KIểM TRA VIếT (45 ) Họ và tên: Lớp: . Điểm Lời phê của giáo viên I. Phần trắc nghiệm: (2 điểm, mỗi câu đúng đợc 0,25 điểm). Khoanh tròn vào đáp án đúng cho các câu sau: Câu 1: Tính chất hoá học đặc trng của kim loại kiềm là: A. Tính khử mạnh; B. Tính khử rất mạnh; C. Tính khử trung bình; D. Tính khử yếu. Câu 2: Phơng pháp điều chế kim loại kiềm là: A. Khử ion kim loại kiềm thành kim loại tự do; B. Dùng phơng pháp thuỷ luyện; C. Điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm; D. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm. Câu 3: Trong các chất sau: Na 2 O, NaOH, NaHCO 3 , CaO, Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Những chất nào có tính chất lỡng tính? A. Na 2 O, NaOH, NaHCO 3 , Ca(OH) 2 ; B. Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 ; C. CaO, NaHCO 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 ; D. NaHCO 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Câu 4: Tính chất hoá học đặc trng của kim loại kiềm thổ là: A. Tính khử mạnh, chỉ kém kim loại kiềm; B. Tính khử rất mạnh ; C. Tính khử trung bình; D. Tính khử yếu. Câu 5: Những chất nào sau đây có thể làm mềm nớc cứng? A. NaCl, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 ; B. Na 2 CO 3 , CuSO 4 , AlCl 3 ; C. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaOH ; D. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 . Câu 6: Dung dịch nào sau đây đợc dùng để nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch? A. Dung dịch muối chứa anion NO 3 - ; B. Dung dịch muối chứa anion Cl - ; C. Dung dịch muối chứa anion CO 3 2- ; D. Dung dịch muối chứa anion SO 4 2- . Câu 7: Kim loại nào sau đây có thể dợc coi là kim loại lỡng tính ? A. Na ; B. Mg ; C. Al ; D. Cu . Câu 8: Kim loại nào sau đây có thể tan trong dung dịch Ca(OH) 2 ? A. Na ; B. Ca ; C. Cu ; D. Al. II. Phần tự luận: (8 điểm). Câu 1: (5,5 điểm). a. Viết các phơng trình hoá học để giải thích việc dùng Na 3 PO 4 làm mềm nớc cứng toàn phần ? b. Có 5 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Chỉ đợc dùng thêm 1 chất duy nhất, hãy nhận ra từng chất; Viết các phơng trình hoá học xảy ra? Câu 2: Cho 10 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch NaOH (d) thu đợc 5,6 lít khí (ở đktc). Hãy tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu theo khối lợng? Bài làm Đáp án chấm I. Phần trắc nghiệm: (2 điểm, mỗi câu đúng đợc 0,25 điểm). Câu 1: B ; Câu 2: C ; Câu 3: D ; Câu 4: A ; Câu 5: D ; Câu 6: C ; Câu 7: C ; Câu 8: D . II. Phần tự luận: (8 điểm). Câu 1: (5,5 điểm). a. Các phơng trình hoá học giải thích Na 3 PO 4 có thể làm mểm nớc cứng toàn phần: 3Ca(HCO 3 ) 2 + 2Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaHCO 3 (0,5 đ) 3Mg(HCO 3 ) 2 + 2Na 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6NaHCO 3 (0,5 đ) 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl (0,5 đ) 3CaSO 4 + 2Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3Na 2 SO 4 (0,5 đ) 3MgCl 2 + 2Na 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl (0,5 đ) 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3Na 2 SO 4 (0,5 đ). b. - Trớc tiên, dùng quỳ tím sẽ nhận ra Ca(OH) 2 . (0,25 đ) - Tiếp theo, cho lần lợt 4 chất còn lại tác dụng với dd Ca(OH) 2 vừa nhận ra, nếu chất nào có kết tủa keo màu trắng thì đó là dd AlCl 3 , chất nào chỉ cho kết tủa màu đá vôi thì đó là dd Na 2 CO 3 : (1,0 đ) 2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 2Al(OH) 3 + 3CaCl 2 (0,25 đ) Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH (0,25 đ) - Cho tiếp hai chất còn lại tác dụng lần lợt với dd Na 2 CO 3 vừa nhận ra ở trên, chất nào tạo ra kết tủa đá vôi là CaCl 2 ; Chất còn lại là NaCl: (0,5 đ) CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + NaCl . (0,25 đ) Câu 2: (2,5 điểm). Trong hỗn hợp chỉ có Al phản ứng với dd NaOH: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 (0,5 đ) Theo bài: 2 H n = 5, 6 22, 4 = 0,25 (mol) (0,5 đ) Theo phơng trình: Al n = 2 3 2 H n = 2 3 . O,25 = 0,5 3 (mol) (0,5 đ) => m Al = 0,5 3 . 27 = 4,5 (g) ; m Cu = 10 (g) 4,5 (g) = 5,5 (g). (0,5 đ) => % Al = 4,5 .100 10 = 45 % ; % Cu = 100% - 45% = 55 %. (0,5 đ) . KIểM TRA VIếT (45 ) Họ và tên: Lớp: . Điểm Lời phê của giáo viên I. Phần