Đường Khánh Linh KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT ION Bài 16 : Đường Khánh Linh I. Khái niệm liên kết hoá học 1. Khái niệm về liên kết + Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. + Tổng quát: Sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi chuyển các nguyên tử thành phân tử hay tinh thể Đường Khánh Linh I. Khái niệm liên kết hoá học 2. Quy tắc bát tử Tại sao các khí hiếm trơ về mặt hoá học ? Vì các khí hiếm đều có 8 e ở lớp ngoài cùng (trừ He) Quy tắc bát tử (8 electron): các nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron vững bền của khí hiếm với 8 electron (hoặc 2e đối với Heli) ở lớp ngoài cùng. Đường Khánh Linh II. Liên kết Ion 1. Sự hình thành Ion VD: Cho Li có Z=3. Có cấu hình là: 1s 2 2s 1 Nhận xét: Li có 3p mang điện tích 3+ và 3 e mang điện tích 3- → nên nguyên tử Li trung hòa về điện. - Nếu nguyên tử Li nhường 1e ở lớp ngoài cùng thì: → phần còn lại mang điện tích 1+. Đường Khánh Linh Nguyên tử Liti Sự hình thành ion Li + + I on Liti (Li + ) Đường Khánh Linh 11+ Ion Na + + Nguyên tử Na Từ đó: Na → Na + + e Mô hình sự hình thành một số ion dương khác Sự hình thành ion Na + : Đường Khánh Linh Nguyên tử Mg Ion Mg 2+ Sự hình thành ion Mg 2+ Đường Khánh Linh • Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron dễ nhường electron để tạo ra → cation (ion dương) có cấu hình bền vững của khí hiếm . • Ví dụ Mg Mg→ 2+ + 2e. Al Al→ 3+ + 3e. Na Na→ + + 1e . Đường Khánh Linh KẾT LUẬN Nguyên tử trung hoà về điện, số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm nên khi nguyên tử nhường e sẽ trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation. Tổng quát: M - ne → M n+ Đường Khánh Linh Sự tạo thành anion Cho F có Z=9. - Hãy chứng minh nguyên tử F trung hoà về điện? - Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e? Vì sao? [...]... gian tạo thành mạng tinh thể Đường Khánh Linh III .Tinh thể và mạng tinh thể ion Mô hình tinh thể NaCl: Đường Khánh Linh III .Tinh thể và mạng tinh thể ion Mô hình tinh thể NaCl: Đường Khánh Linh Mô hình tinh thể NaCl tan trong nước: Đường Khánh Linh NhËn xÐt: Tinh thÓ NaCl cã -Có cấu trúc lập phương -Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên, đểu đặn ở nút mạng Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu Đường... O2Đường Khánh Linh Sự tạo thành phân tử Li2O Cation Li + Anion O Li Phân tử 2- 2O Cation Li+ Đường Khánh Linh Sự tạo thành MgCl2 17+ 12+ Cl- → - 2+ Mg2+ 17+ Cl- Liên kết ion chỉ được hình thành giữa: kim loại điển hình và phi kim điển hình Đường Khánh Linh III .Tinh thể và mạng tinh thể ion 1 Khái niệm về tinh thể: Tinh thể được cấu tạo từ nguyên tử, ion hoặc phân tử sắp xếp đều đặn, tuần hoàn theo... Khánh Linh b Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử • Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử Ví dụ: Các cation Li+,Na+,Al3+ Các anion F-, Cl- ,O 2- … • Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm Ví dụ: NH4+, OH-, SO4 2-, Đường Khánh Linh Phân biệt cation với anion? Cation mang điện tích dương Anion mang điên tích âm Đường Khánh Linh 2 Sự tạo thành liên kết ion Thí nghiệm... là cation magie Al 3+ gọi là cation nhôm Fe2+ gọi là cation sắt Đường Khánh Linh • Các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5,6,7e có khả năng nhận thêm electron và biến thành anion (ion âm) có cấu hình bền vững của khí hiếm Ví dụ: Cl + 1e→ ClO +2e → O 2- • Các anion được gọi theo tên gốc axit (trừ oxi) Ví dụ: F- gọi là ion florua, Cl- gọi là… ? O 2- gọi là…? Cl- gọi là anion clorua O 2- gọi là anion oxit... Khánh Linh Sự hình thành các ion Na+ và Cltrong phân tử NaCl - + 11+ 17+ Na+ ClĐường Khánh Linh Từ đó Na + Cl2  ? Na -1 e  Na+ Cl2 + 2e  2Cl- 2Na + Cl2  2 NaCl Đường Khánh Linh KẾT LUẬN Liên kết ion là liên kết được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện của 2 ion mang điện tích trái dấu Đường Khánh Linh Một số trường hợp khác về sự hình thành liên kết ion Sự tạo thành MgO 2+ 2- 12+ 8+ Mg2+ O2Đường Khánh... nhau D Do Na – 1e  Na+ Cl +1e  ClNa+ + Cl-  NaCl Chọn đáp án Đường Khánh Linh Bài 2: Muối ăn ở thể rắn là: A Các phân tử NaCl B Các ion Na+ và Cl- C Các tinh thể hình lập phương.Các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh của hình lập phương,mỗi ion đựơc bao quanh bởi 6 ion trái dấu D Các tinh thể hình lập phương :Các ion Na+ và Cl- được phân bố đều đặn thành từng phân tử riêng... +e → F- Đường Khánh Linh Quá trình nhận e của F: + Nguyên tử Flo Ion florua Đường Khánh Linh Mô hình sự hình thành một số ion âm khác Sự hình thành ion O 2-: 2- 8+ Nguyên O 2Ion tử Oxi Từ đó: O + 2e → O 2 Đường Khánh Linh KẾT LUẬN Nguyên tử trung hoà về điện, khi nhận e sẽ trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion Tổng quát: A + ne → A n- Đường Khánh Linh Khái niệm ion, tên gọi •Các cation và anion... chất ion Đặc điểm chung của muối ăn Tính bền vững ,trạng thái Bền, ở điều kiện thường tồn tại ở trạng thái rắn,dạng tinh thể Khả năng bay hơi Khó bay hơi Nóng chảy Khó nóng chảy,nhiệt độ nóngchảy cao(800oC) Khả năng tan trong nước,khả năng dẫn điện Tan tốt trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện Đường Khánh Linh Tại sao tinh thể ion có những tính chất đặc biệt trên? Tinh thể ion gồm các ion Các ion. .. các ion Các ion này liên kết với nhau nhờ lực hút tĩnh điện Đó là liên kết ion, một loại liên kết hóa học mạnh, muốn phá vỡ chúng cần tiêu tốn năng lượng rất lớn Đường Khánh Linh Bài 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do: A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh B Mỗi nguyên tử NaCl góp chung 1 e C.Các nguyên tử đều có khả năng nhường hoặc thu e để trở thành ion trái dấu hút nhau... anion được gọi chung là các ion Cation ↔ ion dương Anion ↔ ion âm Đường Khánh Linh • Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1,2,3 electron →dễ nhường electron để tạo ra cation (ion dương) có cấu hình bền vững của khí hiếm •Ví dụ? Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Na → Na+ + 1e Đường Khánh Linh Các cation kim loại được gọi tên theo kim loại tạo thành Ví dụ : Li+ gọi là cation liti Thế thì Mg2+ gọi là….? . NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT ION Bài 16 : Đường Khánh Linh I. Khái niệm liên kết hoá học 1. Khái niệm về liên kết. là anion. Tổng quát: A + ne → A n- Đường Khánh Linh Khái niệm ion, tên gọi • Các cation và anion được gọi chung là các ion Cation ion dương↔ Anion ion âm↔