Đề thi HSG cấp huyện lớp 9 năm học: 2006-2007 Môn: Hoá học (tg 150 phút) Câu1: (2 điểm) Cho một luồng khí H 2 d đi qua ống nghiệm chứ Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO, nung đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al 2 O 3 ; Fe; Cu; MgO C: Al 2 O 3 ; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO Câu 2: ( 6 điểm). 1. Chỉ dùng Ba(OH) 2 có thể phân biệt 6 dung dịch sau đây không: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 2 , NaCl. 2. Hãy tìm chất vô cơ thoả mản chất R trong sơ đồ sau và viết phơng trình phản ứng xảy ra: Câu 3: ( 3 điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro các bon X có công thức C n H 2n + 2 và hiđro các bon Y ( công thức C m H 2m ) đi qua bình nớc Brom d thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Biết 6,72 lít hổn hợp A nặng 13 gam, n và m thoả mản điều kiện: 2 n; m 4. Tìm công thức phân tử 2 hiđro các bon X; Y. Câu 4: ( 4 điểm) Hoà tan 1,28 gam sắt và một oxit sắt bằng axit clohđric thấy thoát ra 0,224 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác nếu lấy 6,4 gam hổn hợp đó đem khử bằng H 2 thấy còn lại 5,6 g chất rắn. a. Viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra. b. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Câu 5: A là một kim loại hoá trị III, khối lợng nguyên tử bằng 52, dung dịch B là dd HCl. Thả một miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B. Sau khi kết thúc hoà tan thấy còn lại m gam kim loại. Cho tất cả khí thoát ra đi qua ống sứ đựng CuO d đốt nóng. Hoà tan chất rắn còn lại trong ống sứ đựng CuO d bằng axit nitric đặc thấy thót ra 1,344 lít khí duy nhất màu nâu đỏ.(đktc). a. Tính nồng độ mol dd B. b. Lấy m gam kim loại còn lại để trong không khí một thời gian thấy khối l- ợng tăng lên 0,024 g. Tính % kim loại bị oxi hoá thành oxi. R A X B Y C Z R R Đáp án chấm điểm Câu 1: Đáp án đúng câu (B) 2 điểm. Câu2: 1. Có thể dùng Ba(OH) 2 để phân biệt 6 dung dịch: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 2 , NaCl nh sau: Cho Ba(OH) 2 lần lợt vào 6 dd nếu: - Có khí mùi khai thoát ra ( đun nhẹ) là NH 4 Cl. Ba(OH) 2 + 2NH 4 Cl BaCl 2 + 2NH 3 + 4 H 2 O - Có khí mùi khai + kết tủa là (NH 4 ) 2 CO 3 . Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 BaCO 3 + 2NH 3 + 2 H 2 O - Có kết tủa trắng là Na 2 SO 4 . Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH - Có kết tủa và kết tủa tan trong Ba(OH) 2 d là AlCl 3 . 0,5 đ Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 3BaCl 2 + Al(OH) 3 Ba(OH) 2 + Al(OH) 3 Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O - Có kết tủa trắng xanh tạo ra và dể bị hoá nâu trong không khí là FeCl 2 . Ba(OH) 2 + FeCl 2 Fe(OH) 2 + BaCl 2 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 - Còn lại là NaCl. 2. R là NaCl Trả lời đúng R ( 0,5 điểm). Viết sơ đồ biến hoá gồm các công thức hoá học ( 0,5 điểm). Viết đúng mổi phơng trình hoá học cho ( 0,25 điểm). Câu3: ( 3đ) Cho hổn hợp khí qua dd nớc brom X: C n H 2n + 2 + Br 2 Không phản ứng Y: C m H 2m + Br 2 C m H 2m Br 2 Gọi số mol X, Y trong hỗn hợp lần lợt là a và b ta có: NaCl Na Cl 2 + H 2 O Na 2 CO 3 CaCl 2 đ p n / c đ p n / c + H 2 O + H 2 NaCl NaOH HCl NaCl NaCl + Ca(OH) 2 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ a + b = 4,22 36,3 = 0,15 (mol) n Y = n Brom = b = 160 8 = 0,05 (mol a = 0,1 mol Theo khối lợng hỗn hợp: (14n + 2)0,1 + 14m . 0,05 = 13 . 72,6 36,3 = 6,5 Rút gọn: 2n + m = 9 Vì cần thoả mản điều kiện 2 n; m 4. ( m, n nguyên dơng) Chỉ hợp lí khi n = m = 3 Vậy công thức phân thức phân tử X là C 3 H 8 ; Y là C 3 H 6 . Câu 4: Gọi công thức O xít Fe x O y Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl xFeCl x y2 + yH 2 O (2) Theo PT(1) Fe n = 2 H n = 4,22 224,0 = 0,01 (mol) Fe m = 0,01.56 = 0,72(g) Nếu khử hỗn hợp bằng H 2: Fe + H 2 Không phản ứng Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O (3) Từ cách tính trên yx OFe m trong 6,4g hỗn hợp là: 28,1 72,0.4,6 = 3,6g. Fe m trong 6,4g hỗn hợp là 6,4 - 3,6 = 2,8g Vậy Fe m tạo thành do khử Fe x O y là: 5,6 2,8 = 2,8g Theo PT (3): Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O (56x+16y)g 56xg 3,6 g 2,8g Ta có: 2,8(56 x + 16y) = 3,6.56x 156,8x + 44,8y = 201,6x 44,8y = 44,8x y x = 1 1 Vậy CT OXít sắt là FeO Câu 5 (5 đ) A là Crôm. a. 2Cr + 6HCl 2CrCl 3 + 3H 2 (1) 0,5 đ 1 đ 1 đ 0,5 đ 1 đ 0,5 đ 1 đ 1 đ H 2 + CuO Cu + H 2 O (2) CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O (3) Cu + 4HNO 3 Cu(NO3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (4) Theo (4) Cu n = 2 1 2 NO n = 2.4,22 344,1 = 0,03 (mol) Theo (2) 2 H n = Cu n = 0,03 (mol) Theo (1) HCl n = 2 2 H n = 2.0,03 = 0,06 (mol). HClC M (dd B) = 2,0 06,0 = 0,3 (mol). b. Theo PT (1) n Cr = 3 2 2 H n = 3 03,0.2 = 0,02 (mol) m Cr = 0,02.52 = 1,04 (g). Vậy mg kim loại còn lại = 5,2 1,04 = 4,16 (g) Khi để ngoài KK một thời gian có phản ứng: 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 (5) Khối lợng kim loại tăng = khối lợng O 2 phản ứng 2 O n = 32 024,0 = 0,00075 (mol). Theo PT (5) n Cr = 3 4 2 O n 3 4.00075,0 = 0,001 (mol) M Cr bị O xi hoá 0,01.52 = 0,052 g % m Cr bị O xi hoá 16,4 052,0 .100% = 1,25%. 0,5 đ 1,5 đ 1 đ 1 đ 1 đ . Đề thi HSG cấp huyện lớp 9 năm học: 2006-2007 Môn: Hoá học (tg 150 phút) Câu1: (2 điểm). sơ đồ sau và viết phơng trình phản ứng xảy ra: Câu 3: ( 3 điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro các bon X có công thức C n H 2n + 2 và hiđro