Bµi 12: liªn kÕt ion - tinh thÓ ion Nội dung bài dạy I. Sự hình thành ion,cation,anion II. Sự tạo thành liên kết ion III.Tinh thể ion I. S I. S ự ự h h ình ình th th ành ành Ion. Ion. BT: Cho 10 Ne, 11 Na, 12 Mg. Viết cấu hình e, cấu hình e của nguyên tử nào bền nhất ? 10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cấu hình bền (e ở lớp ngoài đã bão hoà) Chưa bền 1.Sự hình thành cation, anion a) Sự tạo thành Cation Sự hình thành ion Na + Nguyên tử Na Io n N a + + Na → Na + + e 11+ - - - - - - - - - - - 11+ - - - - - - - - - - - - 1e Nguyên tử Na Lớp ngoài bão hoà e Nguyên tử Mg Ion Mg 2+ Sự hình thành ion Mg 2+ 12+ - - - - - - - - - - - - 12+ - - - - - - - - - - - - - - + 2e Mg → Mg 2+ + 2e Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn so với trạng thái cơ bản, một số nguyên tử có thể nhường e (thường là nguyên tử kim loại)  phần tử mang điện dương gọi là cation (Ion +). Tổng quát: M - ne → M n+ M → M n+ + ne - Năng lượng Ion hoá càng nhỏ  khả năng nhường e càng dễ. Nhận xét - Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e? VD: Cho 8 O, 9 F. Viết cấu hình e, So sánh với cấu hình e của Ne, Na + . - Nguyên tử F có và lớn  có xu hướng nhận thêm 1e để số e lớp ngoài đạt đến trạng thái bão hoà. χ Ι b) Sự tạo thành Anion Sự hình thành Ion F - Ion F - Nguyên tử F + - 9+ - - - - - - - - - -- 9+ - - - - - - - - - 1e Nguyên tử F 1e F + 1e → F - Ion O 2- Sự hình thành ion O 2- Nguyên tử O O + 2e → O 2- 8+ - - - - - - - - -- 8+ - - - - - - - - 2e + Nguyên tử O - - Nhận xét Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, một số nguyên tử có thể nhận e (nguyên tử phi kim)  phần tử mang điện âm gọi là Anion (Ion -). Tổng quát: A + ne A→ n- . - Năng lượng Ion hoá và độ âm điện càng lớn  khả năng nhận e càng dễ. [...]... Đặc điểm của liên kết Ion: - Liên kết giữa các nguyên tử có tính chất hoá học khác nhau nhiều (thường là liên kết hình thành giữa Kim loại và Phi kim) ∆χ ≥ 1 7 , - Kim loại nhường e, Phi kim nhận e Số e nhường(nhận) = Hoá trị của ntố A – ye  Ay+ (y) (x) AxBy (liên kết Ion) B + xe  Bx- II Tinh thể ion 1 Tinh thể NaCl (Xem hình ảnh tinh thể NaCl) * NhËn xÐt: -Cấu trúc lập phương -Các ion Na+ và Cl-... NH4+, OH-, SO42-, H2PO4- II Sự tạo thành liên kết ion 1 Sự tạo thành phân tử NaCl (Xem m ô phỏng quá trình hình thành phân tử Na Cl t ừ Na và Cl  cho, nhận e ) Nhận xét: Na + Cl2  ? Na  Na+ + 1e Cl + 1e  Cl- (+) (-) Na+ + Cl-  NaCl 2Na + Cl2  2NaCl 2 1e Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết Ion 2 Liên kết Ion a) Khái niệm: SGK b) Nguyên nhân hình thành liên kết? Các nguyên tử có xu hướng nhường... Mg - 2e → Mg2+ (cation magie) Al - 3e → Al3+ (cation nhôm) -Các nguyên tử phi kim dễ nhận e  Anion (Ion -) Số e nhận + e hoá trị = 8 (e lớp ngoài cùng) Cl + 1e → Cl- (anion clorua) O + 2e → O2- (anion oxit) 2 .Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử • Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử VD: Các cation Li+,Na+,Al3+ Các anion F-, Cl- ,O2- … • Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện...c) Kết luận Trong điều kiện thích hợp, các nguyên tử có thể nhường hoặc nhận e để đạt đến cấu hình e bền vững hơn so với trạng thái cơ bản (giống với cấu hình của khí hiếm gần nó nhất) tạo thành các phần tử mang điện  Cation (Ion +) hoặc Anion (Ion -) -Các nguyên tử kim loại dễ nhường e Cation (Ion +) Kim loại nhóm A: nhường toàn bộ e hoá trị (e lớp ngoài cùng) Mg - 2e → Mg2+ (cation magie)... Tinh thể NaCl (Xem hình ảnh tinh thể NaCl) * NhËn xÐt: -Cấu trúc lập phương -Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên, đểu đặn ở nút mạng Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu 2 Tinh thể Ion: SGK 3 Tính chất của hợp chất Ion: SGK Nguyên nhân: Các nút mạng liên kết chặt chẽ với nhau bằng lực hút tĩnh điện trái dấu . Bµi 12: liªn kÕt ion - tinh thÓ ion Nội dung bài dạy I. Sự hình thành ion, cation,anion II. Sự tạo thành liên kết ion III .Tinh thể ion I. S I. S ự ự. + Cl -  NaCl (-)(+) Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết Ion 2. Liên kết Ion a) Khái niệm: SGK b) Nguyên nhân hình thành liên kết? Các nguyên tử có