Trường THCS Lý Tự Trọng CH CH ÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ ÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ LỚP 9 D LỚP 9 D Ng Ng ười thực hiện : Nguyễn Thị Kiều Cảnh ười thực hiện : Nguyễn Thị Kiều Cảnh Tiết 18- Bài 13- LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Oxit bazơ Oxit axit Axit có oxi Axit không có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung hòa 1.Phân loại các hợp chất vơ cơ Tiết 18- Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Oxit bazơ Oxit axit Axit có oxi Axit không có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung hòa 1.Phân loại các hợp chất vơ cơ Bài 1: Em hãy phân loại các hợp chất vơ cơ sau: CO 2 BaO MgO H 2 SO 4 Cu(OH ) 2 SO 3 NaHCO 3 CuSO 4 H 3 PO 4 H 2 S Al(OH) 3 NaCl KHS HCl NaOHCa(OH) 2 Tiết 18- Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ 2.Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II/ BÀI TẬP 1/ OXIT : a/ Oxit bazơ + . . . . . . . …  Bazơ b/ Oxit bazơ + . . . . . . . …  muối + nước c/ Oxit axit + . . . . . . ……  axit d/ Oxit axit + . . . . . . . …… muối + nước e/ Oxit axit +  . . . . . . . . Nước Axit Nước DD bazơ Muối + Nước +Axit +Oxit axit +DD bazơ +Oxit bazơ + Nước Muoái Oxit bazô Bazô Oxit axit Axit Oxit bazơ Oxit bazơ Muối Tiết 18- Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ 2.Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II/ BÀI TẬP 2/ Bazơ : + Nước +Axit +Oxit axit +DD bazơ +Oxit bazơ + Nước a/ Bazơ + . . . . . . . ……  muối + nước b/ Bazơ + . . . . . . . ……  muối + nước c/ Bazơ + . . . . . . . ……. muối + bazơ d/ Bazơ  . . . . . . . …. Oxit axit Axit Muối t o Oxit bazơ + Nước +Axit +Oxit axit +Muối Nhiệt Phân hủy Muoái Oxit bazô Bazô Oxit axit Axit Oxit bazơ + Nước t o Tiết 18- Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ 2.Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II/ BÀI TẬP + Nước +Axit +Oxit axit +DD bazơ +Oxit bazơ + Nước +Axit +Oxit axit +Muối Nhiệt Phân hủy 3. Axit : a/ Axit + . . . . . . . …  muối + hidro b/ Axit +  ………………. c/ Axit +  ………………… d/ Axit + . . . . . . . …….  muối + axit Kim loại Muối + Kim loại Muoái Oxit bazô Bazô Oxit axit Axit muối + nước muối + nước + Bazơ + Oxit bazơ + Muối Bazơ Bazơ Oxit bazơOxit bazơ muối + nước muối + nước Tiết 18- Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các hợp chất vcơ 2.Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II/ BÀI TẬP + Nước +Axit +Oxit axit +DD bazơ +Oxit bazơ + Nước +Axit +Oxit axit +Muối Nhiệt Phân hủy 4.Muối: +Kim loại Muoái Oxit bazô Bazô Oxit axit Axit +Bazơ +Oxit bazơ +Muối a/ Muối + . . . . . . .  axit mới + muối mới b/ Muối + . . . . . . .  muối mới + bazơ mới c/ Muối + . . . . . . .  muối mới + muối mới d/ Muối + . . . . . . . .  muối mới + kim loại mới axit bazơ muối kim loại +axit +bazơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ * Sơ đồ mối quan hệ gi a các loại hợp chất vô cơ Muối Muối Kim loại Chất khác +Muối +Kim loại Nhiệt phân huỷ * Những tính chất hoá học khác của muối Tiết 18- Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ 2.Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II/ BÀI TẬP Bài 2: Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa học sau: CuO CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 CuO Cu (1) (2) (3) (4) (5) (6) 1. CuO CuSO 4 2. CuSO 4 Cu(NO 3 ) 2 3. Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 4. Cu(OH) 2 CuO 5. CuO CuCl 2 6. CuCl 2 Cu + H 2 SO 4 + H 2 O + Ba(NO 3 ) 2 + BaSO 4 + 2NaOH + 2NaNO 3 + H 2 O t o + 2HCl + H 2 O + Mg + MgCl 2 Tiết 18- Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ 2.Tính chất hóa học của các loại HCVC II/ BÀI TẬP Bài tập 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 dung dịch : HCl ,K 2 SO 4 , MgCl 2 , NaOH chứa trong 4 lọ mất nhãn sau. -Trích các mẫu thử chứa 1 ít các chất trên. - Cho giấy quỳ tím vào quan sát + Dung dịch trong lọ nào làm cho giấy quỳ tím: -> Hóa xanh: NaOH + Dung dịch trong lọ nào làm không làm đổi màu giấy quỳ tím thì lọ đó chứa dung dịch MgCl 2 , K 2 SO 4 1 2 3 4 -> Hóa đỏ: HCl HCl NaO H Muối [...]... 357,4 Tiết 18- B i 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LO I HỢP CHẤT VƠ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân lo i các hợp chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các lo i hợp chất vơ cơ II/ B I TẬP Dặn dò Học b i , xem l i những tính chất hóa học về : bazơ , mu i Làm các b i tập trong SGK , đọc b i thực hành để tiết sau thực hành Các nhóm chuẩn bò một cây đinh sắt m i , kẻ bảng báo cáo để tiết sau làm thực hành Xin ch©n...Tiết 18- B i 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LO I HỢP CHẤT VƠ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân lo i cáchợp chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các lo i HCVC II/ B I TẬP B i tập 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 dung dịch : HCl,K2SO4 MgCl2, NaOH chứa trong 4 lọ mất nhãn BaCl2 K2SO4 Mu i MgCl2 Trích 4 mẫu thử chứa 1 ít 4 chất trên Cho giấy quỳ tím vào quan sát + Dung dịch trong lọ nào làm cho giấy quỳ... d­ = 4 g = 0,1 40 = 4 g Tiết 18- B i 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LO I HỢP CHẤT VƠ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân lo i các hợp chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các lo i HCVC II/ B I TẬP a.PT Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 B i 5: Hòa tan hồn tồn 21,2 gam mu i Na2CO3 b.Tính thể tích khí CO2 (đktc) m 21,2 vào 300 ml dung dịch HCl (d = 1,15 g/ml) = 106 = 0,2 mol n Na2CO3 = M a.Viết phương trình phản ứng... Hóa xanh: NaOH + Dung dịch trong lọ nào làm khơng làm đ i màu giấy quỳ tím thì lọ đó chứa dung dịch K2SO4 MgCl2 - Nhỏ v i giọt BaCl2 vào hai lọ chứa dung dich mu i -> Dung dịch trong lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là K2SO4 BaCl2 + K2SO4 ->Còn l i MgCl2 2KCl + BaSO4 II - Lun tËp B i tËp4 ( B3 / 43 SGK ) Trén mét dung dÞch cã hoµ tan 0,2 mol CuCl2 v i mét dung dÞch cã hoµ tan 20 g NaOH Läc hçn hỵp c¸c... sinh ra (đktc) Theo pt: nCO2 = n Na2CO3 = 0,2 mol c Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng Vậy : VCO2(đktc) = nCO2.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) Hướng dẫn n n V m Na2CO3 = M CO2 tính theo nNa2CO3 CO2 = nCO2.22,4 Tiết 18- B i 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LO I HỢP CHẤT VƠ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân lo i các hợp chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các lo i HCVC II/... ®­ỵc kÕt tđa vµ n­íc läc Nung kÕt tđa ®Õn khi kh i l­ỵng kh«ng ® i a, ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc b, TÝnh kh i l­ỵng chÊt r¾n thu ®­ỵc sau khi nung c, TÝnh kh i l­ỵng c¸c chÊt tan cã trong n­íc läc Tãm t¾t: a) ViÕt c¸c PTHH nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g  nNaOH= 20:40= 0,5 mol b) mCuO= ? m 2 c) mNaCl = ? CuCl2 hc mNaOHcßn d­ =? B i tËp 4: (B3/43 SGK ) Tãm t¾t: a) ViÕt c¸c PTHH nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g ... ? B i lµm: a) C¸c PTHH biĨu diƠn ph¶n øng: CuCl2 + 2NaOH Theo PTHH: 1mol mNaOHcßn d­ =? Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 2mol Gi¶ sư: CuCl2 hc 0,4mol 0,2mol Cu(OH)2 to CuO + H2O (2) b) TÝnh kh i l­ỵng chÊt r¾n thu ®­ỵc sau khi nung * X¸c ®Þnh chÊt ph¶n øng hÕt? V× nNaOH (ph¶n øng) = 0,4 mol < nNaOH (®Çu b i) = 0,5 mol  NaOH d­, CuCl2 hÕt  S¶n phÈm ®­ỵc tÝnh theo CuCl2 B i tËp 4 (B3/43 SGK ) Tãm t¾t: a) ViÕt c¸c... chÊt r¾n lµ: mCuO = 0,2.80 = 16 g Theo PT (1): 2 VËy = mNaOHcßn d­ =? 2 2 mCuO = 16 g (2) B i lµm: a) C¸c PTHH biĨu diƠn ph¶n øng: CuCl2 0,2 mol + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0,2 mol 0,4 mol 0,4 mol Cu(OH)2 0,2 mol t o CuO 0,2 mol + (1) H2O (2) b) Kh i l­ỵng chÊt r¾n thu ®­ỵc sau khi nung mCuO = 16 g c) TÝnh kh i l­ỵng c¸c chÊt tan cã trong n­íc läc Trong n­íc läc cã NaCl vµ NaOH cßn d­ m NaCl = 0,4 58,5... 0,5 mol b) mCuO= ? m 2 CuCl2 hc c) mNaCl = ? B i lµm: a) C¸c PTHH biĨu diƠn ph¶n øng: CuCl2 + 2 NaOH 2 Theo PTHH: 1mol Theo §B: Cu(OH)2 + 2NaCl (1) 2mol 0,2mol 0,2mol 1 mol to 2 mol 0,2 mol 0,4mol Cu(OH)2 0,4 mol CuO + 0,2mol 0,2mol H2O b) TÝnh kh i l­ỵng chÊt r¾n thu ®­ỵc sau khi nung n Cu(OH) n CuO n CuCl = 0,2 mol Theo PT (2): = n Cu(OH)= 0,2 mol Kh i l­ỵng chÊt r¾n lµ: mCuO = 0,2.80 = 16 g Theo... NHỚ 1.Phân lo i các hợp chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các lo i HCVC II/ B I TẬP a.PT Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 b.Tính thể tích khí CO2 (đktc) B i 5: Hòa tan 21,2 gam mu i Na2CO3 vào 300 m 21,2 ml dung dịch HCl (d = 1,15 g/ml) = 106 = 0,2 mol n Na2CO3 = M a.Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính thể tích khí sinh ra (đktc) Theo pt: nCO2 = n Na2CO3 = 0,2 mol c Tính nồng độ phần trăm của các . +Axit +Oxit axit +Mu i Nhiệt Phân hủy 4.Mu i: +Kim lo i Muo i Oxit bazô Bazô Oxit axit Axit +Bazơ +Oxit bazơ +Mu i a/ Mu i + . . . . . . .  axit m i +. mu i + hidro b/ Axit +  ………………. c/ Axit +  ………………… d/ Axit + . . . . . . . …….  mu i + axit Kim lo i Mu i + Kim lo i Muo i Oxit bazô Bazô Oxit axit Axit