Agon Ar , Heli , Neon (Ne) Agon là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Nó có ký hiệu Ar và số nguyên tử bằng 18. Là khí hiếm thứ ba trong nhóm 18, agon chiếm khoảng 0,934% khí quyển Trái Đất, điều này làm cho nó trở thành khí hiếm phổ biến nhất trên Trái Đất. 1. Đặc trưng nổi bật Agon hòa tan trong nước nhiều gấp 2,5 lần nitơ và xấp xỉ độ hòa tan của ôxy. Nguyên tố hóa học có độ ổn định cao này là không màu, không mùi trong cả dạng lỏng và khí. Ngườ i ta biết rất ít về các hợp chất hóa học của agon, đây là một trong các lý do trước đây nó được gọi là khí trơ. Sự tạo ra hiđrôflorua agon (HArF), một hợp chất rất không ổn định của agon với hiđrô và flo đã được các nhà nghiên cứu của trường Đại học Tổng hợp Helsinki thông báo vào năm 2000, nhưng vẫn chưa được xác nhận. Mặc dù không có hợp chất hóa học nào của agon hiện đã được công nhận, nhưng agon có thể tạo ra các mắt lưới với nước khi các nguyên tử của nó bị mắc kẹt trong lưới các phân tử nước. Các tính toán lý thuyết trên các máy tính đã chỉ ra vài hợp chất của agon mà có thể ổn định nhưng cách thức tạo ra các chất này thì vẫn chưa được biết. 2. Ứng dụng Nó được sử dụng trong các loại đèn điện do nó không phản ứng với dây tóc trong bóng đèn ngay c ả ở nhiệt độ cao và trong các trường hợp mà nitơ phân tử là một khí bán trơ không ổn định. Các ứng dụng khác: * Agon được sử dụng như là môi trường khí trơ trong nhiều công nghệ hàn kim loại, bao gồm hàn kim loại khí trơ (mig) và hàn vonfram khí trơ (tig) (trong đó "I" là viết tắt của inert trong tiếng Anh tức là trơ). * Trong vai trò của lớp phủ không phản ứng trong sản xuất titan và các nguyên tố có phản ứng hóa học cao khác. * Là lớp khí bảo v ệ để nuôi cấy các tinh thể silíc và gecmani trong công nghiệp sản xuất chất bán dẫn. * Là chất khí dùng trong các đèn plasma. * Agon39 được sử dụng cho nhiều ứng dụng, chủ yếu là nghiên cứu lõi băng. Nó cũng được dùng để xác định niên đại nước ngầm. * Các thiết bị phẫu thuật lạnh chẳng hạn như sự cắt bỏ lạnh sử dụng agon lỏng để tiêu diệt các tế bào ung thư. Agon cũ ng được sử dụng trong các thiết bị lặn tự chứa để làm căng quần áo khô, do nó trơ và có độ dẫn nhiệt kém. 3. Lịch s Agon (t i là tồn tại Strutt, n 1894 . 4. Sự p h Khí này chỉ chứ a tới 1,6% tồn tại củ 5. Hợp c Trước n ă không có đã có thể agon đư ra bằng chất tạo 6. Đồng Các đồ n gốc tự n bằng bắt bằng phâ đá. Trong k h với Ar40 bắt nơtro như là k     neon tạ o neon, nó sử iếng Hy Lạp i trong khôn am tước đờ hổ biến được cô lậ p a khoảng 0,9 % Ar40 và 5 ủa Ar40 trê chất ăm 1962, a ó khả năng ể bắt các kh ợc các nhà cách chiếu ra là hiđrô f vị ng vị chính c nhiên với ch t electron v ân rã beta. C hí quyển Tr 0. Trong cá on của K39 kết quả của c N N N o ra ánh sán ó có trong k p argos có n ng khí từ nă ời 3 của Ray p từ không 934% thể tí ppm Ar36 ên Titan, vệ gon và các tạo ra các h hí hiếm nặn nghiên cứu tia cực tím florua agon của agon tìm hu kỳ bán rã à bằng bức Các tính ch rái Đất, Ar3 ác môi trườn 9 hay phân r các vụ thử n Neon (Ne) Neon là nguy Ne và số ngu ng màu đỏ k không khí v nghĩa là "kh ăm 1785 nh yleigh) và W khí lỏng bằ ích là agon . Vào năm 2 tinh lớn nh khí hiếm kh hợp chất. T ng hơn tạo r u của trường vào agon r n (HArF). m thấy trên ã 1,250 x 10 xạ positron hất và tỷ lệ n 39 được tạo ng dưới bề m rã alpha của nghiệm hạt yên tố hóa h uyên tử bằn khi sử dụng ới một lượ n hông hoạt đ hưng chỉ đư William Ram ằng chưng c (1,29% khố 2005, tàu th hất của sao hác nói chu uy nhiên, k ra các hợp c g Đại học T ắn chứa mộ n Trái Đất là 09 năm, bị p n cũng như này được dù o ra nhờ hoạ mặt Trái Đấ a canxi. Ag nhân ngầ m học trong b ng 10. Là m trong các ố ng rất nhỏ. động") đã đư ược Lord Ra msay phát h cất phân đo ối lượng). K hăm dò Huy Thổ [1]. ung được co kể từ thời đi chất. Năm 2 Tổng hợp H ột lượng nh à Ar40, Ar3 phân rã thàn chuyển thà ùng để xác ạt động của ất thì nó cũ on37 được m. Nó có chu bảng tuần ho ột khí hiếm ống phóng đ ược Henry ayleigh (Joh hiện chính t oạn do khí q Khí quyển s ygens cũng oi là trơ về m iểm đó, các 2000, hợp ch elsinki thôn ỏ florua hiđ 36 và Ar38. nh Ar40 ổn ành Ca40 ổn định niên đ các tia vũ t ũng được tạo tạo ra từ ph u kỳ bán rã oàn nguyên m không màu điện chân k Cavendish hn William thức từ năm quyển Trái Đ sao Hỏa chứ đã phát hiệ mặt hóa họ nhà khoa h hất đầu tiên ng báo là đã đrô (HF), và K40 nguồn n định (11,2 n định (88,8 đại của các trụ, chủ yếu o ra thông q hân rã của C ã 35 ngày. n tố có ký hi u, gần như không và đè cho m Đất ứa ện sự c và học n của ã tạo à n %) 8%) loại u là qua Ca40 iệu trơ, èn 1. Thuộc tính Neon là khí hiếm nhẹ thứ hai sau heli, tạo ra ánh sáng da cam ánh đỏ trong ống phóng điện chân không và có khả năng làm lạnh gấp 40 lần heli lỏng và 3 lần so với hiđrô lỏng (trên cùng một đơn vị thể tích). Trong phần lớn các ứng dụng nó là chất làm lạnh rẻ tiền hơn so với heli. Trong số mọi khí hiếm, neon có cường độ xả điện tích mạnh nhất ở các hiệu điện th ế và cường độ dòng điện bình thường. 2. Lịch sử Neon (tiếng Hy Lạp: neos, có nghĩa là "mới") được phát hiện năm 1898 bởi William Ramsay và Morris Travers. 3. Ứng dụng Ánh sáng màu da cam ánh đỏ mà neon phát ra trong các đèn neon được sử dụng rộng rãi trong các biển quảng cáo. Từ "neon" cũng được sử dụng chung để chỉ các loại ánh sáng quảng cáo trong khi thực tế rất nhiều khí khác cũng được sử dụng để tạo ra các loại màu sắc khác. Các ứng dụng khác có: * Đèn chỉ thị điện thế cao. * Thu lôi. * Ống đo bước sóng. * Ống âm cực trong ti vi. * Neon và heli được sử dụng để tạo ra các loại laser khí. * Neon lỏng được sử dụng trong công nghiệp như một chất làm lạnh nhiệt độ cực thấp có tính kinh tế. 4. Sự phổ biến Neon thông thường được tìm thấy ở dạng khí với các phân tử ch ỉ có một nguyên tử. Neon là khí hiếm tìm thấy trong khí quyển Trái Đất với tỷ lệ 1/65.000, được sản xuất từ không khí siêu lạnh được chưng cất từng phần từ không khí lỏng. 5. Hợp chất Mặc dù neon trong các mục đích thông dụng là một nguyên tố trơ, nhưng nó có thể tạo ra hợp chất kỳ dị với flo trong phòng thí nghiệm. Người ta vẫn không chắc chắn là có các hợp chất của neon trong tự nhiên hay không nhưng một số chứng cứ cho thấy nó có thể là đúng. Các ion, như Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ và (HeNe)+, cũng đã được quan sát từ các nghiên cứu quang phổ và khối lượng phổ. Ngoài ra, neon còn tạo ra hiđrat không ổn định. 6. Đồng vị Neon có ba đồng vị ổn định: Ne20 (90,48%), Ne21 (0,27%) và Ne22 (9,25%). Ne21 và Ne22 có nguồn gốc phóng xạ hạt nhân và các biến đổi của chúng được hiểu rất rõ. Ngược lại, Ne20 không được coi là có nguồn gốc phóng xạ hạt nhân và nguồn gố c biến đổi của nó trên T ra các đồ và Ne22 urani, tro quả cuối cao hơn vị của c á trụ. Đồn phân tích gốc mac có ích tr thạch. Tương t ự Ne20, cũ Thành p các nguồ nguyên t phổ biến Trái Đất   Helios, t tìm thấy 1. Thuộ Heli có đ suất rất c trơ. 2. Sự p h Nó là n g heli theo là do ph trụ vì tỷ khoảng Trái Đất là m ồng vị neon 2 một cách t ong khi các i cùng sinh được quan ác loại đá p ng vị này đư h cả ba đồn cma và neon rong việc xá ự như xeno ũng như Ne phần các đồn ồn phi-khí q thủy của kh n của Ne20 t. H H H tên của thần y trong quan ộc tính điểm sôi thấ cao. Nguyê hổ biến guyên tố nh o thể tích là ần lớn heli trọng thấp 1.000 km m một điều gâ n là bức xạ n tương ứng. c nơtron đượ ra có xu hư sát trong c hơi nhiễm r ược sinh ra b ng vị, thành n nguồn gốc ác định niên on, thành ph e21 có nguồ ng vị neon quyển của n hí hiếm này cũng tìm th Heli Heli (hay Hê He và số hiệu n Mặt Trời ng phổ trên ấp nhất tron ên tố này thư hiều thứ hai à 5,2 x 10-6 trong bầu k và tính trơ mà ở đó heli ây tranh cãi nơtron, phâ Các hạt alp ợc sản xuất ướng về phí ác loại đá g ra ngoài kh bởi các phả phần nguồ c phản ứng n đại phơi n hần neon đư ồn gốc phản của các mẫ neon. Các th y trên Trái Đ hấy trong ki êli) là nguyê u nguyên tử trong thần t Mặt Trời. ng tất cả các ường thườn trong vũ trụ tại mực nư khí quyển T của nó. Có i là chất khí i nóng bỏng ân rã alpha c pha thu đượ t chủ yếu bở ía các tỷ lệ N giàu urani, c hí quyển đã ản ứng va đ n gốc vũ tr ụ hạt nhân. Đ nhiễm vũ trụ ược quan sá n ứng hạt nh ẫu lấy từ lớp hành phần g Đất, có thể c im cương, đ ên tố trong ử bằng hai. thoại Hy Lạ c nguyên tố ng là khí đơ ụ, sau hyđr ước biển và Trái Đất đã t một lớp tro í chủ yếu (m g. Phản ứng của Mg24 v ợc từ chuỗi p ởi phản ứng Ne20/Ne22 chẳng hạn n chỉ ra rằng ập t rên Mg ụ có thể đư Điều này ch ụ của các đá át trong các hân so với t p phủ của T giàu Ne20 đ có nguồn gố được coi là bảng tuần h Tên của ng ạp, do nguồ ố và chỉ có t ơn nguyên tử ô. Trong kh tăng dần đế thoát ra ngo ong bầu khí mặc dù tổng g hạt nhân c và Mg25, đ phân rã dây g phụ từ các 2 thấp hơn v như granit. P Ne21 có ng , Na, Si và ợc tách kh ỏ ho thấy neon á bề mặt và mẫu khí nú thành phần Trái Đất này được cho là ốc từ neon m nguồn neon hoàn nguyê guyên tố này ồn gốc nguy thể đông đặ ử và về mặt hí quyển Tr ến độ cao 2 oài khoảng í quyển Trá g áp suất gâ cơ bản để si ể tạo ra Ne 2 y chuyền củ c hạt alpha. và Ne21/Ne Phân tích đ guồn gốc vũ Al. Bằng cá ỏi neon ngu n sẽ là công à các thiên úi lửa là già của Ne22. y đại diện ch à thành phần mặt trời. Sự n mặt trời t ên tố có ký h y bắt nguồn yên tố này đ ặc lại dưới á t hoá học nó rái Đất mật 24 km, chủ y không gian ái Đất ở độ c ây ra là rất n nh 21 ủa Kết e22 đồng ũ ách uồn g cụ àu ho n ự trên hiệu n từ được áp ó là độ yếu n vũ cao nhỏ). Heli là nguyên tố phổ biến thứ 71 trong vỏ Trái Đất, ở đó nó được tìm thấy với tỷ lệ 8 x 10-9. Heli chỉ có 4 x 10-12 trong nước biển. Nói chung, nó hình thành từ sự phân rã phóng xạ của các nguyên tố, do vậy người ta có thể tìm thấy heli trong các mỏ khoáng chất chứa uran, thori v.v và trong vài loại nước khoáng cũng như khí phun trào núi lửa. Heli tồn tại trong nhiều loại khí tự nhiên. 3. Đồng vị Các đồng vị của Heli có cùng số proton là 2, nhưng có các số nơ tron khác nhau trong nguyên tử. Ví dụ: 3He và 2He 4. Ứng dụng Heli được dùng để đẩy các bóng thám không và khí cầu nhỏ do tỷ trọng riêng nhỏ hơn tỷ trọng của không khí và như chất lỏng làm lạnh cho nam châm siêu dẫn. Đồng vị Heli-3 có nhiều trong gió mặt trời nhưng mà phần lớn chúng bị từ trường của trái đất đẩy ra. Người ta đang nghiên cứu khai thác Heli-3 trên mặt trăng để sử dụng như một nguồn nă ng lượng rất tiềm năng     . Agon Ar , Heli , Neon (Ne) Agon là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Nó có ký hiệu Ar và số nguyên tử bằng 18. Là khí hiếm thứ ba trong. chất hóa học của agon, đây là một trong các lý do trước đây nó được gọi là khí trơ. Sự tạo ra hiđrôflorua agon (HArF ), một hợp chất rất không ổn định của agon