Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện, gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Hạt nhân gồm các hạt proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) trung hòa điện; phần vỏ nguyên tử gồm các electron (e) mang điện tích âm.
CHUYÊN ĐỀ: NGUYÊN TỬ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Nguyên tử 1.1 Thành phần nguyên tử: Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện, gồm hạt nhân vỏ nguyên tử Hạt nhân gồm hạt proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) trung hòa điện; phần vỏ nguyên tử gồm electron (e) mang điện tích âm Điện tích: qp= + 1,602.10-19 C = 1+ qn= qe= - 1,602.10-19 C = 1Khối lượng: mp= 1,6726.10-27kg = 1u = 1đvC mn= mp= 1,6726.10-27kg = 1u = 1đvC me= 9,1094.10-31kg cấu hình electron nguyên tử => vị trí L BTH ( khơng dùng cấu hình ion => vị trí nguyên tố ) M - Từ vị trí BTH ⇒ cấu hình electron ngun tử N + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp O lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với P nhóm A) Q ⇒ cấu hình electron R Nếu cấu hình e ngồi cùng: (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B và: S + a + b < T + a + b = 8, 9, 10 U + a + b > 10 27 ⇒ Số TT nhóm = a + b ⇒ ⇒ Số TT nhóm = Số TT nhóm = a + b – 10 Câu 62: Nguyên tố A có Z = 18, vị trí A bảng tuần hồn là: V A B Chu kì 3, phân nhóm VIB Chu kì 3, phân nhóm VIIIA C D Chu kì 3, phân nhóm VIA Chu kì 3, phân nhóm VIIIB E Đáp án: B F Câu 63: Nguyên tố R có Z = 25, vị trí R bảng tuần hồn là: A B Chu kì 4, phân nhóm VIIA Chu kì 4, phân nhóm VB C D Chu kì 4, phân nhóm IIA Chu kì 4, phân nhóm VIIB E Đáp án: D F Câu 64: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là: A Ô thứ 15, chu kì 3, phân nhóm B VA Ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm C Ơ thứ 17, chu kì 3, phân nhóm D VIIA Ơ thứ 21, chu kì 4, phân nhóm VA IIIB G Đáp án: A H Câu 65: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai? A B C D A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hoàn A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hồn Trong ba ngun tố, có X tạo hợp chất với hiđro I Đáp án: C J Câu 66: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) ? A B Chu kì 3, nhóm IIA Chu kì 2, nhóm VIA C D Chu kì 2, nhóm VIIA Chu kì 3, nhóm IA E Đáp án: A F Câu 67: Ion Y− có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) là? A B E Chu kì 3, nhóm VIIA Chu kì 3, nhóm VIA C D Đáp án: C 28 Chu kì 4, nhóm IA Chu kì 4, nhóm IIA Câu 68: Cation X+ anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi F 3s23p6 Vị trí nguyên tố BTH là: A B C D X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA G Đáp án: C H Bài tập tự luận (Câu 69 70) I Câu 69: Nguyên tử Y có Z = 22 a b Viết cấu hình electron ngun tử Y, xác định vị trí Y BTH? Viết cấu hình electron Y2+; Y4+? Đáp án: J a b Y (Z=22): 1s22s22p63s23p64s23d2 K Vị trí: Y có STT 22, chu kì Y2+ (Z=20): 1s22s22p63s23p64s2 L Y4+ (Z=22): 1s22s22p63s23p6 Câu 70: Nguyên tố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron M lớp ngồi 4p5 a b c Viết cấu hình electron A, B? Xác định cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố B? Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí hiếm? N Đáp án: O A: Rb (Z=37): 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 P B: Br (Z=35): 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (STT 35, chu kì 4, nhóm VII A) Q DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ R HOẶC CÙNG NHĨM S - Nếu A, B nguyên tố nằm chu kì ⇒ ZB – ZA = T - Nếu A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 nguyên tố Lúc cần xét toán trường hợp: 29 U + Trường hợp 1: A, B cách nguyên tố: ZB – ZA = V + Trường hợp 2: A, B cách 18 nguyên tố: ZB – ZA = 18 W + Trường hợp 3: A, B cách 32 nguyên tố: ZB – ZA = 32 Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ⇒ ZB, ZA Phương pháp: X Y Z Câu 71: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 E Đáp án: B F Câu 72: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg E Đáp án: B F G Bài tập tự luận (Từ câu 73 đến câu 76) H Câu 73: A B hai nguyên tử thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn Tổng số proton chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A B I Câu 74: A B hai ngun tử thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số proton chúng 24 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A B J Câu 75: A B hai nguyên tố chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số proton chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A B 30 Câu 76: A B hai nguyên tố chu kì bảng hệ K thống tuần hoàn Tổng số proton chúng 51 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A B L M N O DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG P Lưu ý: Đối với phi kim: hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = Q - Xác định nhóm nguyên tố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hố trị nguyên tố oxit cao ) R - Lập hệ thức theo % khối lượng ⇒ MR S Giả sử công thức RHa cho %H ⇒ %R =100-%H ngược lại ⇒ ADCT: a.M H M R = %H %R Giải MR Giả sử công thức RxOy cho %O ⇒ %R =100-%O ngược lại ⇒ ADCT: T y.M O x.M R = %O %R Giải MR U Câu 77: Nguyên tố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp V chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng X là: A B F2O7, HF Cl2O7, HClO4 C D Br2O7, HBrO4 Cl2O7, HCl Câu 78: Hợp chất khí với hidro ngun tố có cơng thức RH 4, oxit cao E có 72,73% oxi theo khối lượng, R là: A C B Si C 31 Ge D Sn E Bài tập tự luận (Từ câu 79 đến caai 82) F Câu 79: Oxit cao nguyên tố R RO Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 80: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm G 82,35 % khối lượng Tìm R Câu 81: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao H R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 82: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao nhất, I tỉ lệ khối lượng R oxi 2: Tìm R J K L M DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC N - Tìm kim loại A, B phân nhóm A= O Tìm mhhKL n hhKL A ⇒ MA < < MB ⇒ dựa vào BTH suy nguyên tố A, B Câu 83: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ tác dụng với P dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 84: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dung dịch E HCl dư thu 6,16 lít khí H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 85: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước E dung dịch X 336 ml khí H2 (đktc) Cho HCl dư vào dung dịch X cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C E 32 K, Rb D Rb, Cs Câu 86: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại F nhóm IIA vào dung dịch HCl vừa đủ thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 87: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại E nhóm IIA tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Chất khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 23,64 g kết tủa Công thức muối là: A B BeCO3 MgCO3 MgCO3 CaCO3 C D CaCO3 SrCO3 SrCO3 BaCO3 E F Bài tập tự luận (Từ câu 88 đến câu 95) G Câu 88: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 lít khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại H Câu 89: Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu 57 g muối Xác định kim loại A? Tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% dùng? I Câu 90: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại J Câu 91: Hòa tan hồn tồn 6,85 (g) kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl 2M Nếu trung hòa lượng axit cần 100 (ml) dung dịch NaOH 3M Xác định tên kim loại K Câu 92: Cho 0,88 g hỗn hợp kim loại X, Y ( nhóm IIA ), chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu 672 ml khí (đktc) m gam muối khan L a Xác định kim loại X, Y? M b Tính m gam muối khan thu được? N Câu 93: Cho 11,2 g hỗn hợp kloại kiềm A, B chu kì liên tiếp vào dung dịch 200 ml H2O 4,48 lít khí (đktc) dung dịch E O a Xác định A, B? 33 P b Tính C% chất dung dịch E? Q c Để trung hoà dung dịch E cần ml dung dịch H2SO4 1M? R Câu 94: Nếu hòa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hóa trị II cần dùng 1,46 (g) HCl U S a Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit T b Viết cấu hình e R biết R có số p số n Câu 95: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vào nước thu 6,72 lít khí (đkc) vào dung dịch A V a Tìm tên hai kim loại W b Tính thể tích dung dịch H 2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch A X Y Z AA AB DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN AC AD Cần nhớ AE Các đại lượng tính AF AI chất so sánh Bán kính nguyên tử AL Năng lượng ion hoá ( I1) AO Độ âm điện AR Tính kim loại AU Tính phi kim AX Hoá trị AG Quy luật biến đổi chu kì AH Quy luật biến đổi nhóm A AJ Giảm dần AK Tăng dần AM Tăng dần AN Giảm dần AP Tăng dần Giảm dần Tăng dần Tăng từ I VII AQ Giảm dần Tăng dần Giảm dần = số thứ tự nhóm = AS AV AY AT AW AZ nguyên tố oxit số e cao BB Tính axit BA BC Tăng dần BD 34 lớp Giảm dần oxit hiđroxit BE Tính bazơ BF Giảm dần BG Tăng dần oxit hiđroxit BH Trước tiên: Xác định vị trí nguyên tố ⇒ so sánh nguyên tố BI chu kì, nhóm ⇒ kết Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với BJ Z BK Câu 96: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng BL dần: A B Tính KL tăng, tính PK giảm Tính KL giảm, tính PK tăng C D Tính KL tăng, tính PK tăng Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 97: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính E nguyên tử: A B Tăng dần Giảm dần C D Không đổi Không xác định Câu 98: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Na, Li, Be, B Xếp theo chiều E tăng dần là: A B B < Be < Li < Na Na < Li < Be < B C D Li < Be < B < Na Be < Li < Na < B Câu 99: Độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng E dần là: A B Na < Mg < Al < Si Si < Al < Mg < Na C D Si < Mg < Al < Na Al < Na < Si < Mg Câu 100: Độ âm điện nguyên tố: F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm E dần là: A B F > Cl > Br > I I> Br > Cl> F C D Cl> F > I > Br I > Br> F > Cl Câu 101: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion E hoá thứ giảm dần là: A C, Mg, Si, Na B 35 Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 102: Tính kim loại giảm dần dãy: E A B Al, B, Mg, C Mg, Al, B, C C D B, Mg, Al, C Mg, B, Al, C Câu 103: Tính phi kim tăng dần dãy: E A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 104: Tính kim loại tăng dần dãy: E A B Ca, K, Al, Mg Al, Mg, Ca, K C D K, Mg, Al, Ca Al, Mg, K, Ca Câu 105: Tính phi kim giảm dần dãy: F A B C, O, Si, N Si, C, O, N C D O, N, C, Si C, Si, N, O C D Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 C D H3PO4; H3AsO4; H2SO4 H3AsO4; H3PO4 ; H2SO4 C D MgO; CaO; Al2O3; K2O CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 106: Tính bazơ tăng dần dãy: E A B Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 Câu 107: Tính axit tăng dần dãy: E A B H3PO4; H2SO4; H3AsO4 H2SO4; H3AsO4; H3PO4 Câu 108: Tính bazơ tăng dần dãy: E A B K2O; Al2O3; MgO; CaO Al2O3; MgO; CaO; K2O Câu 109: Dãy gồm ion có bán kính giảm dần là: E A B Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C D Mg2+ ; Na+ ; O2- ; FO2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ Câu 110: Dãy gồm ion có bán kính nguyên tử tăng dần là: E A B C Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2- D E 36 K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl- F PHIẾU ĐÁNH GIÁ G Tên đề tài: ………………………………… H Tên nhóm:………………………………… I Hướng dẫn cho điểm sản phẩm dự án nhóm …: L J Các tiêu chí K Lý thuyết thành phần nguyên tử Lý thuyết định luật tuần hoàn hi tối đa ể ch m ú O 10 P 10 S Hình thức - Ý tưởng, sang tạo, độc đáo, hấp dẫn, phong - phú Tính nghệ thuật trình bày (bố cục, thiết - kế) Thể nội dung cần giới thiệu AD Logic, ngắn gọn, khoa học - Có sử dụng công nghệ thông tin phần mềm - hỗ trợ Năng lực trình bày trước đám đơng - Có tham gia nhóm AR AV AW Tổng điểm Q R T 20 U 10 X AA Bài trình bày - G M Điểm N Nội dung - Số V W Y Z AB AC AE 10 AF AI AL AO AS 50 AG AH AJ AK AM AN AP AQ AT AU AX 38 ... Định luật tuần hồn giúp nhà hóa học tìm quy luật chung riêng - hóa học nguyên tố hợp chất chúng Định luật tuần hoàn sở phát triển lý thuyết cấu tạo nguyên tử Ngược lại, sở lý thuyết cấu tạo nguyên. .. đồng vị phóng xạ Ngun tử khối khối lượng tương đối nguyên tử Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử: mnt = me + mp +... cứu định luật tuần hoàn nguyên tố cần cho HS: biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nguyên nhân gây biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Cấu trúc lớp vỏ electron ngun tử