Fe + H 2 SO 4 (loãng) → Cu + H 2 SO 4 (loãng) → Fe + CuSO 4 → III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI: 1. 1. Cặp oxi hóa - khử Cặp oxi hóa - khử của kim loại. của kim loại. 2. So sánh tính chất 2. So sánh tính chất của các cặp của các cặp oxi hóa – khư.̉ oxi hóa – khư.̉ 3. Dãy điện hóa 3. Dãy điện hóa của kim loại. của kim loại. 4. Ý nghĩa của dãy 4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại. điện hóa của kim loại. Fe 2+ + 2e Fe Ví dụ 1: Ion Fe 2+ là chất oxi hoá (dạng oxi hoá) hay là chất khử (dạng khử) ? Nguyên tử Fe là chất oxi hoá (dạng oxi hoá) hay là chất khử (dạng khử) ? Dạng oxi hoá Dạng khử Fe 2+ /Fe Cặp oh/khử III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 1. Cặp oxi hoá – khử. Ví dụ 2: Cu 2+ + 2e Cu Giữa Cu 2+ , Cu đâu là dạng oxi hoá và đâu là dạng khử ? Dạng oxh Dạng khử Cu 2+ /Cu Cặp oh/khử III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 1. Cặp oxi hoá – khử. Có một số nguyên tử và ion kim loại sau : Chọn ra những cặp oxi hoá–khử có thể có ? Cu Ag + Zn Al 3+ Ag Zn 2+ Zn 2+ /Zn Ag + /Ag Al 3+ /Cu có phải là cặp oxi hoá - khử không ? Vậy, cặp oxi hoá – khử của kim loại là gì ? III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 1. Cặp oxi hoá – khử. Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử. III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử. Fe + dd CuSO 4 → ? Cu + dd FeSO 4 → ? Quan sát hiện tượng thí nghiệm : Ví dụ 1: Cặp oxi hoá – khử của Fe 2+ /Fe và Cu 2+ /Cu . Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn và rút ra nhận xét ? Thí nghiệm tương tự : Cu + dd AgNO 3 → ? Ag + dd CuSO 4 → ? III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử. Ví dụ 2: Cặp oxi hoá – khử của Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag. Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn và rút ra nhận xét ? [...]... DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 2 So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hoá – khử và sắp xếp chúng lại thành dãy, gọi là dãy điện hoá của kim loại Vậy, dãy điện hoá của kim loại được sắp xếp như thế nào ? III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI: 3 Dãy điện hóa của kim loại K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Ag+ Au 3+ Tính oxi hóa của ion kim. .. khử của kim loại giảm Pb H2 Cu Ag Au Tí Mg Al Zn Fe Ni Sn TínDựa Soasánh mà< Cu2+ < Ag+ Dãy Vậy h oxi vào của Fe2+ hó đâu tính điện Lưu ý Kim của Vậy, dãy điệnsắp loại kim loại là một dãy hóa oxia Fe Cu của người ta lại các Tính khửkh hóa> của > Ag củtính khử càng dãy điện có hóa – khử được xếphóa cho cácđượcoxi vậy? cặp như ion Fe, theo chiều nguyên tử các hóa của mạnh củaion +kim kim loạita... oxi hóa Ag tăng dần, Fe2+,Cu2+,Ag Cu, kim loại đượcloại loại tính oxi hóa tính khử của các nguyên tử kim điều là gì?gì? của nó càng yếu giảm dần 4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au α • Dự đoán chiều phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử theo quy tắc α (anpha): chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa. .. oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn C Oxh yếu hơn sinh ra oxh C Oxh mạnh hơn và C Khử mạnh hơn C Khử yếu hơn 4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au α Vd1 Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu Cu2+ + Fe -> Fe2+ + Cu C oxh mạnh hơn... Dạng oxi hóa n Đáp á Trong < Fe phản Cu + 2Fe(NO )3 ->phản 3+ứng trên 2Fe(NO Tính oxi hóa: 3Cu2+Cu(NO3)2 +trên 3)2 Trong 3+ và ứngthì đâu giữa3+Fe -> Trong phản ứng Cu + 2Fe >Fe2+ Cu 2Fe2+ Cu2+ khử Tính khử: là dạng oxi hóa, những cặp Cu oxi hóa + đâu là cặp trên có 2+ 3+ 2+ Fe3+/Fetrí nào? Fe /Fe đứng ở vị oxi hóa dạng khử? khử nào so với cặp Cu2+/Cu Cu2+/Cu? CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+... + Na2SO4 Lưu ý Những kim loại hoạt động mạnh (IA, Ca, Sr, Ba) khi cho tác dụng với dd muối thì nó sẽ khử nước mà không khử muối CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Au3+ Ag Cu2+ + K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 CuCu Ag Au Fe2+ • Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn khi cho Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 tạo ra Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 Dạng khử Dạng oxi hóa n Đáp á Trong... ứng giữa 2 cặp Cu2+/Cu và Al3+/Al Vd3 Phản ứng giữa 2 cặp Sn2+/Sn và Zn2+/Zn CỦNG CỐ K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au Ngâm một lá kim loại Ni vào trong những dd muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Hãy cho biết muối nào có phản ứng với Ni Giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+... phản ứng tạo muối Fe(II) là A 3 B 4 Đáp án C 5 D 6 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: B 4 Bạn sai rồi Bạn đúng rồi Bài tập về nhà • 1 – 8 / trang 88, 89 – SGK • Xem trước bài 19: Hợp kim Giáo viên : Lê Đình Chinh Thực hiện tháng 11 năm 2010  . khư.̉ 3. Dãy điện hóa 3. Dãy điện hóa của kim loại. của kim loại. 4. Ý nghĩa của dãy 4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại. điện hóa của kim loại. . HÓA CỦA KIM LOẠI: 3. Dãy điện hóa của kim loại. 3. Dãy điện hóa của kim loại. Dãy điện hóa cho ta biết được điều gì? So sánh tính oxi hóa của các ion