                 !"!# $%&'  ( )*  (%+ ,-. / ((0 12$  (, 3  %*  +  45  -)*  (%+  ,-. / ((0 5  (06)*  % )*  3 7'  (83  (0  9  9  9 .  ( '  %  $   3  $:)% ! 4 5  %;5  :)%<3$( %&  (0  .  ( '  %  $   3  $$:)%    =4 5  %;5  $:)%<3$( %&  (0   !4 5  (0 5  (0 ! 4 ! 4  4 ! !4  !4 4 đề kiểm tra hoá học 9 tiết 10 ( Thời gian làm bài 45 phút) Phần I: Trắc nghiệm ( 2 điểm) Câu 1:(1đ) a) Dãy các chất nào tan đợc vào trong nớc: A- CuO; CaO; SO 2 ; FeO B- FeO; Na 2 O; Al 2 O 3 ; CaO C- SO 2 ; Na 2 O; CuO; CO 2 D- CO 2 ; CaO; Na 2 O; SO 2 b) Dãy các chất nào tan đợc trong dung dịch axit: A- MgO; Al 2 O 3 ; CuO; CO 2 B- CuO; FeO; ZnO; CaO C- CaO; CO 2 ; Fe 2 O 3 ; SO 3 D- Cả 3 ý trên. Câu 2: (1đ) Ghép ở cột B với cột A để đợc phơng trình đúng. A Ghép B 1 Cu + H 2 SO 4 a MgCl 2 + H 2 2 MgO + 2HCl b CuSO 4 + H 2 O 3 CuO + H 2 SO 4 c CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 4 Mg + 2HCl d MgCl 2 + H 2 O e Không xảy ra Phần II: Tự luận ( 8 điểm) Cõu 1: (3 iờ m) 7)* % $ >+1(0%&. ( $ 4* %+ )* ( 3?* ( $;$30)& / 4)* 3-)* (# @ @ ! ! @ A A ! @ ! B $@ A 3@ Cõu 2: (1 iờ m# . (-5 )C+1 (0@ ! %34+1 -)4D45 % $ ?$ (%$ (B,0$@E Cõu 3: (4 iờ m) Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Cu; CuO thì dùng hết 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M. a- Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b- Tính khối lợng của từng chất có trong hỗn hợp. c- Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch sau phản ứng. đáp án biểu điểm bài kiểm tra hoá 9 tiết 10 Phần I: Trắc nghiệm (2 điểm) Câu 1: (1đ) Mỗi ý đúng cho 0,5 điểm 1 - D 2 B Câu 2: ( 1đ) Mỗi ý nối đúng 0,25 điểm 1 e; 2 d; 3 b 4 a Phần II: Tự luận ( 8 điểm) Cõu 1: (3 iờ m) 5/)? 43 (0,4)* 1. S + O 2 t SO 2 2. 2 SO 2 + O 2 ! , OVt 2SO 3 3. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 4. H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 5. SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 6. Cu + 2 H 2 SO 4(d) t 3@ F@ ! F! ! Cõu 2: (1 iờ m# S5 C 3 $@C$ ( S G A! HB G,!C IS + O 2 t SO 2 Theo PTHH n SO ! =( S G,!C * %. -. @ ! %34+1 1 4-% C$ I 7 @ ! G,!:!!,G,JC. %# Cõu 3: (4 iờ m) Số mol H 2 SO 4 = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol` 0,5 điểm a) Khi cho hỗn hợp tác dụng với axit thì chỉ có CuO tham gia phản ứng. 0,5 điểm CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 0,5 điểm b)Theo phơng trình số mol CuO = Số mol H 2 SO 4 = 0,1 mol 0,25 điểm Khối lợng của CuO = 0,1 x 80 = 8 gam 0,5 điểm Khối lợng của Cu = 10 8 = 2 gam 0,25 điểm c) Các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng là: CuSO 4 0,5 điểm Số mol CuSO 4 = số mol H 2 SO 4 = 0,1 mol 0,5 điểm Nồng độ mol/lit CuSO 4 = 0,1 : 0,2 = 0,5M 0,5 điểm Họ và tên: . Thứ ngày tháng .năm 20 . Lớp: . Kiểm tra 45 phút Môn: hoA học 9 Điểm Lời thầy cô phê Đề bài Phần I: Trắc nghiệm ( 2 điểm) Câu 1:(1đ) 1) Dãy các chất nào tan đợc vào trong nớc: A. CuO; CaO; SO 2 ; FeO B. FeO; Na 2 O; Al 2 O 3 ; CaO C. SO 2 ; Na 2 O; CuO; CO 2 D. CO 2 ; CaO; Na 2 O; SO 2 2) Dãy các chất nào tan đợc trong dung dịch axit: A. MgO; Al 2 O 3 ; CuO; CO 2 B. CuO; FeO; ZnO; CaO C. CaO; CO 2 ; Fe 2 O 3 ; SO 3 D. Cả 3 ý trên. Câu 2: (1đ) Ghép ở cột B với cột A để đợc phơng trình đúng. A Ghép B 1 Cu + H 2 SO 4 a MgCl 2 + H 2 2 MgO + 2HCl b CuSO 4 + H 2 O 3 CuO + H 2 SO 4 c CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 4 Mg + 2HCl d MgCl 2 + H 2 O e Không xảy ra Phần II: Tự luận ( 8 điểm) Cõu 1: (3 iờ m) 7)* % $ >+1(0%&. ( $ 4* %+ )* ( 3?* ( $;$30)& / 4)* 3-)* (# @ @ ! ! @ A A ! @ ! B $@ A 3@ Cõu 2: (1 iờ m# . (-5 )C+1 (0@ ! %34+1 -)4D45 % $ ?$ (%$ (B,0$@E Cõu 3: (4 iờ m) Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Cu; CuO thì dùng hết 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M. d- Viết phơng trình phản ứng xảy ra. e- Tính khối lợng của từng chất có trong hỗn hợp. f- Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Bài làm . (%+  ,-. / ((0 5  (06)*  % )*  3 7'  (83  (0  9  9  9 .  ( '  %  $   3  $:)% ! 4 5  %;5  :)%<3$(. (0   !4 5  (0 5  (0 ! 4 ! 4  4 ! !4  !4 4 đề kiểm tra hoá học 9 tiết 10 ( Thời gian làm bài 45 phút) Phần I: Trắc nghiệm ( 2 điểm) Câu