14 đề thi trắc nghiệm ĐH mơn Hóa+ hướng dẫn giải ĐỀ 1 Đốt cháy hết mol rượu đơn chức no, mạch hở A cần mol O2, phát biểu sai A : A Là rượu bậc I B Tách nước tạo anken C Có nhiệt độ sơi cao rượu metylic D A cịn có đồng phân khơng chức khác gam rượu no đơn chức A tác dụng với Na dư 2,8 lít H2 (đktc) A rượu : A Không chứa liên kết π phân tử B Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẵng C Có khả tách nước tạo anken D Ở thể rắn điều kiện thường A rượu có cơng thức phân tử C5H12O Đun A với H2SO4 đặc 1700C khơng anken A có tên gọi : A Pentanol – (hay pentan – – ol) B Pentanol – (hay pentan – – ol) C 2,2 – đimetyl propanol – (hay 2,2 – đimetyl propan – – ol) D – metyl butanol – (hay – metyl butan – – ol) X hỗn hợp rượu A, B Biết 0,1 mol X tác dụng với Na dư cho 0,075 mol H2 A, B rượu : A đơn chức B nhị chức C rượu no D rượu đơn chức, rượu đa chức A, B hai rượu đồng phân, công thức phân tử C4H10O Đun hỗn hợp A, B với H2SO4 đặc 1400C anken (E) Tên gọi E : A buten – B butan – C – metyl propen D Penten – Có rượu đồng phân có cơng thức phân tử C4H9OH : A B C D Hiđrat hóa 5,6 lít C2H4 (đktc) 9,2 gam rượu Hiệu suất hiđrat hóa đạt : A 12,5 % B 25 % C 75 % D 80% A rượu mạch hở, phân nhánh, cơng thức phân tử C4H8O Điều nói A : A A rượu bậc I B A rượu bậc II C A rượu bậc III D Khơng xác định cịn phụ thuộc công thức cấu tạo Đốt cháy mol rượu no, mạch hở A cần 2,5 mol O2 A rượu : A Có khả hịa tan Cu(OH)2 B Tác dụng với CuO đun nóng cho anđêhit đa chức C Có thể điều chế trực tiếp từ etylen D A, B, C 10 A rượu có cơng thức cấu tạo Tên A theo IUPAC : A – etyl – – metyl propanol – (hay – etyl – – metyl propan – – ol) B – etyl butanol – (hay – etyl butan – – ol) C – metyl pentanol – (hay – metyl pentan – – ol) D 2,3 – đimetyl pentanol – (hay 2,3 – đimetyl pentan – – ol) 11 Công thức C7H8O ứng với đồng phân phenol : A B C D 12 Pha 160 gam C2H5OH (D = 0,8 g/ml) vào nước 0,5 lít rượu có độ rượu : A 66,60 B 400 C 150 D 9,60 13 A rượu no, mạch hở, công thức nguyên (C2H5O)n A có cơng thức phân tử : A C2H5OH B C4H10O2 C C6H15O3 D C8H20O4 Nhận định chất hữu A, B sau để trả lời câu 14, 15 (A) : CH2 = CH – CH2OH (B) : CH3 –CH2 – CHO 14 Phát biểu khơng : A A, B có cơng thức phân tử B Hiđro hóa A B tạo rượu D C A, B D A, B sai 15 Chỉ điều sai : A Có hợp chất no hợp chất chưa no B A, B hợp chất chưa no có liên kết π phân tử C A, B có phân tử lượng D A, B hợp chất đơn chức Sử dụng kiện sau để trả lời câu 16, 17: Đun nóng 13,8 g rượu etylic với H2SO4 đặc 1700C 5,04 lít C2H4 (đktc) 16 Hiệu suất đehiđrat hóa tạo anken đạt : A 75 % B 85 % C 80 % D 90 % 17 Khối lượng rượu lại sau phản ứng : A 4,6 g B 3,45 g C 2,76 g D 1,38 g 18 3,1 gam amin đơn chức A phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M A có công thức phân tử : A CH5N B C2H7N 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 C C3H9N D C6H7N Chỉ phát biểu sai : A Các amin có tính bazơ B Anilin có tính bazơ yếu C Metylamin thể lỏng điều kiện thường D Các amin có thành phần nguyên tố C, H, N Trật tự phản ánh tăng dần tính bazơ : A CH3 – NH2 ; C2H5 – NH2 ; NH3 ; C6H5NH2 B CH3 – NH2 ; NH3 ; C2H5 – NH2 ; C6H5NH2 C C6H5NH2 ; CH3 – NH2 ; C2H5NH2 ; NH3 D C6H5NH2 ; NH3 ; CH3NH2 ; C6H5NH2 Phenol tác dụng với chất : A Na ; NaOH ; HCl ; Br2 B Na ; NaOH ; NaHCO3 ; Br2 C Na ; NaOH ; NaCl ; Br2 D K ; KOH ; Br2 Số đồng phân rượu thơm ứng với cơng thức phân tử C8H10O : A B C D Phát biểu nói phenol : A Tan tốt nước B Có tính oxi hóa mạnh C Có tính bazơ mạnh D Bị axit cacbonic đẩy khỏi muối Đốt cháy lượng amin A đồng đẳng metylamin N2, CO2, H2O nCO2 : nH2O = : A có cơng thức phân tử : A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Phản ứng tạo kết tủa trắng : A Cho dung dịch natriphenolat tác dụng với nước brom B Cho dung dịch phenylamoniclorua tác dụng với nước brom C Cho anilin tác dụng với nước brom D Cả A, B, C Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch natriphenolat A Dung dịch từ đục hóa B Dung dịch từ đồng trở nên phân lóp C Có sủi bọt khí D Xuất chất lỏng màu xanh lam A anđêhit đơn chức no mạch hở có %O (theo khối lượng) 27,58 % A có tên gọi : A Anđêhit fomic B Anđêhit axetit C Anđêhit propinic D Anđêhit benzoic Đốt cháy mol anđêhit A mol hỗn hợp CO2 H2O A anđêhit : A Chưa no, có liên kết đơi C = C B Tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : C Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng D Ở thể lỏng điều kiện thường Sử dụng kiện sau để trả lời câu : 29, 30, 31 Dẫn gam rượu đơn chức qua CuO nung nóng 5,6 gam hỗn hợp gồm anđêhit, rượu dư nước : 29 A rượu có cơng thức cấu tạo : A CH3OH B C2H5OH C CH3 – CH2 – CH2OH D 30 Hiệu suất oxi hóa A đạt : A 75 % B 85 % C 80 % D 90 % 31 Anđêhit tạo thành phản ứng có đặc điểm : A Có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng B Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng C Không tan nước D Nguyên liệu để điều chế nylon – 6,6 32 Cho 5,8 g anđêhit đơn chức no A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 17,28 g bạc (hiệu suất phản ứng đạt 80%) A có tên : A anđêhit fomic B Anđêhit axetic C Anđêhit propionic D Anđêhit acrylic Sử dung kiện sau để trả lời câu 33, 34 : Để trung hòa 2,3 g axit đơn chức A cần 50 ml dung dịch NaOH 1M 33 A axit : A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D CH2 = CH – COOH 34 Điều nói A : A A cịn cho phản ứng trùng hợp B A cho phản ứng tráng gương C A có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng D A điều chế trực tiếp từ rượu etylic 35 X hỗn hợp axit hữu Để trung hòa 0,5 mol X cần vừa đủ 0,7 mol NaOH Chỉ điều nói X A Gồm axit dãy đồng đẳng B Gồm axit no ; axit chưa no C Gồm axit đơn chức ; axit đa chức D Gồm axit đơn chức no ; axit đơn chức chưa no, nối đôi C = C Sử dụng kiện sau để trả lời câu 36, 37 : Trung hòa 3,6 g axit đơn chúc A NaOH vừa đủ cô cạn 4,7 g muối khan 36 A axit : A axit fomic B Axit axetic C Axit propionic D Axit acrylic 37 Chỉ điều sai nói A : A A tráng gương B A làm màu nước Brom C A cho phản ứng trùng hợp D A cho phản ứng hiđro hóa 38 Triglixerit este lần este glixerin Đun nóng glixerin với hỗn hợp axit RCOOH ; R’COOH R”COOH (xúc tác H2SO4 đặc) thu tối đa : A triglixerit B 15 triglixerit C 18 triglixerit D 21 triglixerit 39 Saccarozơ tạo este lần este với axit axetic Este có cơng thức phân tử : A C28H38O19 B C20H38O19 C C28H40O20 D C20H40O20 Sử dụng sơ đồ sau để trả lời câu 40, 41, 42 t A(C9 H16O4 ) + NaOH ⎯⎯ Ruou B + Ruou D + Muói E → Muối E + HCl → axit hữu F + NaCl Axit hữu F + G → nylon – 6,6 + H2O o 40 F có tên gọi : A axit oxalic B Axit metacrylic C Axit acrylic D Axit ađipic 41 Hai rượu B, D có đặc điểm : A Cùng rượu bậc I B Cùng thuộc dãy đồng đẳng C Cùng rượu no D Cả A, B, C 42 Chỉ tên A : A etylmetylađipat B Đietyloxalat C Metylmetacrylat D Etylbenzoat 43 Hóa chất (duy nhất) dùng để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch : axit fomic ; axit axetic ; rượu etylic anđehit axetic A Na B Cu(OH)2 C Dung dịch AgNO3/NH3 D nước brom 44 Trong chiến thứ II, người ta phải điều chế cao su buna từ tinh bột theo sơ đồ : H 2O men ruou Tinh bôt ⎯⎯⎯⎯ glucozo ⎯⎯⎯⎯ C2 H 5OH → o→ H SO ,t xtdb trùng hop ⎯⎯⎯ C4 H ⎯⎯⎯⎯ cao su buna → o→ 450 Từ 10 khoai (có chứa 80% tinh bột) điều chế cao su buna, biết hiệu suất tồn q trình điều chế 60% A B 2,5 C D 1,6 45 Xà phịng hóa 10 g este E, công thức phân tử C5H8O2 75 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 11,4 g rắn khan E este : A etyl acrylat B Vinyl propionat C Metyl metacrylat D Alyl axetat Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A rượu etylic B Fomon C Phenol D Glixerin 46 Có thể cho phản ứng tráng gương 47 Là sản phẩm phản ứng xà phịng hóa chất béo 48 Có khả hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam 49 Tác dụng với Na, với dung dịch NaOH 50 Là nguyên liệu để sản xuất cao su tổng hợp ĐỀ 2 Rượu đơn chức no (A) có %C (theo khối lượng) 52,17% (A) có đặc điểm : A Tác dụng với CuO đung nóng cho anđehit B Không cho phản ứng tách nước tạo anken C Rất tan nước D Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng Đốt cháy m gam rượu đơn chức A, mạch hở, phân nhánh CO2 m gam nước Biết MA < 120 A : A Rượu bậc I B Rược bậc II C Rượu bậc III D Rượu no Đun nóng 6,9g C2H5OH với H2SO4 đặc 170o C 2,8 lít C2H4 (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt : A 83,33% B 45% C 34,78% D 30% Trật tự phản ánh nhiệt độ sôi tăng dần chất : A CH3Cl ; C2H5OH ; CH3OH B CH3OH ; C2H5OH ; CH3Cl C CH3Cl ; CH3OH ; C2H5OH D C2H5OH ; CH3OH ; CH3Cl Đốt cháy rượu đơn chức no (A) mCO2 : mH2O = 44 : 27 Chỉ điều sai nói (A) : A (A) khơng có đồng phân chức B (A) cho phản ứng tách nước tạo anken đồng phân C (A) rượu bậc I D (A) nguyên liệu để điều chế cao su buna Ở điều kiện, lít rượu A có khối lượng lít oxi Phát biểu sau A : A A rượu bậc II B A tan hữu hạn nước C A tách nước tạo anken D A có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng Nhận định sơ đồ sau : H SO4 ( d ) HCl NaOH A(buten − 1) ⎯⎯→ X ⎯⎯⎯ Y ⎯⎯⎯⎯ Z Z có tên gọi : ⎯ → → o t 170o 10 11 A buten – B – metylpropen C Điisobutylete D Etylmetylete Hiện tượng xảy sục khí CO2 (dư) vào ống nghiệm chứa dung dịch natriphenolat : A Dung dịch từ hóa đục B Dung dịch từ đục hóa C Dung dịch từ hóa đục lại từ đục hóa D Có kết tủa xuất sau kết tủa tan Trung hòa hết 9,4 g phenol Vml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) Giá trị V : A 110 ml B 100 ml C 90 ml D 80 ml Để trung hòa dung dịch chứa 6,2 g metylamin phải dùng thể tích dung dịch HCl 2M : A 0,1 lít B 0,2 lít C 0,3 lít D 0,4 lít Trật tự tăng dần tính bazơ : A NH3 < CH3NH2 < B CH3NH2 < NH3 < C CH3NH2 < < NH3 D < NH3 < CH3NH2 12 Chỉ phát biểu sai anilin : A Tan vơ hạn nước B Có tính bazơ yếu NH3 C Tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng D Ở thể lỏng điều kiện thường Anđêhit đơn chức A có %C %H (theo khối lượng) 54,54% 9,1% Sử dụng kiện để trả lời câu 13, 14 13 A có cơng thức phân tử A CH2O B C2H4O C C3H4O D C7H6O 14 Chọn phát biểu A : A Có chứa liên kết đôi (C = C) phân tử B Có chứa vịng benzen nên anđêhit thơm C Tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : D Được điều chế cách hiđrat hóa axetylen 15 Dẫn 6,9 g rượu đơn chức A qua ống đựng CuO dư đun nóng 6,6 g anđehit (hiệu suất phản ứng 100%) A có tên gọi : A Anđehit fomic B Anđehit axetic C Anđehit propionic D Anđehit acrylic 16 11,6 g anđehit propionic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo 32,4 g bạc Hiệu suất phản ứng tráng gương đạt : A 90% B 80% C 75% D 37,5% 17 Có phản ứng hóa học xảy cho chất sau tác dụng với đôi : CH3CHO ; CH2 = CH – COOH ; H2 ; dung dịch NaOH ; dung dịch NaHCO3 : A B C D 18 Khối lượng axit axetic thu lên men lít rượu 80 (cho khối lượng riêng C2H5OH 0,8 g/ml ; hiệu suất phản ứng đạt 100) : A 83,47 g B 80 g C 64 g D 48,06 g 19 Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa 200 g dung dịch axit axetic 12% : A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 800 ml 20 Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ : A 2% → 5% B 6% → 10% C 11% → 14% D 15% → 18% 21 Cho 60 g axit axetic tác dụng với 60 g rượu etylic (xúc tác H2SO4 đặc nóng) 60g etylxetat Hiệu suất este đạt : A 76,66% B 68,18% C 52,27% D 50% 22 3,6g axit acrylic làm màu vừa đủ 20ml dung dịch brom Nồng độ mol dung dịch brom : A 5M B 2,5M C 1,25M D 0,625M Sử dụng kiện sau để trả lời câu 23, 24 Trung hòa 5,2g axit (A) dung dịch NaOH 2M vừa đủ cô cạn 7,4g muối khan Cho MA < 150 23 A có cơng thức phân tử : A CH2O2 B C2H4O2 C C3H6O2 D C3H4O4 24 Thể tích dung dịch NaOH dùng : A 25ml B 50ml C 75ml D 100ml 25 Chỉ dùng hóa chất phân biệt lọ nhãn sau : axit axetic ; rượu etylic anđehit propionic A CaCO3 B Quỳ tím C Cu(OH)2 D Dung dịch AgNO3/NH3 26 Triglixerit este lần este glixerin Có thể thu tối đa triglixerit đun glixerin với hỗn hợp axit RCOOH, R’COOH R”COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) : A B C 12 D 18 E este chứa loại nhóm chức có %C ; %H (theo khối lượng) : 40% 6,66% Sử dụng kiện để trả lời câu 27, 28 27 E có cơng thức phân tử : A C4H8O2 B C4H6O2 C C3H4O2 D C2H4O2 28 Tên gọi E : A etylaxetat B metylfomiat C vinylaxetat D metypropionat E este có cơng thức phân tử C5H8O2 Xà phịng hóa 10g E dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn 9,4g muối khan Sử dụng kiện để trả lời câu 29, 30 29 Công thức cấu tạo E : A CH3COO – CH2 – CH = CH2 B CH3 – CH2 – COO – CH = CH2 C CH2 = CH – COO – CH2 – CH3 D CH3 – CH = CH – COO – CH3 30 E este axit rượu : A Rượu metylic B Rượu vinylic C Axit axetic D Axit acrylic 31 Este làm màu nước brom : A metyl axetat B metyl propionat C etyl axetat D vinyl axetat 32 Đốt cháy 3g este E 4,4g CO2 1,8g H2O E có tên gọi : A metyl fomiat B metyl axetat C etyl fomiat D metyl metacrylat 33 Có este đồng phân có cơng thức phân tử C5H10O2 : A B C D 34 10g metylmetacrylat làm màu vừa đủ ml dung dịch Br2 M : A 50ml B 100ml C 150ml D 200ml 35 Trong điều kiện nhiệt độ áp suất Một lít este E nặng gấp 1,875 lần lít khí oxi Điều sai nói E : A E đồng phân axit axetic B E cho phản ứng tráng gương C Xà phịng hóa E rượu khơng có khả tách nước tạo anken D E cịn có đồng phân chức 36 E chất hữu có cơng thức phân tử C7H12O4 E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo muối hữu hai rượu etanol propanol_2 Tên gọi (E) : A etyl isopropyl oxalat B etyl isopropyl malonat C metyl isopropyl D đietyl ađipat 37 E este chứa loại nhóm chức Đốt cháy 4,2g E 6,16g CO2 2,52g nước Chỉ phát biểu E : A E có nhiệt độ sơi thấp CH3COOH B E tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : C E có axit đồng phân với D Trùng hợp E polime có nhiều ứng dụng đời sống Sử dụng kiện sau để trả lời câu 38, 39 X hỗn hợp este đơn chức (tạo axit với rượu liên tiếp dãy đồng đẳng) Đốt cháy 28,6g X 61,6g CO2 19,8g H2O 38 X gồm este có cơng thức phân tử : A C2H4O2 C3H6O2 B C3H4O3 C4H6O2 C C3H6O2 C4H8O2 D C4H6O2 C5H8O2 39 Phần trăm (theo khối lượng) este có phân tử lượng nhỏ X : A 30% B 25,14% C 20,97% D 18,35% 40 0,1 mol este đơn chức (E) phản ứng vừa đủ với 50ml dung dịch Br2 2M cho sản phẩm có %Br (theo khối lượng) 65,04% (E) có cơng thức phân tử : A C3H4O2 B C4H6O2 C C5H8O2 D C6H10O2 41 Cần phải dùng bao nhiệu metylacrylat để điều chế 100 polimetyl metacrylat Cho hiệu suất phản ứng đạt 95% A 95 B 105,26 C 123 D 195 42 Có lọ nhãn chứa dung dịch : rược etylic ; glucozơ ; saccarozơ ; anđehit axetic Chỉ dùng hóa chất phân biệt chúng : A Na B Cu(OH)2 C CuO Cộng nước cho rượu đơn chức no phải anken Trùng hợp cao su có C4H6 C5H8 A phải chứa liên kết π nên làm màu nước brom Câu trả lời a Đặt công thức trung bình hiđrocacbon Ta có phản ứng : Cn H n + 2− k Cn H n + − k Br2 k + kBr2 ⎯⎯ Cn H n + 2− k Br2 k → 0,3 mol 0,3 k mol 0,3 k = 0,5 k = 1,66 Có chất ankin, chất lại ankan anken (Chọn câu d) Có tất phản ứng xảy Câu trả lời d Để ý hỗn hợp cháy cho m + 28 m + = 44 18 nCO2 =n H 2O m = 16 gam (câu b) C2 H + O ⎯⎯ 2CO2 + 3H 2O → a 2a 3a C3 H + 5O2 ⎯⎯ 3CO2 + H 2O → b 3b 4b 2a + 3b 11 b = 3a C2H6 chiếm 25% ; C3H8 chiếm 75% (câu a) = 3a + 4b 15 Được dẫn xuất (câu c) 2C7 H + xAg 2O ⎯⎯ 2C7 H 8− x Ag x ↓ + H 2O → 0,5 mol 0,5 mol 0,5(92 + 107x) = 15,3 x = A có nối đầu mạch A có bốn cơng thức cấu tạo : CH ≡ C − CH − CH − CH − C ≡ CH Câu trả lời c Đó nhóm –NH2 ảnh hưởng đến gốc phenyl (câu c) 10 Tính bazơ < NH3 < CH3NH2, gốc phenyl rút electron, gốc CH3- đẩy electron (câu d) 16.100 11 Đặt A CxHyO ta có : 12x + y = 14 x = ; y = hợp lý Vậy A CH2O tức = 53,33 12 x + y + 16 HCHO HCHO có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng, cho bạc theo tỉ lệ mol : monome để điều chế nhựa phenolfomanđehit HCHO cộng H2 theo tỉ lệ mol : Câu trả lời b 12 Theo (1), X axit C2H5COOH Theo (2), Y este CH3COOCH3 X, Y đồng phân (câu a) 11,1 13 Ta có : nhỗn hợp = = 0,15mol 74 Để ý nhỗn hợp : nNaOH = : nên nNaOH = 0,15mol 0,15 Vdd NaOH = = 0, 075 lít câu b → 14 RCOOH + NaOH ⎯⎯ RCOONa + H 2O a a a ⎧ a = 0, 05 ⎧ a( R + 45) = 3, A C2H3COOH ⎨ ⎨ ⎩a ( R + 67) = 4, ⎩ R = 27(C2 H ) 0, 05 Vdd NaOH = = 0,1 lít (câu c) 0,5 15 A làm màu nước brom (câu b) 16 Axit fomic vừa có tính axit, vừa có tính anđehit phân tử vừa chứa nhóm –COOH, vừa chứa nhóm –CHO (câu a) 17 Tinh dầu sả có CTPT : C10H10O (câu a) 18 Các phản ứng : H ( C6 H10O5 )n + nH 2O ⎯⎯→ nC6 H12O6 t + o 162n g 16,2 180n 18 men ruou C6 H 12O6 ⎯⎯⎯⎯ 2C2 H 5OH + 2CO2 → 180 g 18 2.46g 9,2 9, 2.80 = 7,36 (câu b) 100 19 Đường hóa học khơng phải đường Nó khơng phải gluxit, cơng thức khơng có dạng Cn(H2O)m gấp 300 lần đường mía CTCT : mC2 H 5OH = Câu trả lời b 20 Theo (1) X NH2 – CH2 – COO – CH3, có CTPT C3H7NO2 Vậy Y có CTPT C3H7NO2 Theo (2) Y CH2 = CH – COONH4, Z NH3 (câu c) 21 NH3 làm xanh giấy quỳ ướt, khử CuO thành Cu tan nhiều nước (câu d) 22 Glixêrin (hay glixerol) hòa tan Cu(OH)2 (câu d) 23 24 25 26 27 28 Câu trả lời c H SO4 ( d ) C2 H 5OH ⎯⎯⎯⎯ C2 H + H 2O → 170o Câu trả lời b Khi xà phịng hóa chất béo phải thu glixerin (câu d) X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 gồm 10e X gồm 8e Vậy X oxi (câu c) Oxi có tính oxi hóa mạnh, thê tính oxi hóa tất phản ứng hóa học Chú ý oxi có số oxi hóa -1, ví dụ H2O2 Câu trả lời b SO3 ; CH2O có liên kết cộng hóa trị K2O có liên kết ion NaClO vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị Câu trả lời b − 29 NO2 có tổng số electron + 8.2 + = 24e (câu a) → 30 Cl2 + H 2O ⎯⎯ HCl + HClO nước clo gồm (HCl + HClO + Cl2 + H2O) → 31 KClO3 ⎯⎯⎯ KCl + to MnO Câu trả lời d O2 (1) t MnO +4HCl ⎯⎯ MnCl2 + Cl2 + H 2O → o (2) Ở (1), MnO2 chất xúc tác Ở (2), MnO2 chất oxi hóa Câu trả lời a 32 Đó HBr HI Hai khí tan tốt nước, tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa AgBr AgI có màu vàng (câu d) 33 Cl2 + HI ⎯⎯ HCl + I → dùng nước clo tìm HI (câu c) 27 27 34 nAl = = 1mol ; nS = = 0,84375mol 27 32 + Al 0,5625mol 3S ⎯⎯ Al2 S3 → 0,84375mol 0,28125mol Al dùng dư, m Al2 S3 = 42,1875gam (câu b) 35 HCl tan tốt nước, tạo dung dịch HCl axit mạnh H2S tan nước, tạo dung dịch H2S axit yếu N2 tan nước chậu A N2 ; chậu B HCl ; chậu C H2S Câu trả lời a 36 Chọn b 37 HCl tan tốt nước làm áp suất ống giảm nên nước phải vào đầy ống (câu a) 38 nH SO4 = 0,2.0,03 = 0,006mol nNaOH = 0,8.0,02 = 0,016mol nH + = 0,012mol nOH − = 0,016mol Phản ứng xảy : H+ + 0,012mol OH − ⎯⎯ H 2O → 0,012mol 0, 004 = 0, 004M pH = 14 – 2,4 = 11,6 (câu c) OH- cịn dư 0,004mol, [OH-] = pOH = -1g.0,004 = 2,4 t MO + CO ⎯⎯ M + CO → o 39 a a ⎧a ( M + 16) = 16 ⎨ ⎩ aM = 12,8 ⎧ a = 0, ⎨ ⎩ M = 64(Cu ) → 40 M + nHCl ⎯⎯ MC l n + a Câu trả lời d n H2 an an t H + CuO ⎯⎯ Cu + H 2O → o an an an 2 aM = 15, ⎧ ⎧ aM = 15, ⎪ ⎨ an ⎨ an ⎩an = 0, 65.2 = 1,3 ⎪ 80 − 64 = 10, ⎩ Rút M = 12n Chỉ có n = 2; M = 24 phù hợp Vậy M Mg (Câu a) 10 41 Ta có nHCl dùng = an + an = 1, 43mol 100 1, 43 Vdd HCl = = 0, 715 lít (câu c) 42 Các phản ứng diễn theo thứ tự : Mg + AgNO3 ⎯⎯ Mg ( NO3 ) +2Ag → b b Mg + Zn( NO3 ) ⎯⎯ Mg ( NO3 ) +Zn → a a b (câu a) 43 E gồm chất nên B gồm chất A gồm chất Vậy A gồm Al(OH)3 Cu(OH)2, E Al2O3 Cu (câu b) Ta phải có c ≥ a + → 44 A + H 2O ⎯⎯ AOH + a H2 a B + H 2O ⎯⎯ B (OH ) + H → b b ⎧ aA + bB = 0,9 aA + bB aA + bB 0,9 ⎪ < = =9 Ta phải có M = 2, 24 ⎨a a 0,1 a+b ⎪ + b = 22, = 0,1 +b ⎩ Phải có kim loại có phân tử lượng < phải có Li (câu a) 100M = 34, M = 32,5n M + 62n Chỉ có n = 2; M = 32,5 phù hợp Vậy M Zn 6500 Ta có %Zn ZnSO4 = = 40,37 (câu a) 161 40 4.54 81, 46 m Al2O3 = 10 = ; mAl = = 1, 728 (câu c) 100 102 100 11, 47 Ta có nSO2 = = 0,5mol 22, 45 Trong M(NO3)n ta có %M = 5SO +2KMnO +2H O ⎯⎯ H SO4 + K SO4 + MnSO4 → 0,5mol 0,2mol VddKMnO4 = 0, = 0,1 lít (câu a) 48 - Cu + FeCl3 ⎯⎯ CuCl2 + FeCl2 → Cho thấy Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ - Fe + CuCl2 ⎯⎯ FeCl2 + Cu → Cho thấy Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ (câu b) 49 Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không màng ngăn trước hết xảy phản ứng : dpdd NaCl + H 2O ⎯⎯⎯ NaOH + H + Cl2 → (1) Sau xảy phản ứng tạo nước Giaven : Cl2 + NaOH ⎯⎯ NaCl + NaClO + H 2O → (2) Kết hợp (1), (2) ta có : dpdd NaCl + H 2O ⎯⎯⎯⎯⎯→ NaClO + H không màng ngan Câu trả lời b 50 Clorua vôi chất bột ; Kaliclorat chất rắn Nước Giaven dung dịch Ozon chất khí có tính oxi hóa mạnh, mạnh nhiều so với oxi Câu trả lời d HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 11 Được 18 loại phân tử CO2 16 17 18 Đặt ký hiệu : C ;6 C ;6 C A, B, D ; O;8 O;8 O X, Y, Z Ta 18 loại phân tử CO2 sau : AX2 AY2 AZ2 AXY AXZ AYZ BX2 BY2 BZ2 BXY BXZ BYZ DX2 DY2 DZ2 DXY DXZ DYZ Câu trả lời b ⎧ p + n + e = 40 ⎪ Ta có hệ : ⎨ p = 13 (Al) Câu trả lời a p=e ⎪( p + e) − n = 12 ⎩ 12 13 14 Theo đề ta có : ZX + = ZY – ZY – ZX = 10 11 12 Nguyên tử Y nhiều X electron Câu trả lời c Để có liên kết ion liên kết cộng hóa trị, hợp chất phải tạo từ nguyên tố trở lên, thiết phải có mặt kim loại điển hình phi kim NaCl thỏa man điều kiên Câu trả lời d HNO3 có liên kết cho nhận Câu trả lời c − Số electron ion NO3 = + 8.3 + = 32 Câu trả lời c Liên kết hai nguyên tử A, B phân cực hiệu số độ âm điện chúng lớn CaO có liên kết phân cực Câu trả lời d Chỉ có phản ứng : H + O ⎯⎯ H 2O , có thay đổi số oxi hóa nguyên tố, câu trả lời → a −2 Chỉ phản ứng H S + O ⎯⎯ S + H 2O S H2S nhường electron để trở thành S , thể tính → khử Câu trả lời c Trong phân tử nước, ngun tử Oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Nguyên tử Oxi chuyển sang trạng thái lai hóa sp3 giống cacbon Bốn đám mây lai hóa hướng đỉnh tứ diện, có hai đám mây, đám chứa 2e, đám mây cịn lại đám chứa 1e Chỉ có 2e độc thân đám mây lại xen phủ với obitan 1s hai nguyên tử hiđro, góc liên kết HOH phải 109o28’ Tuy nhiên hai cặp electron đám mây không liên kết bị hút hạt nhân nên chiếm vùng khơng gian lớn làm góc liên kết HOH giảm xuống 104,5o Câu trả lời c Để ý hợp chất hợp chất hiđro nên mức độ phân cực liên kết tăng dần độ âm điện nguyên tố lại tăng dần Do độ âm điện S < N < O nên mức độ phân cực H2S < NH3 < H2O Vậy câu trả lời d Vì hợp chất khí với hiđro RH4 nên oxit cao RO2 3200 = 53,3 R = 28 (Si) Câu trả lời d R + 32 13 Xét phản ứng : M + H 2O ⎯⎯ M (OH ) + H ↑ → a mol 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 a mol aM = 0, ⎧ ⎪ M = 40 (Ca) Câu trả lời b 0,336 ⎨ ⎪a = 22, = 0, 015 ⎩ Độ âm điện đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử Câu trả lời d Ái lực electron lượng tảo hay thu vào nguyên tử kết hợp thêm 1e Câu trả lời c Cấu hình electron phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu trả lời a Lưu ý đồng vị phải nguyên tử nguyên tố Câu trả lời b Ion X+ có 10e nên nguyên tử X có 11e, ứng với cấu hình 1s22s22p63s1 X có 11e, phân bố ba lớp Câu trả lời b Hiđro Clo hai phi kim, độ âm điện Clo lớn hiđro nên cặp electron chung chúng lệch phía Clo Liên kết Hiđro Clo liên kết cộng hóa trị có cực Câu trả lời b Liên kết cộng hóa trị khơng cực tồn phân tử dạng A2 Câu trả lời d Do độ âm điện Al > Mg > Na > K nên liên kết AlCl3 có tính chất cộng hóa trị Câu trả lời a Các nguyên tử cacbon ankan trạng thái lai hóa sp3 Câu trả lời c − Ion CO32− có 32e ; Ion NO2 có 24e ; Ion NH 4+ có 10e ; Ion Na + có 10e Câu trả lời b → 24 Phản ứng : Fe(OH )3 ⎯⎯ Fe2O3 + 3H 2O to Khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời d → 25 Phản ứng : C + HNO3 ⎯⎯ CO +4NO +2H O Cho thấy axit nitric chất oxi hóa, C chất khử câu trả lời c → 26 Ta có phản ứng : Al + 3HNO3 ⎯⎯ Al ( NO )3 +3NH NO3 +9H O Câu trả lời d 27 Để điều chế nước Giaven, người ta cho Clo tác dụng với dung dịch NaOH, câu trả lời d 28 Trong phản ứng nêu, Clo có số oxi hóa vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng nên câu trả lời d → 29 Na + Cl2 ⎯⎯ NaCl 30 31 32 33 34 35 36 46g → 71g → 2.58,5g Chỉ dùng 1g chất, natri dư, Clo tác dụng hết 2.58,5.1 MNaCl = = 1, 647 g Câu trả lời c 71 Na, Mg, Al nằm chu kỳ nên có electron Câu trả lời b Trong nguyên tử nêu, có F, Cl, Br nhóm VIIA, phải có số electron Câu trả lời a Do có 7e ngồi cùng, ngun tử halogen có khuynh hướng nhận thêm 1e phản ứng hóa học, nên phi kim mạnh (phi kim điển hình) Câu trả lời a Ion X2- có 10e nên nguyên tử X có 8e Vậy X O Câu trả lời b Nguyên tử lượng có đơn vị (là đvc), cịn số khối khơng có đơn vị, nguyên tử lượng mặt số trị với số khối Nói nguyên tử lượng với số khối chưa hợp lý Câu trả lời a Nguyên tử có tổng số electron phân lớp p phải có cấu hình 1s22s22p63s23p1 Ngun tử có 13e nên Al Câu trả lời a Công thức cấu tạo phân tử cho : Câu trả lời d 37 Canxi kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết CaO liên kết ion Câu trả lời d 38 NaClO có liên kết cộng hóa trị liên kết ion sau : Câu trả lời b 39 Natri có 1e nên khuynh hướng dễ nhường 1e này, thể tính khử mạnh 16.3.100 40 XO32− có %O = = 60 X = 32 X + 48 X S, nên câu trả lời a 41 SO2 thể tính khử S+4 cho 2e trở thành S+6, điều thể phản ứng : Câu trả lời c SO +Br2 +2H O ⎯⎯ H SO4 + HBr → Câu trả lời c → 42 Phản ứng xảy : 3Cu + HNO3 ⎯⎯ 3Cu ( NO3 ) +2NO ↑ +4H O −2 +4 Câu trả lời c +6 43 Thứ tự tăng dần số oxi hóa lưu huỳnh : H S < S < S O < S O3 Câu trả lời a → 44 Phản ứng NH + HCl ⎯⎯ NH 4Cl , khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời c 45 Để ý Si, P, S, Cl chiều từ trái sang phải chu kỳ nên tính axit H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 Câu trả lời d 46 Ion Mg2+ có cấu hình electron tương tự ngun tử Ne : 1s22s22p6 Câu trả lời b 47 Ion Fe3+ có 23e nên câu trả lời a 48 Ion Mg2+ có tính oxi hóa Ion Cl- có tính khử Ion Fe3+ có tính oxi hóa Ngun tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Vì dụ : +4 S + O ⎯⎯ S O → to −2 t S + H ⎯⎯ H S → o 49 Ta có N (Z = 7) : Ở trạng thái bản, N có 3e độc thân Câu trả lời b 50 Tương tư câu 1, có 18 loại phân tử H2O Câu trả lời d HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 12 Giả sử 100 nguyên tử Cu có X nguyên tử 63Cu 63x + 65(100 − x) x = 72,7 Câu trả lời b = 63,546 100 Na, Mg, Al thuộc chu kỳ (chu kỳ 3) nên có số lớp electron Xét phản ứng : Câu trả lời d M + HCl ⎯⎯ MCl2 + H ↑ → a mol a mol ⎧ Ma = 3, ⎪ M = 24 (Mg) 3,36 ⎨ ⎪a = 22, 0,15 ⎩ Câu trả lời a Các hợp chất nêu tạo kim loại điển hình phi kim điển hình có liên kết ion Câu trả lời d CTCT C2H4 : Phân tử C2H4 có liên kết σ , liên kết π Câu trả lời a Liên kết nguyên tử phân cực mạnh chúng có chất khác biệt (hay có hiệu số độ âm điện lớn ) H2O phân cực nên câu trả lời b Flo có độ âm điện lớn (là 4) nên Flo có tính oxi hóa mạnh nhất, dễ nhận electron phản ứng hóa học Câu trả lời b Khơng có nước flo flo bốc cháy gặp nước : F2 + H 2O ⎯⎯ HF + O ↑ → Câu trả lời c 40.7,3 Ta có nHCl = = 0, 08 mol 100.36,5 Phản ứng xảy : HCl + NaOH ⎯⎯ NaCl + H 2O → 0,08mol 0,08mol 0, 08 = 0, 04 lít tức 40ml Câu trả lời a Cứ 166g KI có 127g iot ? ← 0,2mg iot 0, 2.166 Khối lượng KI cần = = 0, 26 mg 127 0, 26.100 Khối lượng dung dịch KI 5% cần = = 5, mg Câu trả lời c CO2 không làm màu dung dịch thuốc tím CO2 khơng có tính khử, câu trả lời b Ion X- có 10e nên nguyên tử X có 9e, X F Câu trả lời b Flo có tính oxi hóa, có 7e ngồi cùng, có khuynh hướng nhận vào 1e phản ứng Câu trả lời b X (Z = 35) : 1s22s22p63s23p64s23d104p5 X thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII Câu trả lời a Oxit cao R phải RO2 32.100 %O = R = 28 (Si), câu trả lời c = 53,33 R + 32 Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 liên kết ion, canxi kim loại điển hình, cịn clo phi kim điển hình Câu trả lời c Liên kết FeO, FeS liên kết ion Liên kết phi kim phi kim liên kết ion Câu trả lời c C2H2 có CTCT H – C ≡ C – H C2H2 có liên kết σ , liên kết π Câu trả lời b Hiệu số độ âm điện Na F lớn nên liên kết NaF phân cực mạnh Câu trả lời d Vdd NaOH = 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 to → 20 Chỉ có phản ứng KClO3 ⎯⎯ KCl + xt O có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên câu trả lời c 21 NH 4+ có (7 + 4.1 – 1) = 10e Na+ F- có 10e Câu trả lời d 22 Chất oxi hóa chất có khả nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất bị khử trả lời d 23 Phản ứng xảy : Câu 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 ⎯⎯ Fe2 ( SO )3 +K 2SO +2MnSO +8H O → 0,1 mol 0,2 mol 0, 02 Vdd KmnO4 = = 0, 025 lít, câu trả lời a 0,8 24 K2O hợp chất có liên kết ion, hợp chất C2H6, C2H4, C2H2 có liên kết cộng hóa trị a H H | | 25 C2H6 có CTCT H − C − C − H | | H C2H6 có liên kết σ nên câu trả lời b H 26 C2H2 có CTCT H – C ≡ C – H C2H2 có liên kết π nên câu trả lời d 27 K2O có liên kết ion nên có liên kết phân cực mạnh Câu trả lời a 28 N3- , Na+ , Mg2+ có cấu hình electron tương tự khí trơ Ne S2- có cấu hình electron tương tự khí trơ Ar Câu trả lời d 29 C trạng thái kích thích có 4e độc thân : Câu trả lời d Câu trả lời 30 Cu (Z = 29) : 1s22s22p63s23p63d104s1, 1e lớp trở thành Cu+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d10 Câu trả lời c 31 Trong phân tử HCl, đôi electron chung bị lệch phía nguyên tử 32 CTCT phân tử cho : N2 có liên kết ba, nên câu trả lời a 33 Liên kết đơn liên kết σ Liên kết đôi gồm liên kết σ liên kết π Câu trả lời a → 34 Chỉ có phản ứng 2Cu + O ⎯⎯ 2CuO có thay đổi số oxi hóa nguyên tố, nên câu trả lời c 35 Ta có phản ứng : 3FeO + 10 HNO3 ⎯⎯ 3Fe( NO3 )3 +NO ↑ +5H O → 0,3mol 0,1mol VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu trả lời c 36 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử H2S chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa (hoặc : S+4 SO2 nhận e thành S0 nên SO2 chất oxi hóa) Câu trả lời d 37 Cl2 vừa cho electron, vừa nhận electron phản ứng : Cl2 + H 2O ⎯⎯ HCl + HClO → Nên phản ứng chứng tỏ Cl2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa 1 mol ; nHCl = 38 Ta có nNaOH = mol 36,5 40 39 40 41 42 Câu trả lời d → Phản ứng xảy : NaOH + HCl ⎯⎯ NaCl + H 2O 1 > nên axit dư sau phản ứng Vậy dung dịch sau phản ứng có mơi trường axit Vì 36,5 40 Câu trả lời c CO2 SO2 oxit axit, có khả hóa hợp với nước tạo axit tạo kết tủa trắng tác dụng với nước vôi dư Tuy nhiên có SO2 làm màu nước brom Câu trả lời c Các muối cacbonat bị nhiệt phân giải phóng CO2 Câu trả lời a Cl2, CO2, N2 có liên kết cộng hóa trị Na2O có liên kết ion, nên câu trả lời c Na2O hóa hợp với nước cho bazơ Na O+H O ⎯⎯ NaOH → 43 44 45 46 47 Câu trả lời c CTCT N2 N ≡ N, có liên kết π liên kết σ Câu trả lời d Gọi x % số nguyên tử 35Cl (1 – x) % số người tử 37Cl 35x + 37(1 – x) = 35,5 x = 0,75 35 37 Cl chiếm 75%, Cl chiếm 25% X2+ có 10e nên nguyên tử X có 12e Vậy X Mg Câu trả lời b Si, P, S, Cl nằm chu kỳ ; F, Cl nhóm VII A Tính phi kim Si < P < S < Cl < F Câu trả lời a Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử, nhóm B kim loại cịn nhóm VIIIA khí trơ Các ngun tố nhóm A kim loại, phi kim Câu trả lời a + 48 Số electron NH (7 + 1.4 – 1) – 10e Câu trả lời c 49 K2O NaF liên kết ion Câu trả lời d 50 Mức độ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết Câu trả lời d HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 13 Phân tử HBr phân cực HCl độ âm điện brom clo, câu trả lời c CH4O, H2, Cl2 chứa tồn nối đơn N2 có nối ba nên có liên kết π liên kết σ , câu trả lời a Tinh thể NaCl nóng chãy nhiệt độ cao nên tinh thể ion, nóng chảy bị phá vỡ thành ion, dẫn điện Câu trả lời a → Phản ứng FeO + HCl ⎯⎯ FeCl2 + H 2O thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời b Ta có phản ứng (chú ý sắt dùng dư) Fe + 3Cl2 ⎯⎯ FeCl3 → 2.56g 3.71g 2.162,5g Câu trả lời c (Lưu ý tính theo sắt khơng sắt khơng phản ứng hết) Phản ứng thê tính khử SO2 : SO +Cl2 +2H O ⎯⎯ H SO4 + HCl → Câu trả lời b Phản ứng thể tính oxi hóa SO2 : SO +2 H S ⎯⎯ 3S ↓ +2 H 2O → Câu trả lời a Phản ứng thể SO2 oxit axit : SO +2NaOH ⎯⎯ Na 2SO +H O → Câu trả lời d SO2 H2S chất có tính khử, chúng tác dụng với SO2 bị H2S khử thành S tự do, chứng tỏ SO2 có tính khử yếu H2S Câu trả lời a 10 Đối với nguyên tố có tổng số (p, n, e) khơng lớn, tính gần số proton = , số electron = 3, số nơtron = Số khối X = + = Câu trả lời b 11 X có Z = nên X phải Li, câu trả lời a 12 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p6, gồm 10e Ngun tử R có 11e R Na, nên câu trả lời c 13 C, N chu kỳ nên tính axit H2CO3 < HNO3 C, Si nhóm IV A nên tính axit H2CO3 > H2SiO3 Tinh axit H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 Câu trả lời d 14 Liên kết nguyên tử hiđro clo liên kết cộng óa trị có cực, câu trả lời b 15 Phân tử NH3, H2S, CH4 chứa tồn nối đơn nên có liên kết σ Vậy câu trả lời d 16 Phân tử có liên kết π phân tử có nối đơi nối ba, N ≡ N Vậy câu trả lời c 17 Clorua X, Y có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp nên chúng hợp chất ion Vậy X, Y kim loại Clorua Z có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp nên hợp chất cộng hóa trị Vậy Z phi kim Câu trả lời d 18 Clorua Z có liên kết cộng hóa trị, nên câu trả lời c 19 Trong H2O2, số oxi hóa oxi -1 Trong F2O, số oxi hóa oxi +2 Câu trả lời c 20 Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử khơng Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử khơng Phản ứng ln phản ứng oxi hóa khử Phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử câu trả lời c 21 Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử : 10 FeSO4 + KMnO4 + H SO4 ⎯⎯ Fe2 ( SO )3 +K 2SO +2MnSO +8H O → Câu trả lời d 22 SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử nên SO2 làm màu dung dịch KMnO4, cịn CO2 khơng Câu trả lời b 23 Nitơ có số oxi hóa thấp -3, nên câu trả lời b 24 Clo có số oxi hóa cao +7, nên câu trả lời a 25 Do clo cố số oxi hóa cao +7 nên HClO4 có tính oxi hóa mạnh, câu trả lời a 10 26 Áp dụng cách tính gần đúng, ta có proton X = = 3,3 ≈ Số hạt mang điện X = + = Số hạt mang điện Y = + 10 = 16 16 Số proton Y = =8 X Li, Y O nên câu trả lời b 27 O (Z = 8) : Ở trạng thái bản, O có 2e độc thân Câu trả lời b 28 Li kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết chúng liên kết ion, câu trả lời a 29 Theo câu 2, tổng số obitan O Câu trả lời c 30 Ở trạng thái kích thích, nguyên tử C có 4e độc thân 1e 2s nhảy lên obitan 2pz trống, câu trả lời c 31 Nguyên tử C trạng thái lai hóa 2p2 diện hiđrocacbon có chứa nối đơi, câu trả lời c 32 Phân tử CH4 có liên kết σ , N2 có liên kết σ , Cl2O có lilên kết σ , NH3 có liên kết σ Câu trả lời a 33 Do có 7e lớp ngồi cùng, nguyên tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e, thể tính oxi hóa Câu trả lời b 34 Flo có độ âm điện lớn nên flo có tính oxi hóa mạnh Câu trả lời a → 35 Hợp chất sắt (II) có tính khử bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III), ví dụ FeCl2 + Cl2 ⎯⎯ FeCl3 , Câu trả lời c 36 Trong chu kỳ từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Trong nhóm từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần Bán kính nguyên tử Na < K < Rb Câu trả lời a 37 Chất khử chất nhường electron phản ứng hóa học, có số oxi hóa tăng sau phản ứng chất bị oxi hóa Câu trả lời d 38 H2SO4 đóng vai trị mơi trường nguyên tố H2SO4 không thay đổi số oxi hóa Câu trả lời a 39 Ion Na+ có cấu hình electron giống Ne Câu trả lời d 40 Ở trạng thái bản, nguyên tử N có độc thân : 41 C, N, O khơng có khuynh hướng cho electron phản ứng 42 Phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, : x+y=7 Câu trả lời c 43 A có cấu hình electron 1s22s22p63s2 A Mg B có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5 B Cl câu trả lời d 44 Liên kết ion, A kim loại điển hình, B phi kim điển hình Câu trả lời b Câu trả lời d Câu trả lời a 45 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nguyên tố thuộc nhóm A kim loại, phi kim Các nguyên tố thuộc nhóm B kim loại Câu trả lời d 46 Franxi có độ âm điện nhỏ nên có tính khử mạnh Câu trả lời b 47 Ta có : A nằm ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA B nằm ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA A, B nằm nhóm câu trả lời b 48 A có tính kim loại yếu B nên A phải có độ âm điện lớn B Câu trả lời d 49 Vì độ âm điện C < N < O < F nên liên kết CH4 phân cực Câu trả lời a 50 SO2 làm màu nước brom, CO2 không cho phản ứng này, nước vơi tạo kết tủa với khí Khơng có khí tác dụng với giấm ăn Câu trả lời b HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 14 FeS + 10 H SO4 ⎯⎯ Fe2 ( SO )3 +9SO ↑ +10H O → Câu trả lời a → Nước Clo có xảy phản ứng : Cl2 + H 2O ⎯⎯ HCl + HClO HCl axit mạnh nên quỳ tím hóa đỏ, sau HClO chất oxi hóa mạnh nên màu đỏ Câu trả lời a 3,36 Ta có : nHCl = = 0,15 mol 22, HCl + NaOH ⎯⎯ NaCl + H 2O → 0,15mol 0,15mol 0,15 Vdd NaOH = = 0, 075 lít tức 75ml Câu trả lời c Thủy tinh có thành phần SiO2, tác dụng với HF : SiO +4HF ⎯⎯ SiF4 + H 2O → 10 11 12 13 Câu trả lời b NaClO vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị Câu trả lời a Thành phần nước Giaven NaClO Câu trả lời a Trong hợp chất NaClO, NaCl, HCl, HClO có NaCl có lilên kết ion Câu trả lời b Ta có hệ : ⎧ p A + nA + eA + pB + nB + eB = 142 ⎪( p + e + p + e ) − (n + n ) = 42 B B A B ⎪ A A ⎪ pA = 20 ; pB = 26 A Ca, B Fe Câu trả lời a ( pB + eB ) − ( p A + eA ) = 12 ⎨ ⎪ p A = eA ⎪ pB = eB ⎪ ⎩ - Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2 Ca 20, chu kỳ 4, nhóm II A - Fe (Z = 26) : 1s22s22p63s23p64s23d6 Fe ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIII B Vậy câu trả lời a (cùng chu kỳ) Ca kim loại điển hình Câu trả lời c Gọi x % số nguyên tử 79Br (1 – x) % nguyên tử 81Br 79x + 81(1 – x) = 79,91 x = 0,545 Câu trả lời b 27 2 X có cấu hình 1s 2s 2p 3s gồm 13e Vậy X có 13p, 14n Câu trả lời b Cation X+ có cấu hình 1s22s22p6 nên ngun tử X có cấu hình 1s22s22p63s1 Vậy x có Z = 11, nằm chu kỳ 3, kim loại Câu trả lời b 14 CH4, NH3, Cl2O có liên kết σ Câu trả lời a 15 Liên kết σ tạo thành từ xen phủ trục, bền so với liên kết π Các nối đơn liên kết σ Câu trả lời c → 16 Ở phản ứng FeCl2 + Cl2 ⎯⎯ FeCl3 FeCl2 bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3, FeCl2 chất khử, Cl2 chất oxi hóa Câu trả lời d 17 Đó phải phản ứng mà N+5 HNO3 phải có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu trả lời d 18 Al + 3Cl2 ⎯⎯ AlCl3 → → → 2.27g 3.71g 1.133,5g 1g 1,25g Câu trả lời c (chú ý Al dùng dư) 19 Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối Câu trả lời b 20 Khí Clo ẩm tẩy màu mạnh có hình thành HClO từ phản ứng : Cl2 + H 2O ⎯⎯ HCl + HClO → Câu trả lời b 21 KClO3, KCl, Na2O có liên kết ion Câu trả lời d 22 KClO3 dùng để sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo Câu trả lời a to → 23 KClO3 ⎯⎯ KCl + 3O2 phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm xt 24 Ta có hệ : ⎧( p A + nA + eA ) + ( pB + nB + eB ) = 106 ⎪ ( p + e + p + e ) − (n + n ) = 30 B B A B ⎪ A A ⎪ ( pB + eB ) − ( p A + eA ) = 12 ⎪ ⎨ p A = pB ⎪ ⎪ p A = eA ⎪ pB = eB ⎪ ⎩ Chúng đồng vị Clo Câu trả lời a pA = pB = 17 Câu trả lời a 25 Cl (Z = 17) : Cl có 1e độc thân câu trả lời b 26 Theo câu 24 ta có : nA + nB = 38 Mà nB – nA = Nên nB = 20, nA = 18 Số khối A 35, B 37 75.35 + 25.37 Nguyên tử khối trung bình A, B = = 35,5 100 Câu trả lời b −2 27 Ar S có 18e nên có cấu hình electron tương tự Câu trả lời c 28 HCl, HClO, HNO2 khơng có liên kết ba, nên HCN có liên kết ba Câu trả lời a 29 Liên kết K – O ion, có hiệu số độ âm điện : 3,5 – 0,9 = 2,6 > Liên kết O – H cộng hóa trị có cực có hiệu số độ âm điện 3,5 – 2,1 = 1,4 > 0,4 Câu trả lời a 30 Liên kết ba gồm liên kết π liên kết σ Câu trả lời d 31 Tinh thể muối ăn nóng chảy nhiệt độ cao nên thuộc tinh thể ion nóng chảy bị phá vỡ thành ion nên dẫn điện Câu trả lời d → 32 HgO ⎯⎯ Hg + O phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố nên phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời c to 33 nH = 6, 72 = 0,3 mol 22, Al + HCl ⎯⎯ AlCl3 + 3H ↑ → 0,2mol 0,6mol mAl = 0,2.27 = 5,4g 0,3mol Câu trả lời b 0, 0, 72 = 1, 44 M Câu trả lời b = 0, 72 mol CHCl = 100 0,5 Clo có 7e ngồi cùng, phi kim có tính oxi hóa mạnh, phản ứng với nhiều kim loại d Độ âm điện F > Cl > Br > I nên liên kết HF phân cực Câu trả lời a Tính axit HF < HCl < HBr < HI Câu trả lời d Tính khử HF < HCl < HBr < HI Câu trả lời d HF axit yếu số axit lại hòa tan thủy tinh theo phản ứng : 34 nHCl dùng 0, + 20 35 36 37 38 39 Câu trả lời HF + SiO ⎯⎯ SiF4 + H 2O → 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 Câu trả lời a Các đồng vị có số proton, số electron Gọi x số proton đồng vị ⎧( x + x) + ( x + x) + ( x + x) + y + z + t = 75 ⎨ ⎩ ( x + x + x + x + x + x) − ( y + z + t ) = 21 12x = 96 x = Vậy X oxi Câu trả lời a O (Z = 8) : 1s22s22p4 O có 6e Vậy câu trả lời c Oxi có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron Câu trả lời d Đôi electron dùng chung phân tử Cl2 khơng lệch phía ngun tử nên liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hóa trị không cực, câu trả lời b Liên kết phân tử NaCl liên kết ion Câu trả lời d Do flo có độ âm điện lớn clo nên đôi electron dùng chung phân tử HF lệch phía F nhiều so với đôi electron dùng chung phân tử HCl lệch phía Cl Câu trả lời c Phân tử CH4 có cấu trúc tứ diện đều, C trạng thái lai hóa sp3 Phân tử CH4 có liên kết σ Câu trả lời d CH4, NH3, H2O chứa toàn liên kết σ phân tử Câu trả lời C2H4 (gồm liên kết π , liên kết σ ) Câu c K2O NaCl có liên kết ion Cl2O có liên kết cộng hóa trị NaOH có loại liên kết trên, nên câu trả lời c FeCl2 tính khử Fe+2 cho electron phản ứng Câu trả lời a → 50 M + nHCl ⎯⎯ MCln + nH ↑ an a mol an aM = 13 ⎧ ⎪ M = 32,5n ⎨ an 4, 48 ⎪ = 22, = 0, ⎩ Chỉ có n = 2, M = 65 phù hợp Vậy M Zn Câu trả lời c ... Hiện tượng quan sát : A Đều xuất kết tủa trắng B Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 1) C Đều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 2) D Kết tủa thí nghiệm xuất trước, lúc... khí khác 31 Tiến hành thí nghiệm : • Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH • Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3... dịch muối NaAlO2 A Đều xuất kết tủa trắng B Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng CO2 HCl dư C Đều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng HCl dư , kết tủa không tan dùng CO2 dư D Đều xuất kết tủa