BỘ ĐỀ 13 A. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu từ câu 1 đến câu 44) 1. Cho 4,6g natri kim loại tác dụng với một phi kim tạo muối và phi kim đó trong hợp chất có số oxi hóa là –2, ta thu được 7,8g muối, phi kim đó là phi kim nào sau đây A. Clo B. Flo C. Lưu huỳnh D. Đáp số khác 2. Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H 2 SO 4 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90%. A. 69,44 tấn B. 68,44 tấn C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn 3. Cấu hình e nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4. Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dd KOH: dung dịch một loãng và nguội, dung dịch hai đậm đặc đun nóng tới 100 0 C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua hai dd KOH là A. 5/6 B. 6/3 C. 10/3 D. 5/3 5. Hai nguyên tử X và Y có cấu hình e lớp ngoài cùng lần lượt là 3s x và 3p 5 . Biết phân lớp 3s của 2 nguyên tử hơn kém nhau 1e. Vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn có thể là: X Y A. Chu kì 3, nhóm IA Chu kì 3, nhóm VA B. Chu kì 3, nhóm IIA Chu kì 3, nhóm VIIA C. Chu kì 3, nhóm IA Chu kì 3, nhóm VIIA D. Chu kì 3, nhóm IA Chu kì 2, nhóm VIIA 6. Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr cho hỗn hợp đó tác dụng với dd AgNO 3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng với khối lượng AgNO 3 đã tham gia phản ứng. Thành phần phần trăm khối lượng NaCl có trong hỗn hợp ban đầu là: A. 27,88 B. 13,4 C. 15,2 D. 24,5 7. Cho p/ứ hóa học sau: As 2 S 3 + KClO 4 + H 2 O  H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + KCl. Hệ số cân bằng của p/ứ trên lần lượt là: A. 3, 28, 16, 6, 9, 28 B. 6, 14, 18, 12, 18, 14C. 2, 7, 10, 4, 6, 7 D. 6, 14, 36, 12, 18, 14 8. Có 6 bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: natri clorua, natri bromua, kali iođua, axit clohidric, axit sunfuric, bari hidroxit. Để phân biệt các dung dịch trên ta có thể dùng lần lượt các hóa chất nào sau đây A. Quỳ tím, dd AgNO 3 B. Phenolphtalein, dd AgNO 3 , khí Cl 2 C. Quỳ tím, khí Cl 2 D. Cả A, B, C đều đúng 9. Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H 2 và 0,5 mol N 2 . Khi phản ứng đạt cân bằng có 0,02 mol NH 3 được tạo nên. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH 3 là: A. 0,00351 B. 0,0026 C. 0,00217 D. 0,00197 10. 54,054 ml dd NH 3 20% (D = 0,925g/ml) hòa tan được bao nhiêu lít NH 3 (đo ở đktc)? A. 14,2448 lít B. 13,176 lít C. 13,22 lít D. Một kết quả khác 11. Xà phòng hóa este vinylaxetat thu được: A. HC≡CH B. CH 2 =CH 2 C. CH 2 =CH–OH D. CH 3 CHO 12. X là hợp chất tạo bởi 3 nguyên tố. Nhiệt phân X ta thu được hỗn hợp 2 chất khí và hơi có tỉ khối so với nhau là 0,642. CTPT được xem là hợp lí đối với X là: A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 2 C. NH 4 NO 3 D. NaHCO 3 13. Hỗn hợp X gồm hidro và axetilen có tỉ khối hơi so với hidro bằng 5,8. Dẫn 1,792 lít X (đktc) qua bột Ni đun nóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X và tỉ khối hơi của khí thu được so với hidro là: A. 40% H 2 ; 60% C 2 H 2 ; 29 B. 60% H 2 ; 40% C 2 H 2 ; 29 C. 40% H 2 ; 60% C 2 H 2 ; 14,5 D. 60% H 2 ; 40% C 2 H 2 ; 14,5 14. Ion R+ có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IA B. Chun kì 2, nhóm IIA C. Chu kì 2, nhóm VIIA D. Chu kì 3, nhóm VIIA 15. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt bằng 52, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân là 1. Số hiệu nguyên tử của B là: A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 16. Nguyên tử R có 13 proton và số khối là 25. Phát biểu đúng là: A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử R có 3e. B. Nguyên tử R không có e độc thân ở trạng thái cơ bản C. R là phi kim D. R ở ô thứ 13 trong bảng hệ thống tuần hoàn 17. Cho các phản ứng, các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa–khử là: (1) CaCO 3  CaO + CO 2 (2) SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 (3) 2Cu(NO 3 ) 2  2CuO + 4NO 2 + O 2 (4) Cu(OH) 2  CuO + H 2 O (5) 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (6) NH 4 Cl  NH 3 + HCl A. (1), (2) và (3) B. (4), (5) và (1) C. (3) và (5) D. (4) và (5) 18. Trong phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 4H 2 O. Vai trò của H 2 SO 4 là A. Môi trường B. Chất khử C. Chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường 19. Đốt cháy hoàn toàn 4,3g chất hữu cơ Y chỉ chứa một nhóm chức, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 dư. Sau phản ứng thu được 20g kết tủa, khối lượng dd còn lại giảm 8,5g so với trước p/ứ. Biết M Y < 100. CTPT của Y là: A. C 3 H 6 O 2 B. C 4 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 10 O 2 20. Đốt cháy hết a mol ankan A được không quá 6a mol CO 2 , clo hóa ankan A theo tỉ lệ 1 : 1 được một dẫn xuất monoclo duy nhất. A có tên là: A. Butan B. 2 – metylpropan C. n–hexan D. 2,2–đimetylpropan 21. Đốt cháy hoàn toàn 3,40g một ankadien liên hợp không nhánh X thu được 5,6 lít CO 2 (đktc). X có tên gọi là: A. buta–1,3–đien B. penta–1,3–đien C. metylbuta–1,3–đienD. hexa–1,3–đien 22. Bốn hidrocacbon đều là chất khí ở điều kiện thường. Khi phân hủy mỗi chất trên thành cacbon và hidro, thể tích khí thu được đều gấp hai lần thể tích ban đầu. Chúng là: A. CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 4 B. CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 C. C 2 H 4 , C 3 H 3 , C 4 H 4 , C 5 H 4 D. C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 6 23. Cho các chất: NH 3 , CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 . Sắp xếp theo thứ tự độ mạnh tính bazo tăng dần của các chất đó là: A. NH 3 < CH 3 NH 2 < C 6 H 5 NH 2 B. CH 3 NH 2 < NH 3 < C 6 H 5 NH 2 C. CH 3 NH 2 < C 6 H 5 NH 2 < NH 3 D. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 24. So sánh tính axit của các chất sau, hãy chọn trường hợp đúng: (A) CH 3 –CHCl–COOH (B) CH 3 COOH(C) HCOOH (D) CH 2 Cl–CH 2 COOH A. (A) > (D) > (B) > (C) B. (B) < (C) < (D) < (A) C. (D) < (A) < (B) < (C) D. (A) > (B) > (D) > (C) 25. Một hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic đơn chức (A) và (B) (chỉ chứa chức axit và đồng đẳng kế tiếp). Chia X ra làm 2 phần bằng nhau. ½ X trung hòa 0,5 lít dd NaOH 1M ½ X tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 dư cho ra 43,2g Ag kết tủa. CTCT và khối lượng của A, B trong hỗn hợp X là: A. 9,2g HCOOH; 48g CH 3 COOH B. 18g CH 3 COOH; 44,4g C 2 H 5 COOH C. 18,4g HCOOH; 36g CH 3 COOH D. 36g CH 3 COOH; 44,4g C 2 H 5 COOH 26. Công thức nào sau đây là rượu đơn chức có 60% khối lượng cacbon trong phân tử: A. C 2 H 6 O B. C 3 H 8 O C. C 4 H 10 O D. CH 4 O 27. Cho 2,54g este A bay hơi trong một bình kín dung tích 0,6 lít, ở nhiệt độ 136,5 0 C. Người ta nhận thấy khi este bay hơi hết thì áp suất trong bình là 425,6 mmHg. Để thủy phân 25,4g este A cần dùng 200g dd NaOH 6%. Mặt khác khi thủy phân 6,35g este A bằng xút thì được 7,05g muối duy nhất. Tên este (biết rằng 1 trong 2 (rượu hoặc axit) tạo thành este là đơn chức) là: A. glixerin triaxetat B. glixerin triacrylat C. glixerin trifomat D. trietyl butantrioat 28. Biết hợp chất hữu cơ X tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 dư tạo Ag. Mặt khác X còn làm sủi bọt dd xô–đa. X có thể là chất nào trong số các chất sau: A. Metanal B. Axit fomic C. AxetandehitD. Axit etanoic 29. Thực hiện phản ứng nổ một lượng CH 4 với một thể tích oxi vừa đủ trong một bình kín. Sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu để hơi nước ngưng tụ. Xem áp suất hơi nước không đáng kể thì tỉ lệ áp suất sau phản ứng so với trước phản ứng là: A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 2 : 5 30. Trong các chất sau, chất không cho liên kết hidro với nước là: A. NH 3 B. HF C. CH 3 OH D. CH 3 –CH 3 31. Công thức nào sau đây là của xenlulozo: A. (C 6 H 10 O 5 ) n B. [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n C. [C 6 H 7 O 2 (OCOCH 3 ) 3 ] n D. Cả A, B đều đúng. 32. Để sản xuất 1 tấn thuốc nổ piroxilin (xem như là xenlulozo trinitrat nguyên chất) thì cần dùng một lượng xenlulozo là: A. 545,45 kg B. 1000 kg C. 865 kg D. 1135 kg 33. Hòa tan 47g K 2 O vào m gam dd KOH 8% thì thu được dd KOH 21%. Vậy m bằng: A. 324,2g B. 354,85g C. 320g D. 250g 34. Một dd chứa x mol Na + , y mol Ca 2+ , z mol HCO 3 – , t mol Cl – . Hệ thức liên hệ giữa x, y, z, t được xác định là: A. x + 2y = z + t B. x + 2y = z + 2t C. x + 2z = y + 2t D. z + 2x = y + t 35. Khi bón phân vô cơ hoặc phân chuồng có thể gây ô nhiễm môi trường vì: (hãy chọn câu đúng) 1) Tích lũy các chất độc hại, thậm chí nguy hiểm cho đất do phân để lại 2) Tăng lượng dd ở lớp nước trên bề mặt có tác dụng xấu đến việc cung cấp oxi gây hại cho cá và các loại động vật thủy sinh khác 3) Tích lũy nitrat trong nước ngầm làm giảm chất lượng của nước uống 4) Làm tăng lượng NH3 không mong muốn trong khí quyển và lượng N2O do quá trình nitrat hóa phân đạm dư hoặc phân bón không đúng chỗ A. 1 B. 1, 2 C. 2, 4 D. 1, 2, 3, 4 36. Oxi hóa hoàn toàn m gam một kim loại hóa trị III thành oxit tương ứng cần dùng 8/9m gam oxi. Kim loại này là: A. Al B. Fe C. Cr D. Co 37. Các phương trình phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng trùng ngưng (1) CH 2 =C(CH 3 )–CH=CH 2  Polime(2) CH 2 =CH–CH=CH 2 + C 6 H 5 –CH=CH 2  Polime (3) CH 2 =CH 2  Polime (4) H 2 N[CH 2 ] 10 COOH  Polime A. (1) và (2) B. (3) và (4) C. Chỉ có (4) D. (1) và (4) 38. Cho 4 dd muối: CuSO 4 , ZnCl 2 , NaCl, KNO 3 . Khi điện phân bốn dd trên với điện cực trơ, dd nào sẽ cho ra môi trường bazo: A. CuSO 4 B. ZnCl 2 C. NaCl D. KNO 3 39. Một hỗn hợp nặng 14,3g gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dd chỉ chứa một chất duy nhất là muối. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích khí H 2 thoát ra (đktc) là: A. 3,9g K; 10,4g Zn; 2,24 lít H 2 B. 7,8g K; 6,5g Zn; 2,24 lít H 2 C. 7,8g K; 6,5g Zn; 4,48 lít H 2 D. 7,8g K; 6,5g Zn; 1,12 lít H 2 40. Sục khí CO 2 vào dd NaAlO 2 sẽ có hiện tượng gì? A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa Al(OH) 3 C. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan dần D. Có kết tủa nhôm cacbonat 41. Khi cho 1g sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 tạo ra 2,6492g bạc clorua. Muối sắt clorua ban đầu là: A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. FeCl 2 hay FeCl 3 đều đúng D. FeCl 2 hay FeCl 3 đều sai. 42. Trong ba oxit FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , chất có tác dụng với HNO 3 cho ra khí A. Chỉ có FeO B. Chỉ có Fe 3 O 4 C. FeO và Fe 3 O 4 D. Chỉ có Fe 2 O 3 43. Chỉ ra mệnh đề đúng. Trong các chất hóa học sau, nito có số oxi hóa cực tiểu trong: A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. N 2 C. NO 2 D. HNO 2 44. Dd X chứa các ion: SO 4 2– , SO 3 2– , CO 3 2– , Na + . Trình tự tiến hành để nhận biết từng loại anion có trong dd là: A. Tác dụng với dd HCl, dd KMnO 4 và sau đó là dd Ca(OH) 2 , dd BaCl 2 B. Tác dụng với dd BaCl 2 , dd KMnO 4 và sau đó là dd Ca(OH) 2 C. Tác dụng với dd BaCl 2 , dd HCl, dd KMnO 4 và sau đó là dd Ca(OH) 2 D. A và C đều đúng B. PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn 1 trong 2 phần Phần 1: Theo chương trình nâng cao (6 câu từ câu 45 đến câu 50) 45. Cho phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4  Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) 3 Tổng hệ số các chất tham gia và tổng hệ số các chất sản phầm trong phản ứng sau khi hệ số đã được tối giản là: A. 14 và 12 B. 12 và 14 C. 12 và 17 D. 14 và 17 46. Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với 6,660g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II, người ta thu được 0,1mol hỗn hợp khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g. Hòa tan phần còn lại bằng H 2 SO 4 đặc nóng người ta thấy thoát ra 0,16g khí SO 2 , X và Y là những kim loại sau đây: A. Hg và Zn B. Cu và Zn C. Cu và Ca D. Kết quả khác 47. Biết hiệu suất quá trình este hóa và trùng hợp là 60% và 80%. Muốn tổng hợp 120kg poli (metyl metacrylat) thì khối lượng và rượu tương ứng cần dùng lần lượt là: A. 170kg và 80kg B. 170kg và 85kg C. 178kg và 80kg D. 215kg và 80kg 48. Hợp chất sau đây có tên là: CH3 A. 2–clo–4–metylphenol B. 1–metyl–3–clophenol–4 Cl C. 4–metyl–2–clophenol D. 1–clo–3–metylphenol–4 OH 49. Để có được rượu etylic tuyệt đối (hoàn toàn không có nước) từ rượu 95 0 , trong các phương pháp sau: 1) Dùng sự chưng cất phân loại để tách rượu ra khỏi nước (rượu etylic sôi ở 78 0 C, nước ở 100 0 C) 2) Dùng Na 3) Dùng H2SO4 đặc để hút nước Ta có thể dùng phương pháp nào? A. Cả 3 phương pháp B. Chỉ có 1 C. 1 và 2 D. Chỉ có 2 50. Điện phân dd chứa CuSO 4 và KCl với số mol n CuSO4 > ½ n KCl với điện cực trơ. Biết rằng quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn (GĐ) là: A. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: không có khí GĐ2: anot: O 2 ; catot: không có khí GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 B. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: không có khí GĐ2: anot: Cl 2 ; catot: H 2 GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 C. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: không có khí GĐ2: anot: Cl 2 ; catot: không có khí GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 D. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: H 2 GĐ2: anot: Cl 2 ; catot: H 2 GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 Phần 2: Theo chương trình cơ bản (6 câu từ câu 51 đến câu 56) 51. Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ chứa một trong các dd sau: NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 . Hãy cho trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các dd trên: A. Dùng dung dịch Na 2 S, dung dịch AgNO 3 B. Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na 2 S C. Dùng khí H 2 S, dung dịch AgNO 3 D. A và C đều đúng 52. Phản ứng hóa học chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh là: A. NH 3 + HCl NH 4 Cl B. 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 C. 2NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3H 2 O D. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH – 53. Cho glucozo lên men thành ancol etylic. Toàn bộ khí cacbonic sinh ra trong quá trình này được hấp thụ vào dd nước vôi trong dư tạo ra 50g kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Vậy khối lượng glucozo cần dùng là: A. 33,7g B. 56,25g C. 20g D. 52,65g 54. Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2– là 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là: A. 8 và 16 B. 16 và 8 C. 14 và 22 D. 22 và 14 55. Gọi tên hidrocacbon sau: C 6 H 5 –CH 2 –CH 2 –C≡CH (lấy C 6 H 5 – làm gốc phenyl) A. 4–phenylbut–1–in B. 1–phenylbut–3–in C. 1–phenylbut–4–in D. 1–phenylpent–4–in 56. Phản ứng: Cu + FeCl 3  CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy: A. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại B. Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ C. Đồng kim loại có tính oxi hóa kém sắt kim loại D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối . chứa 96 % FeS 2 . Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H 2 SO 4 98 % thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90 % AgNO 3 tạo ra 2,6 492 g bạc clorua. Muối sắt clorua ban đầu là: A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. FeCl 2 hay FeCl 3 đều đúng D. FeCl 2 hay FeCl 3 đều sai. 42. Trong