Đang tải... (xem toàn văn)
c. Phi kim dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm... TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT VẬT LÝ : :.. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM : Viết PTHH xảy ra giữa các chất sau:I. a. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI :.[r]
(1)(2)Chất
Đơn Chất Hợp Chất
Kim loại Phi kim hC vô cơ HC hữu cơ
(3)CHNG
PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC
Bài 25
Bài 25 Tiết 30
(4)(5)Th¶o luËn nhãm
Th¶o luËn nhãm
Viết PTHH hoàn thành dÃy biến hoá sau:
Viết PTHH hoàn thành dÃy biến hoá sau:
FeCl
FeCl33
FeS
FeS
Fe
Fe33OO44
a Fe
(1)
(3)
(2)
SOSO22
P
P22OO55
COCO22
b O2
(1) (2)
(3)
Nhãm 1, 2 Nhãm 3, 4
HCl
HCl
H
H22O O
H
H22SS
c H2
(1) (2)
(3)
(6)to
to
Đáp án
to
b. (1) S + O2 SO2
(2) 4P + 5O2 2P2O5
(3) C + O2 CO2
a (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(2) Fe + S FeS
(3) 3Fe + 2O2 Fe3O4
to
to
to
c. (1) H2 + Cl2 2HCl
(2) 2H2 + O2 2H2O
(3) H2 + S H2S
to
to
(7)Phi kim Mi hc Oxit Oxit axit
Hỵp chÊt khÝ
? +
+ ?
(8)KhÝ Clo
GiÊy quú tÝm
dd HCl KhÝ HCl
Hình 3.1: Khí hiđro cháy khí clo
(9)(1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) Fe + S FeS
(3) 3Fe + 2O2 Fe3O4 to
to
to
(10)4) C + 2H2
F2 > Cl2 > S > C
1) F2 + H2
H2S 3) S + H2
HF
CH4
2
2 HCl
2) Cl2 + H2
t0
10000C
a/s
(11)Bài tập 1 : Hãy chọn câu :
a Phi kim dÉn ®iƯn tèt.
b Phi kim dÉn nhiÖt tèt.
(12)Bài tập 2: Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau :
Phi kim Oxit axit Oxit axit Axit sunfuric Muối sunphat a Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ
b Viết ph ơng trình hố học biểu diễn chuyển đổi trên.
4
2
Đáp án :
a. S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4
b. Ph ơng trình (1) S + O2 SO2
(2) 2SO2 + O2 2SO3
(3) SO3 + H2O H2SO4
(4) H SO + BaO BaSO + H O
to
Th¶o luËn nhãm
Th¶o luËn nhãm
4
2
(13)BÀI TẬP: TRỊ CHƠI Ơ CHỮ
Câu 1: Là tên chất tham gia khuyết PTHH sau: + 02 (k) P205 (r)
Câu 2: Là loại hợp chất vô tạo phản
ứng phi kim tác dụng với oxiCâu 3: Là công thức hóa học chất sản phẩm
PTHHsau:
H2 (k) + I2 (k)
Câu 4: Là trạng thái tồn phi kim nhiệt độ thường?
Câu 5: Là trạng thái chất sản phẩm phản ứng phi kim với khí hidro?
Câu 6: Là loại hợp chất vô tạo phản ứng nhiều phi kim với kim loại? 1 2 3 4 5 6
P H O T P H O O X I T
H I
R Ắ N, L Ỏ N G, K H Í
K H Í
M U Ố Í
Từ hàng dọc:Là loại chất tác dụng với khí hiđro tạo
thành hợp chất khí với hiđro
(14)Bµi tËp 3 : ( Bài tập trang 76 SGK)
Nung hỗn hợp gồm 5.6 gam sắt 1.6 gam lưu hùynh mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A.Cho dung dịch HCl M phản ứng vừa đủ víi A thu hỗn hợp khí B
a) Hãy viết phương trình hóa học
b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng
(15)Hướngưdẫnưbàiư6/trư76
5,6g Fe + 1,6g S ChÊt r¾n A
(FeS vµ Fe d ) (khÝ H2 vµ H2S) Gợi ý :
Hỗn hợp khí B
5,6g Fe + 1,6g S ChÊt r¾n A
+ HCl
(16)to
Fe + S FeS
0.05mol 0.05mol 1mol
( 0.1mol)
1mol 1mol
mol
nFe 0.1
56 6 , 5
nS 0,05mol
32 6 , 1 mol mol
nFethamgia 0.05 0.1
Vậy Fe dư :
0.1 - 0.05 = 0.05 mol
Hỗn hợp A gồm : Fe dư FeS
FeS + HCl FeCl2 + H2S
Fe + HCl FeCl2 + H2
(17)
Hướngưdẫnưvềưnhà:
Hướngưdẫnưvềưnhà:ưư
ưưưưư
Họcưthuộcưphầnưghiưnhớưưvàưlàmưbàiưtập:ưưư
Họcưthuộcưphầnưghiưnhớưưvàưlàmưbàiưtập:ưưư
ưưưưưư
2;ư3;ư4;ư5;ư6ư–ưtrang::43Ề43::(sgk).ưưưưưưưưưưưưưưưư2;ư3;ư4;ư5;ư6ư–ưtrang::43Ề43::(sgk).ưưưưưưưưưưưưưưưư Đọcưtrướcưbàiưư26:ưưClo
Đọcưtrướcưbàiưư26:ưưCloưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư
+
(18)Bài học đến Bài học đến
(19)- Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn ba trạng thái:
• Rắn: C, S, P, • Lỏng: Br2,
• Khí: O2, Cl2, H2, N2,
- Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, khơng dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp.
- Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.
I.
(20)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM: Viết PTHH xảy chất sau:
a Na + Cl2
?
b Fe + S
?
c Cu + O2
?
1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI :
(21)II TÍNH CHẤT HÓA HỌC::
1) Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại:
- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
2 Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r
(
Fe (r)+ S (r) FeS (r
)
- Khí oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit
Cu (r) + 02 (k) 2CuO (r
) t0 t0 t0 Nhận xét Nhận xét:
+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối
Oxit
(22)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
2) Tác dụng với HiđrôTác dụng với Hiđrô:
Nêu tượng xảy đốt cháy khí hyđro khí oxi ? Cho biết sản phẩm
(23)(24)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
2) Tác dụng với Hiđrơ:Tác dụng với Hiđrô
- Clo tác dụng với Hiđrô O2 + H2 → 2 H2O
(k) (h)
to
(k)
(25)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
2) Tác dụng với HidrơTác dụng với Hidrô:
O2 + H2 → 2 H2O
(k) (h)
to
(k)
- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước
- Clo tác dụng với Hidrơ
Khí H2 cháy khí Cl2 tạo khí Hidroclorua, khí tan trong nước tạo thành dung dịch Axit clohidric
H2 + Cl2 → HCl
(k) (k)
to
(k)
(26)C + H2 →1000oc CH4 ↗
Ngoài ra, nhiều phi kim khác C, S, Br2, F2, Tác dụng với H2
S + H2 →3000 H2S ↗
Br2 + H2 → 2HBr↗ F2 + H2 → 2HF↗
2
Đun nóng
Ngay bóng tối
(27)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC:: 2) Tác dụng với Hiđrô:Tác dụng với Hiđrô
O2 + 2H2 → 2 H2O
(k) (h)
to
(k)
- Ôxi tác dụng với Hidrô tạo thành nước
- Clo tác dụng với Hidrô
H2 + Cl2 → 2 HCl
(k) (k)
to
(k)
Khơng màu Vàng lục
- Ngồi ra, nhiều phi kim khác C, S, Br2, F2, Tác dụng với H2
Nhận xét Nhận xét:
+ Phi kim tác dụng với HPhi kim tác dụng với H22 tạo thành hợp chất khí tạo thành hợp chất khí
(28)II TÍNH CHẤT HÓA HỌC::
3) Tác dụng với Oxi:Tác dụng vi Oxi
(29)Khí không mầu
Khí không mầu
(30)Khí oxi
KhÝ oxi
Khãi tr¾ng
(31)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
3) Tác dụng với Oxi:Tác dụng với Oxi
S + O(r) 2 (k) → SOto 2 (k)
vàng Không màu
P + O2 → 2Pto 2O5
(r)
đỏ
(r)
Trắng
Nhận xét
Nhận xét:
+ Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit axit
axit
4 5
Không màu
(k)
(32)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
(33)Xét số phản ứng:
Xét số phản ứng:
Fe + Cl2 →to 2FeCl3 Fe + S → to FeS F2 + H2 Ngay bóng tối→ 2HF ↗ Cl2 + H2 → ás 2HCl ↗ S + H2 → 300o H2S ↗
C + H2 1000→oc CH
4 ↗
Dựa vào hoá trị Fe điều kiện của
Dựa vào hoá trị Fe điều kiện của các các
phản ứng trên, em xếp phi kim
phản ứng trên, em xếp phi kim
thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động
thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động
hoá học
hoá học giảm dầngiảm dần
Dựa vào hoá trị Fe điều kiện của
Dựa vào hoá trị Fe điều kiện của các các phản ứng trên, em xếp phi kim
phản ứng trên, em xếp phi kim
thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động
thành dãy theo thứ tự mức độ hoạt động
hoá học
hoá học giảm dầngiảm dần
2 3 III
2
II
THẢO LUẬN
THẢO LUẬN
NHĨM NH
(34)II TÍNH CHẤT HĨA HỌC::
4) Mức độ hoạt động hóa học phi kim:Mức độ hoạt động hóa học phi kim
Căn vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động phi kim?
Căn vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động phi kim?Được xét vào khả mức độ phản ứng của phi kim với kim loại với khí Hiđrơ.
- F, O, Cl : phi kim hoạt động mạnh, F phi kim mạnh nhất.
- S, P, C, Si : phi kim hoạt động yếu hơn.
3) Tác dụng với Oxi:Tác dụng với Oxi
2) Tác dụng với HidrôTác dụng với Hidrô: 1) Tác dụng với kim loại:Tác dụng với kim loại
I.