9 1 0 Kiểm tra bài cũ Câu 1: Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại.Viết phương trình phản ứng. Câu 2: Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại và áp dụng, so sánh mức độ hoạt động của Al với các kim loại sau: Ag , Ca , Fe , Cu Oxi 49% Si 26% Al 7% Fe 5% Ca 4% KÝ hiÖu ho¸ häc: Nguyªn tö khèi : Al 27 *Trong vá tr¸i ®Êt : Nh«m chiÕm 7% khèi l­îng, lµ nguyªn tè phæ biÕn thø ba H×nh1:%khèi l­ îng cña c¸c nguyªn tè trong vá tr¸i ®Êt. VD: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4(loãng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Al + H 2 SO 4 (đặc nguội) (Không xảy ra) Tiết 24 Bài 18: NHÔM (KHHH: Al , NTK: 27) I. TíNH CHấT VậT Lí -Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim -Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt,t 0 nc = 660 0 II. TíNH CHấT HOá HọC 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim *Phản ứng của nhôm với oxi 4Al (r) + 3O 2(k) 2Al 2 O 3(r) trắng không màu trắng t o (Oxit lưỡng tính) *Phản ứng của nhôm với phi kim khác VD: 2Al (r) + 3S Al 2 S 3 (r) 2Al (r) + 3Cl 2(k) 2AlCl 3(r ) Từ các phản ứng trên, em rút ra được điều gì về phản ứng của nhôm với phi kim? Kết luận : Al + PK Muối (trừ O 2 ) b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit ống nghiệm 1: Al + H 2 SO 4 loãng ống nghiệm 2: Al + H 2 SO 4 đặc, nguội ống nghiệm 3: Al + HCl Qua các phản ứng trên em rút ra điều gì về phản ứng của nhôm với các dd axit? Chú ý: - Al + (HCl, H 2 SO 4 (loãng) ) Muối + H 2 - Al không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội. Tiết 24 Bài 18: NHÔM (KHHH: Al , NTK: 27) I. TíNH CHấT VậT Lí -Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim -Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt t 0 nc = 660 0 II. TíNH CHấT HOá HọC 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim *Phản ứng của nhôm với oxi 4Al (r) + 3O 2(k) 2Al 2 O 3(r) trắng không màu trắng t o (Oxit lưỡng tính) *Phản ứng của nhôm với phi kim khác VD: 2Al (r) + 3S (r) Al 2 S 3(r) 2Al (r) + 3Cl 2(k) 2AlCl 3(r) Nhận xét: Al + PK Muối (trừ O 2 ) b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit VD: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4(loãng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Al + H 2 SO 4 (đặc nguội) (Không xảy ra) Chú ý: - Al + (HCl, H 2 SO 4 loãng ) Muối + H 2 - Al không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội. c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối Các em quan sát thí nghiệm Các em quan sát thí nghiệm ống nghiệm 1: Al + dd CuCl ống nghiệm 1: Al + dd CuCl 2 2 ống nghiệm 2: Al + dd BaCl ống nghiệm 2: Al + dd BaCl 2 2 VD: 2Al r + 3CuCl 2(dd) 2AlCl 3(dd) + 3Cu r Trắng Xanh lam không màu đỏ Ngoài phản ứng với dd CuCl 2 thì Al còn phản ứng được với dd muối của kim loại nào nữa không? Nhận xét: Al +dd muối(của KL hoạt động hoá học yếu hơn) muối nhôm + KL mới Kết luận: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại 2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác ? Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Tiết 24 Bài 18: NHÔM (KHHH: Al , NTK: 27) I. TíNH CHấT VậT Lí -Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim -Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt t 0 nc = 660 0 II. TíNH CHấT HOá HọC 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim *Phản ứng của nhôm với oxi 4Al (r) + 3O 2(k) 2Al 2 O 3(r) trắng không màu trắng t o (Oxit lưỡng tính) *Phản ứng của nhôm với phi kim khác VD: 2Al (r) + 3S (r) Al 2 S 3(r) 2Al (r) + 3Cl 2(k) 2AlCl 3(r) Nhận xét: Al + PK Muối (trừ O 2 ) b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit VD: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4(loãng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Al + H 2 SO 4 (đặc nguội) (Không xảy ra) Chú ý: - Al + (HCl, H 2 SO 4 loãng ) Muối + H 2 - Al không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội. c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối VD: 2Al r + 3CuCl 2(dd) 2AlCl 3(dd) + 3Cu r Trắng Xanh lam không màu đỏ Nhận xét: Al +dd muối(của KL hoạt động hoá học yếu hơn) muối nhôm + KL mới Kết luận: Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại 2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác ? 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 III.ứng dụng Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm VÖ tinh nh©n t¹o Tµu vò trô [...]... dụng với dd kiềm Có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong công nghiệp Hướng dẫn bài 5 ( SGK T58) Tính M Al2O3.2SiO22H2O = 102 + 2.60 + 2.18=258(g) % Al = 54 : 258 =? - Học và lm bi tp SGK -tr 57,58 bài tập : 18.3, 18.5 và 18.7(SBT- tr 21) - V nh nghiờn cu bi 19 ... Al + H SO (đặc nguội) (Không xảy ra) 4 Chú ý: - Al 2+ (HCl, H2SO4 loãng) Muối + H2 - Al không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội đỏ Nhụm trong t nhiờn a.t sột: Al2O3.2SiO2.2H2O b.Mica:K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O c.Boxit: Al2O3.nH2O d.Criolit: 3NaF.AlF3 Túm tt s tinh ch Al2O3 t boxit Al2O3 Qung Fe2O3 boxit SiO2 Fe2O3 c rn Tp cht tr dd NaOH 180oC -Tạp chất tr Al2O3 900oC NaAlO2 dd Na2SiO3 NaOH... chy Ca ly nhụm Gch chu nhit V thộ p Thanh dn in () T l gia nguyờn liu v thnh phm Boxit VD: 5 taỏn quaởng boxit Al2O3 2 taỏn Al2O3 Al 1 taỏn Al Tiết 24 Bài 18: NHÔM I TíNH CHấT VậT Lí -Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim -Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt t0nc = 6600 II TíNH CHấT HOá HọC 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim *Phản ứng của nhôm với oxi... Muối (trừ O2) b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit IV SảN XUấT NHÔM VD: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(loãng) Al2(SO4)3 + 3H2 Al + H2SO4(đặc nguội) (Không xảy ra) Chú ý: - Al + (HCl, H2SO4 loãng) Muối + H2 - Al không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội *Nguyên liệu : Quặng bôxit ( thành phần chính Al2O3) Phương pháp : Điện phân nóng chảy Al2O3 trong Criolit Phương trình điện...Tiết 24 Bài 18: NHÔM I TíNH CHấT VậT Lí -Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim -Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt t0nc = 6600 II TíNH CHấT HOá HọC 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không? a) Phản ứng của nhôm với phi kim *Phản ứng của nhôm với oxi . 24 Bài 18: NHÔM (KHHH: Al , NTK: 27) I. TíNH CHấT VậT Lí -Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim -Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt,t 0 nc = 660 0 II. TíNH. ra điều gì về phản ứng của nhôm với các dd axit? Chú ý: - Al + (HCl, H 2 SO 4 (loãng) ) Muối + H 2 - Al không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc,