Tieỏt hoùc 44, 45, 46 (Kim loaùi phaõn nhoựm chớnh nhoựm I) CÂU HỎI BÀI CŨ CÂU HỎI BÀI CŨ 1- Tính chất hóa học chung của kim loại là gì ? Dựa vào cấu 1- Tính chất hóa học chung của kim loại là gì ? Dựa vào cấu tạo của nguyên tử kim loại để giải thích tính chất hóa học. tạo của nguyên tử kim loại để giải thích tính chất hóa học. Dẫn ra 3 phản ứng hóa học để minh họa tính chất hóa học Dẫn ra 3 phản ứng hóa học để minh họa tính chất hóa học chung của kim loại . chung của kim loại . Đáp: Đáp: Tính chất hóa học chung của kim loạiù là tính khử Tính chất hóa học chung của kim loạiù là tính khử : : M – ne = M M – ne = M n+ n+ Giải thích: Giải thích: Số electron ở lớp ngoài cùng của kim loại thường là Số electron ở lớp ngoài cùng của kim loại thường là 1e, 2e, 3e, do vậy khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử 1e, 2e, 3e, do vậy khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại dễ nhường các electron này để trở thành ion dương. kim loại dễ nhường các electron này để trở thành ion dương. Thí dụ: Thí dụ: a) Tác dụng với phi kim: a) Tác dụng với phi kim: Nhiều kim loại có thể khử Nhiều kim loại có thể khử phi kim thành ion âm , đồng thời kim loại bò oxi hóa phi kim thành ion âm , đồng thời kim loại bò oxi hóa thành ion dương. thành ion dương.  Thí dụ: Thí dụ: b/ Tác dụng với axit : b/ Tác dụng với axit : Nguyên tử của một số kim loại khử được một số ion H Nguyên tử của một số kim loại khử được một số ion H + + của của dung dòch axit ( HCl, H dung dòch axit ( HCl, H 2 2 SO SO 4 4 ) thành nguyên tử hidro. ) thành nguyên tử hidro. Fe + 2HCl = FeCl Fe + 2HCl = FeCl 2 2 + H + H 2 2   ( Fe + 2H ( Fe + 2H + + = Fe = Fe 2+ 2+ + + H H 2 2   ) ) c/ Tác dụng với muối : c/ Tác dụng với muối : Nguyên tử của một số kim loại, Nguyên tử của một số kim loại, khử được một số ion kim loại trong dung dòch muối thành khử được một số ion kim loại trong dung dòch muối thành nguyên tử kim loại: nguyên tử kim loại: Cu + 2AgNO Cu + 2AgNO 3 3 = Cu(NO = Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag   ( Cu + 2Ag ( Cu + 2Ag + + = Cu = Cu 2+ 2+ + 2Ag + 2Ag   ) ) CÂU HỎI BÀI CŨ CÂU HỎI BÀI CŨ 2/ Bằng những phương pháp nào người ta có thể điều 2/ Bằng những phương pháp nào người ta có thể điều chế Ag từ dung dòch bạc nitrat , Mg từ dung dòch chế Ag từ dung dòch bạc nitrat , Mg từ dung dòch manhê clorua ? manhê clorua ? Minh họa bằng các phương trình hóa học. Minh họa bằng các phương trình hóa học. ĐÁP: ĐÁP: a - Điều chế Ag từ dd. AgNO a - Điều chế Ag từ dd. AgNO 3 3 : : Phương pháp thủy luyện: Phương pháp thủy luyện: Cu + 2AgNO Cu + 2AgNO 3 3 = Cu(NO = Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag   Phương pháp điện phân: Phương pháp điện phân: 2AgNO 2AgNO 3 3 + + H H 2 2 O O đp đp 2Ag + 2HNO 2Ag + 2HNO 3 3 + 1/ + 1/ 2 2 O O 2 2    b - Điều chế Mg từ MgCl b - Điều chế Mg từ MgCl 2 2 : : - Phương pháp điện phân nóng chảy : - Phương pháp điện phân nóng chảy : Trước hết cô cạn dung dòch MgCl Trước hết cô cạn dung dòch MgCl 2 2 để được muối để được muối khan, sau đó điện phân nóng chảy : khan, sau đó điện phân nóng chảy : MgCl MgCl 2 2 đpnc đpnc Mg + Cl Mg + Cl 2 2 ----oOo---- ----oOo---- Bài học mới: Bài học mới: I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM TRONG HTTH : KIỀM TRONG HTTH : II - TÍNH CHẤT VẬT LÝ : II - TÍNH CHẤT VẬT LÝ : III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC : III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC : 1/ Tác dụng với phi kim: 1/ Tác dụng với phi kim: 2/ Tác dụng với axit: 2/ Tác dụng với axit: 3/ Tác dụng với nước: 3/ Tác dụng với nước: IV - ỨNG DỤNG : IV - ỨNG DỤNG : V - ĐIỀU CHẾ : V - ĐIỀU CHẾ : I - I - VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM TRONG HTTH TRONG HTTH : : Kim loại kiềm là những nguyên tố hóa học thuộc Kim loại kiềm là những nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm chính nhóm I trong bảng hệ thống phân nhóm chính nhóm I trong bảng hệ thống tuần hoàn tuần hoàn (HTTH) (HTTH) . . Nhóm này gồm có : Nhóm này gồm có : liti ( liti ( Li Li ), natri ( ), natri ( Na Na ), kali ( ), kali ( K K ), ), rubidi ( rubidi ( Rb Rb ), xesi ( ), xesi ( Cs Cs ), franxi ( ), franxi ( Fr Fr ) ) * * . . (Fr là nguyên tố phóng xạ) (Fr là nguyên tố phóng xạ) Các nguyên tố này cũng là những nguyên tố đứng Các nguyên tố này cũng là những nguyên tố đứng đầu mỗi chu kì đầu mỗi chu kì (trừ chu kì I) (trừ chu kì I) (Xem bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố (Xem bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học sau đây :) hóa học sau đây :) Li Na K Rb Cs Fr II- II- TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT VẬT LÝ : : 1/ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp 1/ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp ( ( giảm dần giảm dần từ Li đến Cs) do mạng tinh thể kim loại kiềm có kiểu từ Li đến Cs) do mạng tinh thể kim loại kiềm có kiểu lập phương tâm khối, trong đó liên kết kim loại kém lập phương tâm khối, trong đó liên kết kim loại kém bền. bền. 2/ Khối lượng riêng nhỏ 2/ Khối lượng riêng nhỏ ( ( tăng dần từ Li đến Cs) tăng dần từ Li đến Cs) do các kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng hơn và do các kim loại kiềm có mạng tinh thể rỗng hơn và nguyên tử có bán kính lớn hơn so với các kim loại khác nguyên tử có bán kính lớn hơn so với các kim loại khác trong cùng chu kì. trong cùng chu kì. 3/ Độ cứng thấp 3/ Độ cứng thấp do lực liên kết giữa các nguyên tử do lực liên kết giữa các nguyên tử kim loại yếu. Có thể cắt kim loại bằng dao dễ dàng. kim loại yếu. Có thể cắt kim loại bằng dao dễ dàng. III- III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC Là kim lọai có tính khử mạnh nhất trong các kim Là kim lọai có tính khử mạnh nhất trong các kim loại. loại. Lấy natri làm điển hình : Lấy natri làm điển hình : 1/ Tác dụng với phi kim : 1/ Tác dụng với phi kim : Na khử dễ dàng các phi Na khử dễ dàng các phi kim thành ion âm : kim thành ion âm : 4Na + O 4Na + O 2 2 = 2Na = 2Na 2 2 O O 2Na + Cl 2Na + Cl 2 2 = = 2NaCl 2NaCl 2/ Tác dụng với axit : 2/ Tác dụng với axit : Na khử dễ dàng iôn H Na khử dễ dàng iôn H + + của axit (HCl, H của axit (HCl, H 2 2 SO SO 4 4 loảng) thành H loảng) thành H 2 2 tự do : tự do : 2Na +2HCl = 2NaCl + H 2Na +2HCl = 2NaCl + H 2 2 ↑ ↑ 2Na +H 2Na +H 2 2 SO SO 4 4 = Na = Na 2 2 SO SO 4 4 + H + H 2 2 ↑ ↑ [...]... ở cực dương Thiết bò điều chế Na bằng cách đòên phân NaCl nóng chảy NATRI thu được ở catot CỦNG CỐ * Hóa tính của Kim loại kiềm (M) : - Tác dụng với O2 : 4M + O2 = 2M2O - Tác dụng với axit (HCl hay H 2SO4 loảng) : • 2M + 2H+ = 2M+ + H2↑ - Tác dụng với nước : 2M + 2H2O = 2MOH + H2↑ * Điều chế kim loại kiềm : Điện phân muối MX (X là halogen : Cl, Br ) nóng chảy : 2MX đpnc 2M + X2↑ . (HCl, H 2 2 SO SO 4 4 loảng) thành H loảng) thành H 2 2 tự do : tự do : 2Na +2HCl = 2NaCl + H 2Na +2HCl = 2NaCl + H 2 2 ↑ ↑ 2Na +H 2Na +H 2 2 SO SO 4 4 =. tinh thể rỗng hơn và nguyên tử có bán kính lớn hơn so với các kim loại khác nguyên tử có bán kính lớn hơn so với các kim loại khác trong cùng chu kì. trong