ÔN THI HỌC KÌ 1. MÔN HÓA HỌC 11. BAN CƠ BẢN NĂM HỌC 2009-2010 NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI A. KIẾN THỨC CƠ BẢN HS CẦN NẮM VỮNG CÁC KIẾN THỨC , KĨ NĂNG CƠ BẢN CỦA CHƯƠNG 1. TRỌNG TÂM GỒM CÁC VẤN ĐỀ SAU: 1. Các khái niệm: - Sự điện li - Chất điện li ( mạnh , yếu) Loại Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Axit HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HClO 4 HNO 2 , HF, HClO, HClO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, H 2 SO 3 . Bazơ NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 M(OH) n ↓ (M là kim loại , có hóa trị n ) Muối Đa số các muối tan Các muối ít tan - Nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch các chất điện li - Axit , bazơ , hiđroxit lưỡng tính, muối ( phân loại muối) theo thuyết Arrenius - Tích số ion của nước OH K 2 = [H + ].[OH – ] = 1,0.10 –14 ( ở 25 o C) - Ý nghĩa tích số ion của nước 2. Sự thay đổi màu sắc của các chất chỉ thị axit-bazơ a. Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H + ] = 1,0.10 -pH M → pH = -lg[H + ] Môi trường [H + ] pH Axit [H + ] > 1,0.10 -7 M pH < 7 Trung tính [H + ] = 1,0.10 -7 M pH = 7 Bazơ [H + ] < 1,0.10 -7 M pH > 7 b. Màu của quỳ, phenolphthalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau : Quỳ Đỏ pH ≤ 6 Tím pH = 7,0 Xanh pH ≥ 8 Phenolphtalein Không màu pH< 8,3 Hồng pH ≥ 8,3 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì? 4. Các kĩ năng viết: - Phương trình điện li + Cần nhớ chất nào điện li mạnh , điện li yếu + Sự điện li của các muối có gốc axit vẫn còn nguyên tử H + Nhớ sự điện li của những hiđroxit lưỡng tính - Phương trình phản ứng dưới dạng phân tử , dạng ion đầy đủ , dạng ion rút gọn . + Chú ý : Từ phương trình dạng phân tử => phương trình dạng ion rút gọn ( và ngược lại) 5. Nhớ các công thức dùng để tính toán khi làm bài tập: - C M = dd n V => n = C M . V dd ( Với V dd đơn vị là lit ) - n = m M => m = n . M - ( ) 22,4 khi dktc khi V n = ( Với V khi đơn vị là lit ) 1 - dd % .100 ct m C m = - m dd = V dd . D ( Với D là khối lượng riêng của dung dịch, đơn vị g/ml thì V dd đơn vị là ml) - [H + ] = 1,0. 10 -a M => pH = a - [H + ]. [OH - ] = 1,0 . 10 -14 B. CÂU HỎI ÔN TẬP Câu 1. Các dung dịch như axit HCl , bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì ? Câu 2. Sự điện li, chất điện li là gì ? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy ví dụ và viết phương trình điện li của chúng ? Câu 3. Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong ( dung dịch Ca(OH) 2 trong nước ) để trong không khí giảm dần theo thời gian ? Câu 4. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit. Lấy các ví dụ minh họa và viết phương trình điện li của chúng ? Câu 5. Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 0 C ? Câu 6. Phát biểu các định nghĩa môi trường axit ,trung tính và kiềm theo nồng độ ion H + và pH ? Câu 7. Chất chỉ thị axit-bazơ là gì ? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau ? Câu 8. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì ? Lấy các ví dụ minh họa ? Câu 9. Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra ? Câu 10. Lấy một số ví dụ chứng minh rằng: bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion ? Câu 11. Lấy ví dụ và viết các phương trình ion hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho các phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất khí c. Tạo thành chất điện li yếu Câu 12.Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HClO 4 , HNO 2 , HF, HClO, H 2 S, H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, H 2 SO 3 , NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , K 2 CrO 4 , HBrO 4 , , NaHCO 3 , HCN, HBrO, Sn(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Be(OH) 2 Câu 13.Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch: a, KNO 3 + NaCl b, NaOH + HNO 3 c, Mg(OH) 2 + HCl d, NaF + AgNO 3 e, Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO 3 + HCl i, NaHCO 3 + NaOH k, K 2 CO 3 + NaCl l, Al(OH) 3 + HNO 3 m, Al(OH) 3 + NaOH n, CuSO 4 + Na 2 S Câu 14. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không? Giải thích a, Na + , Cu 2+ , Cl - , OH - b, K + , Ba 2+ , Cl - , SO 4 2- . c, K + , Fe 2+ , Cl - , SO 4 2- . d, HCO 3 - , OH - , Na + , Cl - Câu 15.Có 3 dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng trong 3 lọ mất nhãn. Nêu cách nhận biết các dung dịch đó ? Câu 16.Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH) 2 , NaNO 3 , K 2 SO 4 . Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra ? Câu 17. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau : 2 a) Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 b) Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 c) S 2- + 2H + → H 2 S d) Cu 2+ + S 2- → CuS e) HClO + OH - → ClO - + H 2 O f) CO 2 + 2OH - → CO 3 2- + H 2 O C. BÀI TẬP TOÁN CƠ BẢN Bài 1.Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau: a, KOH 0,02M b, BaCl 2 0,015Mc, HCl 0,05M d, (NH 4 ) 2 SO 4 0,01M Bài 2. Một dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol Cl - , d mol NO 3 − . Tìm mối liên hệ giữa a, b, c, d. Bài 3. Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca 2+ , 0,5 mol Ba 2+ và x mol Cl − . Tính x. Bài 4. Một dung dịch chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1mol) và Al 3+ (0,2mol) và hai anion là Cl − (a mol) và SO 4 2- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan. Bài 5. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,5M có chứa số mol OH − bằng số mol OH − có trong 200g dung d1ịch NaOH 20%. Bài 6. Tính nồng độ ion H + trong dung dịch HNO 3 12,6%, D= 1,12 g/ml. Bài 7. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch: a, HNO 3 , pH = 4 b, H 2 SO 4 , pH= 3c, KOH, pH= 9 d, Ba(OH) 2 , pH=10 Bài 8. a, Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400ml. b, Tính pH của dung dịch chứa 1,6 g NaOH trong 200ml. c, Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100ml dd HCl 1M và 400ml dd NaOH 0,375M Bài 9. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 Bài 10. Dung dịch X chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và H 2 SO 4 0,1 M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp 2 hiđroxit KOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X và khối lượng kết tủa thu được. Bài 11. Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO 3 ) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336g NaHCO 3 . Bài 12. Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H 2 SO 4 1,5M cần bao nhiêu mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 1 M và KOH 1M. Bài 13. Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lit dung dịch X có pH =13. Tính m. Bài 14.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = 5 tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = 9 thì thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Bài 15. Cho 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,009M tác dụng với 400ml dung dịch H 2 SO 4 0,002M.( Xem dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn ở hai nấc ) a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. b. Tính nồng độ mol/lít của các ion. c. Tính pH của dung dịch sau phản ứng. Bài16. Cho 100 cm 3 dung dịch H 2 SO 4 0,5M vào 200 ml dung dịch HCl 1M. ( Xem dung dịch H 2 SO 4 điện li hoàn toàn ở hai nấc ) a. Tính C M của ion H + trong dung dịch sau khi pha trộn. b. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M để trung hòa hoàn toàn dung dịch trên. Bài17. Cho nước vào 12g MgSO 4 để thu được 0,5 lít dung dịch. a. Tính C M của các ion trong dung dịch. b. Tính thể tích dung dịch KOH 1M để kết tủa hết ion 2+ Mg trong dung dịch. c. Tính thể tích dung dịch BaCl 2 10% (D = 1,1 g/ml) để kết tủa hết ion 2- 4 SO . Bài18. Cho 200 ml dung dịch K 2 CO 3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch CaCl 2 0,1M. a. Tính C M của các ion sau phản ứng. b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hòa tan lượng kết tủa trên. c. Lấy khí thu được ở câu b cho sục vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính C M của các chất sau phản ứng. 3 Bài19. Cho 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,15M vào 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. ( Xem dung dịch H 2 SO 4 điện li hoàn toàn ở hai nấc ) a. Tính C M của các ion sau phản ứng. b. Tính pH của dung dịch thu được. Bài20. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,2M được dung dịch B. ( Xem dung dịch Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn ở hai nấc ) a. Tính C M của các ion trong dung dịch B. b. Tính pH của dung dịch B. Bài21. Cho 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,01M tác dụng với 400ml dung dịch HNO 3 0,02M được dung dịch A. ( Xem dung dịch Ca(OH) 2 điện li hoàn toàn ở hai nấc ) a. Tính C M của các ion và pH của dung dịch sau phản ứng. b. Để trung hòa dung dịch A cần V ml dung dịch KOH 0,5M. Tính V. Bài22. Cho 300 ml Na 2 CO 3 0,1M tác dụng với 400ml dụng dịch BaCl 2 0,1M. a. Tính C M của các ion sau phản ứng. b. Lấy sản phẩm thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO 3 có pH = 2. Tính thể tích dung dịch HNO 3 cần dùng. Bài23. Cho 60g MgSO 4 hòa tan vào nước được 500ml dung dịch A. a. Tính C M của các ion trong dung dịch A. b. Tính thể tích dung dịch NaOH để làm kết tủa hết ion 2+ Mg . c. Tính C M dung dịch BaCl 2 để làm kết tủa hết ion 2- 4 SO . Biết thể tích dung dịch BaCl 2 bằng 250ml. NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 2. NITƠ-PHOTPHO A. KIẾN THỨC CƠ BẢN Các em cần xem kĩ lại tính chất của các đơn chất nitơ , photpho và của các hợp chất của chúng I. NITƠ 1. Cấu tạo phân tử: chứa liên kết 3 ( rất bền → nitơ trơ ở nhiệt độ thường ) 2. Các số oxi hóa của nitơ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 NH 4 + HNO 3 NO 3 - 3. Tính chất hóa học cơ bản của N 2 a. Tính Oxi hóa * Tác dụng với kim loại: Mg , Al , Ca , … * Tác dụng với H 2 b. Tính khử * Tác dụng với O 2 4. Điều chế - Sản xuất a. PTN : NH 4 NO 2 0 t → N 2 + 2H 2 O hoặc NH 4 Cl + NaNO 2 0 t → NaCl + N 2 + 2H 2 O b. Công nghiệp: Hóa lỏng không khí – chưng cất phân đoạn II. AMONIAC – MUỐI AMONI  AMONIAC 1. Tính bazơ yếu a. Tác dụng với nước ( phản ứng thuận nghịch ) b. Tác dụng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit không tan: AlCl 3 , MgSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . . c. Tác dụng với axit : HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 tạo ra muối amoni tương ứng → Phân bón đạm 2.Tính khử a. Tác dụng với O 2 b. Tác dụng với Cl 2 ( Lưu ý hiện tượng xuất hiện khói trắng NH 4 Cl rắn ) 3. Điều chế- Sản xuất a. PTN: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 0 t → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O ( Dùng vôi sống CaO để làm khô khí NH 3 ) 4 t 0 , p , xt b. Công nghiệp N 2 + 3H 2 2NH 3  MUỐI AMONI Tất cả các muối amoni đều tan 1. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH , KOH , Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 2. Phản ứng nhiệt phân a. Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa : NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 b. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa : NH 4 NO 2 , NH 4 NO 3 3. Điều chế- Sản xuất: NH 3 + axit → Muối amoni tương ứng Vd: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 III. AXIT NITRIC ( HNO 3 ) 1. Tính axit mạnh : * Sự điện li : phân li hoàn toàn trong nước : HNO 3 → H + + NO 3 - * Tác dụng với Oxit bazơ , bazơ : CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O. NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O. * Tác dụng với muối : 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O. 2. Tính OXH mạnh : a . Tác dụng kim loại : Gọi n là hoá trị cao nhất của kim loại R R + HNO 3 = R(NO 3 ) n + sp khử của N +5 + H 2 O. Tùy theo [HNO 3 ] và tính chất khử của kim loại mà sp khử thu được khác nhau. Chú ý : • HNO 3 không tác dụng với Pt, Au. • Al, Fe , Cr , Ni : bị thụ động hóa trong dd HNO 3 đặc , nguội. • HNO 3 đặc → NO 2 ( màu đỏ nâu ) • HNO 3 loãng → NO ( không màu , hóa nâu trong không khí ) b. Tác dụng với phi kim : Đưa phi kim lên mức OXH cao nhất. C CO 2 6HNO 3 (đặc) + S H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O. P H 3 PO 4 ( Với HNO 3 loãng thì → khí NO ) c. Tác dụng với hợp chất có tính chất khử : 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3. Điều chế-Sản xuất a. PTN : NaNO 3 + H 2 SO 4 đặc 0 t → HNO 3 + NaHSO 4 b. Công nghiệp 2NH 3 + 5 2 O 2 0 ,t Pt → 2NO + 3H 2 O NO + O 2 → NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 IV. MUỐI NITRAT ( Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước ) a. Nhiệt phân muỗi nitrat (NO 3 - ): - Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân. - Sản phẩm của quá trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có trong muối. Có 3 trường hợp: 5 NO 2 NO N 2 O N 2 NH 4 NO 3 TH 1 : TH 2 TH 3 K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au Muối nitrit + O 2 Oxit + NO 2 + O 2 Kim loại + NO 2 + O 2 VD: 2NaNO 3 0 t → 2NaNO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 0 t → 2CuO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 0 t → 2Ag + 2NO 2 + O 2 * Lưu ý: + Ba(NO 3 ) 2 thuộc TH 2 : 2Ba(NO 3 ) 2 0 t → 2BaO + 4NO 2 + O 2 + Tất cả các phản ứng nhiệt phân muối nitrat đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử. + Khi nhiệt phân NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 0 t → N 2 O + 2H 2 O + Khi nhiệt phân muối Fe(NO 3 ) 2 trong môi trường không có không khí: Có phản ứng: 2Fe(NO 3 ) 2 0 t → 2FeO + 4NO 2 + O 2 (1) 4FeO + O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 (2) Nếu phản ứng hoàn toàn thì chất rắn trong bình sau phản ứng là Fe 2 O 3 . b. Nhận biết ion NO 3 - Dùng bột Cu , H 2 SO 4 loãng 3Cu + 8H + + 2NO 3 - 0 t → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O NO + O 2 → NO 2 V. PHOTPHO Dạng thù hình quan trọng: P trắng và P đỏ 1. Các số oxi hóa -3 0 +3 +5 Ca 3 P 2 P P 2 O 3 P 2 O 5 PH 3 PCl 3 PCl 5 2. Tính chất hóa học a. Tính oxi hóa • Tác dụng với kim loại : Ca , Mg , Na . . . b. Tính khử • Tác dụng với O 2 • Tác dụng với Cl 2 3. Sản xuất Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C 0 t → 2P + 3CaSiO 3 + 5CO VI . AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A. Axit H 3 PO 4 1. Axit 3 nấc , độ mạnh trung bình 2. Tác dụng với kiềm NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O B. Muối photphat 1. Tính tan • Tất cả các muối H 2 PO 4 - đều tan • Tất cả các muối của Na + , K + , NH 4 + đều tan • Muối của HPO 4 2- , PO 4 3- với kim loại khác đều tan ( trừ Na , K , NH 4 + ) 2. Nhận biết ion PO 4 3- Dùng dd AgNO 3 : Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 ↓ ( màu vàng ) VII. PHÂN BÓN HÓA HỌC 6 1.Phân đạm • Đạm amoni : NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 ( đạm 2 lá )  Không nên bón đạm amoni cho vùng đất chua , vì NH 4 + → NH 3 + H + • Đạm nitrat : NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 … • Đạm ure : (NH 2 ) 2 CO  Không nên bón ure cho vùng đất có tính kiềm , vì NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O 2.Phân lân • Supephotphat  Supephotphat đơn: Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 ( chứa 14-20% P 2 O 5 ) Sản xuất: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 (đặc ) → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 ↓  Supephotphat kép: Ca(H 2 PO 4 ) 2 ( chứa 40-50% P 2 O 5 ) Sản xuất: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 (đặc ) → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 (đặc ) → Ca(H 2 PO 4 ) 2 • Phân lân nung chảy ( chứa 12-14% P 2 O 5 ): thích hợp cho vùng đất chua 3.Phân kali : KCl , K 2 SO 4 , K 2 CO 3 4.Phân hỗn hợp : nitrophotka (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 5.Phân phức hợp : amophot NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 6.Phân vi lượng : cung cấp các nguyên tố vi lượng: bo , kẽm , mangan, đồng, molipđen . . . C. CÂU HỎI ÔN TẬP Câu 1. Ion nitrua N 3- có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử của khí trơ nào , của ion halogenua và của ion kim loại kiềm nào ? Hãy viết cấu hình electron của chúng . Câu 2. Trình bày cấu tạo của phân tử N 2 . Vì sao ở điều kiện thường N 2 là một chất trơ ? Ở điều kiện nào N 2 trở nên hoạt động hơn ? Câu 3. Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa . Câu 4. Nêu những điểm khác biệt trong cấu tạo nguyên tử giữa nitơ và photpho ? Câu 5. Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch của các chất a) kali photphat và bari nitrat b) natri photphat và nhôm sunfat c) kali photphat và canxi clorua d) natri hidrophotphat và natri hidroxit e) canxi đihiđrophotphat ( 1 mol ) và canxi hidroxit ( 1 mol ) g) canxi đihiđrohotphat ( 1 mol ) và canxi hidroxit ( 2 mol ) Câu 6. Viết phương trình hoá học , nêu vắn tắt hiện tượng ( nếu có ) và ghi rõ điều kiện phản ứng xáy ra khi cho khí amoniac ( NH 3 ) dư lần lượt tác dụng với : H 2 O, khí HCl, dd H 2 SO 4 , dd CH 3 COOH, dd KNO 3 , FeCl 3 , O 2 , Cl 2 , CuO. Cho biết vai trò của NH 3 trong phản ứng này ? Câu 7. Tại sao dd NH 3 chỉ là một dd bazơ yếu ? Câu 8. Viết phương trình hoá học thực hiên sơ đồ chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện + H 2 O + HCl +NaOH + HNO 3 nung Khí A----> dd A-------> B --------> Khí A --------> C-----------> D + H 2 O Câu 9. Viết phương trình phản ứng nhiệt phân các muối NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ? Câu 10. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho NO 2 lần lượt tác dụng với nước trong điều kiện có mặt oxi không khí .? Câu 11. Viết công thức cấu tạo cho phân tử HNO 3 a) Cho biết mức oxi hoá và hoá trị của nguyên tử nitơ trong phân tử HNO 3 ? b) Axit nitric không màu , vậy tại sao dung dịch HNO 3 đặc để lâu ngày lại có màu vàng Câu 12. Axit nitric là một axit mạnh a) Viết phương trình hoá học dạng phân tử và dạng ion thu gọn khi cho axit nitric tác dụng với ; H 2 O, CuO, Ba(OH) 2 , Fe(OH) 3 , CaCO 3 Câu 13. Axit nitric là một chất có tính oxi hóa mạnh a) Viết phương trình tổng quát cho phản ứng xáy ra giữa kim loại M và dung dịch HNO 3 7 b) Cho biết kim loại nào có thể tham gia phản ứng , mức điện tích ion của kim loại trong sản phẩm oxi hoá và điều kiện hình thành mỗi loại sản phẩm khử c) Hoàn thành các phương trình hoá học dưới đây 1) Ag + HNO 3 loãng ----> 2) Cu + HNO 3 loãng ----> 3) Ag + HNO 3 đặc ----> 4) Cu + HNO 3 đặc ----> Câu 14. Một số phi kim yếu bị axit nitric oxi hoá đến mức oxi hoá tối đa và tạo sản phẩm tương tự các sản phẩm yếu . Hoàn thành các PTHH của phản ứng dưới đây ? 1) C + HNO 3 đặc ----> 2) C + HNO 3 loãng ----> 3) P + HNO 3 đặc ----> 4) P + HNO 3 loãng ----> 5) S + HNO 3 đặc ----> 6) S + HNO 3 loãng ----> Câu 15. a) Cho biết thành phần phân tử muối nitrat ? b) Cho biết tính tan của muối nitrat ? c) Viết PTPT xảy ra khi cho dung dịch các cặp chất sau đây tác dụng với nhau Fe(NO 3 ) 3 + NaOH; Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 ; KNO 3 + HCl; Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 Câu 16. a) Viết phương trình nhiệt phân tổng quát muối nitrat của kim loại M ( hoá trị n) b. Viết phương trình nhiệt phân các muối nitrat sau: KNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 Câu 17. a. Trình bày phương pháp nhận biết ion NO 3 - ? b. Vì sao H 2 SO 4 loãng; NaNO 3 không thể hòa tan Cu nhưng hỗn hợp hai dung dịch có thể hòa tan đồng? Câu 18. Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: a. NH 3 (1) (2) → ¬  N 2 (3) → Mg 3 N 2 (4) → NH 3 (5) → NH 4 NO 3 (6) → N 2 O (7) → HCl (8) → NH 4 Cl (9) → NH 4 NO 3 (10) → NH 3 (11) → NO (12) → NO 2 (13) → HNO 3 (14) → Cu(NO 3 ) 2 (15) → CuO (16) → N 2 b. NH 4 NO 2 → N 2 → NO → NO 2 → NaNO 3 → O 2 d. N 2 → NH 3 → NH 4 Cl → NH 3 → NH 4 NO 3 → N 2 O NO → NO 2 HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → KNO 3 → KNO 2 Fe(OH) 2 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe 2 O 3 → Fe(NO 3 ) 3 e. (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 → Cu → NO → NO 2 → HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 HCl → NH 4 Cl → NH 3 → NH 4 HSO 4 f. Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → Ca 3 P 2 → PH 3 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 Câu 19. Viết phương trình phản ứng điều chế H 3 PO 4 theo 2 cách sau: - Cách 1: Ca 3 (PO 4 ) 2 → H 3 PO 4 - Cách 2: Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 Câu 20. Từ amoniac, đá vôi, nước, không khí và chất xúc tác thích hợp, hãy viết các phương trình hóa học điều chế phân đạm: a. Canxi nitrat b. Amoni nitrat Câu 21. Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau Bột photphoric (1) → Axit photphoric (2) → amophot (3) → canxi photphat (4) → axit photphoric (5) → supephotphat kép Câu 22. Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế H 3 PO 4 từ quặng apatit ? Tại sao H 3 PO 4 điều chế bằng phương pháp này lại không tinh khiết ? Câu 23. Bằng phương pháp hóa học phân biệt các muối: Na 3 PO 4 , NaCl , NaBr , Na 2 S , NaNO 3 ? 8 Câu 24. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch: N 2 ( khí) + 3H 2 ( khí) 2NH 3 , ∆ H = - 92 kJ Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ? Giải thích ? a. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống. b. Giảm nhiệt độ c. Thêm khí nitơ d. Dùng chất xúc tác thích hợp Câu 25. Cho các chất khí sau: N 2 , CO 2 , SO 2 , Cl 2 , HCl . Làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các phương trình hóa học ( nếu có) ? Câu 26. Nhận biết các chất trong các lọ mất nhãn Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn : a, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 b, NaCl, NaNO 3 , Na 3 PO 4 c, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 (chỉ dùng 1 kim loại ) Câu 27. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron a, Fe + HNO 3đ  → o t NO 2 + . b, Fe 3 O 4 + HNO 3l  → NO + . c, Fe 2 O 3 + HNO 3l  → . d, Fe(OH) 2 + HNO 3l  → NO + . e, Fe(OH) 3 + HNO 3l  → . f. Zn + HNO 3  → NH 4 NO 3 + … C. BÀI TẬP TỐN CƠ BẢN Bài 1. Để điều chế 68g NH 3 cần lấy bao nhiêu lit N 2 , và H 2 ở đktc.Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%? Bài 2. Cần lấy bao nhiêu gam N 2 và H 2 để điều chế được 51 gam NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ? Bài 3. Trộn 560 lit khí N 2 với 1680 lit H 2 và một ít bột Fe trong bình kín rồi đun nóng ở nhiệt độ và áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH 3 tạo thành. Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện và hiệu suất phản ứng đạt 20 % ? Bài 4. Trộn 168 g N 2 , với 36 g H 2 và một ít bột Fe trong bình kín rồi đun nóng ở nhiệt độ và áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH 3 tạo thành ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ? Bài 5. Cho 4,48 lít NH 3 vào bình chứa 8,96 lít khí Cl 2 . a. Tính thành phần % về thể tích hỗn hợp khí thu được (Thể tích các khí đều đo ở đktc) b. Nếu thể tích ban đầu của NH 3 là 8,96 lít. Tính khối lượng sản phẩm thu được biết H= 80%. Bài 6. Cho 22,15 g hỗn hợp KCl, NH 4 Cl và NH 4 NO 3 tác dụng với dung dòch NaOH dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Mặt khác lấy 44,3 g hỗn hợp nói trên tác dụng với dung dòch AgNO 3 dư thì thu được 86,1g kết tủa trắng. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng của các muối trong hỗn hợp đầu. c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dòch trên mất nhãn. Bài 7 Cho 3,52g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với dung dòch HNO 3 loãng thu được 448ml khí (đktc) và dung dòch A. a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lượng dung dòch HNO 3 5% cần dùng. c. Tính thể tích dung dòch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dòch A. Bài 8 Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào HNO 3 đặc, nguội thu được 11,12lit khí (đktc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Cho 1.07 g hỗn hợp trên phản ứng với dung dòch HCl 2M .Tính thể tích dung dòch HCl cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ? Bài 9 Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dòch HNO 3 loãng, dư thu được 560 ml khí N 2 O (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính thể tích dung dòch HNO 3 cần dùng biết dùng dư 5%. Bài 10. Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu và CuO vào 3 lít dung dòch HNO 3 1M cho 13,44 lít NO (đktc). a. Tính thành phần % về khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp. 9 b. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dòch thu được. Biết sự thay đổi thể tích dung dòch là không đáng kể. Bài 11. Nhiệt phân 13,24g muối nitrat của một kim loại A có hóa trò (II) thu được 1 oxit kim loại và 2,24 lít hỗn hợp khí O 2 và NO 2 (đktc). Xác đònh công thức của muối. Bài 12. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat của kim loại B hóa trò (II) thì thu được 4g oxit kim loại. Tìm tên kim loại và công thức muối. Bài 13. Nung nóng 66,2 g Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4g chất rắn. a. Tính hiệu suất phản ứng phân hủy. b. Tính số mol các chất khí thoát ra. Bài 14. Nung một lượng muối Pb(NO 3 ) 2 sau một thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm đi 10,8 g. a. Tính khối lượng muối đã nhiệt phân và số mol khí thoát ra. b. Cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít nước. Tính pH của dung dòch thu được. Bài 15. Cho 39,2 g H 3 PO 4 vào dung dòch chứa 44g NaOH. Tính khối lượng muối thu được khi làm bay hơi dung dòch. Bài 16. Cho 42,6g P 2 O 5 vào dung dòch có chứa 32g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 600 ml. Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dòch thu được. Bài 17. Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dòch H 3 PO 4 0,5M. Bài 18. Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc dư, đun nóng sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO 2 (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 19. Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 17,92 lít khí NO 2 (đktc) và dung dịch X a, Tính khối lượng của mỗi kim loại b, Cho dung dịch X tác dụng với dd NH 3 dư, sau phản ứng hồn tồn tính khối lượng kết tủa thu được. Bài 20. Hồ tan 3 gam hỗn hợp Cu và Ag trong dung dịch HNO 3 lỗng, dư thu được V (lít) khí NO (đktc). Cơ cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp 2 muối khan a, Tính khối lượng mỗi kim loại. b, Tính V. Bài 21. Hòa tan 12g kim loại X ( hóa trị 2) trong dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lit khí N 2 (đktc). Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 22. Hòa tan 1,2g kim loại X ( hóa trị 2) trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lit khí N 2 (đktc). Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 23. Hòa tan hồn tồn 69 g một kim loại Y trong dung dịch HNO 3 dư thu được 6,72 lit khí N 2 ( đktc). Kim loại Y là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 24. Hòa tan hồn tồn 7,1 g một kim loại X trong dung dịch HNO 3 dư thu được 6,72 lit khí NO ( đktc). Kim loại X là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 25. Hòa tan hồn tồn 9,6 g một kim loại Z trong dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lit khí N 2 O ( đktc). Kim loại Z là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 26. Chia hỗn hợp gồm Al và Cu làm hai phần bằng nhau. Một phần cho vào dung dịch HNO 3 đặc nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra (đkc). Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí bay ra (đkc). a) Tính % khối lượng hỗn hợp. b) Cho tồn bộ lượng kim loại trên tác dụng với HNO 3 lỗng vừa đủ thì thu được V lít kí NO và dung dịch A. Tính V (đkc) CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO 1) Mg+N 2 → 10 [...]... NH3+ H2O  → 6) NH3+ H2SO4  → 7) NH3+HCl  → 8) Al3+ + NH3 + H2O  → 9) Fe2+ + NH3 + H2O  → 10 ) t NH3+O2  → 11 ) 850 C , Pt NH3+O2  → 12 ) NH3+Cl2 13 ) t NH3+CuO  → 14 ) t NH4Cl + Ca(OH)2  → 15 ) t NH4Cl  → 16 ) t (NH4)2CO3  → 17 ) t NH4HCO3  → 18 ) NH4NO3 19 ) HNO3  → 20) HNO3 + CuO  → 21) HNO3 + Ca(OH)2  → 22) HNO3 + CaCO3 23) t HNO3l + Cu  → 24) HNO3đ + Cu  → 25) t HNO3 + C... TỐN CƠ BẢN Bài 1: Cho 14 lít khí CO2 (đktc) vào 19 6g dung dòch KOH 20% Tính C% của dung dòch muối tạo thành Bài 2: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) tác dụng với 500ml dung dòch NaOH 12 ,5% (d = 1, 20g/ml) Tính CM các chất trong dung dòch tạo thành Bài 3: Cho 5,68g hỗn hợp MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dòch HCl dư, khí CO2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 50ml dung dòch Ba(OH)2 0,9M tạo ra 5,91g kết tủa Tìm... NaOH k SiO2 và NaOH l SiO2 và HF Câu 10 .Có các chất sau : CO2, Na2CO3, C , NaOH , Na2SiO3 , H2SiO3 Hãy lập một dãy sơ đồ chuyển hóa giữa các chất và viết phương trình hóa học? Câu 11 Cho các chất sau đây: silic , silic ddioxxit , axit silixic , natri silicat , magie silixua Hãy lập thành một dãy chuyển hóa giữa các chất trên và viết các phương trình hóa học ? Câu 12 Tại sao khơng dùng các chai, lọ bằng...  → 27) t HNO3 + P  → 28) HNO3 + FeO  → 29) HNO3 + Fe2O3  → 30) HNO3 + Fe3O4  → 31) HNO3 + Fe(OH)2 32) HNO3+Fe(OH)3 0 o 0 t  → 0 0 0 0 0 0 t  →  → 0 0 0 0 11 33) HNO3+FeS  → 34) HNO3+FeSO4  → 35) HNO3+Fe(NO3)2 36) t KNO3  → 37) t Cu(NO3)2  → 38) AgNO3 39) Cu + NaNO3 + H2SO4 40) t P+Ca  → 41) t P+O2 ( thiếu )  → 42) t P+O2 ( đủ)  → 43) t P+Cl2(thiếu)  → 44) t P+Cl2(đủ) ... ứng thể hiện tính oxi hóa của C và Si: 12 o t , xt C + 2H2  CH4 → to 3C + 4Al  Al4C3 → o t Ca + 2C  CaC2 → to Si + 2Mg  Mg2Si → 3 Điều chế C và Si (SGK) II TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON: CO , CO2 , AXIT CACBONIC , MUỐI CACBONAT 1 CO( cacbonmonooxit) a Oxit khơng tạo muối b Tính khử (đặc trưng): Ở nhiệt độ cao to CO + Fe2O3  Fe + CO2 → c Điều chế 10 50o C * Khí than ướt: C + H2O  CO... NaOH 0,5M Tính thể tích dd NaOH cần lấy để thu được a dd muối axit b dd muối trung hoà c dd 2 muối với tỷ lệ số mol muối axit : số mol muối trung hoà là 1 : 2 Bài 5: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dòch Ca(OH)2 1M thu được 2,5g kết tủa Tính V? 14 ... silicagen Dùng để hút hơi ẩm trong các thùng đựng hàng hóa 13 - Axit silixic là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbinic nên bị axit này đẩy ra khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ 3 Muối silicat - Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng - Chỉ có muối Na2SiO3 , K2SiO3 là dễ tan B CÂU HỎI ƠN TẬP Câu 1 Tại sao hầu hết các hợp chất của cacbon đều là hợp chất cộng... + NaOH  → 48) H3PO4 + 2NaOH  → 49) H3PO4 + 3NaOH  → 50) t P+HNO3  →  → 0 0 0 t  → 0 t  → 0 0 0 0 0 0 0 0 51) (NH2)2CO +H2O  → 52) t Ca3(PO4)2 +H2SO4  → 53) t Ca3(PO4)2 +H2SO4  → 0 0 NỘI DUNG ƠN TẬP CHƯƠNG 3 CACBON-SILIC A KIẾN THỨC CƠ BẢN I ĐƠN CHẤT CACBON-SILIC 1 Cacbon và Silic có những dạng thù hình nào ? 2 Các phản ứng thể hiện tính khử của C và Si : o t C + O2  CO2 → o t CO2... khơng bị nhiệt phân) to Na2CO3  → to CaCO3  CaO + CO2 → -Tất cả muối hiđrocacbonat đều dễ bị nhiệt phân to NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O → to Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O → III HỢP CHẤT CỦA SILIC 1 Silic đioxit - SiO2 là chất ở dạng tinh thể - Tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chãy t0 SiO2 + 2NaOH  → Na2SiO3 + H2O - Tan được trong axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O . 1, 0 .10 -pH M → pH = -lg[H + ] Môi trường [H + ] pH Axit [H + ] > 1, 0 .10 -7 M pH < 7 Trung tính [H + ] = 1, 0 .10 -7 M pH = 7 Bazơ [H + ] < 1, 0 .10 . → NH 4 Cl (9) → NH 4 NO 3 (10 ) → NH 3 (11 ) → NO (12 ) → NO 2 (13 ) → HNO 3 (14 ) → Cu(NO 3 ) 2 (15 ) → CuO (16 ) → N 2 b. NH 4 NO 2 → N 2