ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC 2010 (ĐỀ 1) (CÁC ĐÁP ÁN ĐỀU LÀ CÂU A) 1.Cho 4,6g natri kim loại tác dụng với một phi kim tạo muối và phi kim tron ghợp chất có số oxi hoá là -2, ta thu được 7,8g muối, phi kim đó là phi kim nào sau đây: A. Lưu huỳnh B. Flo C. Clo D. Kết quả. 2.Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS 2 . Nêu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H . SO 4 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90%. A. 69,44 tấn B. 68,44 tấn C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn 3.Cấu hình electron nguyên tử nào của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 4 4.Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch một loãng và nguội, dung dịch hai đậm đặc đun nóng tới 100 o C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích Clo đi qua hai dung dịch KOH bằng bao nhiêu? A. 5/3 B. 10/3 C. 6/3 D. 5/6 5.Hai nguyên tử X, Y có cấu hình e ngoài cùng lần lượt là 3s x và 2p 5 . Biết phân lớp 3s của 2 nguyên tử hơn kém nhau 1 electron. Vị trí của X, Y trong hệ thống tuần hoàn có thể là: X Y A. Chu kì 3, nhóm IA Chu kì 2, nhóm VIIA B. Chu kì 3, nhóm IA Chu kì 3, nhóm VIIA C. Chu kì 3, nhóm IIA Chu kì 3, nhóm VIIA D. Chu kì 3, nhóm IA Chu kì 3, nhóm VA 6.Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr cho hỗn hợp đ1o tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì tạo ra kết tủa của khối lượng bằng khối lượng cua bãc nitrat đã tham gia phản ứng. Thành phần phần trăm khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là: A. 27,88 B. 13,4 C. 15,2 D. 24,5 7.Cho phản ứng hóa học sau: As 2 S 3 + KclO 4 + H 2 O → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + KCl 8.Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là: A. 2, 7, 12, 4, 6 , 7 B. 6, 14, 36, 12, 18, 14 C. 3, 28, 16, 6, 6, 9, 28 D. 6, 14, 18, 12, 18, 14 9.Có 6 bình không ghi nhãn, mội bình chứa một trong các dung dịch sau: Natri clorua, natri bromua, kali iodua, axit clohiđric, axit sunfuric, bari hiđroxit. Để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng lần lượt các hóa chất sau đây: A. Quỳ tím, dung dịch AgNO 3 B. Phenolphtalein, dung dịch AgNO 3 , khí Cl 2 C. Quỳ tím, khí Cl 2 D. Cả A, B, C đều đúng 10Bình kín co thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H 2 và 0,5 mol N 2 . Khi phản ứng đạt cân bằng có 0,02mol NH 3 được tạo nên. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH 3 là; A. 0,00197 B. 0,00217 C. 0,0026 D. 0,00351 11.54,054 ml dung dich NH 3 20% (khối lượng riêng D = 0,925g/ml) hoà tan được bao nhiêu lít NH 3 (đo ở đktc)? A. 13,176 (l) B. 13,22 (l) C. 14,2448 (l) D. Một kết quả khác 12.Khí nitơ bền ở nhiệt độ thường là do: A. Cả B, C, D đều sai. B. H 2 SO 4 đậm đặc và CaO C. P 2 O 5 và KOH D. KOH và CaO 13.X là hợp chất tạo bởi ba nguyên tố. Nhiệt phân X thu được hỗn hợp hai chất khí và hơi có tỉ khối so với nhau là 0,642. Công thức phân tử nào sau đây được xem là hợp lí đối với X. A. NH 4 NO 2 B. NH 4 NO 3 C. NaHCO 3 D. NH 4 Cl 14.Hỗn hợp X gồm hiđro và axetilen có tỉ khối so với H 2 bằng 5,8. Dẫn 1,792 lít X (đktc) qua bột Ni nung nóng cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X và tỉ khối của khí thu được so với H 2 là: A. 60% H 2 , 40% C 2 H 2 ; 14,5. B. 40% H 2 , 60% C 2 H 2 ; 14,5. C. 40% H 2 , 60% C 2 H 2 ; 14,5. D. 60% H 2 , 40% C 2 H 2 ; 14,5. 15.Ion R + có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kì 3, Nhóm IA. B. Chu kì 2, Nhóm IIA. C. Chu kì 2, Nhóm VIIA. D. Chu kì 3, Nhóm VIIA. 16.Nguyên tử có nguyên tố B có tổng hạt bằng 52, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân là 1. Số hiệu nguyên tử của B là: A. 17 B. 16 C. 18 D. 15 17.Nguyên tử R có 13 nơtron và số khối là 25. Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Nguyên tử R không có e độc thân ở trạng thái cơ bản. B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử R có 3e. C. R là phi kim. D. R ở ô thứ 13 trong bảng tuần hoàn. 18,Cho các phản ứng: CaCO 3 CaO + CO 2 (1) SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (2) 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 ↑ (3) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (3) 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (4) NH 4 Cl NH 3 + HCl (5) Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là: A. (4) B. (4), (5) C. (1), (2), (3) D. (4), (5), (1) 19.Trong phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Thì H 2 SO 4 đóng vai trò: A. Môi trường. B. Chất khử. t o t o t o t o t o C. Chất oxi hoá. D. Vừa là chất oxi hoá, vừa là môi trường. 20.Đốt cháy hoàn toàn 4,3g chất hữu cơ Y chỉ chứa một nhóm chức, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Sau phản ứng thu được 20g kết tủa, khối lượng dung dịch còn lại giảm 8,5g so với nước trước phản ứng. Biết M Y < 100. Công thức phân tử của Y là: (*) A. C 4 H 6 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 10 O 2 21.Đốt cháy hết a mol ankan A được không quá 6a mol CO 2 , clo hóa ankhan theo tỉ lệ mol 1: 1 được một dẫn xuất monoclo duy nhất. A có tên là: (*) A. 2,2 – dimetypropan B. 2 – metylpropan C. Etan D. n – hexan 22.Đốt cháy hoàn toàn 3,40g một ankađien liên hợp không nhánh X thu được 5,6 lít CO 2 (đktc). X có tên gọi là: A. penta – 1,3 – đien B. buta – 1,3 – đien C. metylbutan – 1,3 – đien D. hexa – 1,3 – đien 23.Bốn hiđrocacbon đều là chất khí ở điều kiện thường. Khi phân hủy mỗi chất trên thành cacbon và hiđro, thể tích khí thu được đều gấp hai lần thể tích ban đầu. Chúng là: A. CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 B. CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 4 C. C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 , C 5 H 4 D. C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 6 24.Tính bazơ của NH 3 , CH 3 – NH 2 và C 6 H 5 – NH 2 . Sắp xếp theo thứ tự độ mạnh tăng dần là:* A. C 6 H 5 – NH 2 < NH 3 < CH 3 – NH 2 B. NH 3 < CH 3 – NH 2 < C 6 H 5 – NH 2 C. CH 3 – NH 2 < C 6 H 5 – NH 2 < NH 3 D. CH 3 – NH 2 < NH 3 < C 6 H 5 – NH 2 25.So sánh hai tính axit của các chất sau: (A) CH 3 – CHCl – COOH (B) CH 3 COOH (C) HCOOH (D)CH 2 Cl – CH 2 COOH Trường hợp đúng là: A. (B) < (C) < (D) < (A) B. (A) > (D) > (B) > (C) C. (D) < (A) < (B) < (C) D. (A) > (B) > (D) > (C) 26.Một hỗn hợp gồm hai axit cacbonxylic đơn chức (A), (B) (chỉ chứa chức axit và đồng đẳng kế tiếp). Chi X ra làm hai phần bằng nhau. * ½ X trung hoà 0,5 lít dung dịch NaOH 1M ½ X với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 OH dư cho ra 43,2g Ag kết tủa. Công thức cấu tạo và khối lượng của A, B trong hỗn hợp X (cho Ag = 108) là: A. 18,4g HCOOH; 36g CH 3 – COOH B. 36g CH 3 – COOH; 44,4g C 2 H 5 – COOH C. 18g CH 3 – COOH; 44,4g C 2 H 5 – COOH D. 9,2g HCOOH; 18g CH 3 – COOH 27.Công thức nào sau đây lá rượu đơn chức có 60% khối lượng cacbon trong phân tử: A. C 3 H 8 O B. C 2 H 6 O C. C 4 H 10 O D. CH 4 O 28.Cho 2,54g este A bay hơi trong một bình kín dung dịch 0,6 lít, ở nhiệt độ 136,5 o C. Người ta nhận thấy khi este bay hơi hết thì áp suất trong bình là 425,6 mm Hg. Để thủy phân 25,4g este A cần dùng 200g dung dịch NaOH 6%. Mặt khác khi thủy phân 6,35g este A bằng xút thì thu được 7m05g muối duy nhất. Tên este (biết rằng một trong hai (rượu hoặc axit) tạo thành este là đơn chức) là: * A. glixêrin triacrylat B. glixêrin triaxêtat C. glixêrin trifomiat D. triêtyl butanđioat 29.Biết hợp chất hữu cơ X tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong nước amoniac dư tạo bạc. Mặt khác X còn làm sủi bọt dung dịch xođa. Cho biết X có thể là chất nào trong số các chất sau: A. axit fomic B. metanal C. axetanđehit D. axit axetic 30.Thực hiện phản ứng nổ một lượng CH 4 với một thể tích oxi vừa đủ trong bình kín. Sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu để hơi nước ngưng tụ. Xem áp xuất hơi nước không đáng kể thì tỉ lệ áp suất sau phản ứng so với trước phản ứng là: A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 2 : 5 31.Trong các chất sau, chất không cho liên kết hiđro với nước là: A. CH 3 – CH 3 B. CH 3 OH C. HF D. NH 3 32.Công thức nào sau đây là của xenlulozơ: A. Cả B và C. B. (C 6 H 10 O 5 ) n C. [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n D. [C 6 H 7 O 2 (OCOCH 3 ) 3 ] n 33.Để sản xuất 1 tấn thuốc nổ piroxilin (xem như là trinitrat xenlulozơ nguyên chất) thì cần dùng một lượng xenlulozơ là: * A. 545,45 kg B. 1000 kg C. 865 kg D. 1135 kg 34.Hoà tan 47g K 2 O vào m (gam) dung dịch KOH 8% thì thu được dung dịch KOH 21%. Vậy m bằng: A. 354,85g B. 324,2g C. 320g D. 250g 45.Một dung dịch chứa x mol Na + , y mol Ca 2+ , z mol HCO 3 - , t mol Cl - . Hệ thức liên lạc giữa x, y, z, t được xác định là: A. x + 2y = z + t B. x + 2y = z + 2t C. x + 2z = y + 2t D. z + 2x = y + t Khi bón phân vô cơ hoặc phân chuồng có thể gây ô nhiễm môi trường vì: 1. Tích lũy các chất độc hại, thậm chí nguy hiểm cho đất do phân để lại. 2. Tăng lượng dung dịch ở lớp nước trên bề mặt có tác dụng xấu đến việc cung cấp oxi gây hại cho cá và các loại động vật thủy sinh khác. 3. Tích lũy nitrat trong nước ngầm làm giảm chất lượng của nước uống. 4. Làm tăng lượng NH 3 không mong muốn trong khí quyển và lượng N 2 O do quá trình nitrat hóa phân đạm dư hoặc bón không đúng chỗ. Câu đúng là: A. 1, 2, 3, 4 B. 1 C. 1, 2 D. 2, 4 36Oxi hoá hoàn toàn m gam một kim loại hóa trị III thành oxit tương ứng cần dùng 9 8 m gam oxit. Kim loại này là: A. Nhôm B. Sắt C. Crom D. Coban 37.Các phương trình phản ứng sau: (1) CH 2 = C(CH 3 ) – CH = CH 2 → Polime (2) CH 2 = CH – CH 2 + C 6 H 5 – CH = CH 2 → Polime (3) CH 2 = CH 2 → (-CH 2 – CH 2 -) n (4) H 2 N – (CH 2 ) 10 – COOH → H 2 O + Polime Các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng trùng ngưng. A. Chỉ có (4) B. (1) và (2) C. (3) và (4) D. (1) và (4) 38.Cho bốn dung dịch muối: CuSO 4 , ZnCl 2 , NaCl, KNO 3 . Khi điện phân bốn dung dịch trên với điện cực trơ, dung dịch sẽ cho ta một dung dịch bazơ là: A. NaCl B. CuSO 4 C. ZnCl 2 D. KNO 3 39.Một hỗn hợp nặng 14,3g gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ chứa một chất duy nhất là muối. Khối lượng mội kim loại trong hỗn hợp và thể tích khí H 2 thoát ra (đktc). (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39) là: * A. 7,8g K; 6,5g Zn; 4,48 l H 2 B. 3,9g K; 10,4g Zn; 2,24 l H 2 C. 7,8g K; 6,5g Zn; 2,24 l H 2 D. 7,8g K; 6,5g Zn; 1,12 l H 2 40.Sục khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 sẽ có hiện tượng gì: * A. Có kết tủa Al(OH) 3 B. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đó kết tủa tan trở lại. C. Có kết tủa Nhôm Cacbonat. D. Dung dịch vẫn trong suốt. 41.Khi cho 1g sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 tạo ra 2,6492g bạc clorua. Clorua ban đầu là: A. FeCl 3 B. FeCl 2 C. FeCl 2 hay FeCl 3 đều đúng. D. FeCl 2 hay FeCl 3 đều sai. 42.Trong ba oxit FeO, Fe 2 O, Fe 3 O 4 , chất có tác dụng với HNO 3 cho ra khí: * A. FeO và Fe 3 O 4 B. Chỉ có FeO C. Chỉ có Fe 3 O 4 D. Chỉ có Fe 2 O 3 Chỉ ra mệng đề đúng: 43.Trong hợp chấ hóa học sau, nitơ có số oxi hóa cực tiểu: A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. N 2 C. NO 2 D. HNO 2 44.Dung dịch X chứa các ion: SO 4 2- , SO 3 2- , CO 3 2- , Na + . Hãy chọn đúng trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để nhận biết tửng loại anion có trong dung dịch: A. Tác dụng với dd HCl, dung dịch KMnO 4 và sau đó là dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch BaCl 2 . B. Tác dụng với dung dịch BaCl 2 , dung dịch KMnO 4 và sau đó là dung dịch Ca(OH) 2 . C. Tác dụng dung dịch BaCl 2 , dung dịch HCl, dung dịch KMnO 4 và sau đó là dung dịch Ca(OH) 2 . D. A và C đúng. 45.Phản ứng nào sau đây sai: A. Cả A, B, C đều sai. B. Cu 2 S + HNO 3 → CuSO 4 + NO 2 ↑ + H 2 SO 4 + H 2 O C. F 2 + HNO 3 → HF + F – O – NO 2 D. 3Cl 2 + 8NH 3 → N 2 + 6NH 4 Cl 46.Điều nào sau đây không đúng: A. Silic là một chất khử mạnh. B. Silic là phi kim hoạt động kém cacbon. C. Silic tan dễ dàng trong dung dịch kiềm. D. Silic tác dụng được với flo ngay ở nhiệt độ thường. E. Silic không tồn tại ở trạng thái đơn chất trong tự nhiên. 47.Trong tự nhiên, bạc có hai đồng vị trong đó đồng vị 109 Ag chiếm 44%. Biết nguyên tữ khối trung bình của bạc là 107,88. Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là: A. 107 B. 106,5 C. 108 D. 106 48.Hợp chất có tên là: A. 2 – clo – 4 – metylphenol B. 1 – metyl – 3 – clophenol – 4 C. 4 – metyl – 2 – clophenol CH 3 Cl OH D. 1 – clo – 3 – metylphenol – 4 49,Để có được rượu etylic tuyệt đối (hoàn toàn không có nước) tử rượu 95 o C, trong các phương pháp sau: * 1) Dùng sự chưng cất phân đoạn để tách rượu ra khỏi nước ( rượu etylic sôi ở 78 o C, nước ở 100 o C). 2) Dùng Na. 3) Dùng H 2 SO 4 đặc để hút nước. Ta có thể dùng phương pháp nào? A. Chì có 2. B. Chỉ có 1, 2 C. Chỉ có 1 D. Cả ba phương pháp. 50.Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và KCl với số mol KClCuSO nn 2 1 4 > với điện cực trơ. Biết rằng quá trình điện phân gồm ba giai đoạn. Khí thoát ra ở mội giai đoạn (GĐ) là: * A. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: không có khí. GĐ2: anot: O 2 ; catot: không có khí. GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 B. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: không có khí. GĐ2: anot: Cl 2 ; catot: H 2 GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 C. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: không có khí. GĐ2: anot: Cl 2 ; catot: không có khí. GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 D. GĐ1: anot: Cl 2 ; catot: H 2 GĐ2: anot: Cl 2 ; catot: H 2 GĐ3: anot: O 2 ; catot: H 2 51.Có 4 lọ mất nhãn mội lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 . Hãy cho trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên: A. B và C đúng. B. Dùng dung dịch Na 2 S, dung dịch AgNO 3 C. Dung dịch NaOH, dung dịch Na 2 S. D. Dùng khí H 2 S, dung dịch AgNO 3 . 52.Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh? A. 2NH 3 + 3CuO N 2 ↑ + 3Cu + 3H 2 O B. NH 3 + HCl → NH 4 Cl C. 2Nh 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 D. NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - t o 53.Chỉ ra điều sai: A. Phốt pho tạo được nhiều oxit hơn nitơ. B. Phốt pho hoạt động hóa học hơn nitơ. C. Phốt pho trắng hoạt động hơn phốt pho đỏ. D. Có thể bảo quảng phốt pho trong nước. 54.Tổng số hạt mang điện trong ion − 2 3 AB là 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A, B lần lượt là: A. 16 và 8 B. 14 và 22 C. 8 và 16 D. 22 và 14 55.Gọi tên hiđrocacbon sau: Lấy C 6 H 5 làm gốc (phenyl) A. 4 – phenylbutin – 1 B. 1 – phenylbutin – 3 C. 1 – phenylbutin – 4 D. 1 – phenylpentin – 4 56.Xà phòng hoá este Vinyl axetat thu được: A. CH 3 – CHO B. CH 2 = CH – OH C. CH 2 = CH 2 D. HC ≡ CH 57.Phản ứng Cu + FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 cho thấy: * A. Đồng có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ . B. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. C. Đồng kim loại có tính oxi hoá kém sắt kim loại. D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối. CH 2 – CH 2 = C C - H . ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC 2010 (ĐỀ 1) (CÁC ĐÁP ÁN ĐỀU LÀ CÂU A) 1.Cho 4,6g natri kim loại tác dụng. ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là: A. (4) B. (4), (5) C. (1), (2), (3) D. (4), (5), (1) 19.Trong phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4