Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang trong giai đoạn ôn thi đại học môn hoá.
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 23Có 3 công thức viết phản ứng Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối(Phản ứng trao đổi)9Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn9Muối pứ: Tan hoặc ít tan Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứnga. BaCl2+ ddNa2SO4b. AgNO3+ ddNaCl→BaSO4+ NaClBaSO4↓2Na2SO4b. AgNO3+ ddNaClc. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2+ Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3 b. AgNO3+ NaCl→ AgCl+NaNO3AgCl↓ Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:9Muối pứ:Tan hoặc ít tanc. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2+ Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3 p dụng 2: Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:9Muối pứ:Tan hoặc ít tanc. FeCl3 + Ag2SO4d. Ba(HCO3)2+ Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3→ AgClAgCl↓+ Fe2(SO4)3236 Công thức 1:2 Muối mớiMuối + Muối¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:9Muối pứ:Tan hoặc ít tand. Ba(HCO3)2+Na2SO4e. Ba(HCO3)2+ Na2CO3+→ BaSO4↓+2 NaHCO3→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2:Viết 5 phản ứng có dạng:BaCl2KCl?+? p dụng 2:Viết 5 phản ứng có dạng:BaCl2KCl?+? GiảiBaCl2+ K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓:BaCl2+ K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓BaCl2+ K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓BaCl2+ K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ +++Viết và cân bằng phản ứnga. ddAlCl3ddKAlO2ddAlCl3ddNa2Sb.c. ddAlCl3dd NaHCO3(HVQY-2001) Áp dụng 3:Công thức 2:Khi gặp9 Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+MuốiA9 Phản ứng với các muối:CO32-;HCO3-;SO32-;HSO3-S2-;HS-;AlO-;MuốiB [...]... ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3 Áp dụng 3: (HVQY-2001) c ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4...Công thức 2: p dụng riêng cho các muối Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ muối A Phản ứng với các muối: Pứ:? CO3 2-; HCO 3- ; SO3 2-; muối B 2- ; HS- ; AlO - ; HSO S 3 Thứ tự pứ: Hydroxyt ↓ + Axit Muối A + H2Odd + Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới PỨ cuối cùng 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ muối B : SO 2-; HSO muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S 2- ; HS- ; PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt... 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + 3 KCl Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 2 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3 Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S 2 AlCl3+ 3 H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl + 6H 2O 3 6 HCl + 3Na2S→ 2 NaCl +3 H2S 6 2 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2 000)... Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 6: Viết các phản ứng b FeCl3 + KI a AgNO3 + Fe(NO3)2 I2 Fe3+ b FeCl3 + KI TQ: Fe2+ I2 I- + Fe3+→ Fe2+ + 21 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I p dụng 7: Trộn 100 gam dd AgNO3 17% với 200 gam dd Fe(NO3)2 18% thu đượïc dd A có khối lượng đươ riêng bằng 1 ,44 6 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A Số mol AgNO3 = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol) - Theo đề... HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X2 X3 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ Muối B : SO 2-; HSO Muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S 2- ; HS- ; PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết và cân bằng phản ứng a ddAlCl3... CO2↑ Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dd Na2CO3 dư, thu được chất khí và kết tủa Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng dư, hết với dd Na2CO3 dư thu được chất khí và kết tủa chấ khí và kế tủ Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được... 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to ↓ Rắn: ? g dd Na2CO3 dư Giải PỨ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1) 0,15 mol 0,1 0,1 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3 H2O 0,05 (mol) (2) 0,1 Theo (1),(2) ⇒Rắn là Fe2O3: 0,05(mol) Vậy mRắn = 0,05 160 = 8 gam Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 b FeCl3 + KI Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+... pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) 0 0 (mol) 0,1 Bđ: 0,2 Pứ: 0,1 0,1 0,1 Sau: 0,1 0 0,1 0,1 (mol) 0,1 Theo (1) ta có: mdd= 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g (mol) 289,2 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1 ,44 6 0,1 Vậy:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= = 0,5 (M) 0,2 . NaHCO3(HVQY-2001) Áp dụng 3:Công thức 2:Khi gặp9 Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+MuốiA9 Phản ứng với các muối:CO3 2-; HCO 3-; SO3 2-; HSO3-S 2-; HS-;AlO-;MuốiB Công thức. muối:CO3 2-; HCO 3-; SO3 2-; HSO3-S 2-; HS-;AlO-;muốiBPứ:?MuốiA+PỨ cuối cùng+ AxitHydroxyt ↓+ AxitMuối mới+ Axit mới+ H2Odd→MuốiBThứ tự pứ: :MuốiAmuốiA Công thức