Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án dạy học tích cực Giáo án DẠY HỌC THEO GÓC bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat Hóa học lớp 10. Chi tiết về phương pháp, hoạt động, nội dung tiến hành tại các góc. Giáo án dạy học tích cực Giáo án DẠY HỌC THEO GÓC bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat Hóa học lớp 10. Chi tiết về phương pháp, hoạt động, nội dung tiến hành tại các góc.
GIÁO ÁN DẠY HỌC THEO GÓC HÓA HỌC LỚP 10 BÀI 33: AXIT SUNFURIC MỤC TIÊU Kiến thức a HS nêu được: - Tính chất vật lí H2SO4 Cách pha loãng axit H2SO4 đặc - Dung dịch H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hóa học chung axit - Axit H2SO4 đặc axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh háo nước mạnh - Các loại muối sunfat, thuốc thử nhận muối sunfat axit sunfuric - Các ứng dụng axit sunfuric - Phương pháp sản xuất axit sunfuric b HS giải thích được: - Dung dịch H2SO4 đặc nóng có tính oxi hố mạnh S+6 Kĩ - Pha lỗng axit H2SO4 đặc - Dự đoán, so sánh, kiểm tra kết luận tính chất H2SO4 - Viết ptpư minh họa tính chất H2SO4 - Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với muối axit khác - Thực hành thí nghiệm, dự đốn kết thí nghiệm - Giải tập định tính định lượng - Kết hợp kiến thức hóa học với vật lý, tốn học, sinh học cơng nghệ … tham gia hoạt động học tập Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: viết cơng thức, gọi tên, viết phương trình hóa học - Năng lực thực hành hóa học: thơng qua việc làm thí nghiệm pha lỗng axit H2SO4 đặc, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại, tính háo nước - Năng lực tính tốn: thơng qua việc giải tập có liên quan đến axit H2SO4 - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học: dự đốn tính chất dd H2SO4, so sánh H2SO4 đặc với H2SO4 loãng, H2SO4 với HCl Kết hợp kiến thức hóa học vật lý việc giải thích tính háo nước axit sunfuric đặc - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn: ứng dụng H 2SO4 Các quy tắc an tồn làm thí nghiệm hóa học nói chung thí nghiệm với axit sunfuric đặc nói riêng Thái độ - Tạo cho HS niềm yêu thích, say mê học tập mơn hóa học - Hình thành học sinh tính tự chủ , chủ động tìm tòi khám phá , khả kết hợp nhóm , khả phân tích tổng hợp giải vấn đề - HS thấy vai trò quan trọng axit sunfuric kinh tế quốc dân - HS có ý thức sử dụng hóa chất an tồn thí nghiệm, đời sống Có ý thức bảo vệ mơi trường BẢNG MƠ TẢ CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Loại câu hỏi/ tập Câu hỏi/ tập Nhận biết -Viết Thông hiểu - Viết Vận dụng Vận dụng cao - Viết PTHH - Viết PTHH phản ứng phản ứng chứng minh hợp oxi hóa tính chất chất (FeS2, H2SO4 H2SO4 loãng, đặc FeS, CTPT xác CTCT định tính định số -Nêu H2SO4 -Xác định CuS )tác tính chất vật cách pha dụng với lí H2SO4 lỗng H2SO4 đ H2SO4 đ/ nóng -Nêu tính chất hóa - Tính chất học axit muối sunfat, mạnh nhận biết ion -Nêu sunfat ứng dụng sản xuất H2SO4 Bài tập - Xác định - Vận dụng - Giải khối phương pháp toán phức tạp, lượng muối , giải (BTKL- tốn hỗn thể tích khí hay BTNT-BTe) để hợp liên quan tên kim loại giải tính chất cho KL hh tập Fe tác H2SO4 đ KL tác dụng dụng với oxi với dd H2SO4 tao hỗn hợp định chất sau lượng -Xác định cho tác dụng khối lượng tiếp với dd muối cho H2SO4 đ/ dư, oxit hỗn hay giải hợp oxit tác tập hỗn dụng với dd hợp oxit Fe tác H2SO4 lỗng dụng với dd Vận dụng liên mơn (vật lí- Bài tập Mơ tả Giải thích H2SO4 đ/ dư Giải thích thực nhận biết tượng số tượng hành/ thí thí nghiệm thí nghiệm thực hóa học) để nghiệm tượng - Nhận thức tiễn:(hiện tượng giải thích qúa thí nghiệm ý nghĩa to mưa axit, hóa trình nhỏ đơn giản lớn axit H2SO4 đ vào chất sử dụng H2SO4 trong bình ác hợp chất sản xuất phân quy) gluxit bón, thuốc trù (cacbohiddrat) sâu, chất giặt VD đường rửa tổng hợp, tơ saccarozơ sợi hóa học PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC GV cần bố trí khơng gian lớp họp theo góc học tập thiết kế trước vào học Mỗi góc có nhiệm vụ cụ thể hướng dẫn thực nhiệm vụ rõ ràng kèm theo tư liệu, thiết bị học tập cần thiết phục vụ cho phong cách học hình thức hoạt động khác tùy thuộc vào nội dung học tập cụ thể Góc quan sát: Giáo viên cung cấp hình ảnh, video thí nghiệm Học sinh quan sát thực yêu cầu giáo viên đưa theo Bảng Góc trải nghiệm: Giáo viên cung cấp thiết bị đồ dùng thí nghiệm cần thiết, hướng dẫn em cách tiến hành thí nghiệm cách an tồn Học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét cần thiết ghi kết vào Bảng Góc phân tích: Giáo viên cung cấp thơng tin (là kết góc trải nghiệm), cung cấp tài liệu, sách giáo khoa Học sinh nghiên cứu phát triển nội dung, thực yêu cầu theo Bảng Góc áp dụng: Học sinh đọc bảng trợ giúp – kết góc phân tích (chỉ góc xuất phát) sau áp dụng để giải yêu cầu theo Bảng Mỗi nhiệm vụ học theo góc phải hoàn thành khoảng thời gian tối đa xác định Sau học sinh phải luân chuyển sang góc khác TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HOC Giáo viên nêu nhiệm vụ học, giới thiệu phương pháp học góc Giáo viên chia lớp thành góc: Góc quan sát, Góc nghiên cứu, Góc phân tích, Góc áp dụng Tiếp theo giáo viên hướng dẫn hoạt động cá nhân, nhóm góc để hồn thành nhiệm vụ góc, nhóm có kết chung Chú ý góc, nhóm gồm tập hợp học sinh có phong cách học, cần bầu nhóm trưởng, thư kí, nhóm viên Nhóm trưởng phân cơng thực nhiệm vụ phù hợp theo cá nhân, theo cặp, có hỗ trợ học sinh giỏi với học sinh yếu để đảm bảo thời gian định hồn thành nhiệm vụ để chuyển sang góc Giáo viên hướng dẫn học sinh lựa chọn góc Học sinh sau hồn thành nhiệm vụ góc ln chuyển sang góc khác Thơng thường học sinh chuyển góc theo hướng dẫn giáo viên Góc trải nghiệm Góc quan sát Góc áp dụng Góc phân tích Ví dụ: Những học sinh có xu hướng thích nghiên cứu, tìm hiểu, khám phá vấn đề nên xuất phát từ góc trải nghiệm Các em tiến hành thí nghiệm, từ thực tế thí nghiệm, rút kiến thức cho thân Sau chuyển sang góc quan sát để kiểm chứng củng cố kiến thức vừa tìm Tiếp theo, chuyển sang góc phân tích để có đầy đủ kiến thức nội dung học Góc cuối em đến góc áp dụng, nhằm vận dụng kiến thức có để giải vấn đề Những học sinh có xu hướng tư logic xuất phát từ góc phân tích Dựa vào tài liệu đưa sẵn, em thảo luận để tìm kiến thức cho Sau có kiến thức cần thiết từ góc phân tích, em chuyển sang góc áp dụng để vận dụng kiến thức vừa vào giải nhiệm vụ cụ thể, em chuyển sang góc trải nghiệm dùng thí nghiệm kiểm chứng lại kiến thức có Những học sinh bình thường nên xuất phát từ góc quan sát Nhờ quan sát hình ảnh thí nghiệm quan tranh ảnh, tivi, em tiếp nhận kiến thức mới, em mạnh dạn quay lại góc trải nghiệm để thực thí nghiệm kiểm chứng Các em khác chuyển sang góc phân tích để phát triển kiến thức vừa có được, hệ thống kiến thức cách đầy đủ, hoàn chỉnh Những học sinh giỏi, có xu hướng tư vận dụng bắt đầu với góc áp dụng Nhờ kiến thức cung cấp, em áp dụng vào giải nhiệm vụ cụ thể, nhằm ghi nhớ kiến thức cung cấp Sau chuyển sang góc lại để kiểm chứng lại kiến thức có Nếu nhiều học sinh chọn góc xuất phát, giáo viên hướng dẫn điều chỉnh để học sinh điều chỉnh chọn góc xuất phát cho phù hợp Hoạt động, yêu cầu, nhiệm vụ kết cụ thể góc Góc quan sát: Giáo viên cung cấp hình ảnh, video thí nghiệm - Hình ảnh lọ đựng axit sunfuric - Video thí nghiệm phản ứng Cu với axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc: https://www.youtube.com/watch?v=GBZEbXKWmB8 https://www.youtube.com/watch?v=QEVHPnCMY4o - Video thí nghiệm phản ứng sắt với axit sunfuric loãng https://www.youtube.com/watch?v=rZnxZpIOc3E - Video thí nghiệm phản ứng sắt với axit sunfuric đặc https://www.youtube.com/watch?v=bejLTVBd6pA - Video thí nghiệm phản ứng axit sunfuric đặc với đường saccarozơ: https://www.youtube.com/watch?v=m9qRUx2i0-Y - Hình ảnh bỏng axit: - Hình ảnh cách pha lỗng axit sunfuric đặc - Thí nghiệm phản ứng H2SO4 với BaCl2 10 https://www.youtube.com/watch?v=HWUrC7u23Bo Học sinh quan sát thực yêu cầu giáo viên đưa theo Bảng Bảng 1: Trả lời câu hỏi sau: Nêu tính chất vật lí axit sunfuric (trạng thái, màu sắc) So sánh khả phản ứng đồng sắt với axit sunfuric lỗng axit sunfuric đặc Viết phương trình phản ứng Hiện tượng phản ứng axit sunfuric đặc với đường saccarozơ? Giải thích? Vì axit sunfuric đặc nguy hiểm? Các pha loãng axit sunfuric đặc? Cách nhận biết ion sunfat? Kết cần đạt được: Bảng 1: Nêu tính chất vật lí axit sunfuric (trạng thái, màu sắc) Axit sunfuric chất lỏng, không màu So sánh khả phản ứng đồng sắt với axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc Viết phương trình phản ứng Tác dụng H2SO4 lỗng Khơng phản ứng H2SO4 đặc nóng Có phản ứng, dung dịch có màu 11 với đồng xanh có khí SO2 Cu + H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + Tác dụng Sủi bọt khí, dung dịch khơng H2O Sủi bọt khí, dung dịch màu với sắt màu vàng Fe + H2SO4 loãng FeSO4 +H2 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Hiện tượng phản ứng axit sunfuric đặc với đường saccarozơ? Giải thích? Nhỏ axit sunfuric đặc vào đường saccarozơ Hiện tượng: đường hóa đen, trào lên cốc Giải thích: Đường nước biến thành than Có khí sinh từ phản ứng Vì axit sunfuric đặc nguy hiểm? - Axit sunfuric đặc gây bỏng Các pha lỗng axit sunfuric đặc? - Rót từ từ axit vào nước khuấy đều, không làm ngược lại Cách nhận biết ion sunfat? Nhận biết ion sunfat: - Thuốc thử: dung dịch muối bari - Hiện tượng: xuất kết tủa trắng BaSO4 Góc trải nghiệm: Giáo viên cung cấp thiết bị đồ dùng thí nghiệm cần thiết, hướng dẫn em cách tiến hành thí nghiệm cách an tồn Học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét cần thiết ghi kết vào Bảng Thí nghiệm 1: Đổ từ từ axit H2SO4 đặc ống nghiệm vào cốc nước Thí nghiệm 2: Nhỏ 2ml dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm: - Nhỏ vào ống chứa mẩu quỳ tím Sau nhỏ giọt dung dịch NaOH Lắc 12 - Nhỏ vào ống chứa đinh sắt - Nhỏ vào ống chứa đồng, đun nóng - Nhỏ vào ống chứa mẩu cacbon - Nhỏ vào ống chứa dung dịch muối BaCl2 - Nhỏ vào ống chứa đường saccarozơ Thí nghiệm 3: Nhỏ 2ml dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm: - Nhỏ vào ống chứa mẩu quỳ tím - Nhỏ vào ống chứa đinh sắt, đun nóng - Nhỏ vào ống chứa đồng, đun nóng - Nhỏ vào ống chứa mẩu cacbon - Nhỏ vào ống chứa dung dịch muối BaCl2 - Nhỏ vào ống chứa đường saccarozơ Ghi lại tượng vào Bảng 2, so sánh giống khác tượng phản ứng tính chất hóa học axit sunfuric lỗng axit sunfuric đặc Bảng 2: Thí nghiệm 1: Thí nghiệm Đổ từ từ axit H2SO4 Hiện tượng Nhận xét đặc vào cốc nước Thí nghiệm 2+3: So sánh tượng phản ứng axit sunfuric loãng đặc H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Tác dụng với quỳ tím Tác dụng với sắt Tác dụng với đồng Tác dụng với cacbon 13 Tác dụng với đường saccarozơ Lưu ý số biện pháp an tồn thí nghiệm: - Các thao tác tiến hành thí nghiệm cần giáo viên hướng dẫn cẩn thận, chi tiết - Học sinh cần đeo găng tay q trình làm thí nghiệm - Trong phòng học ln có sẵn xơ/chậu nước để phòng xử lý trường hợp xảy cố Kết cần đạt Bảng 2: Thí nghiệm 1: Thí nghiệm Hiện tượng Đổ từ từ axit H2SO4 Cốc nước ấm lên đặc vào cốc nước Nhận xét Axit sunfuric tan tốt nước Q trinh hòa tan tỏa nhiệt Thí nghiệm 2+3: So sánh tượng phản ứng axit sunfuric lỗng đặc Tác dụng H2SO4 lỗng Quỳ tím hóa đỏ H2SO4 đặc Quỳ tím hóa than với quỳ tím Tác dụng Có khí ra, dung dịch Có khí ra, dung dịch có với sắt khơng màu màu vàng Tác dụng Khơng phản ứng Có khí với đồng Tác dụng Khơng phản ứng Có khí với cacbon Tác dụng Có kết tủa trắng Có kết tủa trắng với BaCl2 14 Tác dụng Không phản ứng Đường trắng hóa màu đen với đường saccarozơ Góc phân tích: Giáo viên cung cấp thơng tin (là kết góc trải nghiệm), cung cấp tài liệu, sách giáo khoa Học sinh nghiên cứu phát triển nội dung, thực yêu cầu theo Bảng Hoàn thành thơng tin theo bảng - Phân tích đặc điểm phân tử H2SO4 - Dự đốn tính chất hóa học? - So sánh phản ứng hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc (Bảng 3.1) - So sánh tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc (Bảng 3.2) Bảng 3: Đặc điểm cấu tạo: H2SO4 Dự đốn tính chất: - Có H+ => có tính axit - S có số oxi hóa +6 => có tính oxi hóa So sánh phản ứng axit sunfuric loãng đặc (Khả tác dụng với kim loại, với phi kim, với hợp chất) H2SO4 loãng H2SO4 đặc Tính chất Tác dụng với kim loại Tác dụng với phi kim Tác dụng 15 với oxit bazơ bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với hợp chất có tính khử khác So sánh tính chất axit sunfuric lỗng đặc H2SO4 lỗng * Tính axit mạnh: H2SO4 đặc nóng * Tính axit mạnh * Tính oxi hóa mạnh * Tính háo nước 16 Kết cần đạt được: Bảng 3: Đặc điểm cấu tạo: H2SO4 Dự đốn tính chất: - Có H+ => có tính axit - S có số oxi hóa +6 => có tính oxi hóa 3.1 So sánh phản ứng axit sunfuric lỗng đặc Tính chất H2SO4 lỗng - Tính axit KL (trước H) + H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng - Tính oxi hóa mạnh KL (trừ Au, Pt) + H2SO4 đặc muối +H2 SO2 muối + Tác dụng với kim loại Tác dụng H2S Cu + H2SO4 lỗng khơng phản Cu + H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + ứng H2O Fe + H2SO4 loãng FeSO4 +H2 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + Không phản ứng 3SO2 + 6H2O S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O với phi kim Tác dụng S + H2O C + H2SO4đặc CO2 + SO2+H2O Oxit/bazơ + axit → muối + Tác dụng với oxit bazơ/bazơ → với oxit nước muối nước bazơ FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 17 3H2O bazơ Tác dụng với muối Tác dụng Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + Nếu oxit bazơ/bazơ có tính khử H2O H2SO4 đặc thể tính oxi Lưu ý: phản ứng H2SO4 với hóa dung dịch kiềm tạo loại 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ phản SO2 + 4H2O ứng => H2SO4 axit nấc Axit + muối → muối + axit Axit + muối → muối + axit mới BaCl2 + H2SO4→BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4→BaSO4 + 2HCl Không phản ứng H2SO4đn + KBr → K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O với hợp chất có H2SO4 đặc + 2HBr SO2 + Br2 + tính khử H2O khác 3H2SO4 đặc + H2S 4SO2 + 4H2O 3.2 So sánh tính chất axit sunfuric lỗng đặc H2SO4 lỗng * Tính axit mạnh: H2SO4 đặc nóng * Tính axit mạnh - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối - Tác dụng với kim loại (trước H) khơng có tính khử Fe2O3 + 3H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3H2O muối +H2 Fe + H2SO4 loãng FeSO4 +H2 Cu + H2SO4 lỗng khơng phản ứng - Tác dụng với oxit bazơ bazơ → muối + nước FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O - Tác dụng với muối → muối + axit (sản phẩm có ↓ ↑) 18 BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O * Tính oxi hóa mạnh - Tác dụng với KL (trừ Au, Pt) → muối + spk {SO2,S,H2S} + H2O KL lên mức oxi hóa cao 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O Một số kim loại (Al, Fe, Cr ) bị thụ động H2SO4 đặc nguội - Tác dụng với phi kim: S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O C + H2SO4đặc CO2 + SO2+H2O - Tác dụng với hợp chất (có tính khử) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O H2SO4đn + KBr→K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O H2SO4 đặc + 2HBr SO2 + Br2 + H2O 3H2SO4 đặc + H2S 4SO2 + 4H2O * Tính háo nước - Hóa than hợp chất hữu H SO4 đ C12H22O11 → 12C + 11H2O - Hút ẩm làm khơ khí: Cl2, CO2, SO2 Góc áp dụng: 19 Học sinh đọc bảng trợ giúp – kết góc phân tích (Bảng 3.2: So sánh tính chất hóa học axit sunfuric) sau áp dụng để giải yêu cầu theo Bảng Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau Cho biết H 2SO4 thể tính chất gì? 1/ Cu + H2SO4 đặc → 2/ Fe + H2SO4 đặc → 3/ S + H2SO4 đặc → 4/ C + H2SO4 đặc → 5/ FeO + H2SO4 đặc → 6/ HBr + H2SO4 đặc → 7/ Fe2O3 + H2SO4 đặc → 8/ C12H22O11 + H2SO4 đặc → Bài tập 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, Na2SO3, Na2S Bài tập 3: Hòa tan hòa tồn 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe Zn vào axit sunfuric đặc, nóng, dư Sau phản ứng thấy 5,6 lit khí SO (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Kết cần đạt Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau Cho biết H 2SO4 thể tính chất gì? 1/ Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2/ 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3/ S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O 4/ C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O 5/ 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 6/ 2HBr + H2SO4 đặc → SO2 + Br2 + 2H2O 7/ Fe2O3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3H2O 20 8/ C12H22O11 + H2SO4 đặc → 12C + 11H2O Các phản ứng 1, 2, 3, 4, 5, 6: H2SO4 thể tính oxi hóa Phản ứng 7: H2SO4 thể tính axit Phản ứng 8: H2SO4 thể tính háo nước Bài tập 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, Na2SO3, Na2S Giải - Dùng HCl nhận Na2SO3 Na2S: + khí mùi hắc: Na2SO3 + Khí mùi trứng thối: Na2S - Dùng BaCl2 nhận Na2BO4: kết tủa trắng - Dùng AgNO3 nhận NaCl: kết tủa trắng - Còn lại NaNO3 khơng tượng Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl AgNO3 + NaCl →AgCl↓ + NaNO3 Bài tập 3: Hòa tan hòa tồn 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe Zn vào axit sunfuric đặc, nóng, dư Sau phản ứng thấy 5,6 lit khí SO (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Giải nSO2 = 0,25mol gọi nFe = xmol, nZn = y mol => 56x + 65y = 12,1 (1) theo bảo tồn e ta có: 3x + 2y = 2nSO2 = 0,5 (2) Từ (1) (2) => x = y = 0,1 mFe = 0,1.56 = 5,6 gam; mZn = 0,1.65 = 6,5 gam Giáo viên theo dõi hướng dẫn trợ giúp HS góc Trong q trình HS hoạt động, GV thường xun theo dõi, phát khó khăn HS để có hỗ trợ kịp thời Thí dụ góc HS tiến hành thí nghiệm 21 thường cần theo dõi hỗ trợ kĩ thuật thực hiện, cách quan sát ghi thơng tin góc quan sát băng hình, HS cần hỗ trợ cách quan sát, mơ tả, giải thích tượng ghi kết Giáo viên hướng dẫn HS luân chuyển góc Sau thời gian hoạt động, trước hết thời gian tối đa cho góc, GV thơng báo để nhóm HS nhanh chóng hồn thành nhiệm vụ để chuẩn bị ln chuyển góc HS tới góc trống, tránh chen lấn, xơ đẩy HS chuyển góc theo chiều định tạo vòng tròn ln chuyển cho HS tùy chọn trao đổi góc nhóm HS HS tới góc theo sơ đồ để thực nhiệm vụ theo quy định GV GV cần theo dõi hướng dẫn kịp thời để HS nhanh chóng ổn định làm việc góc Giáo viên hướng dẫn HS hoàn thành nhiệm vụ, báo cáo kết đánh giá Tại góc GV nêu nhiệm vụ có phiếu học tập giúp HS hồn thành nhiệm vụ có kết nhóm Cuối học, nhóm HS chọn báo cáo kết góc cuối treo trình bày kết bảng Điều HS thỏa thuận HS cần tập trung nghe đưa thông tin phản hồi GV chốt lại điểm cần chỉnh sửa Các nhóm tự đánh giá kết nhóm góc tương ứng chỉnh sửa có GV chốt ngắn gọn đánh giá cho điểm GV hướng dẫn HS cách lưu giữ thông tin thu thập qua góc yêu cầu HS ghi nhiệm vụ nhà 22 ... CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HOC Giáo viên nêu nhiệm vụ học, giới thiệu phương pháp học góc Giáo viên chia lớp thành góc: Góc quan sát, Góc nghiên cứu, Góc phân tích, Góc áp dụng Tiếp theo giáo viên hướng... nhiệm vụ góc ln chuyển sang góc khác Thơng thường học sinh chuyển góc theo hướng dẫn giáo viên Góc trải nghiệm Góc quan sát Góc áp dụng Góc phân tích Ví dụ: Những học sinh có xu hướng thích nghiên... nhân, theo cặp, có hỗ trợ học sinh giỏi với học sinh yếu để đảm bảo thời gian định hồn thành nhiệm vụ để chuyển sang góc Giáo viên hướng dẫn học sinh lựa chọn góc Học sinh sau hồn thành nhiệm vụ góc