Giỏo viờn hng dn Sinh viờn thc hin T. Tng Phc Thnh Phm Hng Phỳc Ngy son: / / Ngy dy: / / Lp: Bi 11 S BIN I TUN HON MT S TNH CHT CC NGUYấN T HểA HC I. MC TIấU 1. Kin thc - Bit khỏi nim v quy lut bin i tun hon ca bỏn kớnh nguyờn t, nng lng ion húa th nht, õm in trong mt chu kỡ, trong nhúm A. 2. K nng - Da vo quy lut chung, suy oỏn c s bin thiờn tớnh cht c bn ca nguyờn t trong chu kỡ ( nhúm A) c th, thớ d s bin thiờn v: õm in, bỏn kớnh nguyờn t, nng lng ion húa th nht. 3. Trng tõm S bin i tun hon ca: - Bỏn kớnh nguyờn t. - Nng lng ion húa th nht. - õm in. II. CHUN B - Bng 2.1, 2.2 v 2.3. - HS: chun b BTH . III. PHNG PHP - m thoi- trc quan nờu vn . IV. NI DUNG 1. n nh lp 2. Tin trỡnh dy hc Hot ng 1 BN KNH NGUYấN T TG HOT NG GV HOT NG HS NI DUNG 10ph - Yờu cu HS quan sỏt hỡnh 2.1 nhn xột v s bin i bỏn kớnh nguyờn t trong mt chu kỡ v trong mt nhúm A? -Yờu cu HS giải thích quy luật biến đổi trên. - Trong một chu kì, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử giảm dần. - Trong một nhóm A, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử tăng dần. - Trong mt chu kỡ, i t trỏi snag phi nguyờn t cỏc nguyờn t cú cựng s lp e nhng do in tớch ht nhõn tng dn nờn bỏn kớnh nguyờn t gim dn. - Trong mt nhúm A, t trờn xung di, nguyờn t cỏc I. BN KNH NGUYấN T - Trong một chu kì, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử giảm dần. - Trong một nhóm A, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử tăng dần. Giỏo ỏn húa hc 10 nõng cao 1 Tun: 7 Tit: 18 Giỏo viờn hng dn Sinh viờn thc hin T. Tng Phc Thnh Phm Hng Phỳc -KL: Vy Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. nguyờn t cú s lp e tng dn, nờn bỏn kớnh tng dn. Hot ng 2 NNG LNG ION HểA TG HOT NG GV HOT NG HS NI DUNG 10ph - Cho bit khỏi nim nng lng ion húa th nht? - B sung: nng lng ion húa th hai, th ba . - Trong cựng mt chu kỡ, trong cựng mt nhúm A nng lng ion húa th nht bin i th no? Ti sao? - KL: Nng lng ion húa th nht ca nguyờn t cỏc nguyờn t nhúm A bin i tun hon theo chiu tng ca thn. - Nng lng ion húa th nht . Kớ hiu I 1 l nng lng ti thiu cn tỏch e th nht ra khi nguyờn t trng thỏi c bn. - Trong mt chu kỡ, i t trỏi sang phi, nng lng ion húa tng dn, do Z tng dn, lm lc hỳt gia ht nhõn nguyờn t v e lp ngoi cựng cng cht. - Trong mt nhúm A, t trờn xung di, nng lng ion húa gim dn, do bỏn kớnh nguyờn t tng dn. II. NNG LNG ION HểA - Nng lng ion húa th nht . Kớ hiu I 1 l nng lng ti thiu cn tỏch e th nht ra khi nguyờn t trng thỏi c bn. - Trong mt chu kỡ, i t trỏi sang phi, nng lng ion húa tng dn, do Z tng dn, lm lc hỳt gia ht nhõn nguyờn t v e lp ngoi cựng cng cht. - Trong mt nhúm A, t trờn xung di, nng lng ion húa gim dn, do bỏn kớnh nguyờn t tng dn. Hot ng 3 M IN TG HOT NG GV HOT NG HS NI DUNG 10ph - Cho bit khỏi nim õm in? - B sung: ln thỡ - õm in ca mt nguyờn t c trng cho kh nng hỳt e ca nguyờn t ú khi to thnh liờn kt húa hc. III. M IN - õm in ca mt nguyờn t c trng cho kh nng hỳt e ca nguyờn t ú khi to thnh liờn kt húa hc. Giỏo ỏn húa hc 10 nõng cao 2 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc tính phi kim mạnh, ĐÂĐ nhỏ thí tính kim loại mạnh. - Trong cùng một chu kì, trong cùng một nhóm A độ âm điện biến đổi thế nào? Tại sao? - KL: Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của đthn. - Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần, do Z tăng dần, làm lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và e lớp ngoài cùng càng chặt. - Trong một nhóm A, từ trên xuống dưới, độ âm điện giảm dần, do bán kính nguyên tử tăng dần. - Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần, do Z tăng dần, làm lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và e lớp ngoài cùng càng chặt. - Trong một nhóm A, từ trên xuống dưới, độ âm điện giảm dần, do bán kính nguyên tử tăng dần. V. CỦNG CỐ: (15ph) Làm bài tập 1 – 7 trang 49 SGK. VI. RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Sa đéc, ngày 26 tháng 09 năm 2010 Ngày duyệt …./…./ 2010 Giáo sinh thực hiện Giáo viên hướng dẫn T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Ngày soạn: / / Giáo án hóa học 10 nâng cao 3 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Ngày dạy: / / Lớp: Bài 12 – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: - Hiểu được khái niệm và quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim trong một chu kì, trong một nhóm A. - Hiểu được sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố với hiđro và hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố trong một chu kì. - Biết sự biến đổi tính axit – bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A. - Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn. 2. Kỹ năng Dựa vào quy luật chung suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: - Hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi và với hidro. - Tính kim loại, phi kim. Viết được công thức hóa học và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng. 3. Trọng tâm - Khái niệm về tính kim loại, tính phi kim. - Sự biến đổi tính kim loại, phi kim. - Sự biến đổi hóa trị. - Sự biến đổi tính xit – bazơ. - Định luật tuần hoàn. II. CHUẨN BỊ - HS: kiến thức bài 9 , 10 và bài 11. - Bảng 2.4 và 2.5 (nếu có). III. PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại- trực quan – nêu vấn đề. IV. NỘI DUNG 1. Ổn định lớp 2. Tiến trình dạy học Hoạt động 1 – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TG HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG 15ph - Cho biết khái niệm tính kim loại, tính phi kim? - Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương. - Tính phi kim là tính chất I. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ 1 . Tính kim loại, tính Giáo án hóa học 10 nâng cao 4 Tuần: 7 Tiết: 19,20 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc - Nguyên tử kim loại có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? -Bổ sung: vì số e lớp ngoài cùng ít nên nó có khuynh hướng nhường e để dễ dàng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. -Nguyên tử phi kim có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? - Bổ sung: vì số e lớp ngoài cùng là 5,6,7 e nên nó có xu hướng nhân thêm e để dễ dàng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. -Khi nguyên tử nhường hoặc nhận e thì nguyên tử này còn trung hòa về điện không? - KL: + Tính kim loại: M – n.e  M n+ + Tính phi kim: M + n.e  M n- Ví dụ: Viết cấu hình e của nguyên tố Na(Z=11) và Cl(Z=17). Xác định tính chất của chúng và viết cấu hình e của ion tương ứng. - Quan sát sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo chu kì, theo nhóm A? Tại sao? của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận e để trở thành ion âm. - có 1,2,3 e lớp ngoài cùng. - Có 5,6,7 e lớp ngoài cùng. - không. Lúc này nguyên tử trở thành ion tích điện dương hoặc âm. * Na (Z=11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là kim loại.Dễ nhường 1e. CHE ion tương ứng: Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 Na – 1.e  Na + * Cl(Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Là phi kim, dễ nhận 1e. CHE ion tương ứng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cl + 1.e  Cl - - Trong chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần. - Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm, tính phi kim - Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương. + Tính kim loại: M – n.e  M n+ - Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận e để trở thành ion âm. + Tính phi kim: M + n.e  M n- Ví dụ: Viết cấu hình e của nguyên tố Na(Z=11) và Cl(Z=17). Xác định tính chất của chúng và viết cấu hình e của ion tương ứng. * Na (Z=11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là kim loại.Dễ nhường 1e. CHE ion tương ứng: Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 Na – 1.e  Na + * Cl(Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Là phi kim, dễ nhận 1e. CHE ion tương ứng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cl + 1.e  Cl - 2. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim - Trong chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần. - Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm, tính kim loại tăng dần. - KL: Tính KL, Pk của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo ciều tăng của điện tích hạt nhân. Ví dụ: sa91p xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại giảm dần: K, Na,Mg. Giáo án hóa học 10 nâng cao 5 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc - Trong một chu kì, đi từ trái sang phải,STT nhóm tăng dần , số e lớp ngoài cùng tăng dần  tính phi kim tăng. - Trong một nhóm, các nguyên tử có cùng số e lớp ngoài cùng, nhưng do đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần tính kim loại tăng dần - KL: Tính KL, Pk của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo ciều tăng của điện tích hạt nhân. kim loại tăng dần. K>Na>Mg Hoạt động 2 - SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TG HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG 15ph - Nhắc lại khái niệm hóa trị? - Trong một chu kì , trong một nhóm,theo chiều tăng của điện tích hạt nhân hóa trị của các nguyên tố biến đổi như thế nào? STT nhóm A I II III IV V VI VII Hóa trị cao nhất với oxi (CT oxit cao nhất) R 2 O RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 Hợp chất khí RH 4 RH 3 RH 2 RH - Hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết hoá học mà một nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử. - Hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị với hidro của các phi kim giảm từ 4 đến 1. II. SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ - Hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị với hidro của các phi kim giảm từ 4 đến 1. KL: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hidro của các phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện Giáo án hóa học 10 nâng cao 6 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc với hidro tích hạt nhân. Hoạt động 3 – SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT TƯƠNG ỨNG. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN TG HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG 15ph - Trong một chu kì, một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính axit, bazơ của các hidroxit, oxit tương ứng của các nguyên tố biến đổi thế nào? Tạo sao? -KL: Tính axit bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Cho biết phát biểu định luật tuần hoàn? -Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hidroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần. - Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần. - Tính chất của các nguyên tố và đơn chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT -Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hidroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần. - Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần. IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Tính chất của các nguyên tố và đơn chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. V . CỦNG CỐ Từ trái sang phải trong một chu kì Từ trên xuống dưới trong một nhóm Bán kính nguyên tử Giảm dần Tăng dần Năng lượng ion hóa thứ nhất I 1 Tăng dần Giảm dần Độ âm điện Tăng dần Giảm dần Tính kim loại Giảm dần Tăng dần Tính phi kim Tăng dần Giảm dần Giáo án hóa học 10 nâng cao 7 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Tính axit của oxit và hidroxit Tăng dần Giảm dần Tính bazơ của oxit và hidroxit Giảm dần Tăng dần Hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi Tăng từ 1 đến 7 Hóa trị của nguyên tố phi kim với hidro Giảm từ 4 đến 1 Làm bài tập từ 1-7 SGK trang 55. VI. RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Sa đéc, ngày 26 tháng 09 năm 2010 Ngày duyệt …./…./ 2010 Giáo sinh thực hiện Giáo viên hướng dẫn T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Giáo án hóa học 10 nâng cao 8 . 09 năm 2 010 Ngày duyệt …./…./ 2 010 Giáo sinh thực hiện Giáo viên hướng dẫn T. Tống Phước Thành Phạm Hồng Phúc Ngày so n: / / Giáo án hóa học 10 nâng cao. NG HS NI DUNG 10ph - Cho bit khỏi nim õm in? - B sung: ln thỡ - õm in ca mt nguyờn t c trng cho kh nng hỳt e ca nguyờn t ú khi to thnh li n kt húa hc.