Kiểm tra I. Mục tiêu 1. Kiến thức - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS về tính chất của oxit và axit, cách nhận biết các dung dịch. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3. Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. chuẩn bị HS: ôn lại các kiến thức đã học GV: Photo đề kiểm tra III. Hoạt động dạy học 1. Tổ chức: 2. Đề bài: Ma tr ậ n Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ năng Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất hoá học của oxit Câu 1 1 1câu 1 Một số oxit quan trọng Câu 2 2 1 câu 2 Tính chất hoá học của axit Câu 1 3 1 câu 3 Một số axit quan trọng Câu 2 2 Câu 3 2 2 câu 4 Tổng 1 câu 1 1 câu 2 1 câu 2 1 câu 3 1câu 2 5 câu 10 A – Trắc nghiệm(3đ) Câu 1: Hãy ghi chữ Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ô trống trong bảng sau cho phù hợp Phản ứng Đúng (Đ) Sai (S) a) 2Cu + O 2 2CuO b) SO 3 + H 2 O H 2 SO 3 c) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 d) BaO + CO 2 BaCO 2 Câu 2: Từ những chất: Canxi oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ sau: a) Axit sunfuric + kẽm sunfat + Nước b) Nước + Axit sunfuzơ c) Nước + Canxi hiđroxit d) Canxi oxit + Canxi cacbonat B- Tự luận(7đ) Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi điều kiện của phản ứng nếu có). (1) (3) (4) (5) (6) S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 (2) H 2 SO 3 Câu 2: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng một trong 3 dung dịch là H 2 SO 4l , Na 2 SO 4 , HCl. Làm thế nào để nhận biết dung dịch chất đựng trong mỗi lọ ? Câu 3: Cho 5,4 gam nhôm( Al ) tác dụng với 200 ml dung dịch axit HCl. a. Tính nồng độ mol/lit của dd HCl đã dùng. b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. 3. Đáp án A- Trắc ngiệm Câu 1: 1đ (Mỗi ý đúng 0,25đ) a) Đ b) S c) Đ d) S Câu2: 2đ (Mỗi ý đúng 0,5đ) a) kẽm oxit b) lưu huỳnh đioxit c) Canxi oxit d) cacbon đioxit. B- Tự luận Câu1: 3đ( Mỗi ý đúng 0,5đ) 1. S + O 2 SO 2 2. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 to 3. SO 2 + O 2 2SO 3 V 2 O 5 4. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 5. H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 6. Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl Câu 2: 2 điểm Ghi số thứ tự 1, 2, 3 cho mỗi lọ đựng dung dịch ban đầu - Lấy ở mỗi lọ một giọt dung dịch nhỏ vào mẩu giấy quỳ + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ là lọ đựng dung dịch H 2 SO 4 , HCl (0,5đ) + Nếu quỳ tím không đổi màu thì là dung dịch Na 2 SO 4 . (0,5đ) - Lấy 1ml dung dịch axit đựng trong mỗi lọ vào 2 ống nghiệm nhỏ 1- 2 giọt dung dịch BaCl 2 vào mỗi ống nghiệm nếu ống nào xuất hiện kết tủa trắng là H 2 SO 4 , không có kết tủa là HCl. (0,5đ) + PT: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl (0,5đ) Câu 3: PT: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (0,5đ a)nH 2 = 5,4/27 = 0,2 mol Theo PT: nHCl = 3nAl = 0,6 mol (0,5đ) CM(HCl) = 0,6/0,2 = 3M (0,5đ) b) nAlCl 3 = nAl = 0,2 mol mAlCl 3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 g (0,5đ) 1. Nhận xét, đánh giá: . . . . . . Câu 1 1 1câu 1 Một số oxit quan trọng Câu 2 2 1 câu 2 Tính chất hoá học của axit Câu 1 3 1 câu 3 Một số axit quan trọng Câu 2 2 Câu 3 2 2 câu 4 Tổng 1 câu. quan trọng Câu 2 2 Câu 3 2 2 câu 4 Tổng 1 câu 1 1 câu 2 1 câu 2 1 câu 3 1câu 2 5 câu 10 A – Trắc nghiệm(3đ) Câu 1: Hãy ghi chữ Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ô