Bảo toàn electron II- Bài tập bảo toàn electron: Bài 1: Bài dễ (bảo tòan electron) Hỗn hợp A đợc điều chế bằng cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 1,25M và thu đợc 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO và N 2 O, có tỉ khối so H 2 bằng 20,25. a) Viết các phơng trình phản ứng. b) Xác định thành phần % theo khối lợng các kim loại trong hợp kim. c) Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu đợc 2,688 lít hidro (đktc). Cũng lợng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H 2 SO 4 đặc nóng thì thu đợc 0,03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử S +6 chứng tỏ sản phẩm đó là: A. S B. SO 2 C. H 2 S D. S hoặc SO 2 HD: a) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Lập hệ pt và giải hệ pt cho Mg = 0,06 mol và Al = 0,04 mol Đặt số oxihóa của lu huỳnh trong sản phẩm là x ta có: Al 3e Al 3+ Mg 2e Mg 2+ tổng số mol e nhờng = 0,04. 3 + 0,06. 2 = 0,24 S 6+ + (6 xe) S x tổng số mol e thu = (6 - x). 0,03 Theo quy tắc bảo toàn số mol e: (6 - x). 0,03 = 0,24 x = 2 sản phẩm là H 2 S Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m(g) Fe 3 O 4 vào HNO 3 d.Tất cả lợng NO thu đợc oxh thành NO 2 rồi sục vào n- ớc cùng dòng khí O 2 chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích O 2 (đktc) tối thiểu cần dùng là 3,36 lít. Thì m bằng A. 139,2. B. 46,4. C. 34,8. D. 69,6 HD: n e = n Fe3O4 = 4.0,15 = 0,6 m=0,6.232=139,2 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu đợc 2,688 lít hidro (đktc). Cũng lợng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HNO 3 10,5% (d =1,2 g/ml) thì thu đợc 0,03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử N +5 thì thể tích dung dịch HNO 3 tối thiểu đã dùng là: A. 100ml B. 150ml C. 160ml D. 180ml HD: N 5+ + (5 ye) S y tơng tự: (5 - x). 0,03 = 0,24 x = 3 sản phẩm là NH 3 4Mg +10 HNO 3 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 8Al +30 HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O Theo pt: số mol HNO 3 phản ứng = 0,06. 2,5 + 0,04. 3,75 = 0,3 VHNO 3 = 150 ml. Câu 23: Hoà tan 24 gam hỗn hợp Mg và Ca vào dung dịch HNO 3 thu đợc 8,064 lít hỗn hợp A gồm NO và N 2 ở đktc và không tạo ra muối NH 4 NO 3 . Biết d A/H2 =14,83. Thì % khối lợng của Ca trong hỗn hợp là A. 33,7% B. 40% C. 45% D. 62,5% HD: n A = 0,36 M A = 29,66 Gọi số mol NO và N 2 lần lợt là a và (0,36-a) ta có [30a+28(0,36-a)28]/0,36 = 29,66 a=0,3 n NO = 0,3 n N2 = 0,06 Gọi số mol Mg và Ca là a và b ta có 24a+40b=24 2a+2b=0,3.3+0,06.10 a= b= 0,375 %Ca= 62,25% Câu 25: Hoà tan 3,04 gam hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 1,792 lít hỗn hợp gồm 2 khí NO và NO 2 (đktc) có tỷ khối hơi so với H 2 bằng 21. Thì % khối lợng của Cu trong hỗn hợp đầu là A. 53,33% B. 31,59% C. 66,78% D. 63,16% HD: Số mol hỗn hợp khí là 0,08 Gọi số mol NO là a số mol NO 2 là 0,08-a 21.2=[30a+(0,08-a)46]/0,08 a =0,02 số mol NO 2 = 0,06 Gọi số mol Cu và Fe là x và y 64x+56y=3,04 2x+3y = 0,02.3+0,06.1=0,12 x = 0,03 y = 0,02 %Cu = 63,16% Câu 28. Hòa tan hoàn toàn m g oxit sắt bằng dd H 2 SO 4 đặc nóng đợc 2,24 lít SO 2 (đktc). Hòa tan hoàn toàn cũng m g oxit sắt trên dd HNO 3 đợc V lít (đktc) hỗn hợp NO 2 và NO, hỗn hợp này có tỷ khối H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 8,96 Bài 2: Bài dễ (bảo toàn electron) Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 21,4. Hãy tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành. Bài 3: Bài dễ Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không mầu có khối lợng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí. a) Tính thành phần % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính số mol HNO 3 đã phản ứng. c) Khi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. Bài 4: Bài dễ Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M, N có hoá trị tơng ứng là m, n không đổi (M, N không tan trong nớc và đứng trớc Cu). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 d. Cho Cu thu đ- ợc phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 d đợc 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 d thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . Bài 5: Khó Bài 9 trang 9 Sách 121bài tập hoá học Tập 2 Đào Hữu vinh Hỗn hợp A gồm 2 oxit sắt. Dẫn từ từ khí H 2 qua m gam A trong ống sứ đã nung đến nhiệt độ thích hợp. Sản phẩm tạo nên là 2,07 gam nớc và 8,48 gam hỗn hợp B gồm 2 chất rắn. Hoà tan B trong 200ml dung dịch H2SO4 1M thu đợc dung dịch D và 1971,2 ml H2 ở 27,30C và 1 át. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH d sẽ đợc kết tủa E. Cho E tiếp xúc với khôgn khí để chuyển E hoàn toàn thành chất rắn F. Khối lợng của e và F khác nhau 1,36 gam. a- Tính m? b- Tìm nồng độ của các hợp chất trong dung dịch D (Cho biết thể tích trong dung dịch D thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng, các muối thuỷ phân không đáng kể) c- Tính % khối lợng mỗi chất trong A. HD: a- m = 8,48. 16. 18 07,2 = 10,32 gam b- nFe 2+ trong D là = 08,0 17 36,1 = (mol) nFe 2+ tạo ra từ Fe trong B là = 4.22.1,1 9712,1 = 0,08 (mol) Trong B chỉ có Fe 2 O 3 và Fe. nFe 2 O 3 = 160 56.08,048,8 =0,025 (mol) nH 2 SO 4 d = 2 3.025,0.22.08,02.2,0 = 0,045 (mol) M225,0 2,0 045,0 C 42 SOH == M4,0 2,0 08,0 C 4 FeSO == M25,0 2,0 2.025,0 C 3 Fe == + c- Vì trong B có Fe 2 O 3 nên trong A có Fe 2 O 3 . Xét 2 trờng hợp: * Nếu Trong A có thêm FeO thì %FeO = 6,977% ; % Fe 2 O 3 = 93,023% * Nếu trong A có Fe 3 O 4 thì %Fe 3 O 4 = 22,48% ; % Fe 2 O 3 = 77,52% Bài 5: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H 2 . Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO 3 đợc 1,792 lít khí NO duy nhất . a) Xác định kim loại M và % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X b) Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu đợc dung dịch B và 8,12 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho chất rắn D đó tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H 2 . Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch A (Các thể tích khí đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn) PHNG PHP BO TON ELECTRON Bài 1. m (g) bt st ngoi khụng khớ mt thi gian thu c12 gam hn hp cỏc cht rn FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe d . Hũa tan hon ton hn hp ú bng dung dch HNO 3 loóng thu c 2,24 lớt khớ NO duy nht (ktc). Giỏ tr ca m l A. 5,04 gam B. 10,08 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam Bài 2. Hũa tan hon ton 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoỏt ra 13,44 lớt khớ. Nu cho 34,8 gam hn hp trờn tỏc dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly ton b cht rn thu c sau phn ng tỏc dng vi dung dch HNO 3 núng d thỡ thu c V lớt khớ NO 2 (ktc). Giỏ tr V l A. 11,2 lớt B. 22,4 lớt C. 53,76 lớt D. 76,82 lớt Bài 3. Hũa tan hon ton 28,8 gam kim loi Cu vo dung dch HNO 3 loóng, tt c khớ NO thu c em oxi húa thnh NO 2 ri sc vo nc cú dũng oxi chuyn ht thnh HNO 3 . Th tớch khớ oxi ktc ó tham gia vo quỏ trỡnh trờn l A. 5,04 lớt B. 7,56 lớt C. 6,72 lớt D. 8,96 lớt Bài 4. Chia m gam hn hp 2 kim loi A, B cú húa tr khụng i thnh 2 phn bng nhau : - Phn 1 tan ht trong dung dch HCl, to ra 1,792 lớt H2 (ktc). - Phn 2 nung trong oxi thu c 2,84 g hn hp oxit. Giỏ tr ca m l A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam Bài 5. Chia 38,6 gam hn hp gm Fe v kim loi M cú húa tr duy nht thnh 2 phn bng nhau: - Phn 1: Tan va trong 2 lớt dung dch HCl thy thoỏt ra 14,56 lớt H2 (ktc). - Phn 2: Tan hon ton trong dung dch HNO 3 loóng núng thy thoỏt ra 11,2 lớt khớ NO duy nht (ktc) a. Nng mol/l ca dung dch HCl l A. 0,45 M B. 0,25M C. 0,55 M D. 0,65 M b. Khi lng hn hp mui clorua khan thu c khi cụ cn dung dch sau phn ng phn 1 l A. 65,54 gam B. 65,45 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam c. %m ca Fe trong hn hp ban u l A. 30,05 % B. 50,05 % C. 50,03 % D. Kt qu khỏc d. Kim loi M l A. Mg B. Fe C. Al D. Cu Bài 6. Hũa tan hon ton 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoỏt ra 13,44 lớt khớ. Nu cho 8,7 gam hn hp tỏc dng dung dch NaOH d 3,36 lớt khớ. Vy nu cho 34,8 gam hn hp trờn tỏc dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly ton b cht rn thu c sau phn ng tỏc dng vi dung dch HNO 3 núng d thỡ thu c V lớt khớ NO 2 . Cỏc khớ u c o iu kin tiờu chun. Th tớch khớ NO 2 thu c l A. 26,88 lớt B. 53,70 lớt C. 13,44 lớt D. 44,8 lớt Bài 7. Cho tan hon ton 3,6 gam hn hp gm Mg v Fe trong dung dch HNO 3 2M, thu c dung dch D, 0,04 mol khớ NO v 0,01 mol N 2 O. Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch NaOH ly d, lc v nung kt ta n khi lng thu c m gam cht rn. a. Giỏ tr ca m l A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam b. Th tớch HNO 3 ó phn ng l A. 0,5 lớt B. 0,24 lớt C. 0,26 lớt D. 0,13 lớt Bài 8. Nung x mol Fe trong khụng khớ mt thi gian thu c 16,08 gam hn hp H gm 4 cht rn, ú l Fe v 3 oxit ca nú. Hũa tan ht lng hn hp H trờn bng dung dch HNO 3 loóng, thu c 672 ml khớ NO duy nht (ktc). Tr s ca x l: a) 0,15 b) 0,21 c) 0,24 d) Khụng th xỏc nh Bài 9. Hũa tan hon ton a gam Fe x O y bng dung dch H 2 SO 4 m c núng va , cú cha 0,075 mol H 2 SO 4 , thu c b gam mt mui v cú 168 ml khớ SO 2 (ktc) duy nht thoỏt ra. Tr s ca b l: a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam Bài 10. Tr s ca a gam Fe x O y cõu (3) trờn l: a) 1,08 gam b) 2,4 gam c) 4,64 gam d) 3,48 gam Bài 11. Cụng thc ca Fe x O y cõu (3) l: a) FeO b) Fe 2 O 3 c) Fe 3 O 4 d) khụng xỏc nh c Bài 12. Khi cho 5,4 gam kim loi nhụm phn ng hon ton vi dung dch H 2 SO 4 m c, núng to khớ SO 2 thoỏt ra thỡ lng kim loi nhụm ny ó trao i bao nhiờu in t? a) ó cho 0,2 mol b) ó nhn 0,6 mol c) ó cho 0,4 mol d) Tt c u sai Bài 13. Hũa tan hon ton m gam bt kim loi nhụm vo mt lng dung dch axit nitric rt loóng cú d, cú 0,03 mol khớ N 2 duy nht thoỏt ra. Ly dung dch thu c cho tỏc dng vi lung d dung dch xỳt, un núng, cú 672 ml duy nht mt khớ (ktc) cú mựi khai thoỏt ra. Cỏc phn ng xy ra hon ton. Tr s ca m l: a) 3,24 gam b) 4,32 gam c) 4,86 gam d) 3,51 gam Bài 14. Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dd axit HCl d đợc dd B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc). Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài 15. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R 1 , R 2 có hoá trị x, y không đổi (R 1 , R 2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 d thu đợc 1,12 l khí NO duy nhất ở đktc. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. Bài 16. Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO 2 . Tính khối lợng muối tạo ra trong dung dịch. Bài 18. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có hoá trị không đổi là m và n. Chia 0,8g hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 , giải phóng đợc 224ml H 2 (đktc). Phần 2: Bị oxy hoá hoàn toàn tạo ra m gam hỗn hợp 2 oxit. 1/ Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc ở phần 1 là: A. 1,76g B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g E. Một đáp án khác. 2/ Khối lợng m gam hỗn hợp oxit ở phần 2 là: A. 0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g E. Một đáp án khác. Bài 19. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại hoạt động X 1 , X 2 có hoá trị không đổi. Chia 4,04g X thành hai phần bằng nhau: Phần 1: Tan hoàn toàn trong dung dịch loãng chứa 2 axit HCl và H 2 SO 4 tạo ra 1,12 lít H 2 (đktc). Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 và chỉ tạo ra khí NO duy nhất. 1/ Thể tích khí NO (lít) thoát ra ở đktc là: A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494 E. Tất cả đều sai. 2/ Khối lợng m (gam) muối nitrat tạo ra ở phần 2 là: A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 E. 8,22 Bài 20. Ho tan ho n to n 19,2 gam kim lo i M trong dung dch HNO3 d thu c 8,96 lớt (ktc) hn hp khớ gm NO2 v NO cú t l th tớch 3:1. Xỏc nh kim loi M ? A. Cu B. Fe C. Al D. Zn Bài 21. Hũa tan ho n to n 11,2 gam Fe v o HNO 3 d, thu c dung dch A v 6,72 lớt h n hp khớ B gm NO v m t khớ X, vi t l th tớch l 1:1. Xỏc nh khớ X ? A. NO B. NO 2 C. NH 3 D. N 2 O Bi 22. Để m gam bột sắt ngoi không khí một thời gian thu đ ợc11,8 gam hỗn hợp các chất rắn FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe. Hòa tan hon ton hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đ ợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m l: A. 5,02 gam B. 10,04 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam Bi 23. Hòa tan hon ton 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO 4 d , lọc lấy to n bộ chất rắn thu đ ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 nóng d thì thu đ ợc V lít khí NO 2 (đktc). Giá trị V l A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít Bi 24. Hòa tan hon ton 43,2 gam kim loại Cu vo dung dịch HNO 3 loãng, tất cả khí NO thu đ ợc đem oxi hóa thnh NO 2 rồi sục vo n ớc có dòng oxi để chuyển hết th nh HNO 3 . Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vo quá trình trên l A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít Bi 25. Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thnh 2 phần bằng nhau : - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H 2 (đktc). - Phần 2 nung trong oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit. Giá trị của m l A. 1,56 gam B. 2,64 gam C. 3,12 gam D. 4,68 gam Bi 26. Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe v kim loại M có hóa trị duy nhất thnh 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H 2 (đktc). - Phần 2: Tan hon ton trong dung dịch HNO 3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nhất (đktc) a. Nồng độ mol của dung dịch HCl l A. 0,45 M B. 0,25 M C. 0,55 M D. 0,65 M b. Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ở phần 1 l A. 65,54 gam B. 68,15 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam c. % khối l ợng của Fe trong hỗn hợp ban đầu l A. 49,01 % B. 47,97 % C. 52,03 % D. 50,91 % d. Kim loại M l A. Mg B. Zn C. Al D. Cu Bi 27. Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia l m 3 phần đều nhau. - Phần 1, cho tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. - Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí. - Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO 4 d , lọc lấy to n bộ chất rắn thu đ ợc sau phản ứng đem ho tan trong dung dịch HNO 3 nóng d thì thu đ ợc V lít khí NO 2 . Các khí đều đ ợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thể tích khí NO 2 thu đ ợc l A. 26,88 lít B. 53,70 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít Bi 28. Cho tan hon ton 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg v Fe trong dung dịch HNO 3 2M, thu đ ợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO v 0,01 mol N 2 O. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d , lọc v nung kết tủa đến khối l ợng thu đ ợc m gam chất rắn. a. Giá trị của m l A. 2,6 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 7,8 gam b. Thể tích HNO 3 đã phản ứng l A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít D. 0,13 lít Bi 29. Cho một luồng khí CO qua m gam bột Fe 2 O 3 nung nóng, thu đ ợc 14 gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp X tan hon ton trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 2,24 lit khí NO (đktc). Giá trị của m l A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam Bi 30. Cho tan hon ton 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3 2M thu đ ợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N 2 O v dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối l ợng muối khan thu đ ợc l A. 120,4 gam B. 89,8 gam C. 116,9 gam D. kết quả khác Bi 31. Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Chia X th nh 2 phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch HNO 3 d , thu đ ợc 0,02 mol NO v 0,03 mol N 2 O. Phần hai cho tan ho n to n trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thu đ ợc V lít (đktc) SO 2 . Giá trị của V l A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 B i 32. Chia hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 , ZnO th nh hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc 0,3 mol khí. Phần hai tan ho n to n trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 0,075 mol khí Y duy nhất. Y l A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 B i 33. Cho tan ho n to n 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS v FeS 2 trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 0,48 mol NO 2 v dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 d , lọc v nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m l A. 11,650 gam B. 12,815 gam C. 13,980 gam D. 15,145 gam Bi 34. Cho tan hon ton 7,2 gam Fe x O y trong dung dịch HNO 3 thu đ ợc 0,1 mol NO 2 . Công thức phân tử của oxit l A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. cả FeO v Fe 3 O 4 đều đúng ************** . Al 3e Al 3+ Mg 2e Mg 2+ tổng số mol e nhờng = 0,04. 3 + 0,06. 2 = 0,24 S 6+ + (6 xe) S x tổng số mol e thu = (6 - x). 0,03 Theo quy tắc bảo toàn. Bảo toàn electron II- Bài tập bảo toàn electron: Bài 1: Bài dễ (bảo tòan electron) Hỗn hợp A đợc điều chế bằng cách