Đang tải... (xem toàn văn)
Ngân hàng đề thi học kỳ 1 môn Hóa học lớp 9;ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 9(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 01Câu 1 (3,0 điểm).a. Hãy viết công thức hóa học của các chất sau: Axitclo hiđric, kim loại sắt, kẽm sunfuat, lưu huỳnh đioxit.b. Hãy sắp xếp các kim loại: Cu, Al, Pb theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động háo học.c. Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi nhúng kim loại K vào dung dịch CuCl2.Câu 2 (3,0 điểm). Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau: Na2O NaOH Fe(OH)3 Fe2O3 Câu 3 (2,0 điểm).Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch không màu sau:KOH, K2SO4, HCl, KCl.Câu 4 (2,0 điểm).a. Kể tên 03 loại phân bón hóa học thường dùng? Tính % N có trong hợp chất (NH4)2SO4.b. Cho 40 gam hỗn hợp Al và AL2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 13,44 lít khí đo (ở đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.(Cho N = 14; S = 32; O = 16; H = 1; Al = 27)Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01CâuNội dungĐiểmBài 1a. Mỗi công thức viết đúng cho 0,25 điểm HCl, Fe, ZnSO4, SO2b. Thứ tự giảm dần mức độ hoạt động của các kim loại là: Al, Pb, Cu.c. Đầu tiên có bọt khí xuất hiện, sau đó có kết tủa màu xanh lam 2K + 2H2O 2KOH + H2 2KOH + CuCl2 2KCl + Cu(OH)21.0 1,0 0,50,250,25Bài 2 Mỗi PTHH viết đúng được 1,0 điểm (1). Na2O + H2O 2NaOH (2). 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl (3). 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O1,01,01,0Bài 3 Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử, đánh số thứ tựCho quỳ tím vào các mẫu thử trên Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dd HCl Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dd KOH. Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là dd K2SO4 và dd KCl.Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử dd K2SO4 và dd KCl Mẫu nào có kết tủa trắng xuất hiện là mẫu đựng dd K2SO4 PT: K2SO4 + BaCl2 2KCl + BaSO4 Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là dd KCl0,5đ0,5đ0,5đ0,5đBài 4 a. 3 phân bón đơn thường dùng là: Phân đạm; Phân lân; Phân kali. %N = b. Phương trình hóa học : 2Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Al2O3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (2) Số mol H2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol) Theo PTHH ta có: Số mol Al = số mol H2 = (mol) Khối lượng nhôm là mAl = 0,4 . 27 = 10,8 (gam) Thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: % mAl = % mAl O = 100% 27% = 73%0,5đ0,5đ0,1250,1250,1250,1250,250,25 Học sinh trình bày cách khác đúng vẫn cho điểm tương đương. Hết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 9(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 02Câu 1:( 3,0 điểm) a. Đọc tên các kim loại có ký hiệu sau: Al, Fe, Ag, Cu. b. Nguồn nào sau đây chứa nguyên tố Nitơ: Phân đạm; phân kali, phân lân; muối nitrat c. Những khí nào sau đây nặng hơn khí oxi: CO2; N2; SO2(Cho O=16;N=14; C=12). Câu 2:( 3,0 điểm)Viết phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau:Na NaOH Fe(OH)3 Fe2O3Câu 3:( 1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm SO2 và CO2 có tỷ khối hơi đối với H2 là 25,3. Tính % về thể tích và khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp A. ( Cho C=12; S=32; O=16; H=1)Câu 4:( 3,0 điểm)1. Cho 10,7 gam một hỗn hợp X gồm Al và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 0,5M thu được 3,36 lít khí H2 đo ở đktc.a. Tính % theo khối lượng các chất trong X.b. Tính thể tích axit HCl đã dùng.(Cho Mg=24;Al=27; Cl=35,5; O=16; H=1).2.Mô tả thí nghiệm nhúm thanh Zn trong dung dịch muối CuSO4. Vẽ hình minh hoạ.Hết Học sinh chỉ được sử dụng thêm máy tính cá nhân. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 02CâuNội dungĐiểm1(3 điểm) a. Tên các kim loại: Al, Fe, Ag, Cu. Nhôm, Sắt, Bạc, Đồng0,75đ b. Nguồn chứa nguyên tố Nitơ: Phân đạm; muối nitrat0,75đc. Những khí nặng hơn khí oxi có khối lượng lớn hơn 32:CO2; SO20,75đ0,75đ2(3 điểm)Na NaOH Fe(OH)3 Fe2O3 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O1,0đ1,0đ1,0đ3(1 điểm)Gọi số mol hỗn hợp A là 1 mol: =>x là số mol SO2 ; 1x là số mol CO264x + 44(1x) =25,3. 2 => 20x =6,6 => x=0,33% thể tích SO3 là : 33%; % thể tích CO2 là : 67%0,5đ0,5đ4(2điểm)Gọi x là số mol Al; y là số mol MgOSố mol khí H2 : 3,3622,4 = 0,15 mol. V là thể tích dung dich HCl phản ứngTheo phương trình chỉ có Al tạo khí H2: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 x 3x x 3x2 mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O y 2y y y mol3x2=0,15 => x=0,1 Khối lượng Al: 27. 0,1 = 2,7g => % Al : 2,7. 100%10,7 =25,2% % MgO: 74,8%Số mol MgO: (10,72,7)80 = 0,1 molSố mol HCl phản ứng: 3x+2y 0,5mol => V=0,50,5 = 1 lít0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ0,5đCho kẽm vào dung dịch CuSO4 màu xanh nhạt dần, thanh kẽm có mầu đỏ 0,5đChú ý: Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa Phương trình viết đúng chưa cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó.HếtĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 9(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 03Câu 1: (3,0 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn phản ứng điều chế MgCl2 từ mỗi chất sau: Mg , MgSO4 ,MgO , MgCO3 (các hoá chất khác xem như có đủ).Câu 2. (3,0 điểm Bằng các phương trình hóa học; hoàn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau:Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe.Câu 3: (4,0 điểm)Hoà tan hoàn toàn m gam CuO cần dùng 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M (vừa đủ) thu được dung dịch D.a.Tính m.b.Tính nồng độ mol (CM ) của dung dịch D. Biết rằng thể tích dung dịch coi như không đổi.c. Nhúng thanh kim loại M hóa trị II vào dung dịch D chờ cho đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn, lấy thanh kim loại ra rửa sạch, làm khô và cân lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng 0,8 gam so với ban đầu. Tìm kim loại M. Biết rằng toàn bộ lượng Cu sinh ra đều bám vào thanh kim loại M.Cho: Cu= 64 , O=16 , H=1 , S=32 , Fe = 56 , Mg= 24 , Zn = 65Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 03CâuĐáp ánThang điểm1(Viết đúng mỗi phương trình hóa học : 0,5 điểm)3,0 điểmMg + 2HCl MgCl2 + H2MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4MgO + 2HCl MgCl2 + H2OMgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO22(Viết đúng mỗi phương trình hóa học : 0,5 điểm)3,0 điểm t02Fe + 3Cl2 2FeCl3FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl t02Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0Fe2O3 + 3H2 2Fe + 2H2O34,0 điểma.PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (1) Theo (1) và đề ra: n(CuO) = n(H2SO4) = 0,1.0,2 mol. => m = m(CuO) = 0,02.80 = 1,6 gam 0,5điểm1,0 điểmb.D thu được là CuSO4:Theo (1) và đề ra: n(CuSO4) = n(CuO) = 0,02 mol.=> CM (D) = 0,020,2 = 0,1 moll 1điểmc.PTHH: M + CuSO4 MSO4 + Cu (2) Vì dung dịch mất màu nên CuSO4 phản ứng hết. Từ (1), (2) và đề ra: n(Cu) = n(M) = n(CuSO4) = 0,02 mol => khối lượng kim loại tăng = 0,02( 64 – M ) = 0,8 gam => M = 24 gam.Vậy kim loại cần tìm là Mg 0,5điểm1điểmLưu ý khi chấm bài thi:Trong các phương trình hóa học nếu viết sai công thức hóa học thì không cho điểm.Nếu không cân bằng phương trình hoặc không ghi trạng thái các chất trong phản ứng hoặc không ghi điều kiện phản ứng hoặc cả 3 thì cho 12 số điểm của phương trình đó.Hết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 9(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 04Câu 1 (2,0 điểm)Trình bày tính chất hóa học chung của axit? Viết PTPƯ minh họa?Câu 2 (2,0 điểm)Hoàn thành các PTPƯ sau:a. BaO + .................. BaCO3b. Cu + H2SO4(đặc nóng) t0 CuO4 + H2O + SO2c. Cu(OH)2 + HNO3 .............+ H2Od. Al + ............. Al2O3Câu 3 (2,0 điểm)Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại sau: H2S, CO2, SO2. Có thể dùng nước vôi trong dư để khử khí thải trên được không? Hãy giải thích và viết các phương trình hóa họcCâu 4 (4,0 điểm)1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang Tạo chất khử CO CO khử oxit sắt từ trong quặng manhetit Fe3O4 Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO và phản ứng với SiO2 tạo xỉ. 2. Tính khối lượng gang chứa 3% C thu được, nếu có 2, 8 tấn khí CO đã tham gia phản ứng hết với quặng hematít. Hiệu suất của quá trình là 80%.Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 04Câu 1 (2 điểm)Tính chất hóa học của axit: Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu ( quỳ tím đỏ) ( 0,5 đ) Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro ( 0,25 đ)3H2SO + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 ( 0,25 đ) Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước ( 0,25 đ)H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O ( 0,25 đ) Axit tác dụng với ôxít bazơ tạo thành muối và nước ( 0,25 đ)Fe2O3 + 6HCl 3FeCl3 + 3H2O ( 0,25 đ)Câu 2 (2 điểm)a. BaO + CO2 BaCO3 ( 0,5 đ)b. Cu + H2SO4(đặc nóng) t0 CuSO4 + 2H2O + SO2 ( 0,5 đ)c. Cu(OH)2 + HNO3 Cu(NO3) + H2O ( 0,5 đ)d. 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 ( 0,5 đ) Câu 3 (2 điểm) Có thể dùng nước vôi trong để khử khí H2S, CO2, SO2 được, vì Ca(OH)2 dư có phản ứng với các khí đó tạo thành các muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc hại.( 0,5 điểm). Viết đúng 3 PTHH được1,5 điểm.Câu 4 (4 điểm)1. Viết đúng 4 PTHH được 2 điểm. 2. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2(0,5 điểm)3.28 2.562,8 x(0,5 điểm)Khối lượng gang chứa 3% C với hiệu suất 80% là: = 3,07 ( tấn)(1 điểm)Hết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 9(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 05Câu 1:( 3,0 điểm) a. Đọc tên các phi kim có ký hiệu sau: S; O; Cl; C b. Nguồn nào sau đây chứa nguyên tố Photpho: Phân đạm; phân kali, phân lân; điphotpho pentaoxit c. Những khí nào sau đây nhẹ hơn khí CO2: O2; NH3; SO2 (Cho S=32; O=16;N=14; C=12; H=1).Câu 2:( 3,0 điểm)Viết phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau:Ba Ba(OH)2 Cu(OH)2 CuOCâu 3:( 1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm NH3 và CO2 có tỷ khối hơi đối với H2 là 13. Tính % về thể tích và khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp A. ( Cho C=12; N=14; H=1; O=16)Câu 4:( 3,0 điểm)1. Cho 10,4 gam một hỗn hợp Y gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 0,4 M thu được 2,24 lít khí H2 đo ở đktc.a. Tính % theo khối lượng các chất trong Y.b. Tính thể tích axit HCl đã dùng.a.(Cho Mg=24; Cl=35,5; O=16; H=1).2. Mô tả thí nghiệm cho CaO vào nước. Vẽ hình minh hoạ.Hết Học sinh chỉ được sử dụng thêm máy tính cá nhân. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 05CâuNội dungĐiểm1(3 điểm)a.Tên các phi kim: S; O; Cl; CLưu huỳnh; oxi; clo; cacbon0,75đb.Nguồn chứa nguyên tố Photpho: phân lân; điphotpho pentaoxit0,75đNhững khí nhẹ hơn khí CO2 có khối lượng phân tử nhỏ hơn 44; O2. NH30,75đ0,75đ2(3 điểm)Ba Ba(OH)2 Cu(OH)2 CuO Ba + 2H2O Ba(OH)2 + 2H2 Ba(OH)2 + CuCl2 Cu(OH)2 + BaCl2 Cu(OH)2 CuO + H2O1,0đ1,0đ1,0đ3(1 điểm)Gọi số mol hỗn hợp A là 1 mol: =>x là số mol NH3 ; 1x là số mol CO217x + 44(1x) =13. 2 => 27x =18 => x=0,67% thể tích NH3 là : 67%% thể tích CO2 là : 33%0,5đ0,5đ4(3điểm)Gọi x là số mol Mg; y là số mol MgOSố mol khí H2 : 2,2422,4 = 0,1 mol. V là thể tích dung dich HCl phản ứngTheo phương trình chỉ có Al tạo khí H2: Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 x 2x x x mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O y 2y y y molx=0,1=>Khối lượng Mg: 24. 0,1 = 2,4g % Mg : 2,4. 100%10,4 = 23,07%% % MgO: 76,93%Số mol MgO: (10,42,4)80 = 0,1 molSố mol HCl phản ứng: 2x+2y 0,4mol => V=0,40,4 = 1 lít0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ
NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 01 Câu (3,0 điểm) a Hãy viết cơng thức hóa học chất sau: Axitclo hiđric, kim loại sắt, kẽm sunfuat, lưu huỳnh đioxit b Hãy xếp kim loại: Cu, Al, Pb theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động háo học c Nêu tượng viết PTHH xảy nhúng kim loại K vào dung dịch CuCl2 Câu (3,0 điểm) Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau: Na2O + H 2O (1) → NaOH + FeCl3 (2) t (3) → Fe(OH)3 → Fe2O3 Câu (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch khơng màu sau: KOH, K2SO4, HCl, KCl Câu (2,0 điểm) a Kể tên 03 loại phân bón hóa học thường dùng? Tính % N có hợp chất (NH4)2SO4 b Cho 40 gam hỗn hợp Al AL2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 13,44 lít khí đo (ở đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu (Cho N = 14; S = 32; O = 16; H = 1; Al = 27) -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01 Nội dung a Mỗi công thức viết cho 0,25 điểm HCl, Fe, ZnSO4, SO2 b Thứ tự giảm dần mức độ hoạt động kim loại là: Al, Pb, Cu Bài c Đầu tiên có bọt khí xuất hiện, sau có kết tủa màu xanh lam 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2 Mỗi PTHH viết 1,0 điểm (1) Na2O + H2O → 2NaOH Bài (2) 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl t (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Lấy chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự Cho quỳ tím vào mẫu thử - Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ dd HCl - Mẫu làm quỳ tím hóa xanh dd KOH Bài - Mẫu khơng làm quỳ tím đổi màu dd K2SO4 dd KCl Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử dd K2SO4 dd KCl - Mẫu có kết tủa trắng xuất mẫu đựng dd K2SO4 PT: K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 - Mẫu lại khơng có tượng dd KCl a phân bón đơn thường dùng là: Phân đạm; Phân lân; Phân kali Câu %N = Bài 14.2 100% = 21,875% 128 b Phương trình hóa học : 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (2) Số mol H2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol) Theo PTHH ta có: Số mol Al = 2 số mol H2 = 0, = 0, (mol) 3 Khối lượng nhôm mAl = 0,4 27 = 10,8 (gam) Thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu là: % mAl = 10,8 100% = 27% 40 % mAl O = 100% - 27% = 73% - Học sinh trình bày cách khác cho điểm tương đương -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com Điểm 1.0 1,0 0,5 0,25 0,25 1,0 1,0 1,0 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 02 Câu 1:( 3,0 điểm) a Đọc tên kim loại có ký hiệu sau: Al, Fe, Ag, Cu b Nguồn sau chứa nguyên tố Nitơ: Phân đạm; phân kali, phân lân; muối nitrat c Những khí sau nặng khí oxi: CO2; N2; SO2 (Cho O=16;N=14; C=12) Câu 2:( 3,0 điểm) Viết phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau: + H O (1) + FeCl (2) t (3) Na → NaOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 Câu 3:( 1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm SO2 CO2 có tỷ khối H2 25,3 Tính % thể tích khối lượng khí hỗn hợp A ( Cho C=12; S=32; O=16; H=1) Câu 4:( 3,0 điểm) Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 0,5M thu 3,36 lít khí H2 đo đktc a Tính % theo khối lượng chất X b Tính thể tích axit HCl dùng (Cho Mg=24;Al=27; Cl=35,5; O=16; H=1) Mô tả thí nghiệm nhúm Zn dung dịch muối CuSO4 Vẽ hình minh hoạ Hết Học sinh sử dụng thêm máy tính cá nhân Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu (3 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 02 Nội dung a Tên kim loại: Al, Fe, Ag, Cu Nhôm, Sắt, Bạc, Đồng b Nguồn chứa nguyên tố Nitơ: Phân đạm; muối nitrat c Những khí nặng khí oxi có khối lượng lớn 32: CO2; SO2 + H O (1) + FeCl (2) t (3) Na → NaOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl 2 (3 điểm) Điểm 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ t (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Gọi số mol hỗn hợp A mol: =>x số mol SO2 ; 1-x số mol CO2 (1 điểm) 64x + 44(1-x) =25,3 => 20x =6,6 => x=0,33 % thể tích SO3 : 33%; % thể tích CO2 : 67% -Gọi x số mol Al; y số mol MgO -Số mol khí H2 : 3,36/22,4 = 0,15 mol - V thể tích dung dich HCl phản ứng Theo phương trình có Al tạo khí H2: → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl 3x x 3x/2 mol (2 điểm) x MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O y 2y y y mol 3x/2=0,15 => x=0,1 Khối lượng Al: 27 0,1 = 2,7g => % Al : 2,7 100%/10,7 =25,2% % MgO: 74,8% Số mol MgO: (10,7-2,7)/80 = 0,1 mol Số mol HCl phản ứng: 3x+2y 0,5mol => V=0,5/0,5 = lít - Cho kẽm vào dung dịch CuSO4 màu xanh nhạt dần, kẽm có mầu đỏ 1,0đ 1,0đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Chú ý: - Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa - Phương trình viết chưa cân trừ ½ điểm phương trình -Hết -Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HÓA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 03 Câu 1: (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng điều chế MgCl2 từ chất sau: Mg , MgSO4 ,MgO , MgCO3 (các hoá chất khác xem có đủ) Câu (3,0 điểm Bằng phương trình hóa học; hồn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe Câu 3: (4,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn m gam CuO cần dùng 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 M (vừa đủ) thu dung dịch D a.Tính m b.Tính nồng độ mol (CM ) dung dịch D Biết thể tích dung dịch coi khơng đổi c Nhúng kim loại M hóa trị II vào dung dịch D chờ dung dịch màu hoàn toàn, lấy kim loại rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lượng kim loại tăng 0,8 gam so với ban đầu Tìm kim loại M Biết toàn lượng Cu sinh bám vào kim loại M Cho: Cu= 64 , O=16 , H=1 , S=32 , Fe = 56 , Mg= 24 , Zn = 65 -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 03 Đáp án (Viết phương trình hóa học : 0,5 điểm) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 (Viết phương trình hóa học : 0,5 điểm) t0 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl t0 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t0 Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 2H2O a Thang điểm 3,0 điểm 3,0 điểm 4,0 điểm 0,5điểm PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1) Theo (1) đề ra: n(CuO) = n(H2SO4) = 0,1.0,2 mol => m = m(CuO) = 0,02.80 = 1,6 gam 1,0 điểm b D thu CuSO4: Theo (1) đề ra: n(CuSO4) = n(CuO) = 0,02 mol 1điểm => CM (D) = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l c PTHH: M + CuSO4 → MSO4 + Cu (2) Vì dung dịch 0,5điểm màu nên CuSO4 phản ứng hết Từ (1), (2) đề ra: n(Cu) = n(M) = n(CuSO4) = 0,02 mol => khối lượng kim loại tăng = 0,02( 64 – M ) = 0,8 gam => M = 24 gam 1điểm Vậy kim loại cần tìm Mg Lưu ý chấm thi: - Trong phương trình hóa học viết sai cơng thức hóa học khơng cho điểm - Nếu khơng cân phương trình khơng ghi trạng thái chất phản ứng không ghi điều kiện phản ứng cho 1/2 số điểm phương trình -Hết -Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 04 Câu (2,0 điểm) Trình bày tính chất hóa học chung axit? Viết PTPƯ minh họa? Câu (2,0 điểm) Hoàn thành PTPƯ sau: a BaO + b Cu + H2SO4(đặc nóng) c Cu(OH)2 + HNO3 d Al + t0 BaCO3 CuO4 + H2O + SO2 .+ H2O Al2O3 Câu (2,0 điểm) Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại sau: H2S, CO2, SO2 Có thể dùng nước vơi dư để khử khí thải khơng? Hãy giải thích viết phương trình hóa học Câu (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy trình luyện gang - Tạo chất khử CO - CO khử oxit sắt từ quặng manhetit Fe3O4 - Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO phản ứng với SiO2 tạo xỉ Tính khối lượng gang chứa 3% C thu được, có 2, khí CO tham gia phản ứng hết với quặng hematít Hiệu suất trình 80% -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 04 Câu (2 điểm) Tính chất hóa học axit: - Axit làm đổi màu chất thị màu ( quỳ tím đỏ) - Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng khí hidro 3H2SO + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 - Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O - Axit tác dụng với ơxít bazơ tạo thành muối nước Fe2O3 + 6HCl 3FeCl3 + 3H2O ( 0,5 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) Câu (2 điểm) a BaO + CO2 BaCO3 ( 0,5 đ) t0 CuSO4 + 2H2O + SO2 ( 0,5 đ) b Cu + H2SO4(đặc nóng) c Cu(OH)2 + HNO3 Cu(NO3) + H2O ( 0,5 đ) t0 2Al2O3 ( 0,5 đ) d 4Al + 3O2 Câu (2 điểm) - Có thể dùng nước vơi để khử khí H2S, CO2, SO2 được, Ca(OH)2 dư có phản ứng với khí tạo thành muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc hại.( 0,5 điểm) - Viết PTHH được1,5 điểm Câu (4 điểm) Viết PTHH điểm O 3CO + Fe2O3 t 2Fe + 3CO2 (0,5 điểm) 3.28 2.56 2,8 x (0,5 điểm) Khối lượng gang chứa 3% C với hiệu suất 80% là: 2.56 100 2,8.0,8 = 3,07 ( tấn) 3.28 97 (1 điểm) -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HÓA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 05 Câu 1:( 3,0 điểm) a Đọc tên phi kim có ký hiệu sau: S; O; Cl; C b Nguồn sau chứa nguyên tố Photpho: Phân đạm; phân kali, phân lân; điphotpho pentaoxit c Những khí sau nhẹ khí CO2: O2; NH3; SO2 (Cho S=32; O=16;N=14; C=12; H=1) Câu 2:( 3,0 điểm) Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau: + H O (1) + CuCl (2) t (3) Cu(OH)2 Ba → Ba(OH)2 → → CuO 2 Câu 3:( 1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm NH3 CO2 có tỷ khối H2 13 Tính % thể tích khối lượng khí hỗn hợp A ( Cho C=12; N=14; H=1; O=16) Câu 4:( 3,0 điểm) Cho 10,4 gam hỗn hợp Y gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 0,4 M thu 2,24 lít khí H2 đo đktc a Tính % theo khối lượng chất Y b Tính thể tích axit HCl dùng a (Cho Mg=24; Cl=35,5; O=16; H=1) Mô tả thí nghiệm cho CaO vào nước Vẽ hình minh hoạ -Hết - Học sinh sử dụng thêm máy tính cá nhân - Cán coi thi khơng giải thích thêm Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu (3 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 05 Nội dung a Tên phi kim: S; O; Cl; C - Lưu huỳnh; oxi; clo; cacbon b Nguồn chứa nguyên tố Photpho: phân lân; điphotpho pentaoxit Những khí nhẹ khí CO2 có khối lượng phân tử nhỏ 44; O2 NH3 + H O (1) + CuCl (2) t (3) Cu(OH)2 Ba → Ba(OH)2 → → CuO Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + 2H2 Ba(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2 + BaCl2 2 (3 điểm) 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ t (3) Cu(OH)2 → CuO + H2O Gọi số mol hỗn hợp A mol: =>x số mol NH3 ; 1-x số mol CO2 17x + 44(1-x) =13 => 27x =18 => x=0,67 (1 điểm) % thể tích NH3 : 67% % thể tích CO2 : 33% -Gọi x số mol Mg; y số mol MgO -Số mol khí H2 : 2,24/22,4 = 0,1 mol - V thể tích dung dich HCl phản ứng Theo phương trình có Al tạo khí H2: Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2 (3 điểm) x 2x x x mol MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O y 2y y y mol x=0,1=>Khối lượng Mg: 24 0,1 = 2,4g % Mg : 2,4 100%/10,4 = 23,07%% % MgO: 76,93% Số mol MgO: (10,4-2,4)/80 = 0,1 mol Số mol HCl phản ứng: 2x+2y 0,4mol => V=0,4/0,4 = lít Mơ tả thí nghiệm cho CaO vào nước Hiện tượng , sơi, có nước bay ra, bình nóng, dung dịch đục Điểm 1,0đ 1,0đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Chú ý: - Phương trình viết chưa cân trừ ½ điểm phương trình -Hết -Gmail: Loctintai@gmail.com 10 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 06 Câu 1: (2.0 điểm) a Trình bày tính chất hóa học axit Viết phương trình hóa học minh họa b Hãy giải thích hồn cảnh khơng cho axit đậm đặc vào nước Câu 2: (2.0 điểm) Phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: a HNO3, HCl, BaCl2, NaOH b Al, Fe, Cu Câu 3: (1.0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Na NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaCl Câu 4: (2.0 điểm) Sau lần tham quan nhà máy, lớp làm tập tường trình thầy giáo có đặt câu hỏi thực tế: “Khí SO2 CO2 nhà máy thải gây nhiễm khơng khí nặng Vậy em nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trước thải mơi trường” Bạn Ân cảm thấy khó khơng biết cách trả lời em hỗ trợ bạn để giải câu hỏi Câu 5: (3.0 điểm) Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm thu muối trung hòa nước a Viết phương trình xảy b Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 cần dùng c Tính khối lượng kết tủa thu -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com 11 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu Câu Câu Câu Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 06 a TCHH axit: - Axit làm đổi máu quỳ tím thành màu đỏ - Axit tác dụng với oxit bazo tạo thành muối nước H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O - Axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O - Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng khí hidro 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 - Axit tác dụng với muối tạo thành muối axit H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl b Khi axit gặp nước xảy q trình hidrat hóa, đồng thời tỏa lượng nhiệt lớn Axit đặc lại nặng nước nên cho nước vào axit nước lên mặt axit, nhiệt tỏa làm cho axit sôi mãnh liệt bắn tung tóa gây nguy hiểm Nếu TCHH khơng có phương trình sẽ̃ khơng chấm điểm phần Học sinh nhận biết viết phương trình xảy 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4 Trước thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)2 Học sinh giải kết giáo viên chấm Tùy theo học sinh có cách giải khác miễn kết cho điêm -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.75 2.0 0.25 0.25 0.25 0.25 2.0 3.0 12 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 07 Fe = 56; Cu = Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5 I Trắc nghiệm (2,0 điểm) Chọn đáp án phương án trả lời sau Câu Phương trình hóa học sau không đúng? A 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 B 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 D Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu C 2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl Câu Ngâm Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu là: A 6,5 gam B 10,8 gam C 13 gam D 21,6 gam Câu Có chất đựng riêng biệt ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO2, FeSO4, H2SO4 Lần lượt cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm Dung dịch NaOH phản ứng với: A Al, CO2, FeSO4, H2SO4 B Fe, CO2, FeSO4, H2SO4 C Al, Fe, CuO, FeSO4 D Al, Fe, CO2, H2SO4 Câu Kim loại X có tính chất hóa học sau: - Phản ứng với oxit nung nóng - Phản ứng với dung dịch AgNO3 - Phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 muối kim loại hóa trị II Kim loại X là: A Cu B Fe C Al D Na II Tự luận (8,0 điểm) Câu Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) Al → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 4,48 lít khí (đktc) thấy 8,8 gam chất rắn không tan Lấy phần chất rắn không tan thu 250 ml dung dịch Y a) Xác định phần trăm khối lượng chất X b) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl2 thu 69,9 gam kết tủa Tính nồng độ mol chất Y c) Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,8M Sau thời gian thu 28 gam chất rắn Z Tính khối lượng Ag có Z? -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com 13 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HÓA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 07 I Trắc nghiệm (2,0 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu Đáp án C D A B II Tự luận (8,0 điểm) Câu Nội dung đáp án Viết phương trình hóa học 0,5 điểm; cân phương trình 0,25 điểm 2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Chú ý: Học sinh viết PTHH khác cho điểm tối đa Học sinh trình bày cách nhận biết viết PTHH (nếu có) dung dịch 0,5 điểm Điểm 0,75 0,75 0,75 0,75 - Theo giả thiết ta có: 0,25 - Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1) Theo PTHH (1) ta có: 0,25 Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 => m = 20 (gam) a Vậy thành phần phần trăm khối lượng chất X là: 0,5 0,5 Và b.Phương trình hóa học: BaCl2 + FeSO4 -> BaSO4 + FeCl2 (2) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (3) 0,5 Theo giả thiết , ta có: Khi theo PTHH (1), (2), (3) ta có: 0,25 Vậy nồng độ mol chất Y là: 0,25 Gmail: Loctintai@gmail.com 14 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Và c Theo giả thiết kết phần (a) ta có: Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe 0,1375 mol Cu Vậy 12 gam X có 0,12 mol Fe 0,0825 mol Cu Và 0,25 - Phương trình hóa học có thể: Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (4) Hoặc Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag (5) Hoặc Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (6) - Dựa vào PTHH giữ kiện đề bài, học sinh tìm số mol Ag Z 0,2 mol Từ xác định khối lượng 0,25 Ag Z 21,6 gam Chú ý: Học sinh khơng cần viết đủ PTHH (4), (5), (6) có cách trình bày để tìm khối lượng Ag Z 21,6 gam đạt 0,25 điểm Học sinh trình bày lời giải nhiều cách khác nhau, đạt điểm tối đa nội dung -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com 15 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 08 Câu (3,0 điểm) Em chọn phương án trả lời ghi vào làm Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần? A Cu, Ag, Fe, Al, Mg, K B K, Mg, Al, Fe, Cu, Ag C Ag, Cu, Fe, Al, Mg, K D K, Mg, Al, Cu, Ag, Fe Chỉ dùng thuốc thử sau phân biệt đồng thời chất khí để riêng biệt: Oxi, Clo, Hiđro chorua? A Dung dịch axit clohiđric B Dung dịch bạc nitrat C Dung dịch bari clorua D Quỳ tím ẩm Cặp chất sau phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nâu? A Fe dung dịch HCl B CuO dung dịch HNO3 D Fe(OH)2 dung dịch H2SO4 C Fe(OH)3 dung dịch H2SO4 Khí CO dùng làm chất đốt công nghiệp bị lẫn tạp chất khí CO2, SO2, Cl2, HCl Để làm khí CO người ta dùng A dung dịch Ca(OH)2 dư B dung dịch NaCl dư C dung dịch HCl dư D nước dư Cho từ từ dung dịch NaOH vào dd FeCl3, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn A Chất rắn A là: A Fe(OH)2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Dung dịch nhôm clorua bị lẫn tạp chất dung dịch CuCl2 ZnCl2 Dùng chất sau để làm dung dịch nhôm clorua? A Fe B Cu C Ag D Al Câu (2,5 điểm) Viết phương trình hoá học thực chuyển đổi hoá học sau: (1) ( 2) ( 3) (4) ( 5) Cu → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 Câu (4,0 điểm) Cho 23,5 gam K2O vào nước để thu 500 ml dung dịch bazơ a) Tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần để trung hòa dung dịch bazơ nói c) Nếu cho 100 ml dung dịch CuCl2 1M vào dung dịch bazơ nói thu gam kết tủa? Câu (0,5 điểm).Tại không nên dùng đồ vật nhôm để đựng vôi tôi, vữa xây dựng? (Cho: K = 39, H = 1, Cu = 64, Cl = 35,5, S = 32, O = 16) -Hết -Gmail: Loctintai@gmail.com 16 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HÓA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 08 Sơ lược đáp án Câu 1-B 2-D 3-C 4-A 5-B 6-D to t Cu + O2 → CuO CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgCl Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 a) nK O = 23,5/94 = 0,25 mol PTHH: K2O + H2O → KOH (1) 0,25 0,5 (mol) => CM(NaOH) = 0,5/0,5 = 1M b) PTHH: KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O (2) 0,5 → 0,25 (mol) m H SO = 0,25 98 = 24,5 g mdd H SO = 24,5 100/20 = 122,5 g c) nCuCl = 0,1 = 0,1 mol PTHH: CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + KCl (3) nCuCl2 Ta có: = 0,5 x 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 n 0,1 0,5 = 0,1 < KOH = = 0, 25 2 => KOH dư, tính theo CuCl2 nCu(OH) = nCuCl = 0,1 mol Điểm 0,5 x => mCu(OH) = 0,1 98 = 9,8 g 0,25 0,25 0,25 Vì nhơm phản ứng với Ca(OH)2 có vơi tơi, vữa 0,5 xây dựng Các ý chấm: Hướng dẫn chấm trình bày sơ lược cách giải Bài làm học sinh tiết, lập luận chặt chẽ, tính tốn xác điểm tối đa Các cách giải khác cho điểm Tổ chấm trao đổi thống điểm chi tiết không vượt số điểm dành cho câu phần -Hết -4 Gmail: Loctintai@gmail.com 17 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 09 I Phần trắc nghiệm: (4,0 điểm) Câu 1: Các chất sau bazơ: A) NaOH; BaO; KOH; Ca(OH)2 C) KOH, Cu(OH)2; Ca(OH)2 B) Ba(OH)2; MgCl2; Al(OH)3 D) HCl; H2SO4, HNO3 Câu 2: Các chất sau tan nước: A) CuCl2; H2SO4; AgNO3 C) BaSO4; NaOH; K2SO3 D) HBr; H2SiO3; K2CO3 B) S; NaNO3; KCl Câu 3: Để phân biệt dung dịch Na2SO4và Na2CO3 ta dùng thuốc thử nào? A) Dung dịch BaCl2 C) Dung dịch BaCO3 D) Khí CO2 B) Dung dịch HCl Câu 4: Cặp chất sau xảy phản ứng hoá học C) BaCO3 Cu(OH)2 A) CuCl2 Na2SO4 B) HCl BaSO4 D) Ca(OH)2 K2CO3 Câu 5: Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất chất sau đây: A) Ag; CuO, KOH, Na2CO3 C) Mg, BaCl2, Al(OH)3, CuO B) Al, Fe3O4, Cu(OH)2; K2SO4 D) Na; P2O5, Mg(OH)2, CaSO3 Câu 6: Để nhận biết chất rắn: Na2SO4; Ba(OH)2; NaOH cần hố chất: A) B) C) D) Câu 7: Các chất sau gồm oxit, axit, bazơ, muối: A) P2O5; KMnO4; H2SO4; KCl B) CuO; HNO3; NaOH; CuS C) CuSO4; MnO2; H2S; H3PO4 D) CuCl2; O2; H2SO4; KOH Câu 8: Các chất sau phản ứng với nước điều kiện thường: A) P2O5; HCl; CaO; CO2 B) NaCl; KOH; Na2O; FeO C) BaO; K2O; CuO; SO2 D) CaO; Na2O; P2O5; SO3 Câu 9: Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch: A) NaNO3 H2SO4 B) Na2CO3 HCl C) H2SO4 Na2SO3 D) BaCl2 Na2SO4 Câu 10: Các chất sau tác dụng với dung dịch axit HCl: A) Fe2O3; Cu; Mg(OH)2; AgNO3 B) Fe(OH)3; Na2SO4; K; MnO2 C) CuO; CaCO3; Ba; Al(OH)3 D) P2O5; KOH; Fe; K2CO3 Câu 11: Chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ: A) Dung dịch axit HCl B) Axit H2SiO3 C) Dung dịch NaOH D) Các đáp án A B Gmail: Loctintai@gmail.com 18 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu 12: Chất dùng để nhận biết axit sunfuric muối sunfat A) NaCl B) BaCl2 C) BaCO3 D) Cả B C Câu 13: Dãy chất sau xếp theo thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối: A) Na2O, HCl, Cu(OH)2, BaO B) P2O5; H2SO4, KOH, KMnO4 C) HNO3, CO2, Mg(OH)2, CuS D) CaCl2, H2S, NaOH, CuSO4 Câu 14: Cặp chất sau phản ứng với nhau: A) HCl Na2SO4 B) NaOH BaCl2 C) AgCl NaNO3 D) H2SO4 BaCO3 Câu 15: Có khí sau: CO2, H2, O2, SO2 Khí làm đục nước vơi trong: B) CO2, H2, SO2 A) CO2, O2 C) CO2, SO2 D) CO2, O2, H2 Câu 16: Để hòa tan hồn tồn 5,1 gam oxit kim loại hóa trị III người ta phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25% Đó oxit kim loại: A) Fe B) Al D) Không xác định C) Kim loại khác Câu 17: Cho 1,84 hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lit CO2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A) 1,17g B) 3,17g C) 2,17g D) 4,17g Câu 18: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a M thu 500 ml dung dịch nồng độ axit HCl 0,02M Kết a có giá trị (mol/lit): A) 0,35 B) C) 0,5 D) 1,2 Câu 19: Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch sau: MgCl2, BaCl2, HCl, H2SO4 Thuốc thử nhận biết chất là: B) CO2 C) Na2SO4 D) Quỳ tím A) H2O Câu 20: Cho 400g dung dịch BaCl2 5,2% vào dung dịch H2SO4 dư Khối lượng chất kết tủa tạo thành sau phản ứng là: A) 32,7g B) 11,2g C) 29,2g D) 23,3g Phần tự luận: (6,0 điểm) Câu 1: Nêu tượng xảy trường hợp sau: a) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat b) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng c) Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH sau thêm dung dịch axit HCl dư Câu 2: Viết phương trình thực chuyển đổi hố học sau Gmail: Loctintai@gmail.com 19 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO →C u Câu 3: Hòa tan 25,9g hỗn hợp hai muối khan gồm NaCl Na2SO4 vào nước thu 200g dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch Ba(OH)2 20% vừa đủ, thấy xuất 23,3g kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch B a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng muối khan hỗn hợp ban đầu c) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B Câu 4: Cho 8,3g hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng bình dung dịch tăng lên 7,8g Khối lượng muối tạo dung dịch bao nhiêu? -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com 20 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 09 Phần trắc nghiệm: 4,0 điểm: Mỗi ý cho 0,2 điểm Câu Đáp án C A B D C B B D A 10 C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án A B B D C B C A D D Phần tự luận: 6,0 điểm Câu 1: 1,5 điểm, câu cho 0,5 điểm a) Đinh sắt bị hòa tan phần, kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần: PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ b) Xuất kết tủa trắng PTHH: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl c) Dung dịch chuyển màu hồng sau trở lại không màu PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O Câu 2: 1,5 điểm, phương trình cho 0,25 điểm t → CuO (1) Cu + O2 (2) CuO + HCl → CuCl2 + H2O (3) CuCl + AgNO3 → AgCl↓ + Cu(NO3)2 (4) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + NaNO3 t → CuO + H2O (5) Cu(OH)2 t (6) CuO + H2 → Cu + H2O Câu 3: 2,0 điểm a) Phương trình phản ứng Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + NaOH 23,3 b) 1,5 điểm: n BaSO = = 0,1 ( mol ) 233 Theo phương trình phản ứng 0,25 điểm 0,25 điểm n Na2SO = n BaSO = 0,1 ( mol ) 0,25 điểm m Na 2SO = 0,1 142 = 14,2 ( mol ) 0,25 điểm m NaCl = 25,9 − 14,2 = 11,7 ( g ) 0,25 điểm c) điểm: m dd Ba(OH)2 = 85,5 (g) 0,25 điểm Gmail: Loctintai@gmail.com 21 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HÓA HỌC LỚP m dd B = m dd A + m dd Ba(OH)2 − m BaSO4 (ĐLBTKL) m dd B = 200 + 85,5 − 23,3 = 262,2 (g) C% NaCl = 4,46%; C%NaOH = 3,05% Câu 4: 1,0 điểm Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H ↑ 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Fe + 2HCl → FeCl + H ↑ m H2 = 8,3 − 7.8 = 0,5 ( g ) 0,5 = 0,25 ( mol ) = 2n H2 = 0,25 = 0,5 ( mol ) n H2 = n HCl Theo định luật bảo toàn khối lượng mhỗn hợp kim loại + maxit = mmuối + mkhí mmuối = 8,3 + 0,5 36,5 - 0,5 = 26,05 (g) -Hết Gmail: Loctintai@gmail.com 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 22 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 10 Câu 1(2,0 đ): Có lọ đựng d2 khơng màu là: HCl; H2SO4; Na2SO4 Trình bày P2 hoá học nhận biết dung dịch Câu (2,0 đ): Kể tên nguyên liệu cần phải có để sản xuất H2SO4 cơng nghiệp Hãy cho biết mục đích cơng đoạn sản xuất H2SO4 dẫn PƯHH Câu (4,0 đ): a, b, c, d, Al ? Mg Al Hoàn thàmh PTPƯ sau: + AgNO3 ? + FeSO4 + + CuSO4 + ? Ag + + CuSO4 ? + ? ? ? ? Câu (2,0 đ): Một người làm vườn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Hãy cho biết: a) Nguyên tố dinh dưỡng có loại phân bón này? b) Tính thầnh phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng phân bón c) Tính khối lượng nguyên tố dinh dưỡng bón cho ruộng rau (Biết N = 14; H = ; S = 32 ; O = 16) -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com 23 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 10 Câu 1: (2,0 điểm) Chỉ P2 nhận biết dung dịch q tím tìm dung dịchh axit HCl H2SO4 làm q tím hố đỏ Lọ lại lọ đựng Na2SO4 (HS cần trình bày khoa học) cho điểm Tiếp theo dùng thuốc thử dung dịch BaCl2 để nhận dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng BaSO4 Lọ lại dung dịch HCl PTPƯ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 trắng + HCl Viết PTPƯ, trình bày phương pháp nhận biết cho điểm Câu 2: (2,0 điểm) Kể tên ngun liệu sản xuất H2SO4 cơng nghiệp cách xác, đầy đủ cho 0,5 điểm Các giai đoạn sản xuất H2SO4, giai đoạn viết PTPƯ cho 0,5 điểm (Tổng giai đoạn 1,5 điểm) Câu (4,0 điểm ) Al(NO3)2 + 3Ag (1 điểm) a, Al + 3AgNO3 b, Fe + Cu FeSO4 + Cu (1 điểm) c, Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2+ 2Ag (1 điểm) d, Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (1 điểm) Câu : (2,0 điểm) a) Nguyên tố dinh dưỡng có loại phân bón nói Nitơ (N) (0,5 điểm) b) Phần trăm khối lượng nguyên tố có phân bón: %N= 28 x100% = 21,2% 132 (0,75 điểm) c) Khối lượng nguyên ttố bón cho ruộng rau là: mN = 21,2 x100 = 106 (gam) 100 (0,75 điểm) -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com 24 ... Loctintai@gmail.com 20 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 09 Phần trắc nghiệm: 4,0 điểm: Mỗi ý cho 0,2 điểm Câu Đáp án C A B D C B B D A 10 C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp... 1. 0 1, 0 0,5 0,25 0,25 1, 0 1, 0 1, 0 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0,25 0,25 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC... Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 03 Câu 1: (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu