Phòng giáo dục yên định Trờng thcs định công đề thi môn hoá học Thời gian làm bài: 90 phút Họ và tên ngời gia đề: Bùi Văn Thanh Thành viên thẩm định đề: Nguyễn Văn Điều đề thi Câu I: (4 điểm) 1. Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng Sắt Pirit FeS 2 , muối ăn, không khí, nớc, các thiết bị và hoá chất cần thiết, có thể điều chế đợc FeSO 4 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 . Viết các ph- ơng trình hoá học điều chế các chất đó? 2. Bằng phơng pháp hóa học, hãy tách riêng Al 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp gồm Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3 ,SiO 2 . Câu II : (6,5đ) 1, Hãy dùng một hoá chất để nhận biết 6 lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dung dịch sau : K 2 CO 3 ; (NH 4 ) 2 SO 4 ; MgSO 4 ; Al2(SO 4 ) 3 ; FeCl 3 2, Tìm công thức hoá học của các chữ cái A, B, C , D, E, G và viết các phơng trình hoá học biểu diễn các biến hoá sau : a, Al A B C A NaAlO 2 b, Fe D E Fe 2 O 3 D F G FeO CâuIII:( 3 điểm) Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl 3 .Hỏi thu dung dịch chứa chất gì ? bao nhiêu mol? C U IV : (6,5 điểm) Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit v muối sunfat của kim loại đó tan v o dd H 2 SO 4 loãng d thu đợc dd A v 4,48 lít khí ở đktc. Cho NaOH d v o dd A thu đ ợc kết tủa B. Nung B đến nhiệt độ cao thì còn lạii 14 gam chất rắn. Mặt khác, cho 14,8 gam hổn hợp v o 0,2 lít dd CuSO 4 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa rồii đem cô cạn dd thì thu đợcc 62 gam chất rắn. Xác định kim loại. 1 Hớng dẩn chấm Ni dung tr li 10 điểm Câu i. 4,0 điểm - Nung quặng Sắt Pirit trong không khí: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp: 2NaCl + 2 H 2 O 2 2NaOH + 2Cl 2 + H 2 - Điều chế Fe: Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O - Điều chế H 2 SO 4 : 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 - Điều chế FeSO 4 : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 - Điều chế Fe(OH) 3 : 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl - Điều chế NaHSO 4 : NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,5 điểm O,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu ii 6,5 điểm 1. Cho dung dịch NaOH vào cả 6 lọ dung dịch . + Nếu không có phản ứng là dung dịch K 2 CO 3 (0,25 đ) . Nếu có chất mùi khai bốc lên là ( NH 4 ) 2 SO 4 PTHH: ( NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2 NH 3 + 2H 2 O + Nếu có chất kết tủa trắng hơi xanh là FeCl 2 FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl. Trắng hơi xanh + Nếu có chất kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 . FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl. (Nâu đỏ) + Nếu có chất kết tủa trắng không tan là MgSO 4 (2,0 điểm) 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 2 to Điện phân có màng ngăn t 0 t 0 V 2 O 5 t 0 MgSO 4 + NaOH NO 2 SO 4 + Mg(OH) 2 trắng + Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau đó tan trong dung dịch NaOH d là Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 3 Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 2. a, Al A B C A NaAlO 2 - A Tạo ra từ Al - A Tạo NaAlO 2 A là Al 2 O 3 -A là Al 2 O 3 C là Al(OH) 3 B Là muối tan của nhôm. Ta có dãy biến hoá là : Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 NaA1O 2 Phơng trình hoá học (1) 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 (2) Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (3) Al 3 + 3NaOH Al(OH) 3 +3NaCl (4) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 +3H 2 O (5) Al 2 O 3 +2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O b, Fe D Fe 2 O 3 D D là muối sắt III. VD: FeCl 3 E Fe 2 O 3 E là Fe(OH) 3 G FeO G là Fe(OH) 2 F là muối (II) VD: FeCl 2 Ta có dãy biến hoá : FeFeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Phơng trình hoá học (1) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (2) FeCl 3 + 3 NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl (3) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +3H 2 O (4) FeO 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O (5)2FeCl 3 +Fe 3FeCl 2 (6) FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl (7) Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 0,5 điểm (4,5 điểm) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3 tt 0 tt 0 tt 0 tt 0 tt 0 Câu III. 3,0 điêm P/Ư: 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3 NaCl (1) a b Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + H 2 O (2) (1/4đ) Theo P/Ư(1) Khi a =3b dung dịch có chứa NaCl với số mol = số mol kiềm = a = 3b (1/4đ) Khi a < 3b dung dịch có chứa NaCl với số mol = số mol kiềm = a Và chứa AlCl 3 Với số mol = b - 1/3 a (1/4đ) Khi a > 3b phản ứng (1) d kiềm với số mol kiềm d là a - 3b nên: Theo (1),(2) Khi a - 3b = b tức a = 4b dung dịch có chứa NaCl với số mol = 3b và có chứa NaAlO 2 = b ( mol) hay a - 3b (mol) (1/4đ) Khi a - 3b < b tức a < 4b dung dịch có chứa NaCl với số mol = 3b NaAlO 2 = a - 3b (mol) (1/4đ) Khi a - 3b > b tức a > 4b dung dịch có chứa NaCl với số mol = 3b NaAlO 2 = b (mol) Và NaOH d = a - 3b - b = a - 4b (1/4đ) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu iV: 6,5 điểm Gi M l kớ hiu ca kim loi v l nguyờn t khi ca kim loi. Cụng thc ca oxit v mui sunfat kim loi ln lt l MO v MSO 4 . Gi x, y, z ln lt l s mol ca M, MO v MSO 4 . Theo bi ra, khi lng ca hn hp l 14,8 gam. Ta cú: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) -Phn ng ca hn hp vi dd H 2 SO 4 : im) M + H 2 SO 4 MSO 4 + H 2 (1) x mol x mol x mol MO + H 2 SO 4 MSO 4 + H 2 O (2) y mol y mol MSO 4 + H 2 SO 4 khụng phn ng z mol Theobi ra, n H 2 = x = 2,0 4,22 48,4 = (mol) Theo (1), n M = n H 2 = x = 0,2 (mol) (*) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 4 Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO 4 và H 2 SO 4 dư sau các p.ư (1) và (2). -Dung dịch A tác dụng với NaOH: MSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + M(OH) 2 ↓ (3) (x + y + z) mol (x + y + z) mol NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O (4) - Nung kết tủa B: M(OH) 2 ↓  → o t MO + H 2 O (5) (x + y + z) mol (x + y + z) mol Theo bài ra, khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa B là 14 gam. Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) - Phản ứng của hỗn hợp với CuSO 4 : Chỉ có M phản ứng. Theo bài ra, n CuSO 4 = 0,2.2 = 0,4 (mol) M + CuSO 4 → MSO 4 + Cu (6) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Theo (*), n M = 0,2 mol. Từ (6) suy ra n CuSO 4 tgpư = n M = 0,2 (mol) Sau p. ư (6), CuSO 4 còn dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) Vậy chất rắn thu được sau khi chưng khô dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO 4 và 0,2 mol CuSO 4 . (0,5 điểm) Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) Từ (I), (II) và (III) ta có hệ phương trình sau: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 điểm) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d) Thay x = 0,2 ở (*) vào (d) ta được: 80z = 4 ⇒ z = 0,05 Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm được M = 24. VËy kim lo¹i cÇn t×m lµ Mg 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 5 6 . định công đề thi môn hoá học Thời gian làm bài: 90 phút Họ và tên ngời gia đề: Bùi Văn Thanh Thành viên thẩm định đề: Nguyễn Văn Điều đề thi Câu I: (4. ban đầu là quặng Sắt Pirit FeS 2 , muối ăn, không khí, nớc, các thi t bị và hoá chất cần thi t, có thể điều chế đợc FeSO 4 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 . Viết các