Đang tải... (xem toàn văn)
Tr×nh bµy mét ph¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh 3 dung dÞch, mçi dung dÞch cã.. cation vµ 2 anion.[r]
(1)hận biết, tách, làm khô
Bi 1: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3,
BaSO4
Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng
Bài 2: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phơng pháp hoá học
Bài 3: Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhÃn NH4HSO4,
Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4
Bµi 4: Nhận biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách
đun nóng cho tác dơng lÉn
Bµi 5: ChØ dïng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể nớc) nhận biết
kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba
2 Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl phơng pháp cần
thiết trình bày điều chế kim loại
Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hố học để tách riêng oxits
khỏi hỗn hợp
Bài 7: Hỗn hợp A gồm oxít Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4
1 Viết phơng trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau:
a NaOH b HNO3c H2SO4đ,nóng
2 Tách riêng oxít
Bài 8: Tách chất sau khỏi hỗn hợp cđa chóng: AlCl3; FeCl3 vµ BaCl2
Bµi 9: Cã lọ hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất
k quỳ tím nhận biết đợc khơng
Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3
Bài 11: Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 Hãy nhận biết Bài 12: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phơng
pháp hoá học nhận biết chúng
Bài 13: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng
Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng
từng chất tinh khiết nguyên lợng
Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 16: Cho ion sau: Na+, NH
4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-,
SO42-, Br- Trình bày phơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có
cation anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch
Bài 17: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên
lợng
Bài 18: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp
hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng
Bài 19: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh 18 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lỵng tinh khiÕt
Bài 20: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl
Bµi 21: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dÞch H2SO4 H·y chøng minh dung
dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ Al3+.
Bµi 22: Nhận biết dung dịch sau nhÃn
NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4
Bµi 23: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
tinh khiết nguyên lỵng
Bài 24: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhãn Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl
Nếu khơng dùng thêm thuốc thử nhận bit c dung dch no
Bài 25: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên lợng tinh khiÕt BaO, Al2O3, ZnO,
CuO, Fe2O3
Bµi 26: Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion d ơng ion sau:
Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, CO32-, NO3-
a T×m dung dịch
b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học
Bi 27: Cú lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phơng pháp hoá học
nhận biết chất rắn
Bi 28: La chọn hố chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4,
NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3
Bài 29: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết ph-ơng trình phản ứng
Bµi 30: HÃy tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muèi khan gåm Na2SO4, MgSO4, BaSO4,
Al2(SO4)3 phơng pháp hố học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng, tinh
khiết hay không? Nếu có hÃy viết phơng trình phản ứng nêu cách tách
Bi 31: Ch c dùng kim loại nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl,
KOH
Nếu dùng kim loại nhận biết đợc dung dịch hay khơng
Bài 32: Có lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4,
Al2(SO4)3, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3
Chỉ đợc dùng xút nhận biết
Bµi 33: Cho bình nhÃn A gồm KHCO3 K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3
vµ K2SO4 Chỉ dùng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn Bài 34: Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bài 35: Chỉ dùng axit bazơ thờng gặp hÃy phân biƯt mÉu hỵp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al Cu - Zn
Bài 36: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4,
Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 vµ NaOH
(2)Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học tách riêng chất Bài 39: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2,
H2SO4 Đợc dùng thêm thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2,
AgNO3, Pb(NO3)2
Bµi 40: Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt kim lo¹i Al, Zn, Fe, Cu
Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất
Bài 42: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O thiết bị
cÇn thiÕt nh lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhËn biÕt tõng chÊt trªn
Bài 43: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3,
BaSO4
Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng
Bài 44: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phơng pháp hoá học
Bài 45: Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhÃn NH4HSO4,
Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4
Bµi 46: NhËn biÕt dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2,
cách đun nóng cho tác dụng lẫn
Bài 47: Chỉ dùng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể nớc) nhận biết
kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba
2 Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl phơng pháp cần
thiết trình bày điều chế kim loại
Bi 48: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng oxits
ra khỏi hỗn hợp
Bài 49: Hỗn hợp A gồm c¸c oxÝt Al2O3, KlO; CuO; F3 , O4
1 Viết phơng trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau:
a NaOH b HNO3c H2SO4đ,nóng
2 Tách riêng oxít
Bài 50: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chóng: AlCl3; FeCl3 vµ BaCl2
Bµi 51: Cã lọ hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất
k c quỳ tím nhận biết đợc khơng
Bài 52: Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dÞch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH;
Na2CO3
Bài 53: Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 Hãy nhận biết Bài 54: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phơng
pháp hoá học nhận biết chúng
Bài 55: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng
Bài 56: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng
từng chất tinh khiết nguyên lợng
Bài 57: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 58: Cho ion sau: Na+, NH
4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-,
SO42-, Br- Trình bày phơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có
cation anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch
Bài 59: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên
lợng
Bài 60: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp
hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng
Bài 61: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh 18 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lỵng tinh khiÕt
Bài 62: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl
Bµi 63: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dÞch H2SO4 H·y chøng minh dung
dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ Al3+.
Bµi 64: Nhận biết dung dịch sau nhÃn
NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4
Bµi 65: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
tinh khiết nguyên lỵng
Bài 66: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhãn Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl
Nếu khơng dùng thêm thuốc thử nhận bit c dung dch no
Bài 67: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên lợng tinh khiÕt BaO, Al2O3, ZnO,
CuO, Fe2O3
Bµi 68: Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion d ơng ion sau:
Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, CO32-, NO3-
a T×m dung dịch
b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học
Bi 69: Cú lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phơng pháp hoá học
nhận biết chất rắn
Bi 70: La chọn hố chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4,
(3)Bài 71: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết cỏc ph-ng trỡnh phn ng
Bài 72: HÃy tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na2SO4, MgSO4, BaSO4,
Al2(SO4)3 phơng pháp hoá học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng, tinh
khiÕt hay kh«ng? Nếu có hÃy viết phơng trình phản ứng nêu c¸ch t¸ch
Bài 73: Chỉ đợc dùng kim loại nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl,
KOH
Nếu dùng kim loại nhận biết đợc dung dịch hay khơng
Bài 74: Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4,
Al2(SO4)3, FeSO4 vµ Fe2(SO4)3
Chỉ đợc dùng xút hóy nhn bit
Bài 75: Cho bình nh·n lµ A gåm KHCO3 vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3
vµ K2SO4 ChØ dïng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn Bài 76: Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bài 77: Chỉ dùng axit bazơ thờng gặp hÃy phân biệt mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al Cu - Zn
Bài 78: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4,
Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH
Bài 79: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu
Bài 80: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học tách riêng chất Bài 81: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị mt nhón sau õy: AlCl3, NaCl, MgCl2,
H2SO4 Đợc dùng thêm thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2,
AgNO3, Pb(NO3)2
Bài 82: Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt kim loại Al, Zn, Fe, Cu
Bài 83: Từ hỗn hợp hai kim loại tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất
Bài 84: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O thiết b
cần thiết nh lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhận biết chất
Bài 85: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dung dịch sau đựng lọ riêng biệt CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết phơng trình phản ng
Bài 86: Cho dung dịch A chứa ion Na+, NH
4+, HCO3-, Co32- SO42- (không kĨ ion H+ vµ H- cđa
H2O) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch A Bài 87: Quặng bôxits (Al2O3) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn tạp chất Fe2O3, SiO2 Làm
nào để có Al2O3 gần nh nguyên chất
Bài 88: Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, cu, Ag Nêu cách nhận biết có mặt đồng thời kim loại hỗn hợp
Bµi 89: Có hỗn hợp dạng bột gồm kim loại: Al, Fe, Cu, Mg Ag Trình bày cách tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp
Bài 90: Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 Viết trình tách điều chế thành
kim loại
Bi 91: Ch dựng HCl v H2O nhận biết chất sau đựng riêng dung dịch
nh·n: Ag2O, BaO, MgO, MnCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 vµ CaCO3
Bài 92: Bằng phơng pháp hoá học, tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm SO2, SO3 O2 Bài 93: Trình bày phơng pháp tách BaO, MgO, CuO lợng chất không đổi
Bài 94: Tìm cách nhận biết ion dung dịch AlCl3 FeCl3 Viết phơng trình phản ứng Bài 95: Hoà tan hỗn hợp chất rắn NaOH, NaHCO3 vào H2O đợc dung dịch A Trình bày
cách nhận biết ion có mặt dung dịch A
Bài 96: Dung dịch A chứa ion Na+, SO
42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hoá học
nào nhận biết loại anion có dungdịch.'
Bi 97: Trỡnh by phương pháp hoá học để nhận biết cặp chất sau (chỉ dùng thuốc thử) a MgCl2 FeCl2
b CO2 vµ SO2
Bµi 98:Chỉ có nước khí CO2 nhận biết chất bột màu trắng sau: NaCl; Na2CO3; Na2SO4;
BaCO3; BaSO4
Bài 99: Cho bình:- Bình chứa Na2CO3 K2SO4 - Bình chứa NaHCO3 K2CO3 - Binh chứa NaHCO3 Na2SO4 Chỉ dùng HCl dung dịch BaCl2 để phân biệt ba bình
(4)