BÀI TẬP Lớp 10 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử được cấu tạo bởi hai phần : vỏ và hạt nhân. 1. VỎ NGUYÊN TỬ Gồm các hạt electron (e) Mỗi hạt electron có: - Điện tích là : –1,6 x 10 -19 (c) hay 1- - Khối lượng là : 9,1x10 -28 (g) hay 0,55x10 -3 đvC 2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Gồm các hạt proton (p) và nơtron (n). Mỗi hạt proton có: - Điện tích +1,6 x 10 -19 (c) hay 1+ - Khối lượng là :1,67x10 -24 (g) hay 1 đvC Mỗi hạt nơtron có : - Điện tích bằng không. - Khối lượng là :1,67x10 -24 (g) hay 1 đvC 3. KHỐI LƯNG NGUYÊN TỬ là tổng khối lượng các hạt electron , proton , nơtron. Nhưng vì khối lượng electron quá bé do đó khối lượng nguyên tử được xem như là khối lượng của proton và nơtron. 4. ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN (Z+) là điện tích dương của tổng các proton Điện tích hạt nhân (Z+) = Số proton 5. SỐ KHỐI (A) là tổng số proton và số nơtron A = Z + N. A là số khối, Z là số proton, N là số nơtron 6. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. trang 1 Lưu Huỳnh Vạn Long Email: vanlongthpt@gmail.com 0986.616.225 BÀI TẬP Lớp 10 8. SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) là giá trò đặc trưng cho nguyên tố hóa học vì: Số hiệu nguyên tử (Z) = ĐTHN = Số proton = Số electron trang 2 BÀI TẬP Lớp 10 9. KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ các chỉ dẫn . X A Z X là ký hiệu hóa học của nguyên tố Z là số hiệu nguyên tử A là số khối 10. ĐỒNG VỊ là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton, khác số nơtron. 11. CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ trong nguyên tử các electron chuyển động không theo một quỹ đạo xác đònh nào với vận tốc cực kỳ lớn tạo thành mây electron ở xung quanh hạt nhân. Trong đó mỗi electron có mức năng lượng tương ứng. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, hiện nay có 7 lớp, đánh số : n = 1 đến 7 hay từ K đến Q). Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp ( có nhiều phân lớp và được ký hiệu s, p, d, f…) Trong nguyên tử các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi sắp xếp các electron vào theo qui tắc trên ta có cấu hình electron trong nguyên tử (theo mức năng lượng tăng dần), nếu sắp theo lớp e ta có cấu trúc electron. trang 3 BÀI TẬP Lớp 10 VD : Viết cấu hình electron của các nguyên tố : K(Z=19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 8 8 1 2 K 2)8)8)1 Br(Z=25) 1s 2 2s 2 3p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 18 7 2 8 Br 2)8)18)7 Vậy cấu hình e của Br là 1s 2 2s 2 3p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Khi sắp xếp các electron vào các obitan thì ta tuân theo qui tắc Hund “Trong cùng phân lớp các electron được phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tố đa” VD : O (Z = 8) 1s 2 2s 2 3p 4 Từ cấu trúc electron, có thể tính số electron lớp ngoài cùng từ đó có thể biết được đặc điểm cơ bản của các nguyên tử: Lớp ngoài cùng có tối đa 8 e, nguyên tử có 8e ở lớp ngoài cùng đều rất bền vững đó là các khí hiếm ( riêng khí hiếm Heli chỉ có 2e ở lớp ngoài cùng), nguyên tử có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, nguyên tử có 5,6,7 electron ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử phi kim. 12. OBITAN Obitan là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó có khả năng hiện diện electron là lớn nhất. Tùy theo mỗi phân lớp mà có số obitan khác nhau: phân lớp s có 1 obitan s (hình cầu), phân lớp p có 3 obitan p (hình số 8 nổi), phân lớp d có 5 obitan d và phân lớp f có 7 obitan (điều có hình dạng phức tạp ) trang 4 BÀI TẬP Lớp 10 Mỗi obitan chỉ chứa tối đa 2 electron với spin ngược nhau: obitan có đủ 2e gọi là e ghép đôi, chứa một e gọi là e độc thân, không chứa e gọi là obitan trống. 13. TÓM TẮT Nguyên tửcấu tạo bởi ba loại hạt là e ( điện tích -1, khối lượng 0) nằm ở lớp vỏ); p ( điện tích +1, khối lượng 1 đvC), n ( điện tích 0, khối lượng 1 đvC) nằm trong nhân. Vậy trong nguyên tử thì các hạt mang điện là p và e, hạt không mang điện là n. Nguyên tử trung hòa điện: Z = số p = số e = /ĐTHN/ m nguyên tử = m p + m n , A = Z +N. do đó về trò số thì A = m nguyên tử . Kim loại có xu hướng nhường tất cả electron ngoài cùng tạo ion dương tương ứng có cấu hình e bền vững (8e lớp ngoài cùng) Phi kim có xu hướng nhận thêm e ( đúng bằng số e thiếu để đạt 8 electron lớp ngoài cùng) tạo ion âm tương ứng. BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Nêu thành phần cấu tạo của nguyên tử ? So sánh điện tích và khối lượng của p, n, e? 2) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử của các nguyên tử sau: Nguyên tử C (6e, 6p, 6n). Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n). Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n). b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ đó có thể coi khối lượng nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân được không? ĐS: 20,1.10 -27 (kg) ; 38,51.10 -27 (kg) ; 45,21.10 -27 (kg) 3) Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n. a) Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg? b) 1 (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g). Tính số nguyên tử Mg có trong 1 (mol) Mg? ĐS: a) 40,18.10 -24 (g) ; b) 6,049.10 23 nguyên tử trang 5 BÀI TẬP Lớp 10 4) Tính khối lượng của: a) 2,5.10 24 nguyên tử Na b) 10 25 nguyên tử Br ĐS: a) 95,47 (g) ; b) 1328,24 (g) 2 . HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 1) Đònh nghóa nguyên tố hóa học? Vì sao số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho một nguyên tố hóa học? 2) Nguyên tử là gì ? Phân tử là gì ? Phân tử của đơn chất và hợp chất khác nhau chỗ nào ? 3) Nêu sự khác nhau giữa điện tích hạt nhân và số khối? Đònh nghóa đồng vò? 4) Hãy phân biệt các khái niệm: số khối, nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử, khối lượng mol. 5) Xác đònh điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, khối lượng nguyên tử của nguyên tố có kí hiệu nguyên tử sau: 7 19 23 40 32 79 3 9 11 20 16 35 ; ; ; ; ;Li F Na Ca S Br 6) Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố sau, biết: a) Silic có điện tích hạt nhân là 14 +, số n là 14. b) Kẽm có 30e và 35n. c) Kali có 19p và 20n. d) Neon có số khối là 20, số p bằng số n. 7) Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X, biết: a) X có 6p và 8n. b) X có số khối là 27 và 14n. c) X có số khối là 35 và số p kém số n là 1 hạt. trang 6 BÀI TẬP Lớp 10 d) X có số khối là 39 và số n bằng 1,053 lần số p. 8) Xác đònh cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 115, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. b) Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. c) Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. d) Tổng số hạt cơ bản là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. e) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm. f) Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. ĐS: 80 65 27 24 35 33 35 30 13 12 17 16 ) ; ) ; ) ; ) ; ) ; )a X b X c X d X e X f X 9) Xác đònh cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 13. b) Tổng số hạt cơ bản là 18. c) Tổng số hạt cơ bản là 52, số p lớn hơn 16. d) Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40. ĐS: 9 12 35 39 4 6 17 19 ) ; ) ; ) ; )a X b X c X d X 10) Tính nguyên tử lượng trung bình của các nguyên tố sau, biết trong tự nhiên chúng có các đồng vò là: 58 60 61 62 28 28 28 28 16 17 18 8 8 8 55 56 57 58 26 26 26 26 204 206 207 82 82 82 ) (67, 76%); (26,16%); (2, 42%); (3, 66%) ) (99,757%); (0,039%); (0, 204%) ) (5,84%); (91,68%); (2,17%); (0,31%) ) (2,5%); (23, 7%); (22, a Ni Ni Ni Ni b O O O c Fe Fe Fe Fe d Pb Pb Pb 208 82 4%); (51, 4%)Pb trang 7 BÀI TẬP Lớp 10 ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 11) Clo có hai đồng vò là 35 37 17 17 ;Cl Cl . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vò này là 3 : 1. Tính nguyên tử lượng trung bình của Clo. ĐS: 35,5 12) Brom có hai đồng vò là 79 81 35 35 ;Br Br . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vò này là 27 : 23. Tính nguyên tử lượng trung bình của Brom. ĐS: 79,91 13) Bo có hai đồng vò, mỗi đồng vò đều có 5 proton. Đồng vò thứ nhất có số proton bằng số nơtron. Đồng vò thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton. Biết nguyên tử lượng trung bình của B là 10,812. Tìm % mỗi đồng vò. ĐS: 18,89% ; 81,11% 14) Đồng có hai đồng vò có số khối là 63 và 65. Hãy tính xem ứng với 27 đồng vò có số khối là 65 thì có bao nhiêu đồng vò có số khối là 63? Biết 63,54 Cu M = . ĐS: 73 15) Neon có hai đồng vò là 20 Ne và 22 Ne. Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22 Ne thì có bao nhiêu nguyên tử 20 Ne? Biết 20,18 Ne M = . ĐS: 182 16) Brom có hai đồng vò, trong đó đồng vò 79 Br chiếm 54,5%. Xác đònh đồng vò còn lại, biết 79,91 Br M = . ĐS: 81 17) Cho nguyên tử lượng trung bình của Magie là 24,327. Số khối các đồng vò lần lượt là 24 , 25 và A 3 . Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A 1 và A 2 là 78,6% và 10,9%. Tìm A 3 . trang 8 BÀI TẬP Lớp 10 ĐS: 26 18) Nguyên tố X có hai đồng vò là X 1 , X 2 , 24,8 X M = . Đồng vò X 2 có nhiều hơn đồng vò X 1 là 2 nơtron. Tính số khối và tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vò , biết tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vò là X 1 : X 2 = 3 : 2. ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) 19) Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt không mang điện bằng 8 15 số hạt mang điện. a) Xác đònh tên R. b) Y là đồng vò của X. Y có ít hơn X là 1 nơtron và Y chiếm 4% về số nguyên tử của R. Tính nguyên tử lượng trung bình của R. ĐS: a) P ; b) 30,96 20) Nguyên tố A có hai đồng vò X và Y. Tỉ lệ số nguyên tử của X : Y là 45 : 455. Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32. X nhiều hơn Y là 2 nơtron. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính nguyên tử lượng trung bình của A. ĐS: 20,18 21) Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vò 10 B và 11 B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11 B trong axit boric H 3 BO 3 . Cho H 3 BO 3 =61,81. trang 9 BÀI TẬP Lớp 10 3 . VỎ NGUYÊN TỬ 1) Dựa vào đâu để sắp xếp các e theo từng lớp trong vỏ nguyên tử? Trong nguyên tử, e thuộc lớp nào liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? Trong nguyên tử, e nào quyết đònh tính chất hóa học của nguyên tố? 2) Viết cấu hình e của nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 1 đến 20. Nhận xét về sự biến đổi số e lớp ngoài cùng? Những nguyên tố nào là kim loại? Phi kim? Khí hiếm? Vì sao? 3) Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 13. Xác đònh khối lượng nguyên tử của X và viết cấu hình e. 4) Cho biết cấu hình e của các nguyên tố sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 a) Gọi tên các nguyên tố. b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c) Đối với mỗi nguyên tử, lớp e nào liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác đònh khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó được không? Vì sao? 5) Cho biết cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử sau lần lượt là 3p 1 ; 3d 5 ; 4p 3 ; 5s 2 ; 4p 6 . a) Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi nguyên tử. b) Cho biết mỗi nguyên tử có mấy lớp e, số e trên mỗi lớp là bao nhiêu? c) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? trang 10 [...]...BÀI TẬP Lớp 10 6) Cho các nguyên tử sau: A có điện tích hạt nhân là 36+ B có số hiệu nguyên tử là 20 C có 3 lớp e, lớp M chứa 6 e D có tổng số e trên phân lớp p là 9 a) Viết cấu hình e của A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa? 7) Cho các nguyên tử và ion sau: Nguyên tử A có 3 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p Ion B2+ có 10 e Ion C1- có... 51 Hãy viết cấu hình e và cho biết tên của chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar 9) Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s Tổng số e của hai phân lớp là 5 và hiệu số e của hai phân lớp là 3 a) Viết cấu hình e của chúng, xác đònh số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hơn kém nhau 4 hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71 đvC Tính số n và số khối mỗi nguyên... thuộc phân lớp 4s và 4p Ion B2+ có 10 e Ion C1- có 8 e ngoài cùng ở lớp N Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 6s1 Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng 1 số e trên phân lớp 2 p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ của A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa? d) Tính chất hóa học cơ bản của chúng?... chất hoá học cơ bản của nó: - Là kim loại hay phi kim - Hoá trò cao nhất - Viết công thức của oxit và hiđroxit Có tính axit hay bazơ? trang 27 BÀI TẬP Lớp 10 trang 28 BÀI TẬP 4) a) So sánh tính phi kim của Lớp 10 35 Br; 53 I; 17 Cl b) So sánh tính axit của H2CO3 và HNO3 c) So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2 5) Một nguyên tố R ở nhóm IIA Trong hợp chất chất với oxy, R chiếm 71,43% về khối lượng... 34 BÀI TẬP Lớp 10 B1 Xác đònh số oxi hoá các nguyên tố Tìm ra nguyên tố có số oxi hoá thay đổi trang 35 BÀI TẬP Lớp 10 B2 Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne → số oxi hoá tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me → số oxi hoá giảm B3 Xác đònh hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân bằng vào phương trình , đúng chất và kiểm tra... chất Y tạo bởi A và lưu huỳnh tác dụng với 20,95 (g) dung dòch axit HCl 12,196% thu được dung dòch D và V(l) khí H2S (đkc) a) Xác đònh MA và vò trí A trong bảng hệ thống tuần hoàn b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của X, Y c) Tính giá trò V và khối lượng dung dòch D 12) Trình bày và giải thích quy luật biến thiên tính chất kim loại và phi kim của các nguyên tố trong chu kỳ và trong phân nhóm... hình e, xác đònh vò trí của X trong hệ thống tuần hoàn và gọi tên b) Y có ít hơn X là 2 proton Xác đònh Y trang 14 BÀI TẬP Lớp 10 c) X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó X chiếm 4 phần và Y chiếm 3 phần về khối lượng Xác đònh công thức phân tử của Z ĐS: a) O ; b) C ; c) CO 12) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ nhỏ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn... 17 BÀI TẬP Chương II Lớp 10 LIÊN KẾT HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN MENĐÊLÊEP 1 LIÊN KẾT HOÁ HỌC Các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Có các kiểu liên kết sau: 1 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ là liên kết tạo bởi sự góp chung electron Phân tử HCl : H: Cl : hay H – Cl Phân tử H2O : H: O:H hay H – O – H Phân tử CO2 : O ::C:: O hay O=C=O hay H– Phân tử NH3... giữa Na và Cl2 Phương trình hoá học : 2.1e 2Na + Cl2 → 2NaCl Sơ đồ hình thành liên kết: Na − 1e → Na +  + Na + Cl → NaCl −  Cl − 1e → Cl  Liên kết hoá học hình thành do lực hút tónh điện giữa ion Na và ion Cl- gọi là liên kết ion , tạo thành hợp chất ion 6 ELECTRON HÓA TRỊ là những electron ở lớp bên ngoài có khả năng tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học + trang 19 BÀI TẬP Lớp 10 Nguyên... a) Xác đònh vò trí của X, Y trong hệ thống tuần hoàn trang 21 BÀI TẬP Lớp 10 b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất tạo thành bởi X, Y và H 10) Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hóa trò ? 11) Liên kết cho - nhận thuộc loại liên kết nào?Cho ví dụ minh họa 12) Viết cấu hình electron của các ion S4+, Fe2+ và viết các phản ứng chứng minh các ion này vừa có tính oxi hóa vừa có . Điện tích là : –1,6 x 10 -19 (c) hay 1- - Khối lượng là : 9,1x10 -28 (g) hay 0,55x10 -3 đvC 2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Gồm các hạt proton (p) và nơtron (n). Mỗi. +1,6 x 10 -19 (c) hay 1+ - Khối lượng là :1,67x10 -24 (g) hay 1 đvC Mỗi hạt nơtron có : - Điện tích bằng không. - Khối lượng là :1,67x10 -24 (g) hay 1 đvC