XUÂN SƠN TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ HÓA HỌC BÀI GIẢNG 9 GIÁO VIÊN: LÊ THỊ KIM OANH 1/ Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại, viết phương trình hoá học minh hoạ? CÂU HỎI KIỂM TRA BÀI CŨ 2/ Chữa bài tập 2 – SGK trang 51 I/ DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI ĐƯỢC XÂY DỰNG NHƯ THẾ NÀO? Các kim loại: Na, Fe, Cu, Ag… Kim loại nào hoạt động hoá học mạnh hơn? => Tiến hành các thí nghiệm Yêu cầu: Quan sát hiện tượng, ghi kết quả vào phiếu học tập STT Tiến hành Hiện tượng-PTPƯ Kết luận-Sắp xếp 1 ` 2 3 4 HCl (dd) (2) Cu AgNO 3(dd) (1) Cu Fe HCl (dd) (1) Fe + CuSO Fe + CuSO 4 4 FeSO FeSO 4 4 + Cu + Cu ĐỏTrắng xám Xanh lam Lục nhạt - Ống 2: Không có dấu hiệu phản ứng Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu - Ống 1: Chất rắn xám bám ngoài dây đồng - Ống 1: Chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt => Sắp xếp: Fe, Cu - Ống 2: Không có dấu hiệu phản ứng Ống 1: Nhiều bọt khí thoát ra Ống 2: Không có dấu hiệu phản ứng Cu + 2AgNO Cu + 2AgNO 3 3 Cu(NO Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag Xám xanh lamKhông màu Cu hoạt động hoá học mạnh hơn Ag => Sắp xếp : Cu, Ag Fe( Fe( r r )+ 2 HCl )+ 2 HCl (dd) FeCl FeCl 2 2 (dd) + H + H 2 2 ( ( k k ) ) Lục nhạt Fe hoạt động hoá học mạnh hơn Cu => Sắp xếp : Fe, , Cu H - Quan sát thí nghiệm - Cốc 1: Mẩu Na tan dần, dd màu đỏ 2Na 2Na(r) + 2H + 2H 2 2 O O(l) 2NaOH 2NaOH(dd) + H + H 2 2 (k) Na hoạt động hoá học mạnh hơn Fe => Sắp xếp : Na, Fe - Cốc 2: Không có dấu hiệu phản ứng Kết luận: Sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học: Na, Fe, H, Cu, Ag. Na, Fe, H, Cu, Ag. Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần K Mg Na Al Ag H Cu Au Pb Fe Zn DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI Cho các kim loại: Mg, Fe, Cu, Ag, Au, Kim loại nào tác dụng được với: a. D/d H 2 SO 4 loãng b. D/d AgNO 3 a) Kim loại tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng: Mg, Fe. b) Kim loại tác dụng với dd AgNO 3 : Mg, Fe, Cu Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Mg + 2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +2Ag BÀI TẬP 1 Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Na tác dụng với dd CuCl 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2NaOH(dd) + CuCl 2 (dd) 2NaCl(dd) + Cu(OH) 2 (r) BÀI TẬP 2 Cho bột kẽm vào dd chứa đồng thời ba muối: Cu(NO 3 ) 2 ; Mg(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 a. Phản ứng nào xảy ra? b. Viết PTPƯ theo thứ tự trước sau. a. Phản ứng xảy ra giữa Zn với dd Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 b. Zn đẩy Ag trước, đẩy Cu sau Zn + 2AgNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag Zn + Cu(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Cu BÀI TẬP 3 [...]...1 Nhng kim loi no tỏc dng vi dung dch axit gii phúng khớ hiro? 2 Nhng kim loi no tỏc dng vi nc iu kin thng to ra dd baz v gii phúng khớ hiro? 3 Nhng kim loi no cú kh nng y c kim loi ng sau ra khi dung dch mui? K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Mc hot ng hoỏ hc ca cỏc kim loi gim dn y hiro ra Tỏc dng vi nc khi dd axit Kim loi ng trc y cỏc kim loi ng iu kin thng sau ra khi dd mui 1.2 Nhng kim loi no... kim loi no cúdngnngdungcaxit gii Nhng kim loi no tỏc kh vi nc kim 3 Nhng kim loi no tỏc dng viy dchiu loi phúngthng khira kim v gii phúng khớ kin khớ hiro? dd mui? ng sau ra to hiro? II/ í ngha dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi: K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Mc hot ng ca cỏc kim loi gim dn y hirụ ra khi dung dch axit Tỏc dng vi nc iu kin t0 thng Kim loi ng trc y cỏc kim loi ng sau ra khi dung dch mui Au... của dung dịch CuSO4 Giải: Gọi x là số mol Fe phản ứng Fe + CuSO4 x mol x mol FeSO4 + Cu xmol Vì sau phản ứng, khối lượng đinh sắt tăng, nên: 64x 56x = 0,08 x = 0,01 Vậy nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là: CM = CuSO4 0,01 0,05 = 0,2 M * Dóy hot ng hoỏ hc ca mt s kim loi: K Na Al Zn Pb (H) Ag Au * í ngha ca dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi: TNG KT BI 1/ Mức độ của các kim loại từ trái qua phải 2/ Kim. .. qua phải 2/ Kim loại đứng trước phản ứng với ở nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2 3/ Kim loại đứng trước phản ứng với một số dung dịch ( HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí H2 4/ Kim loại đứng ( trừ K, Na ) đẩy kim loại đứng ra khỏi dung dịch muối HNG DN HC NH Hc thuc dóy hot ng hoỏ hc v ý ngha ca dóy Lm bi 3 5 tr 54 Xem trc bi nhụm õy l mt trong nhng hp kim quan trng cú... ? ? N N ? U ? M ? I ? ? G H ? ? N ? ấ ? KEY Trongtớnh cht trc cú Vng, mi tờn khớ Tờn loi ng dn nhit m nhụm, inox Kim ca kim loiDng kh nngkhụng Nh thi kỡ An nh, chỏy trong y nhng Tờn ca kim loi rt cng, khụng th ra c cloi ny ra kim chúi ny cho ngn bng khi dung dch mui c lmla sỏng loi c ny kim lm nhng dng  . 0 thường Mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần Mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần II/ Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại: 2/ Ngâm. phóng khí hiđro? M M ức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần ức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần 2. Những kim loại nào tác dụng với