GV: NGUYỄN THỊ NHUNG 3oâ 8oâ 6oâ 5oâ 10oâ 1 2 3 4 I O N T Ĩ N H Đ I Ệ N I O NC A T A N I NO I N NK Ế L T I O Ê Khi nguyên tử nhường hoặc nhân e thì trở thành gì?Hai ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút gì?Tên của ion hình thành khi kim loại nhường e?Tên của ion hình thành khi phi kim nhận e?Ô chữ này nhắc đến loại liên kết hóa học nào? BÀI 12 I. Sự hình thành ion, cation, anion III. Tinh thể Ion 1. Ion, cation, anion 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử II. Sự tạo thành liên kết ion 2. Tính chất chung của hợp chất ion 1. Tinh thể NaCl a. Ion I. Sự hình thành ion, cation, anion 1. Ion, cation, anion Khi nào nguyên tử trở thành ion ? Nguyên tử Na có Z = 11, vì sao nguyên tử Na trung hoà điện ? 11+ Nguyên tử Na trung hòa về điện 11 proton: 11+ 11 electron: 11- Nếu nguyên tử Na nhường 1 electron, thì nguyên tử Na còn trung hòa về điện không? 11+ Nguyên tử Na 11 proton: 11+ 10 electron: 10- Phần còn lại của nguyên tử mang điện tích 1+ Ion Na + Khi nguyên tử nhường hay nhận electron,nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. Td: Na + , S 2- Có mấy loại ion ? b. Ion dương (Cation): c. Ion âm (Anion): 11+ Na ( 2, 8, 1) 1+ Na + (2, 8) 12+ Mg ( 2, 8, 2) 2+ Mg 2+ (2, 8) Kim loại nhường e  ion + (cation) Kim loại nhường e  ion + (cation) n M nM e + → + (n = 1, 2, 3e) Td: Mg Mg 2+ + 2e *Tên gọi:cation+tên kim loại Td: Mg 2+ (cation magiê) c. Ion âm (anion): Nguyên tử phi kim có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì khi tham gia phản ứng hóa học? O (2, 6) 2- O 2- (2, 8) Cl (2, 8 7) 1- Cl - (2, 8, 8) Phi kim nhận e  ion – (anion) Phi kim nhận e  ion – (anion) n XnX e − + → (n = 1, 2, 3e) Td: O O 2- + 2e *Tên gọi:anion+gốc axit (trừ O 2 - ) Td: 8+ 17+ (anion clorua) Cl - O 2- ( anion oxit) Cation Na + , Mg 2+ , Anion Cl - , S 2- , Cation amoni NH 4 + Anion hiđrôxit OH - Anion sunfat SO 4 2- 2) Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử a.Ion đơn nguyên tử: b.Ion đa nguyên tử: N1 N2 Là các ion tạo nên từ 1 nguyên tử Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm TD TD 11+ Na ( 2, 8, 1) + Na + (2, 8) 17+ Cl (2, 8, 7) _ Cl - (2, 8, 8) II - Sự tạo thành liên kết ion lực hút tĩnh điện Vd: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo Na Na + + 1e Cl + 1e Cl - Na + + Cl - Na + Cl 2 Na Cl 2 2 1e NaCl (tinh thể) 2x phương trình hoá học: [...]...*Định nghĩa: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu Tóm lại: Liên kết ion thường được tạo thành từ KL và PK ion + (cation) lực hút  KL nhường e lk ion tĩnh điện ion – (anion)  PK nhận e III – Tinh thể ion 1) Tinh thể NaCl ClNa+ 2 - Tính chất : • Chất rắn , rất cứng, khó nóng chảy , khó bay... nước hoặc nóng chảy thì dẫn điện Giải thích: Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu rất lớn BT củng cố BT1: Những ion nào sau đây là ion đơn ngun tử, ion đa ngun tử ? Na+, NH4+, Mg2+, Al3+, OH-, Li+, S 2-, SO4 2-, Cl-, PO4 3- -Ion đơn ngun tử: Na+, Mg2+, Al3+, Li+, S 2-, Cl- -Ion đa ngun tử: NH4+, OH-, SO4 2-, PO4 3- BT 2: Liên kết hố học trong NaCl được hình thành là A 2 hạt nhân ngun tử hút electron... chung 1 electron C Mỗi ngun tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau D Na Na+ + 1e Na+ + ClNaCl Cl + 1e Cl- BT3: Ion X 2- do ngun tử X tạo ra có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 Ngun tử X có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 BT 4: Cation R2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R có cấu hình... có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R có cấu hình e là: A 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 Sai B 1s22s22p4Sai Sai D 1s22s22p63s1 BT5: Cho nguyên tố X có Z=13 Quá trình biểu diễn sự tạo thành ion của nguyên tử X là: Sai B X  X3+ + 3e 3A X +3 e  X C X + 2 e  X2Sai D X  X2+ + 2e Sai . nhắc đến loại liên kết hóa học nào? BÀI 12 I. Sự hình thành ion, cation, anion III. Tinh thể Ion 1. Ion, cation, anion 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên. Sự tạo thành liên kết ion 2. Tính chất chung của hợp chất ion 1. Tinh thể NaCl a. Ion I. Sự hình thành ion, cation, anion 1. Ion, cation, anion Khi nào