SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN : HÓA HỌC - Năm học 2009-2010 Thời gian làm : 120 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Bài I : (2 điểm) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (biết rằng (A), (B), (C) … là các chất vô cơ) : Cl2 +(A) (B) +Fe -H2 (C) +(E) - NaCl (F) +(B) -H2O (C) + O2 + H2 O (G) t0 -H2O (H) X, Y và Z là hợp chất hữu có các tính chất sau : + Khi đốt cháy X Y thu sản phẩm CO và H2O với tỉ lệ số mol : + X tác dụng với Na và với dung dịch NaOH + Y có thể làm mất màu dung dịch nước brom + Z tác dụng với Na và không tác dụng với dung dịch NaOH Hỏi X, Y, Z là chất nào số các chất sau : C 2H2; C4H8; C3H8O; C2H4O2 ? Viết công thức cấu tạo chúng Bài II : (2 điểm) Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) các phản ứng dùng điều chế oxit sau bằng ba phương pháp khác nhau: CO2; SO2 Phản ứng nào dùng để điều chế các oxit phịng thí nghiệm ? Có bốn chất rắn màu trắng đựng bốn lọ riêng biệt mất nhãn là : NaNO 3; Na2CO3; NaCl; hỗn hợp NaCl và Na2CO3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn chất rắn Bài III : (2 điểm) Lên men 100 kg gạo (có chứa 80% tinh bột) để điều chế rượu etylic với hiệu suất toàn quá trình bằng 80% Tính thể tích rượu etylic 45o điều chế (biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml) Khử hoàn toàn lượng oxit sắt Fe xOy bằng H2 nóng, dư Hơi nước tạo hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H2SO4 98% thì thấy nồng độ axit giảm bớt 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thoát 3,36 lít H (đktc) Tìm cơng thức oxit sắt Bài IV : (2 điểm) Hòa tan 6,45 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A và B (đều có hóa trị II) dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau kết thúc phản ứng người ta thu 1,12 lít khí (đktc) và cịn lại 3,2 gam chất rắn không tan Lượng chất rắn không tan này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 0,5M thu dung dịch D và kim loại E Lọc bỏ E rồi cô cạn dung dịch D thu muối khan F Xác định hai kim loại A và B, biết rằng A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại Đem nung F thời gian (phản ứng tạo oxit kim loại, khí NO và O2) người ta thu 6,16 gam chất rắn G và hỗn hợp khí H Tính thể tích hỗn hợp khí H (đktc) Bài V : (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon phân tử và có số mol bằng nhau, người ta thu 8,8 gam CO và 4,5 gam H2O Hãy chứng tỏ rằng hỗn hợp X có chứa ankan (CnH2n+2) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo hai hiđrocacbon Cho Na = 23; Fe = 56; Ca = 40; Zn = 65; Cu = 64; Mg = 24; H = 1; O = 16; C = 12; N = 14; S = 32 - Hết + Thí sinh khơng sử dụng bảng tính tan bảng tuần hồn ngun tố hóa học SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MƠN : HĨA HỌC - Năm học 2009-2010 HƯỚNG DẪN CHẤM I Hướng dẫn chung : * Đối với phương trình hóa học nếu thiếu điều kiện thiếu cân bằng thì nửa số điểm, viết công thức sai khơng tính điểm * Thí sinh làm cách khác đáp án mà vẫn thì cho đủ số điểm * Tính toán sai phương pháp vẫn cho nửa số điểm Dùng kết sai để tính thì khơng cho điểm phần sau * Nếu có thay đổi thang điểm chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và thống nhất thực tổ chấm thi II Đáp án thang điểm : Bài I : (2 điểm) 1 điểm; điểm t Cl2 + H2  2HCl (A) (B) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (0,5 đ) 0,25đ (C) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (F) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O (0,25 đ) 0,25đ (C) 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O → 4Fe(OH)3 (G) t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (0,25đ ) 0,5đ (H) Đốt cháy X Y thu sản phẩm CO2 và H2O với tỉ lệ số mol :  chúng là C4H8 và C2H4O2 Trong đó : -X vừa tác dụng với natri, vừa tác dụng với dd NaOH  X là axit C2H4O2 Công thức cấu tạo : CH3-COOH -Y có thể làm mất màu dd brom  Y là C4H8 Công thức cấu tạo : CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2 Trong hai công thức lại có C 3H8O là tác dụng với Na không tác dụng với dung dịch NaOH : đó là Z Công thức cấu tạo : CH3-CH2-CH2OH CH3-CHOH-CH3 Bài II : (2 điểm) 1 điểm; điểm + Điều chế CO2 : Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (1) to (0,5đ) (0,25đ ) (0,25đ) (0,25đ ) C + O2 → CO2 (2) to CaCO3 → CaO + CO2 (3) + Điều chế SO2 : to S + O2 → SO2 (4) to 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (6) Trong đó các phản ứng (1) và (6) dùng để điều chế các oxit phòng thí nghiệm (0,25đ) Dùng thuốc thử là dung dịch HNO3 lỗng, dư + Chất rắn hịa tan hoàn toàn, có bọt khí bay là Na 2CO3 hỗn hợp NaCl+Na2CO3 Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 Lấy dung dịch thu trường hợp đem thử với dung dịch AgNO : - Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl+Na 2CO3 - Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là Na 2CO3 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 + Hai chất rắn tan hết dung dịch HNO lỗng, khơng thoát khí là NaCl, NaNO3 Thử dung dịch thu với dung dịch AgNO : - Nếu tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaCl - Nếu không tạo kết tủa trắng thì chất rắn ban đầu là NaNO Bài III : (2 điểm) 1 điểm; điểm Sơ đồ biến đổi : (-C6H10O5-)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH Khối lượng rượu nguyên chất thu bằng Thể tích rượu nguyên chất bằng Thể tích rượu 450 bằng 80 46n 80 100   = 36,346 kg 100 162n 100 36,346 45,4325 lít 0,8 (0,25đ ) (0,25 đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) 45,4325 100 = 100,96 lít 45 (0,25đ) FexOy + yH2 → xFe + yH2O a mol ax mol ay mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ax mol ax mol (1) (2) (0,25 đ) 0,25đ 98 100 98  3,405 94,595 100  m H 2O Ta có: m H 2O 3,6g  n H 2O 0,2 0,25đ Gọi a là số mol FexOy : (mol) (1) :  Số mol nước : ay = 0,2 (mol) (2) :  Số mol H2 : (2) : (1)  Bài IV : (2 điểm) (0,25 đ) ax x 0,15    ay y 0,2 ax = 3,36 0,15 (mol) 22,4 Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4 1,25 điểm; (0,5đ) 0,75 điểm (0,25 đ)3 Chất rắn không tan (có khối lượng 3,2 gam) là kim loại B Phản ứng : A + H2SO4 → ASO4 + H2 nA = nH2 = (1) 1,12 3,25 = 0,05 mol  MA = = 65 : A là Zn 22,4 0,05 B + 2AgNO3 → B(NO3)2 + 2Ag nB =  mA = 6,45-3,2=3,25 gam (0,5 đ) (2) 3,2 1 n AgNO3 = 0,2.0,5 = 0,05 mol  MB = = 64 : B là Cu 0,05 2 D là dung dịch Cu(NO3)2; muối khan F là Cu(NO3)2 Từ (2) : nF = nB = 0,05 mol Nhiệt phân F : 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (3) (0,5 đ) (0,25 đ) Nếu Cu(NO3)2 phân hủy hết thì G là CuO với khối lượng = 0,05.80 = gam : vô lý Như vậy G phải là hỗn hợp gồm CuO và Cu(NO 3)2 không phân hủy; gọi x là số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân : mG = (0,05 - x).188 + 80x = 6,16  x = 0,03 mol Theo (3) : VH = (2.0,03 + 0,03).22,4 = 1,68 lít Bài V : (2 điểm) 0,5 điểm; Chứng minh hỗn hợp có chứa ankan : (0,25 đ) (0,25đ) 1,5 điểm 8,8 0,2( mol) 44 4,5  0,25(mol) 18 n CO  n H 2O Do n CO  n H 2O nên hỗn hợp có chứa ankan (0,5đ) 0,25đ Xác định CTPT, CTCT hai hidrocabon : Gọi công thức hai hidrocacbon là: CmH2m+2 và CmH2y; b là số mol hidrocacbon :  3m    O2 → mCO2 + (m+1)H2O CmH2m+2 +    b mb (m+1)b  2m  y   O2 → mCO2 + yH2O CmH2y +    0,25đ b mb yb mb + mb = 0,2 yb + (m + 1)b = 0,25 mb = 0,1 (1) yb + mb + b = 0,25  yb + b = 0,15 (2) (1) : (2)   mb  0,1 m        3m 2 y  y 1  yb  b  0,15 Mặt khác : 2y ≤ 2m+2 (3), (4)  m ≤ và m là số chẵn (0,5 đ) (3) (4) (0,5đ) TH1 : m = và y =2  m y CTPT: C2H6 C2H4 CTCT: CH3-CH3 CH2=CH2 (0,5 đ) TH2 : m = và y =  CTPT: C4H10 CTCT: CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3 CH3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN QUỐC HỌC MƠN: HỐ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (2,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử nhất phân biệt các chất bột có màu tương tự nhau, chứa các lọ mất nhãn sau: CuO, Fe3O4, Ag2O, MnO2, (Fe + FeO) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS, Na2O Chỉ dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ) Hãy trình bày phương pháp và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2 Bài II: (1,5 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A B C E F D C Tìm các chất hữu ứng với các chữ cái A, B, C, Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra, ghi rõ các điều kiện Biết A là loại gluxit, đốt cháy hoàn toàn A thu khối lượng H 2O và CO2 theo tỷ lệ 33: 88 và C, D, E là các hợp chất có số nguyên tử cacbon Bài III: (2 điểm) Cho lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4, sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng Mặt khác, nếu dùng 0,02 mol kim loại M tác dụng H2SO4 lỗng lấy dư thì thu 0,672 lít khí (đktc) Xác định kim loại M Khi thực phản ứng chuyển hóa metan thành axetilen (ở 1500 0C và điều kiện thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen và hidro Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 26,4 gam CO2 Tính khối lượng hỗn hợp X đem đốt Bài IV: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm C3H8 và hydrocacbon A mạch hở (có chứa liên kết bền) thu 22 gam CO2 và 10,8 gam H2O Tính thể tích khơng khí cần dùng đủ để đốt cháy hết hỗn hợp Y (Biết các khí đo đktc và khơng khí oxi chiếm 20% thể tích) Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo A Bài V: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 24,625 gam hỗn hợp muối gồm KCl, MgCl và NaCl vào nước, rồi thêm vào đó 300 ml dung dịch AgNO3 1,5M Sau phản ứng thu dung dịch A và kết tủa B Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch A, phản ứng kết thúc lọc tách riêng chất rắn C và dung dịch D Cho toàn chất rắn C vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn C giảm 1,92 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn E Tính phần trăm khối lượng các muối có hỗn hợp ban đầu Cho: Ag = 108 ; Na = 23; K = 39 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64 Zn = 65 ; Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; N = 14 ; C = 12 ; H = Hết - Thí sinh khơng sử dụng bảng tính tan bảng HTTH nguyên tố hóa học - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SBD thí sinh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ Chữ ký GT 1: KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MƠN: HỐ HỌC – Năm học 2008 – 2009 Thời gian làm bài: 150 phút HƯỚNG DẪN CHẤM I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai thiếu cân bằng (không ảnh hưởng đến giải toán) thiếu điều kiện thì trừ số điểm giành cho nó Trong phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ công thức trở lên viết sai thì phương trình đó khơng tính điểm * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu đáp án mà vẫn thì cho đủ điểm hướng dẫn quy định ( phần) * Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết vẫn tính theo biểu điểm Trong tính toán nếu nhầm lẫn câu hỏi nào đó dẫn đến kết sai phương pháp giải thì trừ số điểm giành cho phần câu đó Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải các vấn đề tiếp theo thì khơng tính điểm cho các phần sau * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và thống nhất thực tổ chấm thi II Đáp án thang điểm Bài I: (2,5 điểm) 1,25 điểm 1,25 điểm Hòa tan chất bột đựng các lọ vào dung dịch HCl đặc: 0,25đ - Bột tan có tạo khí màu vàng lục nhạt thoát ra, có mùi hắc, đó là MnO2 MnO2 + 4HCl (đ) MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Bột tan có bọt khí khơng màu thoát đó là (Fe+FeO) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5đ FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Có tạo kết tủa màu trắng, đó là Ag2O Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O - Bột tan có tạo dung dịch màu xanh thẫm, đó là CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,25đ - Bột tan có tạo dung dịch màu vàng nhạt, đó là Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,25đ - Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS2, CuS và dung dịch NaOH: 0,25đ Na2O + H2O 2NaOH dp - Điện phân nước thu H2 và O2: 2H 2H2 + O2 (1) 2O - Nung hỗn hợp FeS2, CuS O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp t0 rắn Fe2O3, CuO và khí SO2: 4FeS2 + 11O 2Fe2O3 + 8SO2 t CuS + O2 CuO + SO2 - Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp nước H2SO4: 2SO2 +t ,xtO2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (2) - Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn bằng H (1) dư nhiệt độ cao hỗn hợp Fe, Cu Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H 2SO4 lỗng (2), dung dịch FeSO4 Phần khơng tan Cu tách riêng t0 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O t CuO + H2 Cu + H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,5đ - Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo CuO sau đó hịa tan vào dung dịch H 2SO4 (2) rời cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu kết tủa Cu(OH)2 2Cu +t O2 2CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 0,5đ Bài II: (1,5 điểm) Đặt CTTQ A: Cn(H2O)m t0 Cn(H2O)m + nO nCO2 + mH2O (1) Ta có: 44n 88 n 12 Vậy CTPT phù hợp gluxit là: C12H22O11 (A) 0,75đ    18m 33 C2: Đặt A: CxHmyOz11 m12 C.= = 24gam; m H = gam 88 2.33 33 Ta có x: y =  24 33 44 =12: 22.Công thức 18phù hợp gluxit là C12H22O11 : = : 3,67 12 axit, t0 C12H22O11 + H 2O (A) men rượuu C6H12O6 (B) 2C2H5OH + 2CO2 (C) C2H5OH + O2 ,xt C2Ht5OH C H4 + 2C6H12O6 men giấmm CH3COOH + H 2O (E) C2H4 + H2O t0,xtO H (D) 0,25đ C2H5OH xt, t CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (F) Bài III: (2 điểm) 1 điểm điểm 2M + mCuSO4 M2(SO4)m + mCu (1) 2M + mH2SO4 loãng M2(SO4)m + mH2 (2) 2 n  0,02 = 0,03 m H2 m m m Từ 1: n Cu = nM = a 2 Từ 2: nM = 0,25đ  m = 0,25đ Đặt a là số mol M 0,25đ 0,25đ theo bài: m Cu = 3,555.m M  2CH t0 m 64a = 3,555.M.a C2H2 + 3H2 (1) 2CO2 + H2O (2) t0 CH4 dư + 2O CO2 + 2H2O (3) H 2O (4) 26,4 C = 0,6.12 = 7,2 gam Từ (2-3): n CO2= x + y = = 0,6 mol  m 44 x Từ (2-4): nH2O =  y  x = 2(x+y) = 2.0,6 = 1,2 mol  mH = 1,2.2 = 2,4 gam Vậy mX = m C + m H = 7,2 + 2,4 = 9,6 gam C2: 0,5đ Đặt x,y là số mol CH4 pứ, dư 50 C2H2 + t O2 H2 + O2t  M = 27 (Al) 0,5đ 0,5đ m X = m CH4 = 16.n CH4 =16 n C = 16.n CO2 = 16 0,6 = 9,6 gam C3: mX = mCH4 dư +m C2H2 gam Bài IV: (2 điểm) C3H8 + 5O2 C x Hy t0 +Hm 1 điểm 3CO2 + 4H2O y + (x + t)O2 x +2 x =16(x+y) = 16.0,6 = 9,6 2 =16y +26 điểm (1) y xCO2 + H2O Đặt a,b là số mol C3H8, CxHy Ta có: a + b = 4,48 22, (2) = 0,2 0,25đ (I) 22 = 0,5 (II) 44 y 10,8 4a + b= = 0,6  8a + yb = 1,2 (III) 18 y yb 1,2  8a n O2 = 5a + (x+ )b = 5a + xb + = 5a + 0,5 -3a + = 0,8 mol 4 Vậy VKK = 0,8 22,4 = 89,6 lít Từ (1,2): 3a + xb = C2: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố 0,75đ 22 10,8 n O(O2) = 2n O(CO2) + nO(H2O ) = + = 1,6 mol 44 18 1 n O2 = nO = 1,6 = 0,8 mol  V KK = 0,8 22,4 = 89,6 lít 2 Từ (Ix3 -II), ta có: b(3 – x) = 0,1.Vì b > nên x < Do A là hydrocacbon có liên kết bền Vậy A có x = Thay x = vào (II), giải (I-III): a = b = 0,1 mol và y = Vậy CTPT A: C2H4 CTCT A: CH2 = CH2 C2: nC = 3a  xb 0,5  2,5 a b 0,2 Bài V: (2 điểm) KCl + AgNO3 NaCl + AgNO3  0,5đ 0,25đ 0,25đ x < 2,5 < AgCl + KNO3 AgCl + NaNO3 (1) (2) MgCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Mg(NO3)2 Mg + 2AgNO3 dư Mg(NO3)2 + 2Ag Mg dư + 2HCl MgCl2 + H2 Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 t0 Mg(OH)2 MgO + H2O Từ (6,7): n Mg(NO3)2= n MgO = 0,75đ = 0,1 mol 40 1,92 = 0,08 mol  Mg n pư 24 nAgNO3 = 0,02 = 0,04 mol Ta có: nMg dư = Từ (4): (3) (4) (5) (6) (7) =Mg(NO n = 3)2 2,4 – 0,08 = 0,02 mol 24 Từ (3): n MgCl2 = n Mg(NO3)2 = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol  nAgNO3 = 0,16mol Đặt x, y là số mol KCl, NaCl Từ (1-2): 74,5x + 58,5y = 24,625 – 0,08 95 = 17,025 (I) x + y = (0,3 1,5) – (0,16 + 0,04) = 0,25 (II) Giải (I, II): x = 0,15 ; y = 0,1 Vậy %mKCl = %mKCl = 0,15 x 74,5 x100 24,625 0,1x58,5 x100 = 24,625 1đ = 45,38% 23,76% %m MgCl2= 30,86% 0,25đ (Các toán giải theo chương trình THCS) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN QUỐC HỌC MƠN: HỐ HỌC – Năm học 2007-2008 Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) Trong phịng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), đó khí CO2 thu cịn bị lẫn khí hidro clorua và nước Hãy trình bày phương pháp hoá học để thu khí CO2 tinh khiết Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy Bằng phương pháp nào có thể phân biệt chất bột : BaCO 3, MgCO3, Na2CO3 Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy Câu 2: (1,75 điểm) Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và lại là hydro khối lượng Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X và gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì? Từ metan và các chất vô cần thiết khác Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói Câu 3: (2,5 điểm) Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R Một hỗn hợp gồm hydrocacbon mạch hở C xH2x và CyH2y 9,1 gam X làm mất màu vừa hết 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hydrocacbon đó Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% Câu 4: (1,75 điểm) Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II và muối cacbonat kim loại đó bằng H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gờm khí Y và dung dịch Z Biết lượng khí Y bằng 44% lượng X Đem cạn dung dịch Z thu lượng muối khan bằng 168% lượng X Hỏi kim loại hoá trị II nói là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào lượng nước vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa và 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M; khối lượng dung dịch muối này nặng khối lượng nước vôi đem dùng là 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết :40 < MA< 74 Cho: Ca = 40 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; S = 32 ; C = 12 ; H = Hết - - Thí sinh sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học, bảng tính tan - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 HƯỚNG DẪN CHẤM Thời gian làm bài: 150 phút 10 2H2SO4 đ + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (0,25điểm) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (0,25điểm) K2SO3 +BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (0,25điểm) BaSO3 + H2SO4 = BaSO4 + SO2+ H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (0,25điểm) Vậy: A: SO2; B: Fe2O3; D: SO3; E: H2O; F: H2SO4; G: CuSO4; H: K2SO3; I: BaSO3 K: KCl; L: BaSO4; M: HCl (0,5điểm) Câu 2: (2 điểm) a (1điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào mẫu thử: + Mẫu nào có màu xanh Mẫu đó là tinh bột (0,25điểm) - Cho Na2CO3 vào mẫu thử cịn lại + Mẫu nào có sủi bọt khí Mẫu đó CH3COOH (0,25điểm) 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O - Cho Na vào mẫu chứa C2H5OH và C6H6 + Mẫu nào có sủi bọt khí Mẫu đó là C2H5OH (0,25điểm) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 - Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên lúc sau).thấy có tách lớp, chất không tan nổi lên trên.Mẫu đó là C6H6 (0,25điểm) b.(1điểm) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (0,5điểm) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O + Giả sử n Cl2 = 1mol Ta có tỷ lệ: m1 : m2 : m3 = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25điểm) +Trường hợp KClO3 cho nhiều Cl2 nhất Câu 3: (2,25điểm) CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O Gọi x là số mol A Từ (1): n CO2 = xa mol m CO2 = 44ax gam (0,25điểm) (1) (0,25điểm) n H2O= y/2amol m H2O = 9ay gam Theo gt: mCO2 44ax 4,888 mH 2O  9ay   x y (0,25điểm) Tacó MA = 78  12x + y = 78  x = y = 6: Vậy A: C6H6 bột Fet Fe C6H6 + Br2 C6H5Br (B) + HBr (C) (2) HBr + NaOH = NaBr + H2O (3) HCl + NaOHdư = NaCl + H2O (4) Từ (4): nNaOHdư= n HCl = 0,5mol n NaOHpư = 1-0,5=0,5mol Từ (2-3): n C6H6 = nC6H5Br= n HBr = n NaOH= 0,5mol pư (0,25điểm) (0,25điểm) Vậy m C6H6 = 0,5x78 = 39gam (0,25điểm) m C6H5Br= 0,5 x 157 = 78,5 gam (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) Câu 4: (2,75điểm) a (1,75điểm) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) (0,25điểm) Fedư + H2SO4 loãng = FeSO4 + H2 (2) (0,25điểm) 20 100 x98 19 nH2SO4 bđ = 122,5 = 0,25mol 15,2 nH2SO4 sau = 122,5 100 x98= 0,19mol, suyra: n H2SO4 pư= 0,25 – 0,19=0,06mol Từ (2): n Fedư = n H2SO4 pư =0,06mol Vậy nFepư = 56  0,06= 0,065mol m = 56 0,06 = 3,36gam (0,5điểm) (0,25điểm) Từ (1) nHCl = 2n Fepư= 2x 0,065 = 0,13mol (0,25điểm) Vậy: CM HCl= 0,13/0,25= 0,52mol/l (0,25điểm) b (1điểm) Gọi R là bán kính viên bi Suyra thể tích viên bi: V0 = 3R3  R Thể tích viên bi đường kính cịn ½: V1 =  Vậy: thể tích viên bi bị tan: V0 – 0,125V0 = 0,875V0  = V0 = 0,125V0 (0,25điểm) (0,25điểm) 5,6 = 0,0875mol 56 V0 Từ (1): n HCl = 2n Fe tan= 2.0,0875 = 0,175mol (0,25điểm) Vậy : CM HCl = (0,25điểm) Suyra nFe tan = 0,875V0 0,175 0,875 0,2 mol/l Câu 5: (1điểm) x  CxH2x+2 + O2 xCO2 + (x+1) H2O (1) y 1 O2 yCO2 + (y+1) H2O (2) CyH2y+2 + Đặt z, t là số mol H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a (0,25điểm) 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) b Từ (1-2): n CO2 = xz + yt = 44 mol Thay xz+yt vào ( I ): 22a  7b 7b b 14 + 2(z+t) = a z+t = (a - ) = 44 22 44 b 44 Đặt số ngtử C trung bình: n C = xz  yt = b = 22a  7b 44 22a  7b b z t (0,25điểm) (0,25điểm) Ta có x < nC 22a  7b- k b 22a  7b b 22a  7b -k< x < đpCm (0,25điểm) ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN THAM KHẢO SỐ Mơn thi: HỐ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2,25điểm) Cho l̀ng khí H2 (dư) lần lượt qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít H2 nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01mol CaO,ống đựng 0,02mol CuO, CaO CuO Al O Fe2O3 Na O ống đựng 0,02mol Al2O3,ống đựng 0,01mol Fe2O3 20 ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI? ?N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC MÔN : HÓA HỌC - Năm học 2009-2 010 HƯỚNG DẪN CHẤM I Hướng dẫn chung : * Đối với phương trình hóa học nếu thi? ?́u... tan bảng HTTH ngun tố hóa học - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SBD thí sinh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI? ?N HUẾ Chữ ký GT 1: KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN QUỐC HỌC MƠN:... x 74,5 x100 24,625 0,1x58,5 x100 = 24,625 1đ = 45,38% 23,76% %m MgCl2= 30,86% 0,25đ (Các toán giải theo chương trình THCS) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI? ?N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN