ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG HK1 MÔN HÓA HỌC – LỚP 11 – CT NÂNG CAO Thời gian làm bài : 45 phút A- TRẮC NGHIỆM ( 5 ĐIỂM ) ( GỒM 20 CÂU ) Câu 1: Trong các chất và ion sau : Zn(OH) 2 , HSO 3 - , Al(OH) 3 , KOH , H 2 O , HSO 4 - . Dãy chất và ion đóng vai trò lưỡng tính là : A. Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 B.Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , HSO 3 - , H 2 O C. Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , HSO 3 - D. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , HSO 3 - , HSO 4 - Câu 2. Dãy các muối nào sau đây đều thủy phân khi tan trong nước. A. Na 3 PO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 ; KHSO 4 ; AlCl 3 . B. Mg(NO 3 ) 2 ; NaNO 3 ; KHS ; Na 3 PO 4 . C. KHS ; K 2 SO 4 ; K 2 S ; CH 3 COONa D. AlCl 3 ; Na 3 PO 4 ; CH 3 COONa ; Fe(NO 3 ) 3 . Câu 3 : Cho các cặp dung dịch sau đây : (1) KNO 3 và NaCl (2) BaCl 2 và H 2 S (3) HCl và AgNO 3 (4) NaHCO 3 và Ba(OH) 2 (5) NH 4 Cl và Ba(OH) 2 (6) H 2 S và Pb(NO 3 ) 2 Những cặp chất phản ứng với nhau, tạo kết tủa là : A. (2) ; (3) ; (5) B. (3) ; (4) ; (6) C. (2) ; (3) ; (6) D. (3) ; (5) ; (6) Câu 4 : dd CH 3 COOH 0,1 M có độ điện li  bằng 0,1 %. Tính pH của dd này. A. pH = 1 B. pH=2 C.pH = 3 D . pH = 4 Câu 5 : Vai trò của H 2 O ( theo Brosted ) lần lượt trong 2 phản ứng sau : (1) HS - + H 2 O → ¬  S 2 - + H 3 O + ( 2) NH 3 + H 2 O → ¬  NH 4 + + OH - Câu 6 : Hãy chọn các phát biểu đúng trong các phát biểu sau : (1) Dung dịch nước của muối trung hòa tạo thành từ axit mạnh và bazơ yếu sẽ có môi trường axit (2) Dung dịch nước của muối trung hòa tạo thành từ axit yếu và bazơ mạnh sẽ có môi trường bazo (3) Dung dịch nước của muối trung hòa tạo thành từ axit mạnh và bazơ mạnh sẽ có môi trường trung tính (4) Dung dịch nước của muối trung hòa tạo thành từ axit yếu và bazơ yếu sẽ có môi trường trung tính A. (1) ; (2) B. (1) ; (2) ; (3) C. (2) (3) ;(4) D.Tất cả các phát biểu trên Câu 7 : Kết luận nào sau đây sai : A. NaH 2 PO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 HPO 3 đều là muối axit B. dd K 2 CO 3 và dd CH 3 COONa đều có khả năng làm quỳ tím hoá xanh . C. SO 4 2 - , Br - , K + , Ca 2+ đều là ion trung tính D. HCO 3 - , HS - , H 2 PO 4 - đều là ion lưỡng tính . Câu 8 : Hoà tan 14,28 gam Na 2 CO 3 .10 H 2 O vào 200 gam H 2 O . Nồng độ % của dung dịch là ( Cho Na =23 ; C =12 ; O =16 ; H =1 ) A. 2,08% B. 2,47% C. 4,28% D. 5,68% Câu 9 : Trộn 150 ml dd Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 0,5 M với 250 ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc là : ( Cho Na =23 ; C =12 ; O =16 ; K =39 ; H =1 ; Cl =35,5 ) A. 2,52 lit B. 3,36 lit C. 5,04 lit D. 5,6 lit Câu 10 : Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn : Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COONa, KNO 3 . Nếu chỉ dùng thêm quỳ tím thì ta có thể phân biệt được bao nhiêu lọ : A. 2 B. 3 C.4 D.5 Câu 11 : Đối với dung dịch axit yếu HNO 2 0,1M, những đánh giá nào là đúng : Phản ứng (1) Phản ứng (2) A lưỡng tính lưỡng tính B axit Bazơ C Bazơ axit D dung môi hòa tan lưỡng tính A. pH < 1 và [H + ] = [ NO 2 - ] B. pH > 1 và [H + ] < [ NO 2 - ] C. pH = 1 và [H + ] = [ NO 2 - ] D.pH > 1 và [H + ] = [ NO 2 - ] Câu 12: Phương trình ion thu gọn : 2H + + CO 3 2 -  H 2 O + CO 2 biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây ? A. 2HCl + Na 2 CO 3  2NaCl + H 2 O +CO 2 B. CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O + CO 2 C. Na 2 CO 3 +2CH 3 COOH  2CH 3 COONa+H 2 O +CO 2 D. Na 2 CO 3 + CaCl 2  CaCO 3 +2NaCl Câu 13 : Trong số các dung dịch sau : Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa , những dung dịch có pH ≤ 7 là : A. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl B. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa C. KCl , NH 4 Cl D. NH 4 Cl, NaHSO 4 , KCl Câu 14 : Có các lọ dung dịch mất nhãn : K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 . Để nhận biết các dung dịch trên có thể dùng chỉ một thuốc thử là : A. Quỳ tím B. dd HCl C. dd BaCl 2 D. dd AgNO 3 Câu 15 : Chọn câu phát biểu đúng : A. Theo Bronstet, axit là chất có khả năng nhường electron. B. Muối axit là muối vẫn còn hidro trong gốc axit. C. Dung dịch K 2 SO 4 1M có khả năng dẫn điện tốt hơn dung dịch NaCl 1M. D. Dung dịch axit có pH càng lớn thì tính axit càng mạnh. Câu 16: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: H 2 S → ¬  HS - + H + Độ điện li α của axit sẽ tăng khi nào? A.Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl B.Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH C.Khi tăng nồng độ dung dịch D.Nhỏ vài giọt dung dịch NaCl Câu 17: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. BaCl 2 + K 2 SO 4  BaSO 4 + 2 KCl B. (CH 3 COO) 2 Cu + 2HCl  CuCl 2 + 2 CH 3 COOH C. PbS + 2 HCl  PbCl 2 + H 2 S D. Fe(NO 3 ) 3 + 3 NaOH  Fe(OH) 3 + 3 NaNO 3 Câu 18: Có 4 dung dịch đều có nồng độ bằng nhau : HCl có pH = a , H 2 SO 4 có pH = b , NH 4 Cl có pH = c và NaOH có pH = d . Kết quả nào sau đây là đúng ? A. d < c < a < b B. a < b < c < d C. c < a < d < b D. b < a < c < d Câu 19 :Cho các dung dịch sau chứa các ion : (1) Cl - , NH 4 + , Na + , SO 4 2 - (2) Ba 2+ , Ca 2+ , Cl - , OH - (3) H + , K + , Na + , NO 3 - (4) K + , NH 4 + , HCO 3 - , CO 3 2 - . Trộn hai dung dịch vào nhau thì cặp nào sẽ không có phản ứng ? A. (1) + (2) B. (2) +( 3) C. (3) + (4) D. ( 1) + ( 4) Câu 20 : 500 ml dd A chứa đồng thời hai muối NaCl 0,3 M và Na 2 SO 4 0,1M . Nồng độ mol/l của ion Na + trong dung dịch A là : A. 14 M B. 0,5 M C. 0,6 M D. 0,8 M B- TỰ LUẬN ( 5 ĐIỂM ) Câu 1: (2đ) Cho các dung dịch sau : Na 2 S , NaOH, H 2 SO 4 , CuCl 2 . Những dung dịch nào phản ứng được với nhau .Viết phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn ( nếu có phản ứng ) Câu 2 : (1đ) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch các chất sau : dd CH 3 COOK , dd Pb(NO 3 ) 2 . Hãy nêu hiện tượng quan sát được và giải thích . Câu 3 ( 2 điểm ) Trộn lẫn 200ml dung dịch AgNO 3 0,3M với 500ml dung dịch HCl 0,15M thu được kết tủa A và dung dịch B . a) Tính khối lượng chất kết tủa A tạo thành . b) Để trung hòa hoàn toàn dung dịch B cần V ( lít ) dung dịch NaOH có pH =13 . Tính V . Cho Ag = 108 , N=14 , O=16 , H =1 , Cl =35,5 . . 2 , Na 2 HPO 3 đều là muối axit B. dd K 2 CO 3 và dd CH 3 COONa đều có khả năng làm quỳ tím hoá xanh . C. SO 4 2 - , Br - , K + , Ca 2+ đều là ion trung. D. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , HSO 3 - , HSO 4 - Câu 2. Dãy các muối nào sau đây đều thủy phân khi tan trong nước. A. Na 3 PO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 ; KHSO 4 ; AlCl