làA 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 11: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu
15,76 gam kết tủa Giá trị a làA 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
12: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm CO2 SO2 (có tỉ khối X so với O2 1,75) lội chậm qua 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,7M Ba(OH)2 0,4M m gam kết tủa Giá trị m
A 54,25 B 52,25 C 49,25 D 41,80
DẠNG 3: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT
1: Nhỏ từ từ dd chứa 0,4mol HCl vào dd X: 0,2mol Na2CO3+ 0,1mol KHCO3 số mol CO2 bay là:
A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,3
2: cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:
A V = 11,2(a – b) B V = 22,4(a + b) C V = 22,4(a – b) D V = 11,2(a + b)
3: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vơi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m
A 3,36 17,5 B 8,4 52,5 C 3,36 52,5 D 6,72 26,25
4: Cho từ từ dung dịch hỗn hợp chứa 0,5 mol HCl 0,3 mol NaHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol K2CO3 dung dịch X V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m
A 11,2 78,8 B 20,16 148,7 C 20,16 78,8 D 11,2 148,7
5: Trộn 100 ml dung dịch KHCO3 1M K2CO3 1M với 100 ml dung dịch chứa NaHCO3 1M Na2CO3 1M vào dung dịch X Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y chứa H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z m gam kết tủa Giá trị V m
A 5,6 59,1 B 2,24 59,1 C 1,12 82,4 D 2,24 82,4
6: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam chất rắn Giá trị m A 15,9 B 12,6 C 19,9 D 22,6
7: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X thu dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm nước vơi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 11,2 40 B 11,2 60 C 16,8 60 D 11,2 90
8: Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch Na2CO3 thu dung dịch X chứa muối Cho dung dịch X vào nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 ban đầu
A 0,75M B 0,65M C 0,85M D 0,9M
9: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaHCO3 0,5M Nồng độ mol dung dịch HCl
A 0,5M B 1,5M C 0,5M 1,5M D 0,5M 2,0M
10: Cho từ từ giọt dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí CO2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,8 lít C 2,24 lít D 3,92 lít 11: Cho 150 ml dung dịch Na2CO3 1M K2CO3 0,5M vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V làA 3,36 B 2,52 C 5,60 D 5,04
12: Cho từ từ giọt 100 ml dung dịch HCl 2,5M vào dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 Sau dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi dư vào thu gam kết tủa?
(5)NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 1.Kiến thức
Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi
Tính chất hố học nhơm số hợp chất
- Phương pháp điều chế
2.Kĩ
- Cách nhận biết Al3+, Al2O3, Al(OH)3 Nêu giait thích tượng. - Bài toán xác định nồng độ mol Al3+, AlO2 tính thành phần hỗn hợp
Tính % khối lượng nhơm hỗn hợp kim loại đem phản ứng
Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; NHÔM VÀ HỢP CHẤT
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố Al ( Z= 13) là
A 3s23p3. B 3s23p2. C 3s23p1. D 3s13p2. Câu 2: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là
A quặng pirit. B quặng boxit. C quặng manhetit. D quặng đôlômit.
Câu 3: Cho kim loại Al vào dung dịch sau: HCl, H2SO4loãng, HNO3 đặc nguội, NaOH, dd NH3, CuSO4, NaCl Số trường hợp xảy phản ứng là:A B 5 C 4 D 3
Câu 4: Nhơm tác dụng với chất chất sau :
CuO, t0(1); dd KOH (2); dd CH3COOH(3) ; dd FeSO4 (4) ; dd MgCl2 (5) ; HNO3 đặc nguội (6).
A 1,2,3, 4 B 2,3,4,5,6 C 2,3,4 D 1,2,3,4,5.
Câu 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A HCl. B NaOH. C H2SO4. D NaNO3.
Câu 6: Cho dd : HCl, HNO3 loãng, NaOH, Ba(OH)2, K2SO4, NaNO3Số chất pứ với Al2O3 :
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 7: Trong việc sản xuất Nhôm từ quặng Boxit, Criolit ( 3NaF.AlF3) có vai trị đây: 1)Tăng nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 3) Tạo chất lỏng dẫn điện tốt 4) Tạo dung dịch tan nước
5) Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ, lên bề mặt Nhôm, bảo vệ vho Al không bị oxh
A 2,3,5 B 1,3,5 C 2,3,4,5 D 1,2,4,5
Câu 8: Các trình sau:
§ Cho dd AlCl3 tác dụng với dd NH3 dư § Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd Al2(SO4)3
§ Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 § Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Số trình thu được kết tủa là:
A 4 B 2 C 1 D 3
Câu 9: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy là
A dung dịch suốt. B có kết tủa keo trắng., kết tủa khơng tan ra C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan. D có kết tủa nâu đỏ.
Câu 10: Cho chuỗi chuyển hóa :
o
t NaOH
3
X AlCl Y Z X E
X, Y, Z, E
A Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2 B Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2. C Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 D Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2.
Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa
A Fe(OH)3. B K2CO3. C BaCO3. D Al(OH)3.
Câu 12: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z
A hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3. B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3.
C Fe2O3. D hỗn hợp gồm BaSO4 FeO.
Câu 13: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3, tượng quan sát là A có kết tủa keo trắng tan phần B dung dịch suốt
(6)Câu 14: Cho dung dịch sau: 1.KOH ; BaCl2 ; NH3 ; HCl ; NaCl Các dung dịch tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 :
A 2,3,4 B 1,2,3 C 2,4,5 D 1,3,5
Câu 15: Cho 5,4g Al vào 100ml dd KOH 0,2M Sau pứ hồn tồn thể tích khí hidro thu là:
A 0,672 lít B 4,48 lít C 0,224 lít D 0,448 lít.
Câu 16: Nung hh gồm 10,8g bột nhôm với 16g bột Fe2O3 khơng có khơng khí, hs pứ 80% khối lượng Al2O3 thu được là: A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g
Câu 17: Cho 100ml dd Al2(SO4)3 1M vào 750ml dd NaOH 1M.tính khối lượng kết tủa thu là:
A 7,8g B 3,9g C 15.6g D 11,7g
Câu 18: Cho hỗn hợp A gồm a mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch B dẫn khí CO2 dư vào dung dịch B thu kết tủa D Lọc lấy kết tủa D đem nung đến khối lượng không đổi thu 40,8g chất rắn E a là: A 0,6mol B 0,3mol C Kết khácD 0,4mol
Câu 19: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu
A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 8,4 gam Fe. C 5,4 gam Al 5,6 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe.
Câu 20: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO là sản phẩm khử Giá trị m làA 13,5 gam B 8,1 gam. C 1,53 gam. D 1,35 gam.
Câu 21: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x
A 0,8. B 0,9. C 1,0. D 1,2.
Câu 22: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng mỗi chất hỗn hợp đầu
A 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3
Câu 23: Cho 31,2g hhợp gồm Al & Al2O3 tan hết V ml dd NaOH 2M (dùng dư 20ml ) 13,44 lít H2 (đkc).Tìm V ? A 410ml B 420ml C 220ml D 440ml
Câu 24: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 54,4 gam B 57,4 gam. C 53,4 gam. D 56,4 gam.
Câu 25: Dung dịch X chứa 0,1 mol Mg2+, 0,1mol Al3+,0,6 mol Cl- a mol Cu2+ Cho 650 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 19,5 B 15,25 C 14,6 D 20,6
Câu 26: Cho a gam hhợp gồm Al & Fe vào dd HCl 2M thu 8,96lit H2 (đkc) Cũng a gam hhợp cho vào dd KOH dư thoàt 6,72 lit H2 (đkc) Tìm a & V dd HCl đem dùng ,biết dùng dư 10% so với lượng cần dùng?
A 13,9g& 220ml B 13,9g & 200ml C 11g & 400ml D 11g & 440ml
Câu 27: Trộn 24g bột Fe2O3 với 10,8 g bột Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp sau pư đem hòa tan vào dd NaOH dư ,thu 5,376 lit khí (đkc) Hiệu suất pư nhiệt nhơm là:
A 80% B 70% C 90% D 60%
Câu 28: 25g hỗn hợp X gồm bột Al & Fe2O3 đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Cho hết hỗn hợp Y vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch D Cho dung dịch NaOH dư vào dd D, thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn % khối lượng Al hỗn hợp X là:
A 64% B 50% C 36% D 40%
Câu 29: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m
A 57,0. B 48,3. C 36,7. D 45,6.
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 7,8. B 43,2. C 10,8. D 5,4.
Câu 31: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam.
Giá trị lớn nhất V A B 2,4 C 1,2 D 1,8
Câu 32: Cho m gam hỗn hợp kim loại Na Al vào nước dư thu 4,48lit khí ( đktc) cịn 10g chất rắn không tan. Giá trị m
A 12,7g B 19,2g C 25,0g D 15,0g
(7)A 29,5 g B 42,8 g C 53,6 g D 32,2 g
Câu 34: Cho V ( lít) dung dịc Ba(OH)2 0,5M vào 200ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu 7,8 gam kết tủa Vậy V có giá trị là:
A 0,3 0,5 B 0,3 0,7 C 0,4 0,8 D 0,3 0,6
Câu 35: Cho 20 ml dung dịch NaOH dung dịch chứa 0,019 mol Al(NO3)3 thu 0,936g kết tủa Nồng độ mol của dung dịch NaOH dùng là:
A 0,9M 1,6M B 3,6M 6,4M C 1,8M 3,2M D 2M 3,5M
Câu 36: Hoà tan hỗn hợp chứa 0,8 mol Al 0,6 mol Mg vào dung dịch HNO3 1M vừa đủ, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí N2 N2O (ở đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu 267,2 gam muối khan Thể tích HNO3 cần dùng là:
A 4,0 lít. B 4,2 lít. C 4,4 lít. D 3,6 lít
Câu 37: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M người ta nhận thấy dùng 220 ml hay 60 ml dung dịch NaOH lượng kết tủa thu nhau.Nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3
A 0,075M B 0,25 M C 0,125M D 0,15M
Câu 38: Trộn 0,54g bột Al với bột Fe2O3 CuO tiến hành pứ nhiệt nhơm đến phản ứng hồn tồn thu hhX Cho X tác dụng hết với dd HNO3 V lit hh khí Y gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1:3 Trị số V là:
A 0,896 B 0,448 C 1,120. D 0,672
Câu 39: Cho m gam kali vào 300ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dd X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để lượng kết tủa Y lớn giá trị m :
A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71
Câu 40: Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim