Sở GD-ĐT Hoà Bình Tr. THPT Cù Chính Lan đề thi HSG cấp trờng năm học 2010-2011 Môn thi: hoá học (Thời gian 180 phút - Không kể thời gian phát đề) CÂU I: (4,5 điểm) 1/ Cho các chất sau : HNO 3 , Cu , Fe, S , C , NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 . Hãy viết tất cả các phơng trình phản ứng có thể tạo ra khí NO 2 từ từng chất trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 2/ Xỏc nh cỏc cht A, B, C v hon thnh 3 phn ng sau: NaBr + H 2 SO 4 (c) 0 t Khớ A + (1) NaI + H 2 SO 4 (c) 0 t Khớ B + (2) A + B C (rn) + (3) 3/ a/ bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt 3 lọ hoá chất bột có màu sắc giống nhau: Fe + FeO, Fe + Fe 2 O 3 , Fe 2 O 3 + FeO. b/ trong phòng thí nghiệm làm thế nào để tách đợc khí N 2 và CO 2 ra khỏi hỗn hợp khí gồm: N 2 , O 2 , CO 2 , CO, hơi nớc ? Câu II: (5 điểm) 1/ Sp xp cỏc cht sau theo chiu tng pH: NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 COOH, (C 6 H 5 ) 2 NH, CH 3 NH 2 , C 2 H 3 COOH. 2/ Y l ng ng ca benzen, CTPT l C 8 H 10 . Hóy vit cụng thc cu to v gi tờn cỏc ng phõn ca Y. Cho s bin hoỏ: A 1 +NaOH A 2 +CuO,t 0 A 3 A 4 +H 2 SO 4 loóng A 5 A B 1 +NaOH B 2 B 3 trựng hp Polime Bit A l mt trong cỏc ng phõn ca Y cú CT l C 6 H 5 C 2 H 5 , t l s mol A so vi s mol Cl 2 l 1:1, A 5 l axớt cacboxylic. Xỏc nh A 1 , A 2 , A 3 , A 4 , A 5 , B 1 , B 2 , B 3 . Vit phng trỡnh phn ng. 3/ Chỉ dùng dung dịch HCl có thể nhận biết chất nào trong số các chất sau đây( chất lỏng hoặc dung dịch trong suốt). Giải thích và viết PTPƯ. Toluen; Anilin; Natri axetat; Natri hiđrocacbonat; Natri phenolat; Rợu etylic. Câu III: (2,5 điểm) Hợp chất G tạo bởi anion Y 3- và cation X + , cả hai ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. A là một nguyên tố trong X + có hoá trị âm là -a. B là một nguyên tố trong Y 3- . Trong các hợp chất Avà B đều có hoá trị dơng cao nhất là a +2. Khối lợng phân tử ( phân tử khối ) bằng 149, trong đó: 3 Y X M M + > 5 Hãy xác lập công thức phân tử của G Câu iV: (2 điểm). Bit th oxi hoỏ- kh tiờu chun: E o Cu 2+ /Cu + = + 0,16 V; E o Fe 3+ /Fe 2+ = + 0,77 V; E o Cu + /Cu = + 0,52 V E o Fe 2+ /Fe = - 0,44 V; E o Ag + /Ag = + 0, 80V; E o Zn 2+ /Zn = - 0,76 V Hóy cho bit hin tng gỡ xy ra trong cỏc trng hp sau và giải thích. a) Cho dung dch Fe(NO 3 ) 2 vo dung dch AgNO 3 . b) Cho bt st vo dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 . c) Cho bt ng vo dung dch CuSO 4 . d) Cho bt km vo dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 . Câu V: (3 điểm). Hoà tan hoàn toàn 10,55 gam hỗn hợp X ( Al, Zn ) bằng vừa đủ dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 1,008 lít khí N 2 (đktc) và dung dịch A (chứa 3 muối). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH 3 d thu đợc 11,7 gam kết tủa hiđroxit. 1/ Viết các PTPƯ xảy ra , Tính % khối lợng các chất trong hỗn hợp (X) 2/ Tính khối lợng mỗi muối trong dung dịch A H 2 SO 4 c 170 0 C +Cl 2 askt dd AgNO 3 NH 3 Câu VI. ( 3,5 điểm) 1. Đốt cháy hoàn toàn 4,12 (g) hỗn hợp hai ankan đồng đẳng kế tiếp tạo ra 12,32(g) CO 2 . Xác định công thức phân tử của hai ankan trên. 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp khí gồm ankin A và anken B. Dẫn sản phẩm của phản ứng đốt cháy lần lợt qua bình (1) đựng P 2 O 5 d và bình (2) đựng KOH đặc thì thấy khối lợng bình (1) tăng 11,7 (g) khối lợng bình (2) tăng 30,8 (g). Xác định công thức phân tử của A, B, biết rằng A kém hơn B một nguyên tử cacbon. ( Cho H =1, K= 39, O= 16, N= 14, C=12, Al=27, Zn= 65) đáp án + thang điểm Câu i 1/ Các phơng trình phản ứng tạo ra NO 2 : Cu + 4 HNO 3 đặc = Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O t o Fe + 6 HNO 3 đặc = Fe(NO 3 ) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O S + 6 HNO 3 đặc = H 2 SO 4 + 6 NO 2 + 2 H 2 O t o C + 4 HNO 3 đặc = CO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O t o 2 Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 4 HNO 3 = 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O 2/ 2NaBr + 2H 2 SO 4 (c) 0 t SO 2 + Br 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) (A) 8NaI + 5H 2 SO 4 (c) 0 t H 2 S + 4I 2 + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O (2) (B) SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O (3) (C) 3/ a/ lấy mỗi hỗn hợp một ít cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt. Cho dung dịch HCl vào tong ống nghiệm, nếu they ở ống nghiệm nào chỉ tan mà không có bọt khí xuất hiện thì đó hỗn hợp gồm FeO và Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 + HCl FeCl 2 + H 2 O FeO + HCl FeCl 2 + H 2 O Còn lại hai lọ chứa Fe + FeO và Fe + Fe 2 O 3 . lấy 2 mẫu thử rồi cho dung dịch CuSO 4 d vào 2 mẫu thử :CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Loại bỏ dung dịch FeSO4, hai hỗn hợp mới là Cu + FeO và Cu+ Fe 2 O 3 . hoà tan hai hỗn hợp này bằng dung dịch HCl chỉ có 2 oxit sắt tan: FeO + HCl FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O Cho thêm dung dịch NaOH d vào, ống nào xuất hiện kết tủa trắng xanh thì ống đó chứa Fe + FeO, ống nào xuất hiện kết tủa nâu đỏ thì ống đó chứa Fe + Fe 2 O 3 FeCl 2 + NaOH Fe(OH) 2 + HCl FeCl 3 + NaOH Fe(OH) 3 + HCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu ii 2/ * Cỏc ng phõn: * S : (2) mi phn ng ỳng 0,25. + HCl + Cl 2 + HCl +NaOH + NaCl + CuO + Cu + H 2 O + 2AgNO 3 + 3NH 3 + 2Ag +2NH 4 NO 3 2 + H 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH + NaCl + H 2 O n -CH-CH 2 - 3/ Chỉ dùng dd HCl có thể nhận biết tất cả các chất. Khi cho dd HCl vào lần lợt các chất và dd - dd CH 3 COONa : Có mùi giấm chua bốc ra CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl - dd C 6 H 5 ONa : Có hiện tợng vẩn dục C 6 H 5 ONa + HCl C 6 H 5 OH + NaCl - dd NaHCO 3 : Có khí bay ra Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O - C 6 H 5 CH 3 phân thành 2 lớp - dd C 6 H 5 NH 2 : Đầu tiên không tan, sau tạo thành dd đồng nhất C 6 H 5 NH 2 + HCl C 6 H 5 NH 3 Cl C 2 H 5 etyl-benzen CH 3 ortho- i metyl-benzen CH 3 meta- i metyl-benzen CH 3 CH 3 para- i metyl-benzen CH 3 CH 3 C 2 H 5 CH 2 -CH 2 Cl (A 1 ) CH-CH 2 (B 1 ) Cl CH 2 -CH 2 Cl CH 2 -CH 2 OH CH 2 -CH 2 OH CH 2 -CHO (A 2 ) (A 3 ) (t 0 ) CH 2 -CHO CH 2 -COONH 4 (A 4 ) H 2 O CH 2 -COONH 4 CH 2 COOH (A 5 ) CH-CH 3 Cl 2 CH-CH 3 OH CH-CH 3 OH H 2 SO 4 c 170 0 C (B 2 ) CH-CH 3 CH=CH 2 (B 3 ) CH=CH 2 t 0 , P cao xỳc tỏc C 6 H 5 [ ] n - C 2 H 5 OH : Tạo dd đồng nhất Câu iii A vừa có hoá trị âm, vừa có hoá trị dơng A là phi kim A và B có hoá trị cao nhất là a + 2. Hai nguyên tố thuộc cùng nhóm a + 2 Tổng hoá trị dơng và hoá trị âm về giá trị tuyệt đối bao giờ cũng bằng 8, M có công thức X 3 Yvì tạo bởi X + và Y 3- nên a+ a+ 2 = 8 a =3 A, B thuộc nhóm V Theo đầu bài: 3 Y X M M + > 5 3 Y M > 5 X M + hay 3 X M + + 3 Y M > 8 X M + X M + < 3 3 8 X Y M M + + = 8 G M = 149 8 = 18,6 Theo đầu bài X M + do 5 nguyên tử tạo nên, vậy khối lợng nguyên tử trung bình < 18,6 5 = 3,72 Nguyên tử có khối lợng nguyên tử < 3 chỉ có H X + là (AH 4 ) + Trong X + có: M A < 18,6 - 4 thì chỉ có N có khối lợng của nguyên tử bằng 14, nhóm V, số oxi hóa -3. Gọi ion Y 3- có công thức là (BC 4 ) 3- . Ta có C có số oxi hóa là -2 C ở nhóm VI 3 Y M = M G - X M + = 149 3.18 = 95 khối lợng nguyên tử trung bình = 95 5 = 19 nh vậy C phải có khối lợng nguyên tử < 19 và ở nhóm VI C là Oxi M B = 95- 16.4 = 31 B là Photpho Công thức của G là: (NH 4 ) 3 PO 4 Câu iv a) E o Ag + /Ag = + 0, 80V > E o Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V, nên: Tính oxi hoá: Ag + mạnh hơn Fe 3+ Tính khử: Fe 2+ mạnh hơn Ag Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữa 2 cặp là: Ag + + Fe 2+ Fe 3+ + Ag b) E o Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V > E o Fe 2+ /Fe = - 0,44 V, nên: Tính oxi hoá: Fe 3+ mạnh hơn Fe 2+ Tính khử: Fe mạnh hơn Fe 2+ Do đó phản ứng tự phát xảy ra giữa 2 cặp là: 2 Fe 3+ + Fe 3 Fe 2+ Nh vậy Fe tan trong dung dịch Fe(SO 4 ) 3 tạo thành muối FeSO 4 , làm nhạt màu vàng ( hoặc đỏ nâu) của ion Fe 3+ và cuối cùng làm mất màu (hoặc tạo màu xanh nhạt) dung dịch. c) E o Cu + /Cu = + 0,52 V > E o Cu 2+ /Cu + = + 0,16 V, nên: Tính oxi hoá: Cu + mạnh hơn Cu 2+ tính khử: Cu + mạnh hơn Cu do đó phản ứng xảy ra giữa hai cặp là: Câu v 1)Viết PTPƯ - DD A chứa 3 muối : Al(NO 3 ) 3 , Zn (NO 3 ) 3 , NH 4 NO 3 * PTPƯ - Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dd HNO 3 10 Al + 36 HNO 3 = 10 Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18 H 2 O (1) 8 Al + 30 HNO 3 = 8 Al(NO 3 ) 3 + 3 NH 4 NO 3 + 9 H 2 O (2) 5Zn + 12 HNO 3 = 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + 6 H 2 O (3) 4Zn + 10 HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O (4) - DD A tác dụng với dd NH 3 Zn(NO 3 ) 2 + 4 NH 3 = Zn(NH 3 ) 4 2+ + 2 NO 3 - (5) - Al(NO 3 ) 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O = Al(OH) 3 + 3 NH 4 NO 3 (6) 2) Tính % khối lợng hỗn hợp X và khối lợng mỗi muối trong dd A - Số mol N 2 = 4,22 008,1 = 0,045 (mol) - Số mol = Số mol Al(OH) 3 = 78 7,11 = 0,15 (mol) -Gọi a, b, c, d lần lợt là số mol Al, Zn tham gia các PTPƯ (1),(2),(3),(4) - Theo các PTPƯ (1),(2),(6) ta có: Số mol Al = Số mol Al(NO 3 ) 3 = a + b = 0,15 (mol) (I) =>Khối lợng Al(NO 3 ) 3 = 0,15 ì 213 = 31,95(gam) => %m Al = 55,10 27.15,0 100% = 38,39% - Khối lợng Zn = 10,55 0,15 ì 27 = 6,5 (gam) %m Zn = 5,10 5,6 100% = 61,61% - Theo các PTPƯ(3),(4) ta có: Số mol Zn = Số mol Zn(NO 3 ) 2 = c+d = 0,15 (mol) (II) - Theo các PTPƯ (1),(3) ta có: Số mol N 2 = ca 5 1 10 3 + = 0,045 (mol) <=>3a + 2c = 0,45 (III) - Từ (I), (II),(III) => 3b + 2d = 0,2 - Theo các PTPƯ (2),(4) ta có : Số mol NH 4 NO 3 = db 4 1 8 3 + = 025,0 8 2,0 8 23 == + db (mol) - Khối lợng NH 4 NO 3 = 0,025 ì 80 = 2 (gam) Câu vi 1) Tìm CTPT (X) - Gọi CTTQ của X C x H y O z (x, y, z nguyên dơng) - PTPƯ: C x H y O z + ( 24 zy x + ) O 2 x CO 2 + 2 y H 2 O (1) -Từ tỉ lệ VCO 2 : VH 2 O = x : 2 y = 14: 12 => 12 7 = y x (I) Thay y = 7 12x vào tỉ lệ : Vo 2 : VCO 2 = 24 zy x + : x = 15: 14 => 5 7 = z x (II) Từ (I), (II) => x: y : z = 7 : 12 : 5 Vậy CTTN (X) là ( C 7 H 12 O 5 ) n Do KLPT (X) < 200 => n = 1 => CTPT (X) là C 7 H 12 O 5 2) Tìm CTCT, Viết PTPƯ (X) tác dụng với NaOH (tỉ lê mol 1: 2) => (X) chứa 2 nhóm-COO- (X) tác dụng với NaOH tạo muối và rợu => (X) có nhóm chức Este - (D) có cấu tạo đối xứngvà từ 2 PT điều chế đợc cao su => (D) có CTCT nh sau: CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH OH - Mặt khác (X) có cấu tạo thẳng => CTCT (X) : HOOC CH 2 COO CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH PTPƯ *H OOC CH 2 COO CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH + 2 NaOH NaOOC CH 2 COONa + HO CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH * HOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH ctxt 0 , > CH 2 = CH CH = CH 2 +2H 2 0 * n CH 2 = CH CH = CH 2 p ctxt o , > ( CH 2 CH = CH CH 2 -) n Câu ý đáp án điểm 1/ Các phơng trình phản ứng tạo ra NO 2 : Cu + 4 HNO 3 đặc = Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O t o Fe + 6 HNO 3 đặc = Fe(NO 3 ) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O S + 6 HNO 3 đặc = H 2 SO 4 + 6 NO 2 + 2 H 2 O t o C + 4 HNO 3 đặc = CO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O t o 2 Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 4 HNO 3 = 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O Câu I 2/ 2NaBr + 2H 2 SO 4 (c) 0 t SO 2 + Br 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) (A) 8NaI + 5H 2 SO 4 (c) 0 t H 2 S + 4I 2 + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O (2) (B) SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O (3) (C) 3/ a/ lấy mỗi hỗn hợp một ít cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt. Cho dung dịch HCl vào tong ống nghiệm, nếu they ở ống nghiệm nào chỉ tan mà không có bọt khí xuất hiện thì đó hỗn hợp gồm FeO và Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 + HCl FeCl 2 + H 2 O FeO + HCl FeCl 2 + H 2 O Còn lại hai lọ chứa Fe + FeO và Fe + Fe 2 O 3 . lấy 2 mẫu thử rồi cho dung dịch CuSO 4 d vào 2 mẫu thử :CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Loại bỏ dung dịch FeSO4, hai hỗn hợp mới là Cu + FeO và Cu+ Fe 2 O 3 . hoà tan hai hỗn hợp này bằng dung dịch HCl chỉ có 2 oxit sắt tan: FeO + HCl FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O Cho thêm dung dịch NaOH d vào, ống nào xuất hiện kết tủa trắng xanh thì ống đó chứa Fe + FeO, ống nào xuất hiện kết tủa nâu đỏ thì ống đó chứa Fe + Fe 2 O 3 FeCl 2 + NaOH Fe(OH) 2 + HCl FeCl 3 + NaOH Fe(OH) 3 + HCl b/ Câu II 1/ 2/ * Cỏc ng phõn: * S : (2) mi phn ng ỳng 0,25. + HCl + Cl 2 + HCl +NaOH + NaCl + CuO + Cu + H 2 O + 2AgNO 3 + 3NH 3 + 2Ag +2NH 4 NO 3 2 + H 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH + NaCl + H 2 O C 2 H 5 etyl-benzen o- i metyl-benzen CH 3 CH 3 m- imetyl benzen CH 3 CH 3 p- imetyl-benzen CH 3 CH 3 C 2 H 5 CH 2 -CH 2 Cl (A 1 ) CH-CH 2 (B 1 ) Cl CH 2 -CH 2 Cl CH 2 -CH 2 OH CH 2 -CH 2 OH CH 2 -CHO (A 2 ) (A 3 ) (t 0 ) CH 2 -CHO CH 2 -COONH 4 (A 4 ) H 2 O CH 2 -COONH 4 CH 2 COOH (A 5 ) CH-CH 3 Cl 2 CH-CH 3 OH CH-CH 3 OH H 2 SO 4 c 170 0 C (B 2 ) CH-CH 3 CH=CH 2 (B 3 ) CH=CH 2 t 0 , P cao xỳc tỏc [ ] n n -CH-CH 2 - 3/ Câu III A vừa có hoá trị âm, vừa có hoá trị dơng A là phi kim A và B có hoá trị cao nhất là a + 2. Hai nguyên tố thuộc cùng nhóm a + 2 Tổng hoá trị dơng và hoá trị âm về giá trị tuyệt đối bao giờ cũng bằng 8, M có công thức X 3 Yvì tạo bởi X + và Y 3- nên a+ a+ 2 = 8 a =3 A, B thuộc nhóm V Theo đầu bài: 3 Y X M M + > 5 3 Y M > 5 X M + hay 3 X M + + 3 Y M > 8 X M + X M + < 3 3 8 X Y M M + + = 8 G M = 149 8 = 18,6 Theo đầu bài X M + do 5 nguyên tử tạo nên, vậy khối lợng nguyên tử trung bình < 18,6 5 = 3,72 Nguyên tử có khối lợng nguyên tử < 3 chỉ có H X + là (AH 4 ) + Trong X + có: M A < 18,6 - 4 thì chỉ có N có khối lợng của nguyên tử bằng 14, nhóm V, số oxi hóa -3. Gọi ion Y 3- có công thức là (BC 4 ) 3- . Ta có C có số oxi hóa là -2 C ở nhóm VI 3 Y M = M G - X M + = 149 3.18 = 95 khối lợng nguyên tử trung bình = 95 5 = 19 nh vậy C phải có khối lợng nguyên tử < 19 và ở nhóm VI C là Oxi M B = 95- 16.4 = 31 B là Photpho Công thức của G là: (NH 4 ) 3 PO 4 a/ E o Ag + /Ag = + 0, 80V > E o Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V, nên: Do đó phản ứng xảy ra giữa 2 cặp là: Ag + + Fe 2+ Fe 3+ + Ag b/ E o Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V > E o Fe 2+ /Fe = - 0,44 V, nên: Do đó phản ứng xảy ra giữa 2 cặp là: 2 Fe 3+ + Fe 3 Fe 2+ Nh vậy Fe tan trong dung dịch Fe(SO 4 ) 3 tạo thành muối FeSO 4 , làm nhạt màu vàng ( hoặc đỏ nâu) của ion Fe 3+ và cuối cùng làm mất màu (hoặc tạo màu xanh nhạt) dung dịch. c/ E o Cu + /Cu = + 0,52 V > E o Cu 2+ /Cu + = + 0,16 V, nên: do đó phản ứng xảy ra giữa hai cặp là: d/ Câu V 1/ Viết PTPƯ - DD A chứa 3 muối : Al(NO 3 ) 3 , Zn (NO 3 ) 3 , NH 4 NO 3 * PTPƯ - Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dd HNO 3 10 Al + 36 HNO 3 = 10 Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18 H 2 O (1) 8 Al + 30 HNO 3 = 8 Al(NO 3 ) 3 + 3 NH 4 NO 3 + 9 H 2 O (2) 5Zn + 12 HNO 3 = 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + 6 H 2 O (3) 4Zn + 10 HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O (4) - DD A tác dụng với dd NH 3 Zn(NO 3 ) 2 + 4 NH 3 = Zn(NH 3 ) 4 2+ + 2 NO 3 - (5) - Al(NO 3 ) 3 + 3 NH 3 + 3 H 2 O = Al(OH) 3 + 3 NH 4 NO 3 (6) 2/ Tính % khối lợng hỗn hợp X và khối lợng mỗi muối trong dd A C 6 H 5 - Số mol N 2 = 4,22 008,1 = 0,045 (mol) - Số mol = Số mol Al(OH) 3 = 78 7,11 = 0,15 (mol) -Gọi a, b, c, d lần lợt là số mol Al, Zn tham gia các PTPƯ (1),(2),(3),(4) - Theo các PTPƯ (1),(2),(6) ta có: Số mol Al = Số mol Al(NO 3 ) 3 = a + b = 0,15 (mol) (I) =>Khối lợng Al(NO 3 ) 3 = 0,15 ì 213 = 31,95(gam) => %m Al = 55,10 27.15,0 100% = 38,39% - Khối lợng Zn = 10,55 0,15 ì 27 = 6,5 (gam) %m Zn = 5,10 5,6 100% = 61,61% - Theo các PTPƯ(3),(4) ta có: Số mol Zn = Số mol Zn(NO 3 ) 2 = c+d = 0,15 (mol) (II) - Theo các PTPƯ (1),(3) ta có: Số mol N 2 = ca 5 1 10 3 + = 0,045 (mol) <=>3a + 2c = 0,45 (III) - Từ (I), (II),(III) => 3b + 2d = 0,2 - Theo các PTPƯ (2),(4) ta có : Số mol NH 4 NO 3 = db 4 1 8 3 + = 025,0 8 2,0 8 23 == + db (mol) - Khối lợng NH 4 NO 3 = 0,025 ì 80 = 2 (gam) Câu VI 1/ C n H 2n + 2 + O 2 n CO 2 + ( n + 1) H 2 O gọi số mol ankan là x: x(14n + 2) = 4,12 n X = 0,28 mol x = 0,1 n = 2,8 vậy công thức phân tử của 2 ankan đó là C 2 H 6 và C 3 H 8 2/ Số mol H 2 O = 0,65 mol số mol CO 2 = 0,7 Số mol ankin = 0,05 Số mol anken = 0,02 gọi công thức chung của ankin là C n H 2n - 2 Tổng số mol CO 2 = 0,5.n + 0,02(n + 1) = 0,7 n = 2 vậy công thức phân tử của A là C 2 H 2 của B là C 3 H 6 3 n + 1 2 . Sở GD-ĐT Hoà Bình Tr. THPT Cù Chính Lan đề thi HSG cấp trờng năm học 2010-2011 Môn thi: hoá học (Thời gian 180 phút - Không