Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Lớp: BÀI 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI  I. MỤC TIÊU 1/ Kiến thức Hiểu được: - Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa. + Tạo thành chất điện li yếu. + Tạo thành chất khí. 2/ Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. 3/ Trọng tâm - Hiểu được bản chất, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng. - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích của các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. II. CHUẨN BỊ - Hóa chất: dung dịch Na 2 SO 4 . dung dịch BaCl 2 , dung dịch HCl, dung dịch NaOH, chất chỉ thị phenolphtalêin. - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, pipet, nút bóp cao su. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại thoại – nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan. IV. NỘI DUNG Hoạt động 1 - Ổn định lớp kiểm tra bài cũ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Gọi 2 học sinh lên trả bài * Học sinh thứ nhất: Câu 1: a/ Tính pH của dung dịch KOH 0,001M. b/ Tính pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400ml. Câu 1: a/ pH=11 b/ n HCl =0,04 mol C M = 10 -1 M pH = 1 Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 1 Tuần: 3 Tiết: 7 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc * Học sinh thứ hai: Câu 2: Tính: a/ pH của dung dịch HNO 3 0,1M. b/ pH của dung dịch chứa 1,46g HCl trong 400ml. Câu 2: a/ pH=1 b/ tương tự câu b của học sinh I Hoạt động 2 – PHẢN ỨNG TẠO THÀNH CHẤT KẾT TỦA TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 20ph - Làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng giữa dung dịch Na 2 SO 4 và dung dịch BaCl 2 . -Khi trén dung dÞch Na 2 SO 4 víi dung dÞch BaCl 2 sÏ cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Viết phương trình phản ứng. - Hướng dẫn cho học sinh các bước viết một phương trình ion rút gọn. Rút ra bản chất của phản ứng trong trường hợp này: Phản ứng có sự kết hợp giữa các ion tạo thành một sản phẩm kết tủa - Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng và pt ion rút gọn của các cặp chất sau: a/ BaCl 2 và H 2 SO 4 b/ HCl và AgNO 3 * Chú ý: - Các muối Cl - đều tan trừ: AgCl, PbCl 2 ( Br - và I - cũng tương tự Cl - ). - Các muối nitrat đều tan. - Các muối SO 4 2- đều tan trừ BaSO 4 , PbSO 4 và CaSO 4 ít tan. - Các muối CO 3 2- đều tạo kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Quan sát. - Nhận xét: có xuất hiện kết tủa trắng. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl a/ BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4  + 2HCl Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4  b/ HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 Ag + + Cl - → AgCl I. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa Thí nghiệm : trộn 2 dung dịch Na 2 SO 4 và BaCl 2 . Phản ứng Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl Phương trình ion rút gọn Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4  - Phản ứng có sự kết hợp giữa các ion tạo thành một sản phẩm kết tủa. * Chú ý: - Các muối Cl - đều tan trừ: AgCl, PbCl 2 ( Br - và I - cũng tương tự Cl - ). - Các muối nitrat đều tan. - Các muối SO 4 2- đều tan trừ BaSO 4 , PbSO 4 và CaSO 4 ít tan. - Các muối CO 3 2- đều tạo kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Các muối bicacbonat đều tan. - Các muối S 2- đều kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Các muối PO 4 3- đều tạo kết tủa trừ Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 2 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc - Các muối bicacbonat đều tan. - Các muối S 2- đều kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Các muối PO 4 3- đều tạo kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Ion OH - không kết hợp với Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,Ca 2+ , Ba 2+ , còn lại đều tạo kết tủa. Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Ion OH - không kết hợp với Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,Ca 2+ , Ba 2+ , còn lại đều tạo kết tủa. Hoạt động 3 – PHẢN ỨNG TẠO THÀNH NƯỚC TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Làm thí nghiệm biểu diễn: cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (có chứa phenolphtalein) cùng nồng độ. - Yêu cầu HS quan sát và viết phản ứng. Giải thích. - Yêu cầu học sinh viết phản ứng giữa Mg(OH) 2 với dung dịch HCl. - Rút ra bản chất phản ứng. - Quan sát. - Nhận xét: dung dịch trong cốc mất màu. * HCl + NaOH → NaCl + H 2 O HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - Phương trình ion rút gọn. H + + OH - → H 2 O * Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2H + → Mg 2+ + H 2 O - Phản ứng xảy ra do có sự kết hợp của 2 ion H + và OH - tạo thành chất điện li yếu. 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a. Phản ứng tạo thành nước Thí nghiệm HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Phương trình ion rút gọn H + + OH - → H 2 O Phản ứng xảy ra do có sự kết hợp của 2 ion H + và OH - tạo thành chất điện li yếu. V. CỦNG CỐ (5ph) - Làm bài tập 4 SGK trang 20. Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 3 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc * Phiếu bài tập: Có 3 dung dịch A,B,C, mỗi dung dịch chứa 2 ion dương và 2 ion âm ( không trùng lặp) trong số các ion sau: NH 4 + , Na + , Ag + , Ba 2+ , Mg 2+ , Al 3+ , Cl - , Br - , NO 3 - , SO 4 2- , PO 4 3- , CO 3 2- . Hãy xác định A,B,C. Cl - Br - NO 3 - SO 4 2- PO 4 3- CO 3 2- NH 4 + Na + Ag + Ba 2+ Mg 2+ Al 3+ VI. DẶN DÒ - Xem tiếp phần còn lại của bài. VII. RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: / / Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 4 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc Ngày dạy: / / Lớp: BÀI 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tiếp theo)  I. MỤC TIÊU 1/ Kiến thức Hiểu được: - Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa. + Tạo thành chất điện li yếu. + Tạo thành chất khí. 2/ Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. 3/ Trọng tâm - Hiểu được bản chất, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng. - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích của các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. II. CHUẨN BỊ - Hóa chất: dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HCl, dung dịch CH 3 COONa. - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, pipet, nút bóp cao su. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại thoại – nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan. IV. NỘI DUNG Hoạt động 1 - Ổn định lớp kiểm tra bài cũ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Gọi 2 học sinh lên trả bài ( hai HS cùng làm một đề) Câu 1: Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng tương ứng: a/ Cr 3+ +…→ Cr(OH) 3 Câu 1: a/ OH - CrCl 3 + 3NaOH → Cr(OH) 3 + 3NaCl b/ S 2- Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS + 2HNO 3 c/ Cl - Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 5 Tuần: 3 Tiết: 8 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc b/ Pb 2+ . → PbS c/ Ag + + . → AgCl d/ Ca 2+ + . → Ca 3 (PO 4 ) 2 ( HS 1: Làm câu a,b ; HS 2: Làm c,d) Câu 2: Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaOH, FeSO 4 , BaCl 2 , HCl. Viết phương trình phản ứng xảy ra. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 d/ PO 4 3- 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl Câu 2: - Dung dịch NaOH có thể phản ứng với dung dịch FeSO 4 và HCl - Dung dịch FeSO 4 còn có phản ứng với dung dịch BaCl 2 . Hoạt động 2 – PHẢN ỨNG TẠO THÀNH AXIT YẾU TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Làm thí nghiệm biểu diễn cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch CH 3 COONa. - Hướng dẫn HS ngửi mùi sản phẩm. - Phản ứng xảy ra HCl + CH 3 COONa → NaCl + CH 3 COOH HCl → H + + Cl - CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + H + + CH 3 COO - → CH 3 COOH Phản ứng có sự kết hợp của 2 ion H + và CH 3 COO - tạo thành CH 3 COOH là chất điện li yếu. b. Phản ứng tạo thành axit yếu Thí nghiệm HCl + CH 3 COONa → NaCl + CH 3 COOH Phương trình ion rút gọn H + + CH 3 COO - → CH 3 COOH Phản ứng có sự kết hợp của 2 ion H + và CH 3 COO - tạo thành CH 3 COOH là chất điện li yếu Hoạt động 3 – PHẢN ỨNG TẠO THÀNH CHẤT KHÍ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 15ph -Làm thí nghiệm biểu diễn rót dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 . HS quan sát viết phản ứng xảy ra. - Bản chất của phản ứng - Lưu ý: - Quan sát và viết phản ứng. 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2  HCl → H + + Cl - Na 2 CO 3 → Na + + CO 3 2- 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2  - Phản ứng có sự kết hợp của 2 ion H + và ion CO 3 2- tạo thành sản phẩm khí là CO 2 3. Phản ứng tạo thành chất khí Thí nghiệm: 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2  Phương trình ion rút gọn 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2  Phản ứng có sự kết hợp của 2 ion H + và ion CO 3 2- tạo thành sản phẩm khí là Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 6 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit yếu dễ xảy ra vì vừa tạo thành chất điện li rất yếu là nước , vừa tạo thành chất khí là CO 2 . Nên các muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan dễ trong các dung dịch axit. Xem thêm ví dụ trong SGK. CO 2 - Lưu ý: Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit yếu dễ xảy ra vì vừa tạo thành chất điện li rất yếu là nước , vừa tạo thành chất khí là CO 2 . Nên các muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan dễ trong các dung dịch axit. Hoạt động 4 – KẾT LUẬN TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 5ph - Bản chất của phản ứng xảy ra giữa các chất điện li trong dung dịch là gì ? - Khi nào thì phản ứng trao đổi ion giữa các chất điện li trong dung dịch xảy ra ? - Kết luận: Phản ứng trao đổi xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. - Bản chất của phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong các chất sau: - chất kết tủa. - chất điện li yếu. - chất khí II. Kết luận 1. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. 2. Phản ứng tao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành một trong các chất sau : - chất kết tủa. - chất điện li yếu. - chất khí. * Phản ứng trao đổi xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng V. CỦNG CỐ (5 ph) - Làm bài tập 4 và 5 trang 20 SGK. VI. DẶN DÒ - Làm bài tập SGK và bài tập 1.24 đến 1.36 SBT. - Chuẩn bị bài tập tiết sau luyện tập chương. Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 7 . phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là. DUNG 5ph - Bản chất của phản ứng xảy ra giữa các chất điện li trong dung dịch là gì ? - Khi nào thì phản ứng trao đổi ion giữa các chất điện li trong dung