Giáo viên: VŨ QUANG HỢP Kiểm tra chương 1 - Lớp 10CB Họ và tên: Lớp: Câu 1. Số p và n trong hạt nhân nguyên tử U 235 92 lần lượt là: A 92p, 143p B 92p, 143n C 92p, 235n D 92n, 235p Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có 17 electron. X là nguyên tố: A s B p C d D f Câu 3. Trong 1 nguyên tử X, tổng số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 12 , tổng số hạt là 40. Tính A và Z của X: A A=40, Z=14 B A=27, Z=13 C A=28, Z=14 D A= 27, Z=12 Câu 4. Nguyên tử X có Z=24.Cho biết cấu hình electron của X: A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 5 4s 1 Câu 5. Tinh số e và p trong ion Na 23 11 + : A 11 e, 11 p B 10 e, 11 p C 11 e, 12 p D 10 e, 10 p Câu 6. Cho 4 nguyên tử : X 23 11 ; Y 24 11 ; Z 24 12 ; T 25 12 . Cặp nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học: A Cặp X, Y và cặp Z, T B Chỉ có cặp X, Y C Chỉ có cặp Y, Z D Chỉ có cặp Z, T Câu 7. Cho 4 nguyên tử: X(6p,6n); Y(6p,7n); Z(7p,7n) ; T(6e,8n). Chọn các nguyên tử là đồng vị: A Chỉ có X,Y B Chỉ có Y,Z C X, Y ,và T D Chỉ có X,T Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố X có 7e lớp ngoài cùng. X là: A kim loại B phi kim C khí hiếm D á kim Câu 9. Cacbon trong thiên nhiên gồm 2 đồng vị chính C 12 (98,89%) và C 13 . Tính M của C: A 12,011 B 12,023 C 12,018 D 12,025 Câu 10. Sb chứa 2 đồng vị chính 121 Sb và 123 Sb. Tính % của đồng vị 121 Sb, biết 75,121 = M : A 58,15 B 62,50 C 58,70 D 55,19 Câu 11. Tính số loại phân tử CO khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị: 12 C, 13 C và 16 O, 17 O, 18 O: A 6 B 10 C 12 D 8 Câu 12. Sắp xếp các phân lớp sau: 3s, 3p, 3d, 4f theo thứ tự năng lượng tăng dần: A 3s<3p<3d<4f B 3p<3s<3d<4f C 3f<3p<4s<3d D 3s<4f<3p<3d Câu 13. Nhóm nào sau đây gồm các phân lớp bão hoà: A s 2 , p 3 , d 10 , f 7 B s 2 , p 6 , d 9 , f 14 C s 1 , p 3 , d 5 , f 7 D s 2 , p 6 , d 10 , f 14 Câu 14. Số electron tối đa của lớp N là: A 32 B 8 Giáo viên: VŨ QUANG HỢP C 30 D 18 Câu 15. Viết cấu hình của electron của K(Z=19): A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 7 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 6 4s 1 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Câu 16. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử có tính chất: A Theo những quỹ đạo tròn B Theo những quỹ đạo hình bầu C Không theo quỹ đạo xác định D Theo những quỹ đạo xác định nhưng có hình dạng bất kỳ Câu 17. Phân lớp 3d chứa tối đa: A 2 electron B 6 electron C 10 electron D 14 electron Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có 11e. X là: A kim loại B phi kim C khí hiếm D á kim Câu 19. Trong các kí hiệu sau đây của phân lớp electron, kí hiệu nào không đúng: A 2p B 3d C 3f D 4p Câu 20. Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt (p, n, e) là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. CTPT của M 2 X là: A K 2 O B Rb 2 O C Na 2 O D Li 2 O Câu 21. Số obitan của lớp M là: A 1 B 4 C 9 D 16 Câu 22. Trong các cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử dưới đây, cấu hình nào không đúng? A B C D Câu 23. Nguyên tử X có tổng số electron trên phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử của X là: A 11 B 17 C 9 D 19 Câu 24. Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: Cu 63 29 ; Cu 65 29 . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Biết M Cl =35,5. Thành phần % về khối lượng Cu 63 29 trong CuCl 2 là: A 73,00% B 27,00% C 32,33% D 34,18% Câu 25. Đẳng thức nào sau đây đúng khi nói về số khối: A A = P B A = N C A = N/P D A = P + N . trong ion Na 23 11 + : A 11 e, 11 p B 10 e, 11 p C 11 e, 12 p D 10 e, 10 p Câu 6. Cho 4 nguyên tử : X 23 11 ; Y 24 11 ; Z 24 12 ; T 25 12 . Cặp nguyên. chính C 12 (98,89%) và C 13 . Tính M của C: A 12 , 011 B 12 ,023 C 12 , 018 D 12 ,025 Câu 10 . Sb chứa 2 đồng vị chính 12 1 Sb và 12 3 Sb. Tính % của đồng vị 12 1 Sb,