SẮT Tiết 52 Tuần 27 Ngày soạn: 19/02/2010 Ngày dạy: 26/02/2010 A. Mục tiêu bài dạy 1. Kiến thức: Giúp HS biết - Vò trí, cấu tạo nguyên tử của sắt. - Tính chất vật lí và hoá học của sắt. 2. Kó năng: - Viết PTHH của các phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của sắt. - Giải được các bài tập về sắt. B. Phương tiện dạy học 1. Giáo viên: Giáo án, SGK 2. Học sinh: SGK,Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. C. Hoạt động dạy học 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Tên HĐ-TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài dạy Bổ sung Hoạt động 1 - GV dùng bảng HTTH và yêu cầu HS xác đònh vò trí của Fe trong bảng tuần hoàn. - HS viết cấu hình electron của Fe, Fe 2+ , Fe 3+ ; suy ra tính chất hoá học cơ bản của sắt. I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4. - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay [Ar]3d 6 4s 2  Sắt dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s trở thành ion Fe 2+ và có thể nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d để trở thành ion Fe 3+ . - HS nghiên cứu SGK để biết được những tính chất vật lí cơ bản của sắt. II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng hơi xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm 3 ), nóng chảy ở 1540 0 C. Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ. Hoạt động 2 - HS đã biết được tính chất hoá học cơ bản của sắt nên GV yêu cầu HS xác đònh xem khi nào thì sắt thò oxi hoá thành Fe 2+ , khi nào thì bò oxi hoá thành Fe 3+ ? - HS tìm các thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học cơ bản của sắt. - GV biểu diễn các thí nghiệm: + Fe cháy trong khí O 2 . + Fe cháy trong khí Cl 2 . III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Có tính khử trung bình. Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe 2+ + 2e Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe 3+ + 3e 1. Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với lưu huỳnh Fe + S FeS 0 0 +2 -2 t 0 b) Tác dụng với oxi 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 +8/3 -2 t 0 (FeO.Fe 2 O 3 ) +2 +3 + Fe tác dụng với dung dòch HCl và H 2 SO 4 loãng. - HS quan sát các hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng. - GV yêu cầu HS hoàn thành các PTHH: + Fe + HNO 3 (l) → + Fe + HNO 3 (đ) → + Fe + H 2 SO 4 (đ) → - HS viết PTHH của phản ứng: Fe + CuSO 4 → - HS nghiên cứu SGK để biết được điều kiện để phản ứng giữa Fe và H 2 O xảy ra. c) Tác dụng với clo 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 +3 -1 t 0 2. Tác dụng với dung dòch axit a) Với dung dòch HCl, H 2 SO 4 loãng Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 b) Với dung dòch HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nóng Fe khử 5 N + hoặc 6 S + trong HNO 3 hoặc H 2 SO 4 đặc, nóng đến số oxi hoá thấp hơn, còn Fe bò oxi hoá thành 3 Fe + . Fe + 4HNO 3 (loãng) Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 0 +5 +3 +2 ♣ Fe bò thụ động bởi các axit HNO 3 đặc, nguội hoặc H 2 SO 4 đặc, nguội. 3. Tác dụng với dung dòch muối Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 0 +2 +2 0 4. Tác dụng với nước 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2  t 0 < 570 0 C Fe + H 2 O FeO + H 2  t 0 > 570 0 C Hoạt động 3 - HS nghiên cứu SGK để biết được trạng thái thiên nhiên của sắt. IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN - Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau Al). - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất có trong các quặng: quặng manhetit (Fe 3 O 4 ), quặng hematit đỏ (Fe 2 O 3 ), quặng hematit nâu (Fe 2 O 3 .nH 2 O), quặng xiđerit (FeCO 3 ), quặng pirit (FeS 2 ). - Có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. - Có trong các thiên thạch. 4. Củng cố: 1. Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dòch CuSO 4 ? A. Na, Mg, Ag. B. Fe, Na, Mg C. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba, Ag 2. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe 3+ ? A. [Ar]3d 6 B. [Ar]3d 5  C. [Ar]3d 4 D. [Ar]3d 3 3. Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với dung dòch H 2 SO 4 loãng, thu được 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg B. Zn C. Fe D. Al 4. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dòch HCl. Sau khi thu được 336 ml H 2 (đkc) thi khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là A. Zn B. Fe C. Al D. Ni  Bài tập về nhà: 1 → 5 trang 141 (SGK)  Xem trước bài HP CHẤT CỦA SẮT 5. Rút kinh nghiệm tiết dạy: HP CHẤT CỦA SẮT Tiết 53 Tuần 28 Ngày soạn: 25/02/2010 Ngày dạy: 03/03/2010 A. Mục tiêu bài dạy 1. Kiến thức:  HS biết: - Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) và hợp chất sắt (III). - Cách điều chế Fe(OH) 2 và Fe(OH) 3 .  HS hiểu: Nguyên nhân tính khử của hợp chất sắt (II) và tính oxi hoá của hợp chất sắt (III). 2. Kó năng: - Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử và mức oxi hoá suy ra tính chất. - Giải được các bài tập về hợp chất của sắt. B. Phương tiện dạy học 1. Giáo viên: Giáo án, SGK 2. Học sinh: SGK,Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. C. Hoạt động dạy học 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Tên HĐ-TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài dạy Bổ sung Hoạt động 1 - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là gì ? Vì sao ? - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) oxit. - HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tính khử của FeO. - GV giới thiệu cách điều chế FeO. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) hiđroxit. - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH) 2 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì sao kết tủa thu được có màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (II). - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học của hợp chất sắt (II). - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II). - GV ?: Vì sao dung dòch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay ? I – HP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử. Fe 2+ → Fe 3+ + 1e 1. Sắt (II) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học 3FeO + 10HNO 3 (loãng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O +2 +5 +3 +2 t 0 3FeO + 10H + + − 3 NO → 3Fe 3+ + NO↑ + 5H 2 O c. Điều chế Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2  t 0 2. Sắt (II) hiđroxit a. Tính chất vật lí : (SGK) b. Tính chất hoá học Thí nghiệm: Cho dung dòch FeCl 2 + dung dòch NaOH FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 c. Điều chế: Điều chế trong điều kiện không có không khí. 3. Muối sắt (II) a. Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeSO 4 .7H 2 O; FeCl 2 .4H 2 O b. Tính chất hoá học 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 +2 -1+30 c. Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH) 2 ) tác dụng với HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O  Dung dòch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III). Hoạt động 2 - GV ?: Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (III) là gì ? Vì sao ? II – HP CHẤT SẮT (III) Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. Fe 3+ + 1e → Fe 2+ - HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe 2 O 3 . - HS viết PTHH của phản ứng để chứng minh Fe 2 O 3 là một oxit bazơ. - GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH) 3 để điều chế Fe 2 O 3 . - HS tìm hiểu tính chất vật lí của Fe(OH) 3 trong SGK. - GV ?: Chúng ta có thể điều chế Fe(OH) 3 bằng phản ứng hoá học nào ? - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (III). - GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dòch FeCl 3 . + Cu + dung dòch FeCl 3 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng. Fe 3+ + 2e → Fe 1. Sắt (III) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học  Fe 2 O 3 là oxit bazơ Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2 O  Tác dụng với CO, H 2 Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2  t 0 c. Điều chế Fe 2 O 3 + 3H 2 O2Fe(OH) 3 t 0  Fe 3 O 3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. 2. Sắt (III) hiđroxit  Fe(OH) 3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong dung dòch axit tạo thành dung dòch muối sắt (III). 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O  Điều chế: dung dòch kiềm + dung dòch muối sắt (III). FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 3. Muối sắt (III)  Đa số các muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeCl 3 .6H 2 O; Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O  Muối sắt (III) có tính oxi hoá, dễ bò khử thành muối sắt (II) Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 0 +2+3 Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + 2FeCl 2 0 +2+3 +2 4.Củng cố: 1. Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau: FeS 2 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeO FeSO 4 Fe (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2. Cho Fe tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 loãng thu được V lít H 2 (đkc), dung dòch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO 4 .7H 2 O có khối lượng là 55,6g. Thể tích khí H 2 đã giải phóng là A. 8,19 B. 7,33 C. 4,48 D. 3,23 3. Khử hoàn toàn 16g Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khi đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dòch Ca(OH) 2 dư. Khối lượng (g) kết tủa thu được là A. 15 B. 20 C. 25 D. 30 Bài tập về nhà: 1 → 5 trang 145 (SGK) 5. Rút kinh nghiệm tiết dạy: HP KIM CỦA SẮT Tiết 54 Tuần 28 Ngày soạn: 25/02/2010 Ngày dạy:05/03/2010 A. Mục tiêu bài dạy 1. Kiến thức: HS biết - Thành phần, tính chất và ứng dụng của gang, thép. - Nguyên tắc và quy trình sản xuất gang, thép. 2. Kó năng: Giải các bài tập liên quan đến gang, thép. B. Phương tiện dạy học 1. Giáo viên: Giáo án, SGK 2. Học sinh: SGK,Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. C. Hoạt động dạy học 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Tên HĐ-TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài dạy Bổ sung Hoạt động 1  GV đặt hệ thống câu hỏi: - Gang là gì ? - Có mấy loại gang ?  GV bổ sung, sửa chữa những chổ chưa chính xác trong đònh nghóa và phân loại về gang của HS. I – GANG 1. Khái niệm: Gang là hợp kim của sắt và cacbon trong đó có từ 2 – 5% khối lượng cacbon, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S,… . Phân loại: Có 2 loại gang a) Gang xám: Chứa cacbon ở dạng than chì. Gẫngms được dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… b) Gang trắng - Gang trắng chứa ít cacbon hơn và chủ yếu ở dạng xementit (Fe 3 C). - Gang trắng (có màu sáng hơn gang xám) được dùng để luyện thép.  GV nêu nguyên tắc sản xuất gang.  GV thông báo các quặng sắt thường dung để sản xuất gang là: hematit đỏ (Fe 2 O 3 ), hematit nâu (Fe 2 O 3 .nH 2 O) và manhetit (Fe 3 O 4 ).  GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu về các phản ứng hoá học xảy ra trong lò cao.  HS viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong lò cao. 3. Sản xuất gang a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao. b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường là hematit đỏ Fe 2 O 3 ), than cốc và chất chảy (CaCO 3 hoặc SiO 2 ). c) Các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyệân quặng thành gang  Phản ứng tạo chất khử CO CO 2 C + O 2 t 0 2COCO 2 + C t 0  Phản ứng khử oxit sắt - Phần trên thân lò (400 0 C) 2Fe 3 O 4 + CO 2 3Fe 2 O 3 + CO t 0 - Phần giữa thân lò (500 – 600 0 C) 3FeO + CO 2 Fe 3 O 4 + CO t 0 - Phần dưới thân lò (700 – 800 0 C) Fe + CO 2 FeO + CO t 0  Phản ứng tạo xỉ (1000 0 C) CaCO 3 → CaO + CO 2 ↑ CaO + SiO 2 → CaSiO 3 d) Sự tạo thành gang (SGK) Hoạt động 2  GV đặt hệ thống câu hỏi: - Thép là gì ? - Có mấy loại thép ?  GV bổ sung, sửa chữa những chổ chưa chính xác trong đònh nghóa và phân loại về thép của HS và thông báo thêm: Hiện nay có tới 8000 chủng loại thép khác nhau. Hàng năm trên thế giới tiêu thụ cỡ 1 tỉ tấn gang thép. II – THÉP 1. Khái niệm: Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) 2. Phân loại a) Thép thường (thép cacbon) - Thép mềm: Chứa không quá 0,1%C. Thép mềm dễ gia công, được dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng trong đời sống và xây dựng nhà cửa. - Thép cứng: Chứa trên 0,9%C, được dùng để chế tạo các công cụ, các chi tiết máy như các vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào một số nguyên tố làm cho thép có những tính chất đặc biệt.  GV nêu nguyên tắc của việc sản xuất thép.  GV dùng sơ đồ để giới thiệu các phương pháp luyện thép, phân tích ưu và nhược điểm của mỗi phương pháp.  GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang thép Thái Nguyên có 3 lò luyện gang, 2 lò Mac-côp-nhi- côp-tanh và một số lò điện luyện thép. - Thép chứa 13% Mn rất cứng, được dùng để làm máy nghiền đá. - Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và không gỉ, được dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế. - Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá, … 3. Sản xuất thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,…có trong thành phần gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khỏi thép. b) Các phương pháp luyện gang thành thép  Phương pháp Bet-xơ-me  Phương pháp Mac-tanh  Phương pháp lò điện 4. Củng cố: 1. Nêu những phản ứng chính xảy ra trong lò cao. 2. Nêu các phương pháp luyệân thép và ưu nhược điểm của mỗi phương pháp. 3. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 ,Fe 2 O 3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc). Khối lượng sắt thu được là A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 Bài tập về nhà: 1 → 6 trang 151 (SGK) Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT VÀ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT 5. Rút kinh nghiệm tiết dạy LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT VÀ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT Tiết 55 Tuần 29 Ngày soạn: 01/03/2010 Ngày dạy:10/03/2010 A. Mục tiêu bài dạy 1. Kiến thức: HS hiểu: - Vì sao sắt thường có số oxi hoá +2 và +3. - Vì sao tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. 2. Kó năng: Giải các bài tập về hợp chất của sắt. B. Phương tiện dạy học 1. Giáo viên: Giáo án, SGK 2. Học sinh: SGK,Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. C. Hoạt động dạy học 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Tên HĐ-TG Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài dạy Bổ sung HS trả lời câu hỏi. Bài 1: Viết cấu hình electron của Fe, Fe 2+ và Fe 3+ . Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của sắt là gì ?  HS vận dụng các kiến thức đã học để hoàn thành PTHH của các phản ứng theo sơ đồ bên.  GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành các PTHH của phản ứng. Bài 2: Hoàn thành các PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau: Fe FeCl 2 FeCl 3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) Giải (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) FeCl 2 + Mg → MgCl 2 + Fe (3) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 (4) 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 (5) 2FeCl 3 + 3Mg → 3MgCl 2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3  HS dựa vào các kiến thức đã học để hoàn thành các phản ứng.  GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương trình phân tử nhưng có cùng chung phương trình ion thu gọn. Bài 3: Điền CTHH của các chất vào những chổ trống và lập các PTHH sau: a) Fe + H 2 SO 4 (đặc) → SO 2 ↑ + … b) Fe + HNO 3 (đặc) → NO 2 ↑ + … c) Fe + HNO 3 (loãng) → NO↑ + … d) FeS + HNO 3 → NO↑ + Fe 2 (SO 4 ) 3 + … Giải a) 2Fe + 6H 2 SO 4 (đặc) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O b) Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 ↑ + 3H 2 O c) Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O d) FeS + HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO↑ + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O  GV đặt câu hỏi: Các kim loại trong mỗi cặp có sự giống và khác nhau như thế nào về mặt tính chất hoá học ?  HS phân biệt mỗi cặp kim loại dựa vào tính chất hoá học cơ bản của chúng. Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và Cu – Fe. Giải  Cho 3 mẫu hợp kim trên tác dụng với dung dòch NaOH, mấu nào không thấy sủi bọt khí là mẫu Cu – Fe.  Cho 2 mẫu còn lại vào dung dòch HCl dư, mẫu nào tan hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào không tan hết là mẫu Al – Cu.  HS dựa vào tính chất hoá học đặc trưng riêng biệt của mỗi kim loại để hoàn thành sơ đồ tách. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong quá trình tách. Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng kim loại từ hỗn hợp đó. Viết PTHH của các phản ứng. Al, Fe, Cu Cu AlCl 3 , FeCl 2 , HCl dư Fe(OH) 2 NaAlO 2 , NaOH dư Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al dd HCl dư NaOH dư O 2 + H 2 O t 0 CO 2 dư t 0 t 0 t 0 đpnc CO HS tự giải quyết bài toán. Bài 6: Cho một ít bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 loãng thu được 560 ml một chất khí (đkc). Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dòch CuSO 4 dư thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng của sắt đã dùng trong hai trường hợp trên và khối lượng chất rắn thu được. Giải  Fe + dung dòch H 2 SO 4 loãng: n Fe = n H 2 = 0,025 (mol)  m Fe = 0,025.56 = 1,4g  Fe + dung dòch CuSO 4 n Fe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  m Fe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓  n Fe = n Cu = 0,05.64 = 3,2g  HS tự giải quyết bài toán. Bài 7: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 [...]... + Fe → FeCl2 Câu 29: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5 – 10% khối lượng B Ngun tắc sản xuất thép là oxi hố các tạp chất (C , Si , Mn , S P ) thành oxit nhằm làm giảng hàm lượng của chúng C Thép là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 2 – 5% khối lượng D Ngun tắc sản suất gang là khử quặng sắt bằng chất khử CO , H2 , Al Câu... dung dịch CuSO4 Câu 22: Nhúng thanh Cu vào 200ml dung dịch AgNO3 0,5M Khi phản ứng kết thúc, lấy thanh Cu rửa sạch, sấy khơ đem cân lại thì khối lượng thanh kim loại sẽ A tăng 4,4 gam B tăng 7,6 gam C giảm 4,4 gam D giảm 7,6 gam Câu 23: Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A FeO + HNO3 B Fe + HNO3 C Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe D FeS + HNO3 Câu 24: Ngun tử của ngun tố có cấu hình electron... Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Tổng các hệ số ngun tối giản của các chất có trong phản ứng trên là: A 32 B 28 C 30 D 35 Câu 17: Hồ tan m gam Cr(OH)3 vừa đủ với 100ml dd NaOH 1,5M Giá trị của m là ( Cr = 52) A 15,45g B 14,55g C 30,90g D 27,78g Câu 18: Cho một thanh Fe nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 4 2M Sau một thời gian lấy ra cân lại thấy thanh Fe nặng ag và nồng độ của CuSO4 còn lại trong dung dịch... quyết bài toán %Fe = 86,8%  %Cr = 7,8% Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dòch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay ra Giá trò V là A 1 ,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Giải %khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56, 76 1 CuCl2 (5) Cu 4 Củng cố: 1 Để phân biệt dung dòch H2SO4 đặc, nguội và dung dòch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào... khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) là A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít 5 Cho 19,2g Cu vào dung dòch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO thu được (đkc) là A 1 ,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 6 Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau Cr 5 Rút kinh nghiệm tiết dạy (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2 THỰC HÀNH:... lần lượt tác dụng với: dd HCl, HNO 3 đặc nóng, dd FeCl3, dd CuSO4 Số phản ứng có xảy ra là: A 9 B 10 C 8 D 7 Câu 2: Dung dịch A chứa 0,02mol Fe(NO3)3 và 0,2 mol HCl có khả năng hồ tan tối đa bao nhiêu gam Cu ? ( Biết khí NO là san phẩm khử duy nhất) A 2,88g B 5,44g C 3,2g D 3,92g Câu 3: Cho 0,01 mol Fe tác dụng với 0,025 mol dd AgNO3 thu đuợc dung dịch X chứa các chất tan là A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 và... dd AgNO3 thu được dd X, sau đó ngâm Fe dư vào dd X thu được dd Y Vậy dd Y gồm chất tan là A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2; Cu(NO3)2; AgNO3 Câu 9: Ngun tắc của q trình sản xuất gang là A Oxihố quặng pirit sắt bằng O2, sau đó dùng CO khử ở nhiệt độ cao B Khử quặng sắt oxit bằng H2 ở trong lò cao C Khử quặng sắt oxit bằng than cốc ở trong lò cao D Oxihố các tạp chất trong quặng... của các khí X, Y, Z lần lượt là A NO2; Cl2; CO B NO; Cl2; CO2 C NO; Cl2; CO D NO2; Cl2; CO2 2+ Câu 11: Cấu hình electron của ion Cu là (Biết Cu có z = 29) A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 12: Cho 5 dung dịch đựng trong 5 bình mất nhãn: NaCl; MgCl 2; FeCl3; NH4Cl Kim loại dùng để nhận biết 5 bình trên là A Na B Cu C Mg D Al Câu 13: Cho các dung dịch: HCl, HCl + KNO3, Fe2(SO4)3, HNO3 lỗng... 82  Z = 26    2Z − N = 22 4 Củng cố: Trong tiết luyện tập Xem trước bài CROM VÀ HP CHẤT CỦA CROM 5 Rut kinh nghiệm tiết dạy CROM VÀ HP CHẤT CỦA CROM Tiết 56 Ngày soạn: 01/03/2010 Tuần 29 Ngày dạy :12/ 03/2010 A Mục tiêu bài dạy 1 Kiến thức: HS biết: - Vò trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của crom - Tính chất của các hợp chất của crom 2 Kó năng: Viết PTHH của các phản ứng biểu diễn tính chất hoá học... Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng và xem natri đicromat đã bò nhiệt phân hoàn toàn chưa ? Xem trước bài ĐỒNG VÀ HP CHẤT CỦA ĐỒNG 5 Rút kinh nghiệm tiết dạy: ĐỒNG VÀ HP CHẤT CỦA ĐỒNG Tiết 57 Ngày soạn: 12/ 03/2010 Tuần 30 Ngày dạy:17/03/2010 A Mục tiêu bài dạy 1 Kiến thức: HS biết: - Vò trí, cấu hình electron nguyên tử tính chất vật lí - Tính chất và ứng dụng các hợp chất của đồng 2 Kó năng: Viết PTHH . loại gang a) Gang xám: Ch a cacbon ở dạng than ch . Gẫngms được dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… b) Gang trắng - Gang trắng ch a ít cacbon. câu hỏi: - Gang là gì ? - Có mấy loại gang ?  GV bổ sung, sửa ch a những ch ch a ch nh xác trong đònh nghóa và phân loại về gang của HS. I – GANG 1. Khái