Bài Kiểm tra 45 số Môn hoá học A/ Ma trËn ®Ị Néi dung kiÕn NhËn biÕt thức TN TL Nguyên tử Phân tử Đơn chất I.10 0,5 đ Hợp chất Qui tắc hoá trị Thông hiểu TN TL I.1 0,5đ I.7 0,5® I.8 – 0,5® I.4 – 0,5® I.5 – 0,5® I.6 – 0,5® I.2 – 0,5® II.11 –2® 0,5® 2® 1,5đ Tổng điểm I.3 0,5đ I.9 0,5đ Công thức hoá học Vận dụng TN TL II.12 3đ 3đ 3đ 10đ B/ Đề I/ Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Khoanh tròn phơng án câu sau đây: Câu 1: A Proton mang điện tích dơng, electron mang điện tích âm B Proton electron có khối lợng khác C Proton khó bị tách khỏi nguyên tử electron bị tách khỏi nguyên tử D Cả A, B, C Câu 2: Để tạo đợc hợp chất cần tối thiểu: A loại nguyên tử C loại nguyên tử B loại nguyên tử D loại nguyên tử trở lên Câu 3: Một hợp chất mà phân tử gåm nguyªn tư nguyªn tè X liªn kÕt víi nguyên tử nguyên tố oxi có phân tử khối 160 đvC X là: A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 4: Biết hoá trị P V Công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá trị là: A P4O4 B P4O10 C.P5O2 D P2O5 Câu 5: Nguyên tố X có hoá trị II, nguyên tố Y có hoá trị III Hợp chất tạo X Y có công thức hoá học là: A XY B X2Y3 C X3Y2 D XY3 Câu 6: DÃy công thức hoá học viết quy tắc hoá trị là: A CaO, ZnCl2, AlPO4, HCl2 C K2O, HgCl2, H3SO4, MgCl B MgSO4, CuO, Fe2(NO3)3, HCl D Na2O, H3PO4, Al(OH)3, K2CO3 Câu 7: Khối lợng tính theo gam nguyên tử Ca là: A 6,64.10-24 B 6,64.10-26 C 6,64.10-25 D 6,64.10-23 C©u 8: Trong ph©n tư cđa hợp chất A có chứa hai loại nguyên tử nguyên tử đồng nguyên tử clo PTK A 135 Số nguyên tử đồng nguyên tử clo có A lần lợt là: A B vµ C vµ D Câu 9: CTHH hợp chất nguyên tố A với O công thức hoá học hợp chất nguyên tố B với H lần lợt là: A2O B3PO4 CTHH hợp chất tạo nguyên tè A vµ B lµ: A AB B AB3 C A2B3 D A3B Câu 10: Số đơn chất có c¸c chÊt N2, CaO, H2O, O3, NaNO3, H2S, Br2, AlCl3, Zn, K2CO3 lµ: A B C D II Tự luận (5điểm) Câu 11: Nêu ý nghĩa công thức hoá học sau: CuCl2 Câu 12: Lập công thức hoá học hợp chất tạo bởi: a) Mg hoá trị II nhóm (NO3) hoá trị I b) Al hoá trị III nhóm (SO4) hoá trị II Đáp án biểu điểm kt số lớp Câu1-10 Câu 11 Câu 12 Đáp ¸n 1D – 2B – 3A – 4D– 5C – 6D – 7D – 8A – 9D – 10C CTHH CuCl2 cho biết: - Hợp chất nguyên tố Cu Cl tạo nên - Trong phân tư CuCl2 cã 1Cu vµ 2Cl - PTK = 64 + 35,5 = 135 (®vC) a) - Gäi CTHH dạng chung: Mgx(NO3)y - Theo qui tắc hoá trị ta cã: II.x = I.y  x I = = y II Biẻu điểm 0,5 10 = 5đ 2đ 0,5 = 1,5đ - CTHH hợp chất là: Mg(NO3)2 b) - Gọi CTHH dạng chung: Alx(SO4)y Theo qui tắc hoá trị ta có: III.x = II.y  x II = = y III - CTHH hợp chất là: Al2(SO4)3 0,5 = 1,5đ Bài Kiểm tra 45 số Môn hoá học lớp A/ Ma trận đề Nội dung kiÕn NhËn biÕt thøc TN HiƯn tỵng vËt I.1 – 0,5đ lí hoá học Định luật BTKL Phản ứng hoá học Thông hiểu TN TL TL II.7b 1đ I.5 – 0,5® VËn dơng TN TL Tỉng ®iĨm – I.2 – 0,5® II.7c – I.6 – 0,5® 1® II.7a – 1đ II.8 4đ Phơng trình I.3 0,5đ hoá häc I.4 – 0,5® 1,5® 0,5® 1® 1® 6® 10® B/ Đề I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: Cho tợng sau đây: a) Nhiệt độ Trái Đất tăng lên làm băng hai cực tan b) Than đốt xong lại xỉ than c) Các bóng bay bay bầu trời nổ tung d) Một đồng bị nung nóng, mặt đồng có phủ lớp màu đen e) Trứng bị thối Hiện tợng hoá học là: A a, b, d B b, d, e C a, d, e D a, c, e Câu 2: : Đốt cháy 32 gam kim loại đồng (Cu) khí oxi thu đợc 40 g đồng (II) oxit (CuO) Khối lợng khí oxi tham gia phản ứng là: A 8g B 72g C 12g D Kết khác Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: a Al + b CuSO c Al2(SO4)3 + d Cu HÖ sè a, b, c, d thích hợp để có phơng trình hoá học ®óng lµ: A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 2, 3, 1, D 3, 1, 3, Câu 4: Phơng trình hoá học đà cân là: to K MnO + MnO + O to K MnO + MnO + 2O C 2KMnO4 A KMnO4 2 2 to to K MnO + 2MnO + O D KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2KMnO4 2 C©u 5: Trong2 phản 4ứng hoá học: A Liên kết phân tử thay đổi, số nguyên tử nguyên tố không đổi B Liên kết nguyên tử thay đổi, số nguyên tử nguyên tố không đổi C Liên kết nguyên tử không đổi, số nguyên tử nguyên tố thay đổi D Liên kết phân tử không đổi, số phân tử nguyên tố thay đổi Câu 6: Cho 9,6g hỗn hợp hai chất NaOH, KOH tác dụng hoàn toàn với 12,7g FeCl Sau phản ứng thu đợc chất rắn 13,3g hỗn hợp hai chất khác Khối lợng chất rắn thu đợc là: A 9g B 10,2g C 16,4g D Kết khác II Tự luận (7 điểm) Câu 7: Có thể thu đợc kim loại sắt (Fe) b»ng c¸ch cho khÝ cacbon oxit (CO) t¸c dơng với sắt (III) oxit (Fe2O3) Ngoài sản phẩm khí cacbon đioxit (CO 2) a) Lập PTHH? Cho biết tỉ lệ số phân tử Fe2O3 số nguyên tử Fe có phản ứng? b) Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lợng phản ứng trên? c) Khi cho 16,8g CO tác dơng hÕt víi 32g Fe 2O3 th× cã 26,4 g CO2 tạo thành Tính khối lợng Fe thu đợc sau phản ứng? Câu 8: Lập phơng trình hoá học phản ứng sau đây: o a) HgO t Hg + O2 to Al O b) Al + O2 c) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 d) CxHy + O2 to CO2 + H2O Đáp án biểu điểm kt số lớp Câu1-6 Câu a) Đáp án 1B 2A 3C – 4C– 5B – 6A Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 b) mFe2O3 + mCO = mFe + m CO2 c) mFe = mFe2O3 + mCO – mCO2 = 32 + 16,8 – 26,4 = 22,4 (g) C©u a) b) c) d) o 2HgO t 2Hg + O2 o 4Al + 3O2 t 2Al2O3 Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 CxHy + O2 xoCO2 + H2O t Biẻu điểm 0,5 = 3,0đ 1đ 1đ 1đ 4đ Bài Kiểm tra 45 số Môn hoá học A/ Ma trận đề Nội dung kiến Nhận biết thức TN TL Các công I 1,2 thức tính toán 1đ liên quan I5 0,5 đ Công thức II7ab1,5 hóa học PT đ hóa học II8a0,75 đ Định luật BTKL Tổng điểm 1,5 đ 2,25 đ Thông hiểu TN TL I3 0,5® VËn dơng TN I6 – 0,5 ® I4 – 0,5® TL Tỉng ®iĨm II8bc – 2,5 ® II7c - 0,75 ® II8d–1,5® 1® 1,5 ® 0,5 ® 3,25 ® 10 đ I Trắc nghiệm khách quan (4,5 điểm) Chọn phơng án câu sau đây: Câu 1: Thể tích đktc 0,75 mol khí hiđro là: A 18 lÝt B 1,5 lÝt C 16,8 lÝt D lÝt C©u 2: Sè mol Al cã 4,05 g lµ: A 109,35 B 0,15 C 7,6 D 6,67 23 Câu 3: Khối lợng 6.10 phân tử khí CO2 lµ: A 88g B 22,4 g C 22 g D 44 g C©u 4: Mét chÊt khÝ A cã tỉ khối so với khí hiđro 22 Công thức hoá học hợp chất là: A CO2 B CO C N2 D O2 Câu 5: Thành phần phần trăm nguyên tố Al có hợp chất Al 2O3 lµ: A 47,06 % B 55,08 % C 52,94 % D 48,96 % Câu 6: Một hợp chất tạo hai nguyên tố lu huỳnh oxi, ®ã oxi chiÕm 60 % vỊ khèi lỵng Hỵp chÊt có tỉ khối với khí hiđro 40 Công thức hoá học hợp chất là: A SO2 B SO3 C SO D S2O3 II Tù ln (5,5 ®iĨm) Câu 7: Cân phơng trình hoá học sau ®©y: Al + HCl  AlCl3 + H2 Mg + O2 CnH2n-2 + O2 o t MgO o CO2t + H2O Câu 8: Hoà tan hết 12 g kim loại Mg vào dung dịch axit clohiđric HCl thu đợc muối magie clorua MgCl2 khí hiđro Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc? a) Viết PTHH? b) Tính thể tích khí H2 thu đợc sau p? c) Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng? d) Dẫn khÝ H2 ®i qua 40g CuO nung nãng cho p xảy vừa đủ Sau phản ứng thu đợc Kim loại đồng 9g H2O Tính khối lợng đồng thu ®ỵc? (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5) Đáp án biểu điểm kt số lớp I Trắc nghiệm khách quan (4,5 ®iĨm) 1C – 2B – 3D – 4A – 5C 6B II Tự luận (5,5 điểm) Câu 7: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 to 2Mg + O2 2MgO CnH2n-2 + O2 nCO2 + to(n -1) H2O C©u 8: a) Mg + HCl  MgCl2 + H2 (1) b) Sè mol Mg cã 12 g lµ: n Mg m 12 = = = 0,5( mol ) M 24 Theo (1) nH2 = nMg = 0,5(mol) → VH2(®ktc) = n x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) c) Theo (1) nMgCl2 = nMg = 0,5(mol) → mMgCl2 = nx M = 0,5 x 95 = 47,5(g) d) mH2 = n x M = x 0,5 = 1(g) ¸p dơng DDLBTKL: mCuO + mH2 = mCu + mH2O → mCu = mH2 + mCuO – mH2O = 40 +1 – = 32(g) 6.0,5 = 3,0 ® 0,75 = 2,25 ® 0,75 ® 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Bµi KiĨm tra 45 số Môn hoá học lớp A/ Ma trận đề ND kiến thức Oxit Không khí Các loại p Nhận biết TN TL I.1.b 0,5đ I.2.3 1đ II.6 1,5đ TN Thông hiĨu TL TN VËn dơng TL Tỉng ®iĨm I.1.c – 1® I.1.a – 0,75® I.5 – 0,5® Oxi Vận dụng CT tính toán Xđ chất d hết I.4 – 0,5® II.7.a–0,5® II.7b.c – 1,25® II.7.d – 2,5® 5,25đ 0,5đ 0,5đ 3,75đ 10đ B/ Đề I Trắc nghiệm khách quan (4,25 điểm) Câu 1: Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau đây: a) Phản ứng hoá hợp (1) có (2) đợc tạo thành từ(3) chất ban đầu b) Oxit hợp chất của(4) có (5) c) Không khí (6) nhiều chất khí Thành phần theo thể tích không khí là: (7) .% N2, (8) % O2 (9) % khí khác (CO2, nớc, khí hiếm,) Câu 2: Những hợp chất thuộc loại oxit là: A CuO, SO2, NaCl, ZnO, FeO C Al2O3, CO2, SO2, P2O5, NO, Fe3O4 B MgO, KNO3, H2O, SO3, P2O5 D Cả A, B, C Câu 3: DÃy oxit axit là: A ZnO, SO2, CO2, P2O5 C CuO, Na2O, CaO, CO2 B P2O5, CO2, SO3, SO2 D CO2, BaO, SO3, KCl C©u 4: ChÊt dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ khÝ oxi PTN lµ: A KMnO4 B H2O C KClO3 D Cả A, B, C Câu 5: Phản ứng phân huỷ là: A KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 to B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 to D CaCO3 CaO + CO2 E B vµ D Phần II: Tự luận (5,75 điểm) Câu 6: Gọi tên oxit sau đây: K2O, BaO, FeO, SO2, P2O5, Fe3O4 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm lọ đựng khí oxi d, sau phản ứng thu đợc chất rắn a) Viết phơng trình hoá học? b) Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc? c) Tính khối lợng chất rắn thu đợc phản ứng trên? d) Nếu đốt cháy 7,44g photpho lợng khí oxi thu đợc phản ứng sau phản ứng thu đợc chất gì? khối lợng bao nhiªu g? (Cho O = 16, Mg = 24, , P = 31) Đáp án biểu điểm kt số lớp I Trắc nghiệm khách quan (4,25 điểm) Câu 1: a.(1): phản ứng hóa học ; (2): ; (3): hay nhiÒu b (4): hợp chất nguyên tố; (5) Oxi c (6): Hỗn hợp; (7) : 78%; (8): 21%; (9): 1% – C ; – B; – D; E; II Tự luận (5,75 điểm) Câu 6: K2O: Kali Oxit BaO: Bari Oxit FeO: S¾t(II) Oxit SO2: Lu hình ĐiOxit P2O5: DdiPhotpho Penta Oxit Fe3O4: Oxit sắt từ C©u 7: to a) 4Al + 3O2 2Al2O3 (1) b) nAl = m/M = 8,1/27 = 0,3(mol) Theo (1) nO2 = nAl = 0,3 x 3/4 = 0,225(mol) → VO2 = n x 22,4 = 0,225 x 22,4 = 5,04 lÝt d) ChÊt r¾n : Al2O3 Theo (1): nAl2O3 = nAl.1/2 = 0,3 1/2 = 0,15 9mol)  m Al2O3 = n M = 0,15 102 = 15,3 (g) d) nP = m/M = 7,44/31 = o0,24 (mol) t 4P + 5O2 2P2O5 nP ( gt ) 0,24 nO2 ( gt ) 0,225 = > = nP( 2) nO2 ( 2)  P d, O2 hÕt  ChÊt rắn thu đợc là: P2O5 P d Theo (2): nP2O5 = nO2 2/5 = 0,225 2/5 = 0,09 (mol) nPp = nO2 4/5 = 0,225 4/5 = 0,18 (mol)  nP d = nP b® - nP p = 0,24 – 0,18 = 0,06 (mol)  m = mP2O5 + mPd = 122.0,09 + 0,06 31 = 12,84 (g) x 0,25 = 2,25® 0,5 x = 2® 0,25 x = 1,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,75® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® Bài Kiểm tra 45 số Môn hoá häc líp A/ Ma trËn ®Ị ND kiÕn NhËn biết thức TN TL Phản ứng I.1.a.b.c oxi hoá khử 0,75đ Các loại p I.2 0,5đ II.5.a 0,75đ Hiđro I.1.d 0,25đ Tổng điểm 1,5đ 0,75đ Thông hiĨu TN TL VËn dơng TN TL II.5.b - 2,25® II.6.a – 0,5® 0,5® I.3,4 – 1® 1® II.6.b.c.d – 4đ 6,25đ 10đ B/ Phần I: Trắc nghiệm Câu 1: Điền (Đ)/ sai (S) vào câu sau đây: a) Chất oxi hoá hiđro chất nhờng oxi cho chất khác b) Sự khử tác dơng cđa oxi víi mét chÊt c) Ph¶n øng oxi hoá khử phản ứng hoá học đồng thời xảy oxi hoá khử d) Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm, cho kim loại (nh Al, Fe, Zn, ) tác dụng với dung dịch axit loÃng (nh HCl, H2SO4 loÃng) Khoanh tròn vào phơng án câu sau đây: Câu 2: Trong phản ứng sau đây, phản ứng lµ: A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  B CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O to 2HCl C H2 + Cl2 to CaO + CO  D CaCO3 Câu 3: Khi thu khí hiđro phơng pháp đẩy không khí vị trí ống nghiệm dùng để thu khí phải đặt nh sau: A úp miệng èng nghiƯm xng B Quay miƯng èng nghiƯm lªn C Cả hai cách A B Câu 4: Cho khí hi®ro ®i qua bét CuO nung nãng Tỉng hƯ sè chất tham gia chất sản phẩm phơng trình hoá học xảy là: A B C D Phần II: Tự luận Câu 5: a) Trong phản ứng sau đây, hÃy đâu phản ứng oxi hoá - khử? 1) P2O5 + H2O  H3PO4 to CaO + CO  2) CaCO3 to 2MgO + C 3) 2Mg + CO2 to 3Fe + 4H O to xN + 2yCuO 5) 2NxOy + 2yCu 4) 4H2 + Fe3O4 b) ChØ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, khử, oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử trên? Câu 6: Dẫn khí hiđro (đktc) ®i qua g s¾t (III) oxit nung nãng cho phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phơng trình hoá học? b) Tính khối lợng sắt thu đợc sau phản ứng? c) Nếu cho lợng sắt thu đợc câu b tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) bao nhiêu? d) Nếu cho lợng sắt thu đợc câu b tác dụng với dung dịch chứa 3,65g HCl thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) có giống câu không? (Cho H = O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64) C©u 1: C©u 2: Câu 5: Đáp án biểu điểm kt số lớp Đáp án A - Đúng; B – Sai; C – Sai; D - §óng 2A – 3A 4D p oxi hoá - khử: 3,4,5 Biẻu ®iÓm 0,25 = 1® 0,5 =1,5® 0,75 = 3đ Sự oxi hoá CO2 2Mg + CO2 to 2MgO + C ChÊt Oxi ho¸ ChÊt khư Sù khư Mg Sù oxi ho¸ CO 2CO + O2 to 2CO2 ChÊt Oxi ho¸ ChÊt khư Sù khư O2 Sù oxi hoá H2 4H2 + Chất khử Câu 6: a) 3H2 Fe3O4 to 4H2O ChÊt Oxi ho¸ + o Fe2O3 t + 3Fe Sù khö Fe3O4 2Fe + 3H2O (1) a) nFe2O3 = m/M = 8/160 = 0,05 (mol) Theo (1): nFe = 2nFe2O3 = 0,05 = 0,1 (mol)  mFe = n.M = 0,1 56 = 5,6 (g) b) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2) Theo (2): nH2 = nFe = 0,1 (mol)  VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (lÝt) c) nHCl = m/M = 3,65/36,5 = 0,1 (mol) Fe + HCl  FeCl2 + H2 (3) V× theo gt: nFe: nHCl = 0,1:0,1 = 1:1 Theo (3): nFe : nHCl = 1:2  Fe d; HCl hÕt Theo (3):nH2 = nHCl 1/2 = 0,05 (mol)  VH2(3) = n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (lÝt)  VH2 (d) ≠ VH2(c) 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Bài Kiểm tra 45 số Môn hoá học lớp Phần I: Trắc nghiệm (3đ): Khoanh tròn vào phơng án câu sau đây: Câu 1: Nhóm chất tác dụng đợc với oxi điều kiện thích hợp là: A Fe, C, S, CH4 C CaCO3, Mg, S, CH4 B CO2, Fe, S, P D Cả A, B, C Câu 2: Oxit bazơ là: A CO2, Fe2O3, K2O, ZnO C CuO, Al2O3, MgO, Na2O B SO2, CO2, SO3, P2O5 D Cả A C Câu 3: Chất đợc gọi tên là: A FeO: Sắt oxit C CO: Khí cacbonic B SO3: Lu huỳnh đioxit D P2O5: Điphotpho pentaoxit Câu 4: Phản ứng phân huỷ là: to CaCO + H O + CO  A Ca(HCO3)2 2 B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  C SO3 + H2O  H2SO4 D CuO + øng  CuCl + là: Câu 5: Phản2HCl oxi hoá - 2khử H2O to MgO + H O A Mg(OH) 2 B Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 C CO2 + CaO  CaCO3 to CO + H D C + H2O Câu 6: Trong phản ứng sau có phản ứng thế? to 2HCl a) H2 + Cl2 to Cu + H O b) H + CuO 2 c) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 to CaO + CO  d) CaCO3 A B C D.4 PhÇn II: Tù luËn (7điểm) Câu 7: Cho chất sau đây: Zn, O2, Al, H2O, dung dịch H2SO4 loÃng, HÃy viết phơng trình hoá học để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm từ chất trên? Câu 8: Chỉ sù oxi ho¸, sù khư, chÊt oxi ho¸, chÊt khư phản ứng sau đây: to 3Fe + 4H O a) Fe3O4 + H2 to 2CO b) 2CO + O2 Câu 9: Cho kim loại nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric HCl a) Viết phơng trình hoá học? b) Để thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc) khối lợng nhôm cần dùng bao nhiêu? c) Dẫn khí hiđro thu đợc qua 40 g bột CuO nung nóng Tính khối lợng chất rắn thu đợc? (Cho H = 1, O = 16, Al = 27, Cu = 64) Đáp án biểu điểm kt số lớp I Trắc nghiệm (3 điểm) 1A 2C 3D – 4A – 5D – 6B II Tù luËn (7điểm) Câu 7: a) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 6.0,5 = 3đ 2.1 = 2đ Sự oxi hoá H2 Câu 8: to a) Fe3O4 + H2 ChÊt oxi ho¸ 3Fe + 4H2O ChÊt khư Sù khư Fe3O4 0,25 =1® 0,25 =1đ Sự oxi hoá CO to b)2CO + O2 ChÊt khư 2CO2 ChÊt oxi ho¸ Sù khư O2 C©u 9: a) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) b) nH 1® 0,25® V 6,72 = = = 0,3( mol ) 22,4 22,4 Theo (1): mol Al  mol H2 VËy: 0,2 mol Al  0,3 mol H2  mAl = n.M = 0,2 27 = 5,4 (g) c) nCuO = 0,75® m 40 = = 0,5(mol ) M 80 to Cu + H O (2) 0,5® n gt 0,3 nCuO gt 0,5 Theo (2): = = 0,3〈 = = 0,5 nH2 ( )2 nCuO ( )2 H2 + CuO H2 (2)  CuO d, H2 hÕt  chÊt r¾n gåm Cu CuO d H2 + Trước pư: 0,3 (2) Phản øng: 0,3  Sau p­: CuO 0,5 0,3 0,2  mCu = n.M = 0,3 64 = 19,2 (g) Vµ mCuO = n.M = 0,2 80 = 16 (g) to Cu + H O 0 0,3 0,3 0,3 0,3 (2) (mol) (mol) (mol) 0,5® ... đợc (đktc) có giống câu kh«ng? (Cho H = O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64) C©u 1: C©u 2: C©u 5: Đáp án biểu điểm kt số lớp Đáp án A - Đúng; B Sai; C – Sai; D - §óng 2A – 3A – 4D p oxi hoá - khử: 3,4,5... Mg(NO3)2 b) - Gäi CTHH d¹ng chung: Alx(SO4)y Theo qui tắc hoá trị ta có: III.x = II.y x II = = y III - CTHH cña hợp chất là: Al2(SO4)3 0,5 = 1,5đ Bài Kiểm tra 45 số Môn hoá học líp A/ Ma trËn.. .Đáp án biểu điểm kt số lớp Câu 1-1 0 Câu 11 Câu 12 Đáp án 1D – 2B – 3A – 4D– 5C – 6D – 7D – 8A – 9D – 10C CTHH cña CuCl2 cho biết: - Hợp chất nguyên tố Cu Cl tạo nên - Trong phân