Ngày dạy Lớp Sĩ số Số HS vắng mặt A6 A7 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22 BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: HS biết được: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Định nghĩa liên kết ion. - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion. 2. Kĩ năng: HS - Viết cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể 3. Thái độ - Học sinh ý thức được là khoa học luôn đi liền với cuộc sống , khoa học là để nâng chất lượng cuộc sống II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên. - Mẫu tinh thể NaCl hạt lớn, mô hình mạng tinh thể NaCl (hay dùng file flash NaCl có sẳn trong các đĩa phần mềm Hóa học). - Phim Natri tác dụng với Clo. 2. Học sinh: ôn tập một số nhóm A tiêu biểu (bài 8) III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Kiểm tra bài cũ - Không kiểm tra 2. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1 :Sự tạo thành ion: : -GV: Vì sao nói nguyên tử trung hoà về điện? -HS: Vì trong nguyên tử số p = số e GV: Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron thì nguyên tử còn trung hoà về điện nữa không? Điện tích phần còn lại của nguyên tử tính như thế nào? Ví dụ: nguyên tử Na? - GV kết luận: Nguyên tử trung hoà về điện nên khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phầntử mạng điện gọi là ion. I. SỰ TẠO THÀNH CATION VÀ ANION 1. Ion, cation, anion a. Sự tạo thành ion: Ví d ụ: Nguyên tử Na: số p=số e =11 11p điện tích 11+ 11e điện tích 11-  Nguyên tử Na trung hoà về điện Na mất 1e: 11p 11+ 10e 10-  Phần còn lại mang điện tích 1+ Hoạt động 2: Sự tạo thành cation - GV cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e hay 2 electron ở heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, được gọi là cation. - GV phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion Li + từ nguyên tử Li. GV: trình diễn hình ảnh động về sự tạo thành ion Na + - HS vận dụng: Viết phương trình nhường electron của các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron như Na, Mg, Al để trở thành ion dương. b) Sự tạo thành cation: Ví dụ1: Li(Z= 3): 1s 2 2s 1 Li  Li + + e Ví dụ 2: : Na Na + + 1e Mg Mg 2+ + 2e Al Al 3+ + 3e M M n+ + ne Vậy kim loại nhường e Lưu ý : Tên cation = cation + tên kim loại Ví dụ : Cation liti(Li + ), cation natrri(Na + ), cation magie(Mg 2+ )… Hoạt động 3: Sự tạo thành anion - GV cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, được gọi là anion. - GV phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion F - từ nguyên tử F. - GV: trình diễn hình ảnh động về sự tạo thành ion Cl - - HS vận dụng: Viết phương trình nhường electron của các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron như K, Mg, Al để trở thành ion dương. c) Sự tạo thành anion: Ví dụ 3: F(Z=9): 1s 2 2s 2 2p 5 F + e F - Ví dụ 4: Cl + e Cl - O + 2e O 2- X + m.e X m- Vậy phi kim nhận electron. Lưu ý : Tên anion = ion + tên gốc axit tương ứng.(trừ O 2- gọi là anion oxit) Ví dụ: ion florua(F - ), ion sunfua (S 2- ), clorua(Cl - ) Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử - GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và phân loại các ion sau thành 2 nhóm ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử: Mg 2+ , SO 4 2- , Al 3+ , Cl - , NH 4 + , NO 3 - , Ba 2+ , Fe 2+ . Từ đó rút ra các khái niệm: 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử Mg 2+ , Al 3+ , Cl - , Ba 2+ , Fe 2+ …. SO 4 2- , NH 4 + , NO 3 - , OH - … - Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử. 3+ 3+ + 9+ 9+ + • Ion đơn nguyên tử là gì? • Ion đa nguyên tử là gì?. - Ion đa nguyên tử là các ion tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tử (nhóm nguyên tử). Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion -Trình diễn thí nghiệm đốt cháy natri trong khí clo. - GV yêu cầu hs nhận xét sản phẩm tạo ra là gì? Viết ptpư. - GV đặt vấn đề: NaCl được tạo thành như thế nào? - GV trình diễn lại sự tạo thành ion Na + , Cl - .Vậy nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để tạo thành cation Na + , đồng thời nguyên tử Cl nhận 1 electron của nguyên tử Na để thành anion Cl - . Hai ion này mang điện tích trái dấu nên hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl. Liên kết giữa cation Na + và anion Cl - là liên kết ion. - Vậy liên kết ion là gì? II. Sự tạo thành liên kết ion Quá trình hình thành phân tử NaCl: Vậy: Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Hoạt động 6: Tinh thể ion: - Dựa vào mô hình 3.1 hãy một tả mạng tinh thể ion? - GV trình chiếu mô hình động của tinh thể muối NaCl. - Kết luận: NaCl ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na + và Cl - được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh hình lập phương. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhau. - Tính chất chung của hợp chất ion - GV thảo luận cùng hs về các tính chất của tinh thể muối ăn dựa vào kiến thức phổ thông và SGK. III. Tinh thể ion: 1.Tinh thể NaCl: (SGK) 2.Tính chất chung của hợp chất ion: - Rất bền vững. - Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy - Dễ tan trong nước. - Khi nóng chảy và hoà tan trong nước chúng dẫn điện. 3. Củng cố - GV củng cố toàn bài bằng câu hỏi: Trong phản ứng hoá học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với electron ở lớp ngoài cùng của mình? 4.Dặn dò: - BTVN: + làm tất cả BT trong SGK PTPƯ: 2Na + Cl 2  2NaCl Na + Cl  Na + + Cl -  NaCl 1e Na + + Cl - 2 x 1e Ngày dạy Lớp Sĩ số Số HS vắng mặt A6 A7 Tiết 23 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: - Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT không phân cực (H 2 , N 2 ), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO 2 ) - Tính chất chung của các chất có liên kết CHT 2. Kĩ năng: - Viết công thức electron, CTCT của một số phân tử cụ thể 3.Thái độ - Hs hứng thú với nội dung kiến thức của bài, tích tham gia phát biểu xây dựng bài II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: - GV chuẩn bị máy vi tính, projector. - Powerpoit về sự hình thành liên kết trong các phân tử H 2 , N 2 , HCl, CO 2 . 2. Học sinh: - Học bài cũ III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Kiểm tra bài cũ: HS1: BT 3/SGK/trang 60 HS2: BT 4a/SGK/trang 60 HS3: BT 6/SGK/trang 60 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: - GV: viết cấu hình electron của nguyên tử , He? + So sánh với cấu hình electron của nguyên tử He là khí hiếm gần nhất thì lớp ngoài cùng của nguyên tử H còn thiếu mấy electron?  thiếu 1e. + Vậy, để có cấu hình electron giống với He thì 2 nguyên tử H phải liên kết như thế nào?  mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp electron chung trong phân tử H 2 .Vậy mỗi nguyên tử H có 2e lớp ngoài cùng, là cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm He. - GV: chiếu sự tạo thành phân tử H 2 I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị 1. Liên kết CHT hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất. a) Sự hình thành phân tử hidro(H 2 ) Cấu hình electron: H(Z=1): 1s 1 ; He(Z=2): 1s 2 CTe CTCT  liên kết tạo thành do 1 cặp electron chung gọi là liên kết đơn. Hoạt động 2: - Gv hướng dẫn hs thảo luận: + Viết cấu hình electron của nguyên tử N và Ne? + SS với cấu hình electron của nguyên tử Ne, cấu hình electron của nguyên tử N còn thiếu mấy electron? thiếu 3e. + Vậy, để có cấu hình electron giống với Ne thì 2 nguyên tử N phải liên kết như thế nào?  mỗi nguyên tử N góp 3e tạo thành 3 cặp electron chung trong phân tử N 2 .Vậy mỗi nguyên tử N đều có lớp ngoài cùng 8 electron giống như Ne.  liên kết ba là liên kết bền nên ở nhiệt b) Sự hình thành phân tử nitơ(N 2 ) Cấu hình electron: N(Z=7): 1s 2 2s 2 2p 3 ; Ne(Z=10): 1s 2 2s 2 2p 6 CTe CTCT  liên kết tạo thành do 3 cặp electron chung gọi là liên kết ba  là liên kết bền. - độ thường khí nitơ kém hoạt động hoá học. - Gv: chiếu sự tạo thành phân tử N 2 Hoạt động 3: Khái niệm về liên kết CHT - Gv hướng dẫn hs thảo luận: - + Liên kết trong phân tử H 2 , N 2 là liên kết CHT. Vậy liên kết CHT là gì? + Nhắc lại thế nào là lk đơn, liên kết ba? + Thế nào là lk CHT không cực? - Liên kết CHT là lk được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. - Liên kết CHT không cực là lk CHT trong đó các cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào. Hoạt động 4: - GV hỏi: + Nguyên tử H, Cl còn thiếu bao nhiêu electron để có lớp vỏ bền? + Để có lớp vỏ bền giống với khí hiếm gần nhất thì liên kết trong phân tử HCl được tạo thành như thế nào?  mỗi nguyên tử (H,Cl) góp chung 1e để tạo thành lk CHT. Do độ âm điện của clo(3,16) lớn hơn của hiđro(2,2) nên cặp electron lk bị lệch về phía clo, liên kết này bị phân cực + lk CHT phân cực là gì? - Gv: chiếu sự tạo thành phân tử HCl 2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất. a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) Cấu hình electron: H(Z=1): 1s 1 Cl(Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 CTe CTCT - lk CHT có cực hay lk CHT phân cực là lk CHT trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ: H :Cl Hoạt động 5 : - GV: nguyên tử C có 4e lớp ngoài cùng, nguyên tử O có 6e ở lớp ngoài cùng. Trình bày sự góp chung electron giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử CO 2 , sao cho nguyên tử C, O đều có cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8e ở b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 ) (có cấu tạo phẳng) Cấu hình electron: C(Z=6):1s 2 2s 2 2p 2 O(Z=8): 1s 2 2s 2 2p 4 lớp ngoài cùng?  nguyên tử C ở giữa 2 nguyên tử O, nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, mỗi nguyên tử O góp chung với 2 nguyên tử C hai electron. - GV: chiếu sự tạo thành phân tử CO 2 - GVbổ sung: theo CTe, mỗi nguyên tử đều có 8e ở lớp ngoài cùng nên phân tử CO 2 bền vững. Phân tử CO 2 có 2 lk đôi. Liên kết giữa nguyên tử O và nguyên tử C là phân cực nhưng phân tử CO 2 có cấu tạo phẳng nên phân tử này không bị phân cực. CTe CTCT 3.Củng cố:- Viết CTe, CTCT của các phân tử: Cl 2 , CH 4 , PH 3 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT 1, 4, 6/trang 64/SGK Ngày dạy…………… lớp…………………… Ngày dạy…………… lớp………………… Ngày dạy…………… lớp…………………. Ngày dạy…………… lớp…………………. Ngày dạy…………… lớp…………………. Tiết 25 BÀI 14 TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức: Học sinh biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. - Tính chất chung của hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử . 2. Kĩ năng: Học sinh - Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể của chất, dự đoán tính chất vật lí của nó. - So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion. 3. Thái độ - Thông qua bài học học sinh có thêm niềm tin , say mê nghiên cứu khoa học. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên:bài soạn-bài tập 2. Học sinh: học bài cũ -Đọc trước bài mới III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Kiểm tra bài cũ - Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết trong các chất sau đây: - HS1: AlCl 3 , H 2 S, Cl 2 , CaCl 2 , SO 2 - HS2: CaS, Al 2 S 3 , H 2 O, Al 2 O 3 , O 2 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Tinh thể nguyên tử - GV: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo các câu hỏi sau: + Nguyên tử cacbon có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?  4e + Trong tinh thể kim cương, các nguyên tử cacbon liên kết với nhau như thế nào?  Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 4 nguyên tử cacbon lân cận gần nhất bằng 4 cặp electron chung, đó là 4 liên kết cộng hoá trị. Các nguyên tử cacbon này nằm trên 4 đỉnh của một tứ diện đều. + Tinh thể nguyên tử được cấu tạo như thế nào?  Tinh thể nguyên tử được cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành một mạng tinh thể. Ở các điểm nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết CHT. I. Tinh thể nguyên tử 1. Tinh thể nguyên tử Ví dụ: mạng tinh thể kim cương Hình: Sự sắp xếp tứ diện của 4 nguyên tử C xung quanh nguyên tử C trung tâm - Các nguyên tử sắp xếp đều đặn, theo một trật tự nhất định. - Ở nút mạng: nguyên tử - Liên kết giữa các nguyên tử: CHT Hình: Tinh thể kim cương Hoạt động 2Tính chất chung của tinh thể nguyên tử - GV: Hãy nêu các tính chất và ứng dụng của kim cương?  Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lòng đất tìm mỏ dầu. - GV: Tại sao kim cương rắn như vậy?  Lực liên kết CHT trong tinh thể nguyên tử rất lớn tinh thể bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao. 2. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử - Lực liên kết CHT trong tinh thể nguyên tử rất lớn tinh thể bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao. - Kim cương có độ cứng lớn nhất, là 10 đơn vị. Hoạt động 3Tinh thể phân tử - GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot và mạng lưới nước đá mô tả: - Tinh thể iot là tinh thể phân tử, ở nhiệt độ thường iot ở thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện. Các phân tử iot ở 8 đỉnh và ở các tâm của 6 mặt hình lập phương. - Tinh thể nước đá cũng là tinh thể phân tử. Trong tinh thể nước đá, mỗi phân tử nước có 4 phân tử nước liên kết lân cận gần nhất nằm trên 4 đỉnh của một tứ diện đều. Mỗi phân tử nước ở đỉnh lại liên kết với 4 phân tử lân cận nằm ở 4 đỉnh của hình tứ diện đều khác và cứ tiếp tục như vậy. - GV hỏi: vậy tinh thể phân tử được cấu tạo II. Tinh thể phân tử 1. Tinh thể phân tử 3. Củng cố: - GV: Nhắc lại đặc điểm, tính chất của mạng tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử. 4. Hướng dẫn học sinh tự học: - BTVN: + BT 1,2/trang 70/SGK + BT 3.28, 3.29/ trang 24/SBT . độ - Thông qua bài học học sinh có thêm niềm tin , say mê nghiên cứu khoa học. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên :bài soạn -bài tập 2. Học sinh: học bài cũ - ọc. Học sinh: ôn tập một số nhóm A tiêu biểu (bài 8) III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Kiểm tra bài cũ - Không kiểm tra 2. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS NỘI