Hóa 12CB Nguyễn Thị Hương ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I ---------***--------- A. LÝ THUYẾT: BẢNG TĨM TẮT NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ: HỐ CHẤT THUỐC THỬ DẤU HIỆU PHƯƠNG TRÌNH Ancol no đơn chức Na Sủi bọt khí ROH + Na → RONa + H 2 ↑ Ancol đa chức Cu(OH) 2 Dd xanh lam Phenol Br 2 Kết tủa trắng C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + 3HBr RCHO ( anđehit, glucozo, mantozo, axit fomic, este fomiat) AgNO 3 /NH 3 Cu(OH) 2 , t 0 Kết tủa Ag Kết tủa đỏ gạch RCHO + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → RCOONH 4 + Ag ↓ + NH 4 NO 3 RCHO + Cu(OH) 2  → 0 t RCOOH + Cu 2 O ↓ + H 2 O axitcacboxylic Quỳ tím Hóa đỏ quỳ tím Anilin Br 2 Kết tủa trắng C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + 3HBr Glucozo Cu(OH) 2 Dd xanh lam  → 0 t kết tủa đỏ gạch Tinh bột I 2 Dd xanh tím protein Cu(OH) 2 HNO 3 Đun nóng Dd màu tím Dd màu vàng Đơng tụ Amino axit Quỳ tím Hố đỏ Hố xanh Khơng đổi màu Số nhóm COOH nhiều hơn nhóm NH 2 Số nhóm COOH ít hơn nhóm NH 2 Số nhóm COOH bằng số nhóm NH 2 DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI tính oxi hố của kim loại tăng Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg + Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Hg Pt Au tính khử của kim loại giảm TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI 1. Tác dụng với phi kim: Cl 2 , O 2 , S, … Vd: Fe + Cl 2  → 0 t FeCl 3 Zn + Cl 2  → 0 t ZnCl 2 * Nếu kim loại có nhiều hố trị khi tác dụng với Cl 2 sẽ thu được muối của kim loại có số oxi hố cao nhất 2. Tác dụng với axit * Axit khơng có tính oxi hố: HCl, H 2 SO 4, lỗng . Những kim loại trước H mới phản ứng được với các axit này và đẩy H 2 ra khỏi dd axit Vd: Fe + HCl  → FeCl 2 + H 2 * Axit có tính oxi hố: HNO 3 , H 2 SO 4,đặc nóng .( - Au, Pt) Bản thảo Trang 1 Hóa 12CB Nguyễn Thị Hương KL + aixt → Muối + A + H 2 O A: nếu là HNO 3 : NO, NO 2 , N 2 , NH 3 , …. A: nếu là H 2 SO 4,đặc nóng : SO 2 , H 2 S,… Đối với kim loại có nhiều hoá trị thì muối thu được phải là muối của kim loại có số oxi hoá cao nhất * Axit HNO 3 , H 2 SO 4 : đặc nguội: không phản ứng với Al, Fe, Cr, …. 3. Tác dụng với H 2 O Các kim loại: K, Na, Ca, Ba + H 2 O → KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 4. Tác dụng với dd muối: Những kim loại từ Mg trở đi phản ứng với kim loại dựa theo qui tắc α Vd: Zn 2+ Zn Cu 2+ Cu Cu 2+ + Zn → Zn 2+ + Cu Để biết được qui tắc này, cần phải thuộc dãy điện hoá của kim loại, viết các cặp oxi hoá theo thứ tự trước sau và vẽ chữ α . 5. Tác dụng với kiềm Chỉ các kim loại lưỡng tính( Al, Zn, …) phản ứng được với kiềm Vd: Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2H 2 CÔNG THỨC FARADAY m = Fn tIA , trong đó m: Khối lượng thu được ở điện cực (g) A: Khối lượng mol ngtử thu được ở điện cực n: Số electron mà ngtử hoặc ion đó cho hoặc nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) F: Hằng số Farađây ( F = 96500) t: Thời gian điện phân (s) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1. Nguyên tắc Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại M n+ + ne → M 2. Các phương pháp a) Nhiệt luyện: (điều chế các kim loại trung bình : Zn , Fe, Sn, Pb, ….) dùng các chất khử mạnh C, CO, H 2 , Al, … để khử các ion kim loại trong oxit VD : PbO + H 2 → Pb + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 b) Thủy luyện: (điều chế các kim loại yếu: Ag , Cu , …) dùng các kim loại Fe, Zn … khử các ion kim loại trong dung dịch muối. VD : Dùng Fe để khử Cu 2+ trong dung dich muối đồng Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu c) Điện phân: + Điện phân nóng chảy: Đ/c các Kl mạnh : K, Na, Ca, Mg , Al: điện phân các muối clorua hoặc oxit nóng chảy VD: 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 MgCl 2 → Mg + Cl 2 + Điện phân dung dịch: Bản thảo Trang 2 Hóa 12CB Nguyễn Thị Hương Đ/c KL trung bình và yếu: + Nguyên tắc điện phân dung dịch: - Cực (-) gồm các ion dương: dể bị khử nhất là các ion kim loại sau Al Vd: Fe 2+ Fe+ 2e - Sau đó đến ion H + của H 2 O 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH - - Cực (+) gồm các ion âm: dể bị oxi hoá nhất là bản thân điện cực làm bằng kim loại, sau đó là các ion X - ( Cl, Br, I) Vd: 2Cl - + 2e Cl 2 - Sau đó là ion OH - của nước. Các ion gốc axit có oxi không bị oxi hoá. 2H 2 O – 4e O 2 + 4H + + Nếu điện phân hổn hợp thì ion kim loại nào có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ bị điện phân trước. + Nếu cực âm làm bằng kim loại lưu ý khí sinh ra có thể phản ứng với điện cực tạo thêm sản phẩm. VD: CuCl 2 → Cu + Cl 2 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 B. BÀI TẬP MỘT SỐ ĐIỂM LƯU Ý KHI GIẢI CÁC BÀI TẬP HỮU CƠ 1.ESTE a. Công thức tổng quát - este đơn chức: RCOOR’ - Este no đơn chức: C n H 2n O 2 n>=2 * Nếu đề cho số mol CO 2 = số mol H 2 O ⇒ este no đơn chức * Nếu đề cho đốt cháy este không no đơn chức có 1 nối đôi C n H 2n -2 O 2 thì n este = nCO 2 – n H 2 O * Nếu đề cho este đơn chức phản ứng với dd kiềm thì đặt CTPT của este là RCOOR’ 2. Amin, amino axit, protein * Nếu đề cho amin no đơn chức thì công thức chung là C n H 2n – 3 N * Đối với bài amino axit thì CT chung là: (NH 2 ) x – R – (COOH) y Trong đó x, y là số nhóm NH 2 và COOH Nếu đề cho tác dụng với HCl ta kết luận được số nhóm NH 2 dựa vào tỉ lệ số mol của chúng Tương tự với NaOH ta kết luận được số nhóm COOH 3. Kim loại: Để giải các bài tập phần đại cương kim loại cần nhớ phương pháp sau: Phương Pháp Tăng Giảm Khối Lượng Cách giải : Khi chuyển chất này sang chất khác khối lượng có thể tăng hoặc giảm do các chất khác nhau có khối lượng mol khác nhau. Dựa vào mối tương quan tỉ lệ thuận của sự tăng giảm ta tính được lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng theo công thức sau : Khối lượng sau phản ứng tăng = khối lượng bám ( khối lượng kim loại sau phản ứng) – khối lượng tan( khối lượng kim loại trước phản ứng) Khối lượng sau phản ứng giảm = khối lượng tan( khối lượng kim loại trước phản ứng) – khối lượng bám( khối lượng kim loại sau phản ứng) MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1. Hãy viết các công thức cấu tạo có thể có của C 5 H 8 O 2 , C 5 H 8 O 2 , C 6 H 12 O 2 gọi tên các CTCT đó. Câu 2. Hoàn thành chuổi phản ứng sau: ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a. CaO → CaC 2 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 → CH 3 COONa → CH 4 → HCHO → HCOOH → HCOOC 2 H 5 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca → CaCO 3 → CaO b. (C 6 H 10 O 5 ) n → C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 → C 2 H 5 OH → CH 2 =CH- CH=CH 2 → cao su Buna ↓ Bản thảo Trang 3 Hóa 12CB Nguyễn Thị Hương Cao su Buna – S c. C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 → C 2 H 5 OH d. C 2 H 4 → CH 3 CHO → CH 3 COOH → CH 3 COOCH=CH 2 → polime Câu 3. Từ vỏ bào mùn cưa hãy điều chế: PE, PVC, metylmetacrylat, cao su buna – S, cao su buna Câu 4. Hãy nhận biết các chất sau: a. Glucozơ, glixerol, anđêhit axetic. b. Glucozơ, glixerol, saccarozơ. c. Tinh bột, anđêhit axetic, saccarozơ. d. metylfomiat, glucozơ, saccarozơ, fomalin e. phenol, axit axetic, benzen, hồ tinh bột f. phenol, saccarozơ, mantozơ, hồ tinh bột g. anđêhit axetic, axit axetic, glucozơ, mantozơ. h. phenol, anilin, axit aminoaxetic, axit axetic k. Lòng trắng trứng, glucozo, glixerol, hồ tinh bột Câu 5.Cho 3,52 gam một este của axit cacboxylic no đơn chức và rượu no đơn chức phản ứng hết với 40ml dd NaOH 1M, thu được chất A và chất B. Đốt cháy 0,6 gam chất B cho 1,32 gam CO 2 và 0,72gam H 2 O. Tỉ khối hơi của B so với H 2 bằng 30. Khi bị oxi húa, chất B chuyển thành anđehit. Xác định công thức cấu tạo của este, chất A và chất B, giả sử các phản ứng đều đạt hiệu suất 100%. ĐS ; A : H – COONa ;B : CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH ; este: HCOOCH 2 CH 2 CH 3 . Câu 6. Đun 12 gam axit axetic với một lượng dư ancol etylic (xt H 2 SO 4 ). Đến khi phản ứng dừng lại thu được 11 gam este. Tính hiệu suất của phản ứng este hóa trên. ĐS : H = 62,5 % Câu 7. Một este có công thức phân tử là C 3 H 6 O 2 , có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Tìm công thức cấu tạo của este và viết phương trình phản ứng. ĐS : HCOOCH 2 CH 3 Câu 8. Xà phòng hóa hoàn toàn 9,7 gam hỗn hợp hai este đơn chức A,B cần 200ml dd NaOH 0,75M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được hỗn hợp 2 ancol đồng đẳng liên tiếp và một muối duy nhất. Tìm công thức cấu tạo và gọi tên A, B. ĐS: A : HCOOCH 3 và B : HCOOC 2 H 5 Câu 9. Tỉ khối của một este so với CO 2 là 2. Khi thủy phân este đó tạo nên 2 chất. Nếu đốt cháy cùng một lượng mỗi hợp chất tạo ra sẽ thu được cùng một thể tích CO 2 (cùng đk t o ,p). Tìm công thức cấu tạo của este và gọi tên. Viết các đồng phân có thể có của este trên. ĐS : CH 3 COOC 2 H 5 (etyl axetat) Câu 10. Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm 2 este no đơn chức là đồng phân của nhau có tỉ khối hơi đối với H 2 bằng 44 tác dụng với 500 ml dd NaOH 1,6 M, rồi cô cạn dung dich vừa thu được, ta được 44,6 gam hỗn hợp rắn B. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của 2 este trên. ĐS: HCOOC 3 H 7 và CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 11. Este đơn chức X có thành phần phần trăm khối lượng giữa nguyên tố C và H lần lượt là 48,65% và 8,11%. a) Tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo có thể có và gọi tên. b) Đun nóng 7,4 gam X với dd NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Từ ddịch sau phản ứng thu , thu được 8,2 gam muối rắn, khan. Xác định công thức cấu tạo của X. ĐS : a) CTPT X : C 3 H 6 O 2 b) CTCT X: CH 3 COOCH 3 . Câu 12. Tính khối lượng este metyl metacrylat thu được khi đung nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam rượu metylic. Giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 60%. ĐS : 150 gam Câu 13. Hỗn hợp A gồm 4 hợp chất hữu cơ đơn chức là đồng phân của nhau. Bốn hợp chất đó đều dễ phản ứng với dd HCl. Phân tử của mỗi chất đều chứa các nguyên tố C, H và 2,7% N. Viết công thức cấu tạo của 4 hợp chất đó và tính khối lượng của hỗn hợpA, biết khi đốt cháy hỗn hợp A cho 4,48 lít N 2 (đktc). Bản thảo Trang 4 Hóa 12CB Nguyễn Thị Hương ĐS : CTTQ của A : C 3 H 9 N m hh = 23,6 gam Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 16,05 gam hợp chất A đó thu được 46,2 gam CO 2 ; 12,15 gam H 2 O và 1,68 lít N 2 (đktc). a) Xác định công thức thực nghiệm của A b) 3,21 gam hợp chất A phản ứng hết 30ml dd HCl 1M. Viết công thức cấu tạo có thể có của A, biết A là đồng đẳng của anilin. ĐS : CTTN : (C 7 H 9 N) n CTPT của A : C 7 H 9 N có 3 đồng phân (HS tự viết) Câu 15. a) Hợp chất A là một α - amino axit. Cho 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,125M, sau đó đem cô cạn đó thu được 1,835 gam muối. Tính khối lượng phân tử của A. b) Trung hòa 2,94 gam A bằng một lượng vừa đủ dd NaOH, đem cô cạn dung dịch thu được 3,82 gam muối. Viết công thức cấu tạo của A, biết A có mạch cacbon không phân nhánh. Cho biết ứng dụng của A. ĐS : a) M A = 147 đvC b) CTCT A : HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH (axit glutamic) Ứng dung : Muối natri hiđroglutamat là thành phần chính của mì chính (bột ngọt) Câu 16. Cho 20 gam hỗn hợp gồm 2 amin no đơn chức, đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, rồi cô cạn dung dịch thu được 31,68 gam hỗn hợp muối. a) Xác định công thức phân tử của 2 amin. b)Tính thành phần phân trăm khối lượng của mỗi amin trong hỗn hợp đầu. c) Tính thể tích dd HCl đó phản ứng ĐS : a) CTPT của 2 amin là : C 3 H 7 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 . b) %C 3 H 7 NH 2 = 70,8 % ; % C 4 H 9 NH 2 = 29,2% c) V HCl = 0,32 l = 320 ml Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin no đơn chức đồng dẳng liên tiếp, ta thu được hỗn hợp sản phẩm khí với tỉ lệ thể tích : V CO 2 : V H 2 O (ở cùng điều kiện) = 8 : 17. Xác định công thức cấu tạo đơn giản của 2 amin. ĐS : CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 . Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn một amin thơm X thu được 3,08g CO 2 và 0,9g H 2 O và 336ml N 2 (đo ở đktc). Để trung hoà 0,1 mol X cần dùng 600ml HCl 0,5M. Xác định công thức phân tử của X. ĐS : C 7 H 11 N 3 Câu 19. X là một α - aminoaxit no chỉ chứa một nhúm – NH 2 và một nhóm –COOH. Cho 13,1g X tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thu được 16,75g muối clohiđrat của X. Viết công thức cấu tạo có thể có của X và gọi tên ĐS : H 2 N(CH 2 ) 5 COOH : axit 6 – aminoheptanoic. HS viết các đồng phân còn lại Câu 20. Một muối X có công thức C 3 H 10 O 3 N 2 . Lấy 14,64g X cho phản ứng hết với 150ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi và chất rắn. Trong phần hơi có một chất hữu cơ Y (bậc 1). Trong chất rắn chỉ là một hợp chất vô cơ. Xác định công thức phân tử của Y. ĐS : Y : C 3 H 7 NH 2 . Câu 21. Thế nào là phản ứng trựng hợp ? trùng ngưng ? Phản ứng trừng hợp và phản ứng trùng ngưng giống và khác nhau ở điểm nào? Minh họa bằng phương trình phản ứng. Câu 22. Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ các quá trình chuyển hóa và hiệu suất mỗi quá trình là 95% : Mêtan → Axetilen → Vinylclorua → PVC. Cần bao nhiêu m 3 khí thiên nhiên (ở đktc) để điều chế 1 tấn PVC, biết mêtan chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên. Câu 23. Hệ số polime hóa là gì ? Tính hệ số n của loại polietilen có khối lượng phân tử là 500 đvC và polisaccarit (C 6 H 10 O 5 ) n có khối lượng phân tử 162000 đvC. Câu 24. Bài tập thực nghiệm Nêu hiện tượng thu được và giải thích . Viết PTHH của phản ứng xảy ra. a) Khi cho một cây đinh sắt vào dung dịch CuSO 4 . b) Khi cho một hạt Natri vào dung dịch CuSO 4 . Bản thảo Trang 5 Hóa 12CB Nguyễn Thị Hương Câu 25 Ngâm một lá niken trong những dung dịch muối sau, hãy cho biết muối nào thì có phản ứng : AgNO 3 , MgSO 4 , CuSO 4 , NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 . Giải thích và viết phương trình phản ứng (phân tử và ion thu gọn) HD : Dựa vào dãy điện hóa của kim loại để xác định cặp chất phản ứng. Câu 26. Hãy cho biết những điều kiện nào thì xảy ra ăn mòn theo kiểu hóa học? ; điện hóa ? Đối với mỗi kiểu ăn mòn, hãy dẫn ra một thí dụ thường gặp trong đời sống để minh họa. Câu 27. Một vật được chế tạo từ hợp kim Zn – Cu . Vật này để trong không khí ẩm, hãy cho biết vật đó sẽ bị ăn mòn theo kiểu nào? Vì sao? Trình bày cơ chế của sự ăn mòn này. HD : Vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa. Vì vật có đủ 3 điều kiện của ăn mòn điện hóa: + Vật được chế tạo từ kim loại không nguyên chất + Các tinh thể Zn và Cu nối với nhau qua vật dẫn. + Có dung dịch chất điện li phủ ngoài vật dẫn. Cơ chế ăn mòn : Cực âm (Zn), kẽm bị oxi hóa (bị ăn mòn) : Zn → Zn 2+ + 2e Cực dương (Cu), ion H + bị khử thành khí hiđro : 2H + + 2e → H 2 . (nếu môi trường chất điện li trung tính, sẽ xảy ra sự khử H 2 O và O 2 : 2H 2 O + O 2 + 4e → 4OH - ) Câu 28. Ngâm một lá sắt trong dd HCl, sắt bị ăn mòn chậm.Nếu thêm vài giọt dd CuSO 4 vào dung dịch axit, sắt sẽ bị ăn mòn nhanh. Hãy giải thích điều quan sát được. HD : Fe bị ăn mòn chậm trong dung dịch HCl là do các bọt khí H 2 sinh ra bọc kín lớp Fe, cản trở sự tiếp cận của H + với nguyên tử Fe. Thêm vài giọt dd CuSO 4 , Fe sẽ bị ăn mòn nhanh vì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. Fe khử ion Cu 2+ thành Cu bám trên lá Fe, như vậy có đủ các điều kiện của ăn mòn điện hóa. Cực âm là Fe, nó sẽ bị oxi hóa thành Fe 2+ (bị ăn mòn). Cực dương là Cu , tại đây các ion H + bị khử thành khí H 2 bay ra ngoài, kết quả Fe bị ăn mòn nhanh và khí hiđro thoát ra nhiều ở các tinh thể Cu Câu 29. Viết sơ đồ và phương trình điện phân các dung dịch sau ; CuCl 2 và Pb(NO 3 ) 2 với điện cực trơ. Câu 30. Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO 4 . Sau khi phản ứng xong, khối lượng lá kẽm gia tăng 2,35%. Hãy xác định khối lượng lá Zn trước khi tham gia phản ứng . HD: Zn + CdSO 4 → ZnSO 4 + Cd Số mol CdSO 4 tham gia phản ứng là : 8,32 : 208 = 0,04 (mol) Khối lượng Zn tăng thêm là : 0,04 (112 – 65) = 1,88 (gam) Khối lượng Zn trước phản ứng là : 1,88.100: 2,35 = 80 (g) Câu 31. Ngâm 1 lá Zn trong 100ml dd AgNO 3 0,1M a. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng b. Phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam Ag và khối lượng Zn tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 32. Ngâm 1 đinh Fe sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau phản ứng kết thúc lấy đinh Fe ra khỏi dd , rữa sạch, làm khô nhận thấy khối lượng đinh Fe tắng 0,8g a. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng b. Xác định nồng độ mol/l của dd CuSO 4 Câu 33. Ngâm 1 vật bằng Cu có khối lượng 10g trong 250g dd AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO 3 trong dd giảm 17% a. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng b. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng. Câu 34. Hoà tan 58g muối CuSO 4 .5H 2 O vào nước được 500ml dd CuSO 4 . a. Xác định nồng độ mol/l của dd CuSO 4 b. Cho mạt Fe vào dd CuSO 4 , có phản ứng xãy ra không? Nếu có phản ứng sẽ xãy ra như thế nào? Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn. c. Cho dần dần mạt Fe vào 50ml dd CuSO 4 , khuấy nhẹ cho tới khi dd hết màu xanh. Tính lượng Fe đã tham gia phản ứng? Bản thảo Trang 6 Hóa 12CB Nguyễn Thị Hương Lưu ý: đây là đề cương ôn tập không phải đề cương ôn thi Bản thảo Trang 7 . các ion dương: dể bị khử nhất là các ion kim loại sau Al Vd: Fe 2+ Fe+ 2e - Sau đó đến ion H + của H 2 O 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH - - Cực (+) gồm các ion âm:. Cu , …) dùng các kim loại Fe, Zn … khử các ion kim loại trong dung dịch muối. VD : Dùng Fe để khử Cu 2+ trong dung dich muối đồng Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO