Kiểm tra bài cũ. Kiểm tra bài cũ.  Câu 1 Câu 1 : Nêu nguyên nhân tính dẫn điện của dd axit, : Nêu nguyên nhân tính dẫn điện của dd axit, bazơ, muối. bazơ, muối. Cơ chế quá trình điện li của HCl. Cơ chế quá trình điện li của HCl.  Câu 2: Em hãy cho biết cơ chế quá trình điện li của KCl. Phân loại các chất điện li Phân loại các chất điện li I. Độ điện li. I. Độ điện li. II. Chất điện li. I. Độ điện li. I. Độ điện li.  1. 1. Thí nghiệm: Thí nghiệm: So sánh độ dẫn điện của hai dd HCl và So sánh độ dẫn điện của hai dd HCl và CH CH 3 3 COOH cùng nồng độ 0,1M. COOH cùng nồng độ 0,1M. Kết quả: bóng đèn ở dd HCl sáng hơn bóng đèn ở dd CH 3 COOH -> nồng độ ion trong dd HCl nhiều hơn trong dd CH 3 COOH. Kết luận: Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. HCl 0,1M CH 3 COOH 0,1M  2. 2. Độ điện li : : _ Để chỉ mức độ phân li ra ion của chất điện li, người _ Để chỉ mức độ phân li ra ion của chất điện li, người ta dùng khái niệm ta dùng khái niệm độ điện li. độ điện li. α = n / n o với α : độ điện li. n: số phân tử phân li ra ion. n o : số phân tử chất đó hoà tan. _ Giới hạn: 0 < α ≤ 1 Khi α = 0 quá trình điện li không xảy ra. Khái niệm Khái niệm: Khái niệm: α = n / no _ _ Độ điện li Độ điện li α (anpha) của (anpha) của một chất điện li một chất điện li là tỉ số của số phân tử phân li ra ion (n) và là tỉ số của số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n tổng số phân tử hoà tan (n o o ). ).  Bài tập 1 Bài tập 1 : Trong dd CH : Trong dd CH 3 3 COOH 0,04M, cứ 100 phân COOH 0,04M, cứ 100 phân tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion. tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion. Độ điện li α = 2 / 100 = 0,02 ( hay 2% )  Bài tập 2: Hoà tan n o phân tử chất A trong nước có 85 phân tử phân li thành ion. Độ điện li α = 0,85. Giá trị của n o là: a. 100 b. 10 c. 1 d. Tất cả đều đúng II  Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan tử hoà tan đều phân li ra ion đều phân li ra ion . . Độ điện li α = 1 • Các axit mạnh HCl, HNO 3 , … • Các bazơ mạnh NaOH, KOH … • Hầu hết muối tan NaCl, FeSO 4 … Phương trình điện li: Na 2 CO 3 -> 2Na + + CO 3 2- NaOH -> Na + + OH - 1. Chất điện li mạnh  Bài tập 3 Bài tập 3 : Hoà tan 0,1 mol Na : Hoà tan 0,1 mol Na 2 2 CO CO 3 3 vào 1lit nước. vào 1lit nước. Nồng độ ion Na Nồng độ ion Na + + trong dd này là: trong dd này là: a a . 0,2M . 0,2M b b . 0,1M . 0,1M c c . 0,02M . 0,02M d d . 0,01M . 0,01M e e . Tất cả đều sai. . Tất cả đều sai. a. 0,2M 2. Chất điện li yếu: 2. Chất điện li yếu:  Chất điện li yếu là chất khi tan trong chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Độ điện li 0 < α < 1 • Các axit yếu CH 3 COOH, H 2 S, HF, H 2 CO 3 ,… • Các bazơ yếu Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 ,… Phương trình điện li: CH 3 COOH CH 3 COO - + H +  Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ những đặc Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ những đặc trưng của quá trình thuận nghịch. trưng của quá trình thuận nghịch. Vậy đặc trưng của quá trình thuận nghịch là gì? Vậy đặc trưng của quá trình thuận nghịch là gì? • Là cân bằng động. • Được đặc trưng bởi hằng số cân bằng. • Chuyển dịch cân bằng theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê.  Cân bằng điện li. [...]... trình điện li: CH3COOH CH3COO- + H+ [ H ][CH COO ] K= + − 3 [ CH 3COOH ] Ở 250C, dd CH3COOH C α 0,1 M 1,32 % 0,043 M 2% Kết luận: khi pha loãng dd, độ điện li của các chất điện li đều tăng Khi pha loãng dd các ion âm và ion dương ở cách xa nhau hơn, ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử  Tóm lại:  Sự pha loãng dd không ảnh hưởng đến sự phân li Chất điện li Chất điện li mạnh -> ion α=1 Chất. .. -> ion α=1 Chất điện li yếu 0 độ điện li α giảm b Pha loãng dd thì độ điện li α luôn tăng Cân bằng CH3COOH CH3COO - + H + H+ c Nhỏ... điện li α luôn tăng Cân bằng CH3COOH CH3COO - + H + H+ c Nhỏ vài giọt dd NaOH NaOH -> Na+ + OHH+ + OH- -> H2O Cân bằng chuyển dịch về bên phải -> độ điện li α tăng  Bài tập 4: Cho 1 lit dd FeCl3 0,1M, tổng số mol ion Fe3+ và Cl- của dd là: a 0,1 b 0,3 c 0,2 d 0,4 mol d 0,4  Bài tập 5: Bộ ba chất nào sau đây là chất điện li mạnh a HCl, KOH, CH3COOH b NaCl, AgCl, Ca(OH)2 c d HCl, KOH, NaCl đúng Al(NO3)3, . trình điện li của KCl. Phân loại các chất điện li Phân loại các chất điện li I. Độ điện li. I. Độ điện li. II. Chất điện li. I. Độ điện li. I. Độ điện li. . để tạo lại phân tử. lại phân tử.  Sự pha loãng dd không ảnh hưởng đến sự phân li. Chất điện li Chất điện li mạnh -& gt; ion α = 1 Chất điện li yếu ion