TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA – VŨNG TÀU KHOA HÓA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ THỰC PHẨM KỸ THUẬT SẢN XUẤT NH3 TÀI:ĐỀ GVHD: Th.S Lê Th Anh Ph ngị ươ 1. Võ Thanh Hà 2. Lê Th H ng H nhị ồ ạ 3. Nguy n V n H iễ ă ả 4. Nguy n V n Namễ ă 5. Nguy n Minh Huyễ 6. D ng Th Kim Ngânươ ị Nhóm SVTH: KĨ THUẬT HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 1 2 NỘI DUNG BÁO CÁO TÍNH CHẤT CỦA NH3 NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT NH3 QUY TRÌNH TỔNG HỢP NH3 ỨNG DỤNG CỦA NH3 MỘT SỐ NHÀ MÁY SẢN XUẤT NH3 1. Tính chất vật lý:  Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai, là một chất khí độc, tan nhiều trong nước. 2. Tính chất hóa học :  Trên nguyên tử nitơcủa amoniac có cặp electron tự do nên amoniac có tính bazơ và có thể xảy ra phản ứng hóa học : NH3 + H+ → NH4+  Trong amoniac, nitơ có số oxi hóa thấp nhất nên amoniac có tính khử. Ví dụ như trong phản ứng hóa học: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl  Amoniac tương đối kém bền bởi nhiệt. Nó có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học: 2NH3 → N2 + 3H2 TÍNH CHẤT CỦA AMONIAC 1. Phân chia vật lý không khí thành nitơ và oxi . (Trong không khí chứa 77% nitơ , phương pháp này được tiến hành bằng cách )  Chưng cất không khí lỏng và dựa trên sự khác nhau về nhiệt độ sôi của từng khí riêng biệt. 2.Nhân N2 cùng với H2.  Bằng cách liên kết tất cả các oxy không khí ở dạng CO2, sau đó tách CO2 ra khỏi hỗn hợp N2 và H2. ĐIỀU CHẾ NITƠ Ngày nay để điều chế NH3 người ta dùng cách thứ 2 là phổ biến nhất. 5 ĐIỀU CHẾ HYDRO  Điều chế hydro bằng cách chuyển hóa khí thiên nhiên, chủ yếu là CH4. Phương trình phản ứng: CnH2n+2 + H2O Cn-1H2n + CO + 3H2 – Q CH4 + H2O CO + 3H2 – Q CO + H2O CO2 + H2 + Q  Ngoài ra hydro còn điều chế bằng những cách sau: ● Phân chia khí cốc bằng phương pháp hóa lỏng tất cả các hỗn hợp trừ khí H2. ● Điện phân nước hay dung dịch muối NaCl.  Trong công nghiệp hiện đại ngày nay phần lớn NH3 (90%) được sản xuất theo phương thức Haber-Bosch với N2 từ không khí , H2 từ khí Mêtan (CH4) và nước . CH4 + H2O → CO + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3  Ngoài phương pháp trên thì còn dùng các phương pháp sau:  Phương thức CaCN2 của Rothe-Frank-Caro CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3  Phương thức Persek từ nitrua nhôm AlN và nước 2AlN + 3H2O → Al2O3 + 2NH3  Từ NO và H2 : 2NO + 5H2 → 2NH3 + 2H2O  Từ NH4Cl : NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl CÁCH SẢN XUẤT AMONIAC 7 MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA NH3 CÔNG NGHỆ NHIỆT LẠNH PHÂN BÓN ĐIỀU CHẾ HNO3 NHIÊN LIỆU PHẢN LỰC 8 NH3 DÙNG S N ĐỂ Ả XU T PHÂN Ấ BÓN 9 SẢN XUẤT ACID NITRIC 10 ỨNG DỤNG NH3 TRONG CÔNG NGHỆ NHIỆT LẠNH Hệ thống kho cấp đông Bộ làm lạnh [...]... Cu, Zn 22 CÔNG ĐOẠN TỔNG HỢP AMÔNIẮC Tháp gia nhiệt Tháp tổng hợp NH3 1 3 2 Bồn tách lỏng/hơi 4 5 6  PHƯƠNG TRÌNH TRONG THÁP TỎNG HỢP NH3 N2 + 3H2 t = 360 ÷ 450 o C Bồn chứa NH3 lỏng 2NH3 + 92,4KJ Xt : Fe, CaO, K2O,Al2O3  Tỉ lệ phản ứng : 1:3 , P=250 atm  Hiệu suất p/ư : 25% 23 THÁP TỔNG HỢP NH3 24 SƠ ĐỒ KHÔNG GIAN HÌNH NHẪN 25 VIDEO CÁM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGHE 26 Sơ đồ tổng hợp amonia ở áp suất... 2RNH2 + H2O (RNH3 )2CO3 + H2O (RNH3)2CO3 2RNH3HCO3  Qúa trình hấp thụ CO2 được thực hiện ở điều kiện nhiệt độ 45oC và áp suất  Quá trình tái sinh được thực hiện ở điều kiện nhiệt độ 120oC và áp suất 20  Ngoài sử dụng MEA để hấp thụ CO2 còn dùng một số hợp chất hữu cơ khác như:  Metanol  Propile cacbonat C4H6 O3  Sunfotan C4 H8 SO2 21 CÔNG ĐOẠN MÊTAN HÓA KHÍ ĐÃ KHỬ CO2 KHÍ ĐI TỔNG HỢP NH3 THÁP METAN...ĐIỀU CHẾ N2H4 ĐỂ LÀM NHIÊN LIỆU PHẢN LỰC 11 NHÀ MÁY SẢN XUẤT NH3 Nhà máy đạm Cà Mau Đạm Phú Mỹ 12 SƠ ĐỒ SẢN XUẤT NH3 HIỆN ĐẠI Tháp Metan hóa 13 KHÔNG KHÍ HƠI NƯỚC KHÍ NG KHỬ LƯU HUỲNH VÒNG TỔNG HỢP NH3 NH3 LỎNG THÁP REFORMING THÁP METAN HÓA THÁP CHUYỂN HÓA CO THÁP TÁCH CO2 CO2 14 CÔNG ĐOẠN KHỬ LƯU HUỲNH LÒ GIA NHIỆT Khí tự nhiên THÁP . NỘI DUNG BÁO CÁO TÍNH CHẤT CỦA NH3 NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT NH3 QUY TRÌNH TỔNG HỢP NH3 ỨNG DỤNG CỦA NH3 MỘT SỐ NHÀ MÁY SẢN XUẤT NH3 1. Tính chất vật lý:  Amoniac. Al2O3 + 2NH3  Từ NO và H2 : 2NO + 5H2 → 2NH3 + 2H2O  Từ NH4Cl : NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl CÁCH SẢN XUẤT AMONIAC 7 MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA NH3 CÔNG