Trường THPT Na Dương Giáo viên : Lý Xuân Sơn Tổ : Hóa – Sinh – Thể dục Bài 32 : Hợp chất có oxi của clo ( Tiết 54 ) I.Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của clo : _Dựa vào SGK em hãy kể tên các axit có oxi của clo ? +1 HClO : Axit hipoclorơ +3 HClO 2 : Axit clorơ +5 HClO 3 : Axit cloric +7 HClO 4 : Axit pecloric _ Sự biến đổi tính chất trong dãy axit có oxi của clo : Tính bền và tính axit tăng +1 +3 +5 +7 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Khả năng oxi hóa tăng _Dựa vào sơ đồ , em có nhận xét gì về sự biến đổi tính axit và tính oxi hóa của các axit có oxi của clo ? → Tính oxi hóa : mạnh nhất là Axit hipoclorơ và yếu nhất là Axit pecloric. →Tính axit : mạnh nhất là Axit pecloric và yếu nhất là Axit hipoclorơ . _Ứng dụng : Các muối của các axit này có nhiều ứng dụng trong thực tế. II.Nước Gia – ven , clorua vôi, muối clorat : 1.Nước Gia – ven : _ Nước Gia – ven là dung dịch hỗn hợp gồm natri clorua và natri hipoclorit . _Điều chế : Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn : 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O _Tính chất : là muối của axit rất yếu NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO Em hãy kể tên một vài ứng dụng của nước Gia – ven ? _Ứng dụng : Dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy; sát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những nơi bị ô nhiễm khác. 2.Clorua vôi : _Điều chế : cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30 0 C: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O _Công thức cấu tạo : Cl Ca O – Cl → Clorua vôi là muối hỗn tạp : muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua và hipoclorit ( muối của 1 kim loại với nhiều gốc axit khác nhau ) . _Tính chất : Là chất bột, màu trắng, có mùi xốc của clo, có tính oxh mạnh : CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O _Trong không khí ẩm : 2CaOCl + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + CaCl 2 + HClO Em hãy nêu một vài ứng dụng của clorua vôi? _Ứng dụng : Dùng để tẩy trắng sợi, vải , giấy; tẩy uế các hố rác, cống rãnh, xử lí các chất độc, tinh chế dầu mỏ. → Clorua vôi rẻ tiền hơn nước Gia - ven và có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản, dễ chuyên chở hơn. 3.Muối clorat : _Là muối của axit cloric a.Điều chế : _Cho clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng : 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (đk : t 0 ) _ Điện phân dung dịch KCl 25% ở 70 – 75 0 C b.Tính chất : Dựa vào SGK, em hãy cho biết một vài tính chất của KClO 3 ? _KClO 3 là chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở 356 0 C. _ Tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh. _Khi đun nóng trên 500 0 C KClO 3 bị phân hủy. Pứ : 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 → là chất oxi hóa mạnh. Dựa vào SGK em hãy kể một vài ứng dụng của KClO 3 ? _Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, nòi nổ, và một số hỗn hợp dễ cháy khác. Ngoài ra còn được dùng trong công nghiệp diêm. Bài tập củng cố : Bài 1, bài 2 SGK trang 134 Bài tập về nhà : Bài 4, bài 5 SGK trang 134 . : Axit hipoclorơ +3 HClO 2 : Axit clorơ +5 HClO 3 : Axit cloric +7 HClO 4 : Axit pecloric _ Sự biến đổi tính chất trong dãy axit có oxi của clo : Tính. 32 : Hợp chất có oxi của clo ( Tiết 54 ) I.Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của clo : _Dựa vào SGK em hãy kể tên các axit có oxi của clo ? +1 HClO