Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức về sự điện li nằm chủ yếu ở chương đầu của chương trình hóa học 11, nó không chỉ giúp HS hiểu rõ hơn về bản chất, cấu tạo của chất mà còn giải đáp các thắc mắc về các hiện tượng khi các axit, bazơ, muối hòa tan trong nước; đặc điểm của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước;... Kiến thức về sự điện li cũng như phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li có vai trò, ứng dụng lớn trong thực tiễn đời sống và sản xuất. Chính vì nhận thức được tầm quan trọng của phần nội dung kiến thức này, cũng như sự cần thiết của việc xây dựng và phát triển các dạng bài tập liên quan nên em lựa chon đề tài: “Xây dựng bài tập chuyên đề sự điện li, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li” làm đề tài tiểu luận cuối kì kết thúc môn Dạy học bài tập Hóa học phổ thông.
ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC KHOA SƯ PHẠM TIỂU LUẬN XÂY DỰNG BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI, PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Hà Nội, tháng 12 năm 2018 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT Từ đầy đủ Giáo dục đào tạo Giáo viên Học sinh Trắc nghiệm Tự luận Từ viết tắt GD&ĐT GV HS TN TL MỤC LỤC Nội dung Đặt vấn đề Nội dung I II Tóm tắt lí thuyết Trang 5 Sự điện li Axit, bazơ, muối PH dung dịch Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phân loại dạng tập Bài toán xác định chất điện li Bài toán xác định axit, bazơ, chất lương tính, chất trung tính theo hai thuyết A – re – ni – ut Bron – stêt 11 Bài toán xác định độ điện li nồng độ dung dịch Bài toán xác định số phân li Bài toán áp dụng định luận bảo tồn điện tích Bài tốn xác định pH mơi trường dung dịch Bài toán phản ứng trao đổi ion dung dịch III Phương pháp giải tập IV Ra tập theo định hướng Bài tập sử dụng hình vẽ, sơ đồ Bài tập tình thực tiễn V Vận dụng vào dạy học VI Kiểm tra đánh giá Ma trận đề Đề minh họa Hướng dẫn chấm Kết luận Tài liệu tham khảo 12 14 16 17 21 23 24 24 27 28 35 35 35 39 42 43 PHÂN DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI, PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Đặt vấn đề Trong chương trình giáo dục phổ thơng tổng thể mà Bộ GD&ĐT công bố gần gây ý với tâm xây dựng “chân dung” hoàn toàn HS Đây xem mục tiêu lớn chương trình, sở đổi nội dung, phương pháp hình thức giáo dục, thi, kiểm tra, đánh giá chất lượng giáo dục theo yêu cầu phát triển phẩm chất lực HS Mục tiêu hướng đến hình thành cho HS phẩm chất chủ yếu 10 lực cốt lõi Trong mơn hóa học, việc triển khai, thực thi mục tiêu mà chương trình giáo dục tổng thể đưa khơng dừng phẩm chất chủ yếu 10 lực cốt lõi mà giúp HS hình thành phát triển lực đặc thù mơn Hóa học khơng mơn khoa học lí thuyết mà mơn khoa học thực nghiệm Việc dạy học không dừng lại mức truyền đạt lĩnh hội tri thức mà học hình thành rèn luyện lực lực tính tốn, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề sáng tạo, giúp HS biết vận dụng kiến thức học vào thực tiễn đời sống Vì vậy, việc sử dụng tập hóa học dạy học đóng vai trò quan trọng Nó giúp HS chứng minh, kiểm nghiệm lại kiến thức học đồng thời giúp HS đào sâu mở rộng kiến thức Kiến thức điện li nằm chủ yếu chương đầu chương trình hóa học 11, khơng giúp HS hiểu rõ chất, cấu tạo chất mà giải đáp thắc mắc tượng axit, bazơ, muối hòa tan nước; đặc điểm phản ứng xảy dung dịch nước; Kiến thức điện li phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li có vai trò, ứng dụng lớn thực tiễn đời sống sản xuất Chính nhận thức tầm quan trọng phần nội dung kiến thức này, cần thiết việc xây dựng phát triển dạng tập liên quan nên em lựa chon đề tài: “Xây dựng tập chuyên đề điện li, phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li” làm đề tài tiểu luận cuối kì kết thúc mơn Dạy học tập Hóa học phổ thơng Nội dung I Tóm tắt lí thuyết Lí thuyết điện li phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li tìm hiểu theo phần đây: Sự điện li - Chất điện li chất tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện Bao gồm - axit, bazơ, muối Chất không điện li chất tan vào nước tạo dung dịch không dẫn điện - Thường chất hữu tan tốt nước ancol, anđehit – xeton, Sự điện li trình phân li thành ion dương ion âm dung - dịch tác dụng nước Chất điện li chất tan nước phân li ion dương ion âm Độ điện li (: Là tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hòa tan (no) Các yếu tố ảnh hưởng đến độ điện li: • Bản chất chất điện li • Nồng độ chất điện li (C o) Khi pha loãng dung dịch, độ điện li - chất điện li tăng Phân loại chất điện li: • Chất điện li mạnh (): Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li hoàn toàn ion Bao gồm aixt mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối tan trừ CuCl2, HgCl2, • Chất điện li yếu (): Là chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Bao gồm aixt yếu, bazơ yếu, số muối - Phương trình điện li phương trình biểu diễn phân li chất điện li • • • • • Axit, bazơ, muối - Axit, bazơ: • Khái niệm Khái niệm Thuyết A-rê-ni-ut Axit Thuyết Bron-stêt Axit chất tan nước Axit chất nhường proton phân li ion H+ (H+) Bazơ chất tan nước phân li ion OH- Bazơ Bazơ chất nhận proton (H+) Hiđroxit Là hiđroxit tan nước lưỡng vừa phân li axit vừa tính phân li bazơ Là chất vừa nhận proton, vừa nhận proton Là chất khơng có khả Chất nhường khơng có trung khả nhận proton tính - Chỉ cho trường hợp dung - Tổng quát hơn, áp dụng cho dung mơi có khả mơi nước nhường nhận proton, Nhận xét - Những chất khơng chứa nhóm vắng mặt dung mơi OH, bazơ NH3, amin khơng giải thích - Axit, bazơ không thiết phải phân tử, mà ion • Hằng số phân li axit, bazơ: + Để đánh giá khả phân li chất, ngồi độ điện li người ta dung số phân li K định nghĩa theo cơng thức: Trong [M+] , [A-] [MA] nồng độ mol ion phần MA lại thời điểm cân Đối với chất tan định K số phụ thuộc vào nhiệt độ chất dung môi + Nếu MA axit K gọi số axit, kí hiệu Ka + Nếu MA bazơ K gọi số axit, kí hiệu Kb + Nếu MA phức chất K gọi số không bền, kí hiệu Kkb Cơng thức liên hệ K: Vì K khơng đổi nên Co nhỏ (dung dịch lỗng) độ điện li lớn - Muối: • Khái niệm: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit • Phân loại: + Muối trung hòa: Là muối mà anion gốc axit khơng hiđro có khả phân li ion H+( hiđro có tính axit) gọi muối trung hòa + Muối axit: Là muối mà anion gốc axit muối hiđro có khả phân li ion H+ Ngồi có số loại muối sau: + Muối kép: Là muối kết tinh từ dung dịch hỗn hợp hai muối đơn giản Muối kép = cation + anion + Muối hỗn tạp muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác Muối hỗn tạp = cation + anion + Phức chất: loại hợp chất sinh loại ion đơn (thường ion kim loại), gọi ion trung tâm, liên kết với phân tử ion khác, gọi phối tử pH dung dịch - Khái niệm: Là số để đo nồng độ (đặc, loãng) dung dịch axit hay bazơ nồng độ dung dịch nhỏ 0,1 M Nếu pH = a [H+] = 10-a M - Phân loại: • Mơi trường trung tính (pH = 7): Ở 25 hay lân cận 25: • Mơi trường axit (pH < 7): Ở 25 hay lân cận 25: • Mơi trường bazơ (pH > 7): Ở 25 hay lân cận 25: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Khái niệm: Phản ứng trao đổi ion dung dịch phản ứng xảy - trao đổi ion chất điện li để tạo thành chất mới, đó, số oxi hóa chúng trước sau phản ứng khơng đổi Điều kiện xảy phản ứng: Chỉ xảy ion kết hợp với tạo thành mội chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất - khí Phản ứng thủy phân muối: Không phải dung dịch tất muối trung hòa mơi trường trung tính (pH = 7) Muối bị thủy phân, gây thay đổi tính chất mơi trường Tất muối tan cho vào nước phân li ion, phần lớn chúng chất điện li mạnh, nhiên số ion phân li cho phản ứng thuỷ phân: • Ion gốc axit yếu thủy phân nước tạo mơi trường bazơ • Ion gốc bazơ yếu thủy phân nước tạo mơi trường axit • Nếu muối tạo gốc axit mạnh gốc bazơ mạnh khơng bị thủy phân nước, mơi trường trung tính • Nếu muối tạo gốc axit yếu gốc bazơ yếu tùy vào trình cho hay nhận proton mạnh để xác định môi trường dung dịch Dạng muối Muối trung hòa tạo bởi: Cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh Cation bazơ yếu anion gốc axit mạnh Cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu Cation bazơ yếu anion gốc axit yếu II Phản ứng thuỷ phân pH dung dịch (Môi trường dung dịch) Các ion không thuỷ phân pH = 7; (mơi trường trung tính) Cation bazơ yếu bị thủy phân pH < 7; (môi trường axit) Anion gốc aixt yếu bị thủy phân pH > 7; (môi trường bazơ) Cả cation anio bị thủy phân Tuỳ vào Ka, Kb trình thuỷ phân chiếm ưu thế, cho môi trường axit bazơ Phân loại dạng tập Bài toán xác định chất điện li - Dựa vào lí thuyết điện li để xác định chất đinh lie phan loại - chất diện li mạnh, chất diện li yếu Ví dụ minh họa: 1) Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li là: A B C D 10 Giải: Các chất điện li là: HNO2, CH3COOH, KMnO4, HCOOH, NaClO, - NaOH, NH3, H2S Đáp án: B 2) Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Giải: Loại A có H2SO4 aixt mạnh Loại B có Ba(OH)2 bazơ mạnh Loại D có Al2(SO4)3 muối tan Đáp án: C Bài tập vận dụng: 1) Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Đáp án: D 2) Có dung dịch : Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Đáp án: B 3) Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A B C D Đáp án: C Bài tốn xác định aixt, bazơ, chất lượng tính, chất trung tính theo hai thuyết A – rê – ni –ut Bron – stêt - Dựa vào lí thuyết thuyết để xác định axit, bazơ, chất lương tính, - chất trung tính; viết phương trình điện li chúng Ví dụ minh họa: 1) Theo định nghĩa Bron – stêt, ion: axit, bazơ, chất trung tính hay lương tính? Giải thích? Giải: + Các axit là: Do theo phương trình điện li đây, ta thấy chúng chất nhường proton (H+) + Các bazơ là: Do theo phương trình điện li đây, ta thấy chúng chất nhận proton (H+) + Chất lưỡng tính là: Do theo phương trình điện li đây, ta thấy chất vừa nhận nhường proton (H+) - + Chất trung tính là: Do chúng chất khơng có khả nhường khơng có khả nhận proton (H+) Bài tập vận dụng: 1) Cho chất ion sau: , Theo Bron – stêt, số chất ion lưỡng tính là: A 12 B 11 C 13 D 14 Đáp án: A 2) Cho chất ion sau: a Theo Bron-stêt số chất ion có tính chất axit là: A 10 B 11 C 12 D b Theo Bron-stêt số chất ion có tính chất bazơ là: A 12 B 10 C 13 D 11 c Theo Bron-stêt số chất ion có tính chất trung tính là: A B C D Đáp án: a D 10 HU Bài HV Chuẩn bị: Giới thiệu học chia nhóm HW GV: Giới thiệu học chia lớp thành nhóm (Lớp gồm tổ, tổ nhóm) HX HS: Lắng nghe chia nhóm HY HZ Nội dung HĐ GV – HS IH IA II Hoạt động Đặt vấn đề IB - GV: IC + Định nghĩa axit, bazơ theo chương trình THCS gì? Nêu ví dụ ID + Đặt vấn đề: Vậy theo sau học thuyết điện li định nghĩa axit, bazơ có thay đổi nào? IE IF - HS: IG + Nhắc lại kiến thức định nghĩa axit, bazơ chương trình THCS nêu ví dụ IJ Hoạt động I Tìm hiểu axit, bazơ theo thuyết 27 Axit bazơ theo thuyết Arrheniut Định nghĩa a) Axit IT IU IV - Axit chất tan nước phân li cation H+ b) Bazơ IW Arrheniut IK - GV: IX - Bazơ chất tan nước phân li anion Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc a) Axit nhiều nấc IY - Axit nấc: Là axit mà tan nước phân li nấc ion H+ IZ VD: HCl, CH3COOH, JA Axit nhiều nấc: Là axit mà tan nước phân li nhiều nấc ion H+ JB - VD: H2S, H3PO4, JC JD b) Bazơ nhiều nấc JE - Bazơ nấc: Là bazơ mà tan nước phân li nấc ion JF - VD: NAOH, KOH, JG Bazơ nhiều nấc: Là bazơ mà tan nước phân li nhiều nấc ion JH - VD: JI JJ Hiđroxit lưỡng tính JK - VD: JL + Phân li theo kiểu bazơ: JM JN + Phân li theo kiểu axit: JO JP - Hiđroxit lưỡng tính: Là chất tan nước vừa phân li axit, vừa phân li IL + Phát PHT nhóm Hướng dẫn HS hoạt động theo nhóm IM + Quan sát, hỗ trợ HS, giữ ổn định lớp học IN + Nhận xét, bổ sung kết luận IO - HS: IP + Tiến hành thí nghiệm thử môi trường dung dịch giấm ăn dung dịch NH3, NaOH, HCl, Mg(OH)2, H2CO3 quỳ tím 28 (hoặc giấy bazơ thị vạn năng) IQ + Thảo luận nhóm, hồn thành PHT IR + Các nhóm nhận xét, bổ sung ý kiến IS JQ Hoạt động Tìm hiểu axit, bazơ theo thuyết Bronsted JR - GV: JS + Phát PHT nhóm Hướng dẫn HS hoạt động theo nhóm JT + Quan sát, hỗ trợ HS, giữ ổn định lớp học JU + Nhận xét, bổ sung kết luận JV - HS: JW + Thảo luận nhóm, hồn thành PHT JX + Các nhóm nhận xét, bổ sung ý kiến II Axit bazơ theo thuyết Bronsted Định nghĩa a) Axit JZ KA - Axit chất nhường proton (H+) b) Bazơ KB KC - Bazơ chất nhận proton (H+) c) Chất lưỡng tính KD KE axi t bazơ axit bazơ KF KG ba zơ axit axit bazơ đóng vai trò axit hay bazơ nên chúng chất lưỡng tính KH Chất lưỡng tính chất vừa nhận proton (H+), vừa nhường proton (H+) Ưu điểm KI - Thuyết Arrheniut: trường hợp dung môi nước 29 JY KK KJ III Hoạt động Tìm hiểu số phân li aixt bazơ KL - GV: KM + Từ phương trình phân li CH3COOH NH3, hướng dẫn HS thiết lập cơng thức tính số phân li axit bazơ KN + Chiếu số tập minh họa để HS nắm rõ cách áp dụng công thức vào tập KO - HS: KP + Quan sát làm tập KQ 30 - Thuyết Bronsted: với dung mơi có khả nhường nhận proton, vắng mặt dung môi Hằng số phân li axit bazơ Hằng số phân li axit KR KS Ban đầu: Co 0 (M) KT Điện li: x x x (M) KU Cân bằng: (Co – x) x x (M) KV KW - Ka số phân li axit KX - Gía trị Ka phụ thuộc vào chất chất nhiệt độ KY - Gía trị Ka axit nhỏ lực axit yếu Hằng số phân li bazơ KZ LA Ban đầu: Co 0 (M) LB Điện li: y y y (M) LC Cân bằng: (Co – y) y y (M) LD LE - Kb số phân li bazơ LF - Gía trị Kb phụ thuộc vào chất chất nhiệt độ LG - Gía trị Kb bazơ nhỏ lực bazơ yếu LH LI Phụ lục: LK LJ PHIẾU HỌC TẬP LL Cho dãy chất sau: HCl, CH3COOH, NaOH, Mg(OH)2, H2CO3, NH3 LM a, Nhận xét thay đổi màu sắc giấy thị Từ rút kết luận mơi trường dung dịch (Trong chất trên, cho biết chất axit, chất bazơ) LN b, Viết phương trình điện li chất nước LO c, Dựa vào phương trình điện li, nhận xét ion số lượng ion axit bazơ phân li tạo thành LP Viết cơng thức phân tử chất có tên sau: kẽm hiđroxit, axit zincic LQ a, Viết phương trình điện li chất LR b, Dựa vào phương trình điện li, nhận xét ion số lượng ion chất phân li tạo thành LS Hãy xác định vai trò (axit, bazơ) chất ion phương trình điện li H2CO3 (đã viết câu 1) Nhận xét tính chất ion HCO3 LT LU Bài tập vận dụng: Theo định nghĩa Bron – stêt, ion: LV axit, bazơ, chất trung tính hay lương tính? Giải thích? LW Giải: LX + Các axit là: LY Do theo phương trình điện li đây, ta thấy chúng chất nhường proton (H+) LZ MA MB + Các bazơ là: 31 MC Do theo phương trình điện li đây, ta thấy chúng chất nhận proton (H+) MD ME MF + Chất lưỡng tính là: MG Do theo phương trình điện li đây, ta thấy chất vừa nhận nhường proton (H+) MH MI MJ + Chất trung tính là: MK Do chúng chất khơng có khả nhường khơng có khả nhận proton (H+) Trong dung dịch NH3 0,04M có [OH-] = 0,008M Tính độ điện li số phân li NH3 ML Giải: MM MN Ban đầu: 0,04 Điện li: 0,008 0,008 (M) MO 0,008 (M) MP Cân bằng: 0,008 (M) (0,04 – 0,008) 0,008 MQ Độ điện li: MR Hằng số phân li: : VI Kiểm tra đánh giá MS Kiến thức điện li không đề cập đến thuyết điện li mà giúp HS hiểu sâu, rộng vầ khái niệm axit, bazơ, muối, trình, phản ứng xảy dung dịch chất điện li yếu tố ảnh hưởng đến Nội dung phần kiến thức quan trọng, tiền đề để giúp HS tiếp tục tìm hiểu phần kiến thức sau Vì việc kiểm tra, đánh giá nắm bắt kiến thức vận dụng kiến thức vào thực 32 tiễn HS cấp thiết Vì lí đó, phần nội dung có đề cập minh họa kiểm tra 45’ kết thúc chương 1: Sự điện li (Hóa 11 _ nâng cao) Ma trận đề MT MU MV Bậc MX Bậc MZ Bậc NB Bậc 1: 2: 3: 4: MW Nhậ MY Thô NA Vận NC Vận n biết ng hiểu dụng bậc thấp dụng bậc cao NG NH NI TN NQ Số câu OB Điểm TL TN NR NS NT NJ NK TL TN NU NV OC OD OE OF 1,5 OM ON OO OP Tỷ trọng 15% 0% OX OY 15% OZ OG 0,5 OQ OR 10% 30% 40% 5% PA ND Tổng NE NL NM NN NO TL TL TN TL NW NX NY NZ OA TN NP 16 OH OI OJ OK OL OS OT OU OV OW 30 % 35% 10% 0% 40% 60% PB 10% PC 100 Tổng % PD Đề minh họa PE Bài kiểm tra kết thúc chương 1: Sự điện li PF.Mơn thi: Hóa học 11 NC PG Thời gian: 45 phút A Trắc nghiệm: 16 câu (4 điểm) PH Câu 1: Dãy gồm chất điện li mạnh là: A B C D PI Câu 2: Chọn phát biểu đúng: A B C D Muối axit muối mà dung dịch ln có pH < Một chất tan vào nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ axit Na2S muối trung hòa nên dung dịch có pH = Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 thu kết tủa Al(OH)3 33 PJ Câu 3: Nhận xét sau sai: A B C D A B C D A B C Al(OH)3 chất lưỡng tính Zn(OH)2 bazơ lưỡng tính NaAlO2 tác dụng với axit H2SO4 Na2HPO3 muối trung hòa PK Câu 4: Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch muối, axit, bazơ nước là: Do chúng có khả phân li ion dung dịch Do chúng tan nước Do có dịch chuyển electron tạo thành dòng electron Do phân tử chúng dẫn điện PL Câu 5: Sự điện li là: Sự hòa tan chất vào nước tạo thành dung dịch Sự phân li chất tác dụng dòng điện Sự phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước trạng thái nóng chảy D Qúa trình oxi hóa – khử PM Câu 6: Một dung dịch chứa 0,3 mol K+, 0,1 mol Ca2+, 0,15 - - mol HCO3 , x mol Cl Gía trị x có trị số là: A 0,15 mol B 0,45 mol C 0,30 mol D 0,35 mol E Câu 7: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A B C D E Câu 8: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A B C D F Câu 9: Cho dung dịch: Nếu trộn cặp dung dịch với có trường hợp xảy phản ứng? A B C D 34 E Câu 10: Một dung dịch chứa ion: Zn 2+ (0,15 mol), Al3+ (0,25 mol), Cl - - (0,15 mol) SO42 Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch là: A 65,025 gam B 62, 575 gam C 56,075 gam D 52, 225 gam E Câu 11: Dung dịch axit fomic HCOOH có pH = 3, nồng độ dung dịch 0,46% (D = g/ml) độ điện li HCOOH là: A 3% B 2% E C 1,5% D 1% Câu 12: Dung dịch axit HClO 0,2M có K a = Độ điện li dung dịch là: A 0,01 B 0,15 E C 0,02 D 0,03 Câu 13: Hấp thụ hết V lít khí H 2S (ddktc) vừa đủ dung dịch nước Clo Sau phản ứng thu 1,5 lít dung dịch có pH = 1,3 Gía trị V là: A 84 B 168 C 196 D 200 E Câu 14: Trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = với 2,5 lít dung dịch NaOH có pH = Gía trị pH dung dịch thu là: A 8,76 B 10,74 C 9,48 D 6,13 E Câu 15: Một mẫu nước chứa Pb(NO3)2 Để xác định hàm lượng Pb 2+ người ta hòa tan lượng dư Na2SO4 vào 500,0 ml nước Làm khơ kết tủa sau phản ứng thu 0,960 gam PbSO Hỏi nước bị nhiễm độc chì khơng? (Biết nồng độ chì tối đa cho phép nước sinh hoạt 0,1 mg/ml) Số A B C D gam chì có lít nước là: 1,11 mg/ml Nước bị nhiễm độc chì 1,22 mg/ml Nước bị nhiễm độc chì 1,31 mg/ml Nước bị nhiễm độc chì 1,43 mg/ml Nước bị nhiễm độc chì 35 F Câu 16: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: G H Tỉ lệ a : b là: I A : J B : K C : L D : 36 B Tự luận: câu (6 điểm) C Câu 1: (3 điểm) Xác định độ PH dung dịch sau: a HCl 0,004 M; NaOH 0,03 M; b CH3COOH 0,1 M có Ka = 1,75 10-6; c CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,2 M (biết CH3COOH có Ka = 1,75 10-6) D Câu 2: (3 điểm) Cho dung dịch gồm A ion: H+ 0,12 mol, Al3+ 0,15 mol, - - NO3 0,25 mol, SO42 x mol Thêm vào dung dịch A 200 ml dung dịch B chứa Ba(OH)2 1,8 M thu a gam kết tủa Xác định giá trị a Hướng dẫn chấm A Trắc nghiêm (4 điểm) E Mỗi câu 0,25 điểm F Câu B J N R Câu D Câu B Câu A G K O S Câu C Câu B Câu C Câu C H L P T Câu D Câu 10 A Câu 11 D Câu 12 A I M Q U Câu 13 B Câu 14 A Câu 15 C Câu 16 A V B Tự luận (6 điểm) W Câu 1: (3 điểm) a (1 điểm) X + (0,5 điểm) Dung dịch HCl 0,004 M: Y HCl axit mạnh, điện li hoàn tồn nên ta có: Z AA 0,004 0,004 (M) AB AC + (0,5 điểm) Dung dịch NaOH 0,03 M: AD NaOH bazơ mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có: AE AF AG AH => 0,03 0,03 (M) AI b (1 điểm) AJ Dung dịch CH3COOH 0,1 M có Ka = 1,75 10-6: AK + (0,5 điểm) Do CH3COOH aixt yếu, điện li phần theo phương trình: AL AM AN AO Ban đầu: Điện li: Cân bằng: AP 0,1 x (0,1 – x) x x x x (M) (M) (M) AQ AR + (0,5 điểm) AS c (1 điểm) AT Dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,2 M AU + (0,25) CH3COONa muối tan, điện li hoàn toàn nên ta có: AV AW AX 0,2 0,2 (M) + (0,5) CH3COOH axit yếu, điện li phần, lúc dung dịch, nồng độ ion ban đầu khơng M mà 0,2M muối CH3COONa điện li hoàn toàn tạo AY AZ BA BB BC Ban đầu: Điện li: Cân bằng: 0,1 x (0,1 – x) x x 0,2 (M) x (M) (x + 0,2) (M) BD BE BF + (0,25) Câu 2: (3 điểm) BG Giải: BH + (0,25 điểm) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích có: BI BJ BK + (0,25 điểm) BL BM BN 0,36 0,72 (mol) + (1 điểm) Sau thêm dung dịch B vào dung dịch A: BO 0,36 BP 0,36 0,16 0,16 (mol) BQ BR 0,12 0,12 (mol) BS BT 0,15 0,45 0,15 0,15 (0,72 – 0,12 – 0,45) = 0,15 (mol) BU BV 0,15 (mol) BW + (0,5 điểm) Số mol lại sau phản ứng (2) (3) là: BX BY => Xảy phản ứng (4) BZ + (0,5 điểm) Do sau phản ứng (2) (3), lượng dư (0,15 mol) nên xảy phản ứng vừa đủ, hòa tan lượng kết tủa Al(OH)3 tạo thành phản ứng (3), nên chất kết tủa BaSO4 - CA + (0,5 điểm) Theo phản ứng (1): SO42 phản ứng hết, Ba2+ dư nên: CB CC CD CE CF CG CH CI CJ CK CL CM CN CO Kết luận Bằng việc vận dụng kiến thức học mơn Dạy học tập Hóa học phổ thông kinh nghiệm thực tiễn thân, tiểu luận này, em xây dựng phát triển dạng tập điện li phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Việc nắm vững vận dụng dạng tập vô quan trọng cần thiết Nó góp phần quan trọng việc học tập HS giảng dạy giáo viên sống sản xuất CP CQ CR CS CT CU CV CW CX CY CZ DA DB DC DD DE DF DG DH DI Tài liệu tham khảo [1] Ngô Ngọc An(2011), 350 tập Hóa Học chọn lọc nâng cao lớp 11, NXB Giáo dục Việt Nam DJ [2] Lê Xuân Trọng, Nguyễn Hữu Đĩnh, Lê Chí Kiên, Lê Mậu Quyền (2012), Hóa Học 11 nâng cao, NXB Giáo dục Việt Nam DK [3] Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh, Phạm Văn Hoan, Cao Thị Thặng(2014), Bài tập Hóa Học 11 nâng cao, NXB Giáo dục Việt Nam DL [4] Đào Hữu Vinh, Phạm Đức Bình (2012), Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa Học 11, NXB Tổng hợp TP Hồ Chí Minh DM DN ... Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Khái niệm: Phản ứng trao đổi ion dung dịch phản ứng xảy - trao đổi ion chất điện li để tạo thành chất mới, đó, số oxi hóa chúng trước sau phản ứng. .. thơng Nội dung I Tóm tắt lí thuyết Lí thuyết điện li phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li tìm hiểu theo phần đây: Sự điện li - Chất điện li chất tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện Bao... Nội dung Đặt vấn đề Nội dung I II Tóm tắt lí thuyết Trang 5 Sự điện li Axit, bazơ, muối PH dung dịch Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phân loại dạng tập Bài toán xác định chất điện li