TRƯỜNG THPT TAM NÔNG TỔ: HOÁ HỌC LỚP 10CB6 TRÂN TRỌNG MỜI QUÝ THẦY CÔ TỔ HOÁ ĐẾN DỰ GIỜ GV THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN TUẤN NĂM HỌC: 2010-2011 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1 Câu 2 Câu 4Câu 3 1 1 Nguyên tố X có số thứ tự là 16,vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là? 2 chu kỳ 2, nhóm IIA A 2 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 2 chu kỳ 3, nhóm VIA. C 2 chu kỳ 3, nhóm IVA. D Sai Sai Đúng Sai 2928272625 24 23 2221201918 17 16 1514 13 121110 09 08 070605040302 01 HẾT GIỜ 2 Một nguyên tử A có tổng số các electron ở phân lớp s là 6 và số electron ở lớp ngoài cùng là 3. Nguyên tử A thuộc: 2 Chu kỳ 2, nhóm IIA. A 2 Chu kỳ 2, nhóm IIIA. B 2 Chu kỳ 3, nhóm IIIA. C 2 Chu kỳ 3, nhóm IIA. D Sai Sai Đúng Sai 2928272625 24 23 2221201918 17 16 1514 13 121110 09 08 070605040302 01 HẾT GIỜ 3 Cho 1 nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . X thuộc chu kỳ nào, nhóm nào? 2 Chu kỳ 2, nhóm VA A 2 Chu kỳ 2, nhóm VIIA B 2 Chu kỳ 3, nhóm VII A C 2 Chu kỳ 3, nhóm VA D Sai Sai Đúng Sai 2928272625 24 23 2221201918 17 16 1514 13 121110 09 08 070605040302 01 HẾT GIỜ 4 Nguyên tố Photpho thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron của Photpho là: 2 1s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . A 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 2 . B 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . C 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 . D Sai Sai Đúng Sai 2928272625 24 23 2221201918 17 16 1514 13 121110 09 08 070605040302 01 HẾT GIỜ Có nhận xét gì về số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm? IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 H 1s 1 He 1s 2 2 Li 2s 1 Be 2s 2 B 2s 2 2p 1 C 2s 2 2p 2 N 2s 2 2p 3 O 2s 2 2p 4 F 2s 2 2p 5 Ne 2s 2 2p 6 3 Na 3s 1 Mg 3s 2 Al 3s 2 3p 1 Si 3s 2 3p 2 P 3s 2 3p 3 S 3s 2 3p 4 Cl 3s 2 3p 5 Ar 3s 2 3p 6 7 I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học: II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: 8 I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố : (Bảng 5) - Đầu chu kỳ cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 1 . - Kết thúc chu kỳ cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 2 np 6 (trừ chu kỳ 1). - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kỳ, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn. Ví dụ: Hãy viết cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố sau đây: 3 Li; 11 Na; 19 K. 9 Li: 2s 1 Na: 3s 1 K: 4s 1 II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A: (Bảng 5) a) Các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A có cùng tính chất hóc học (do có cùng số electron lớp ngoài cùng). b) Số thứ tự nhóm A = số electron hoá trị= số electron ở lớp ngoài cùng. c) -Nhóm IA và IIA là nguyên tố s. - Nhóm IIIA đến VIIIA là nguyên tố p (trừ He). Các nguyên tố hoá học trong cùng 1 nhóm A có tính chất hoá học giống hay khác nhau? Vì sao? Hãy cho biết số thứ tự của mỗi nhóm A có quan hệ như thế nào so với số e ở lớp ngoài cùng ? 10 Dựa vào đâu để phân biệt nguyên tố s và nguyên tố p? [...]... Gồm: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (Hình 1) - Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng: ns2 np6 (trừ He) - Đặc điểm:có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng bền vững (do có 8e, bão hoà ở phân lớp s và p) -Tính chất: không tham gia phản ứng hoá học (trừ trường hợp đặc biệt) Phân tử có 1 nguyên tử 11 b) Nhóm IA : Nhóm kim loại kiềm (bảng 5) Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (Hình 2) - Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng: ns1... IA 15 Nhóm VIIA 16 CỦNG CỐ 17 09 23 18 06 26 02 04 05 07 15 20 22 28 19 29 03 10 11 12 14 21 25 27 16 01 08 13 24 Câu1:Tính chất nào sau đây biến đổi HẾT GIỜ tuần hoàn? A Số lớp electron A Sai B Số electron ở vỏ nguyên tử B Sai C Khối lượng nguyên tử C Sai D Số electron ở lớp ngoài cùng.D Đúng 17 CỦNG CỐ 17 09 23 18 06 26 02 04 05 07 15 20 22 28 03 10 11 12 14 19 21 25 27 29 16 01 08 13 24 HẾT GIỜ Câu... NaOH, KOH… +Tác dụng với phi kim khác tạo muối (NaCl, Na2S ) 12 c) Nhóm VIIA: Nhóm Halogen (bảng 5) Gồm : Flo, Clo, Brom, Iot, Atatin (Hình 3) ns2 np5 - Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng: - Đặc điểm: do có 7e ở lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm (trừ Atatin) - Phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: F2;Cl2 ;Br2 ; I2 -Tính chất: *Tác dụng với kim loại tạo muối (KCl; AlCl3 ) * Tác... đạt cấu hình bền của khí hiếm Do đó trong các hợp chất kim loại kiềm có hoá trị 1 và là kim loại điển hình + Tác dụng mạnh với oxi tạo thành các oxit bazơ tan trong nước Ví dụ: Na2O, Li2O… + Tác dụng mạnh với nước (t0c thường) tạo H2 và hiđroxit kiềm mạnh Ví dụ: NaOH, KOH… +Tác dụng với phi kim khác tạo muối (NaCl, Na2S ) 12 c) Nhóm VIIA: Nhóm Halogen (bảng 5) Gồm : Flo, Clo, Brom, Iot, Atatin (Hình. .. tử: M (z=8); N (z=10); P (z=12); Q(z=14) Nguyên tử nào thuộc nhóm khí hiếm? A M A Sai B N B Đúng C P C Sai D Q D Sai 20 BÀI THƠ 20 NGUYÊN TỐ Hoàng Hôn Lặng Bờ Bắc Chợt Nhớ Ở Fương Nam Nắng Mai Ánh Sương Phủ Song Cửa Ai Không Cài 17/10/13 BÀI THƠ 20 NGUYÊN TỐ Hoàng 1H Tham khảo Hôn 2He Lặng Bờ Bắc Chợt Nhớ Ở FươngNam 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne Nắng Mai Ánh SươngPhủSongCửa Ai 11Na 12Mg13Al 14Si 15P . I. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học: II. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A: 8 I. Sự biến đổi. biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố : (Bảng 5) - Đầu chu kỳ cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 1 . - Kết thúc chu kỳ cấu hình e