Hoá học 9 Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 9b Sĩ số vắng Tit 1 ễN TP I/Mc tiờu 1/ Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn 2. Chun b ca hc sinh III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kiểm tra bài cũ 2. Ni dung bi mi Hot ng ca GV Hot ng của HS Ni dung HĐ1: ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * BT1: Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Cỏc thao tỏc lp CTHH - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong Nghe HS lp bng Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn loại 1 2 3 4 5 1 Hoá học 9 cụng thc? Mui: M n A m Hot ng 2: Bi tp 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: P + O 2 ? Fe + O 2 ? Zn + ? ? + H 2 Na + ? ? + H 2 ? + ? H 2 O P 2 O 5 + ? H 3 PO 4 CuO + ? Cu + ? H 2 O ? + ? - Cỏc ni dung cn lm bi tp 2? - chn cht thớch hp cn lu ý nhng iu gỡ? Chn cht thớch hp Cõn bng phng trỡnh v ghi iu kin. Tớnh cht húa hc ca cỏc cht: oxi, hiro, nc. iu kin p xy ra Cỏc nhúm lm bi tp 2 Bi tp 2: 4P + 5O 2 o t P 2 O 5 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 CuO + H 2 o t Cu + H 2 O 2H 2 O DP 2H 2 + O 2 Hot ng 3: ễn li cỏc cụng thc thng dựng - Yờu cu cỏc nhúm h thng li cỏc cụng thc thng dựng lm toỏn? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? 1 học sinh lên bảng viết HS HS giải thích II. ễn li cỏc cụng thc thng dựng 1. n m MMnm M m n === . n khớ 4,22. 4,22 nV V == 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == Hot ng 4: ễn li cỏc dng bi tp c bn HD HS giải 1 số bài tập 1. Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t NH 4 NO 3 - Cỏc bc lm bi toỏn tớnh theo CTHH? 2. Hp cht A cú khi lng mol l 142g. Thnh phn % cỏc nguyờn t cú trong A l: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cũn li l oxi. Xỏc nh cụng thc ca A? - HS nờu cỏc bc lm bi? HS giải bài theo nhóm Tính M nh4no3 Tính% các nguyên tố - Tớnh khi lng mol - Tớnh % cỏc nguyờn t Cỏc nhúm lm bi tp 1 III. ễn li mt s dng bi tp c bn lp 8 a. Bi tp tớnh theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % == N %5%100. 80 4 % == H % O = 100% - 40% = 60% 2. Cụng thc chung ca A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 x = 2 Hoá học 9 3. Hũa tan 2,8g st bng dung dch HCl 2M va . a. Tớnh th tớch dung dch HCl? b. Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc c. Nng mol ca dung dch sau phn ng( th tớch dung dch khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? - Đa bài tập 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 lít khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng HS tr li- HS khác nhận xét bổ sung - 1 Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bổ sung Tng t 42 4 1 SONa z y = = b. bi tp tớnh theo phng trỡnh hú hc )(05,0 56 8,2 moln Fe == Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == 4. Dn dũ: (1 phỳt) HS ôn li bi Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 3 Hoá học 9 9b Sĩ số vắng Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C Tit 2 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT I. Mc tiờu 1/ Kiến thức: - HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v dn ra c nhng phng trỡnh húa hc tng ng vi mi tớnh cht. - HS hiu c c s phõn loi oxit baz v oxit axit l da vo nhng tớnh cht húa hc ca chỳng. - Vn dng c nhng tớnh cht húa hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng 2/ Kĩ năng: II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn a. Thớ nghim cho 6 nhúm - Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt, cc thy tinh - Húa cht: CuO, Dung dch HCl - Cỏch tin hnh: Cho bt CuO vo ng nghim, thờm dung dch HCl vo, lc nh b. Phiu hc tp cho 6 nhúm 2. Chun b ca hc sinh III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kim tra bi c: Kt hp vi bi mi 3. Ni dung bi mi Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca HS Ni dung Hot ng 1: I Tớnh cht húa hc ca oxit(30ph) - Yờu cu HS nhc li khỏi nim oxit, oxit axit, oxit baz; nờu vớ d? - Vy oxit axit v oxit baz cú nhng tớnh cht húa hc no? Ghi phn 1 - Yờu cu HS vit 2 PTHH oxit baz tỏc dng vi nc? Ghi phn a - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc loi hp cht no? * Mt s oxit baz tỏc dng vi nc: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kt lun v tớnh cht a? 2 HS tr li 2 HS nờu vớ d 2 HS lờn bng vit, HS di lp t ghi vo v Barihiroxit, Baz HS tr li I. Tớnh cht húa hc ca oxit 1. Tớnh cht húa hc ca oxit baz a. Tỏc dng vi nc BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2(dd) 4 1 số oxit Bazơ + Nc dd Bazơ (kim) Ho¸ häc 9 - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml dung dịch HCl vào → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO . cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO . tác dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 . cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) 5 Oxit B + Axit → Muối + nước Một số oxit B + Oxit A → Muối Nhiều oxit A +Nước → Axit Hoá học 9 c vi oxt axit Vy oxit axit tỏc dng c vi oxit baz Ghi phn b - Gi HS lin h n phn ng ca khớ CO 2 vi dung dch Ca(OH) 2 Hng dn HS vit PTHH? - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc lai no? * Nộu thay CO 2 bng nhng oxit axit khỏc nh: SO 2 , P 2 O 5 . cng xy ra phn ng tng t - HS nờu kt lun? - HS nờu kt lun? - Cỏc em hóy so sỏnh tớnh cht húa hc ca oxit axit v oxit baz? - Phỏt phiu hc tp GV gi ý HS tr li HS lờn bng vit, HS di lp t ghi vo v Mui Canxicacbonat HS tr li HS tr li HS tho lun nhúm ri tr li HS tho lun v lm BT vo v. b. Tỏc dng vi baz CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd)d CaCO 3(r) + H 2 O (l) c. Tỏc dng vi oxit Baz (tng t phn 1.c) Hot ng 2: Khỏi quỏt v s phõn loi oxit - Tớnh cht húa hc c bn ca oxit axit v oxit baz l tỏc dng vi dd baz, dd axit Muối v nc. Da trờn tớnh cht húa hc c bn ny phõn loi oxit thnh 4 loi -Yờu cu HS c phn ghi nh HS nờu tng loi, cho vớ d II. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit 1.Oxit baz: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 . 3.Oxit lng tớnh: Al 2 O 3 , ZnO . 4.Oxit trung tớnh:CO, NO . 4. Cng c (5 Phỳt): Yờu cu HS làm bài tập sau: Bi 1: oxit no di õy c lm cht hỳt m trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bi 2:kh hon ton 6,4 g hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng H 2 to ra 1,8 g H 2 O.Khi lng hn hp kim loi thu c l: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g 5. Dn dũ (2 phỳt)- Bi tp SGK trang 6. Bi tp SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Son bi 2 phn A * Phiu hc tp: Cho cỏc oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gi tờn phõn loi cỏc oxit trờn theo thnh phn b. Trong cỏc oxit trờn cht no tỏc dng c vi - Nc - Dung dch H 2 SO 4 loóng - Dung dch NaOH * Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 6 Oxit A +Baz Mui + Nc Oxit A +Mt s oxit Baz Mui Hoá học 9 9b Sĩ số vắng Tit 3 MT S OXIT QUAN TRNG A. CANXI OXIT (CaO) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS hiu c hng tớnh cht húa hc ca Caxi oxit (CaO) - Bit c cỏc ng dng ca Canxi oxit. Bit c cỏc phng phỏp iu ch CaO trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn k nng vit cỏc phng trỡnh phn ng ca CaO v kh nng lm cỏc bi tp húa hc. II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn a. Thớ nghim: 4 nhúm - Dng c: ng nghim, giỏ g, kp, cc thy tinh, ng hỳt, a thy tinh - Húa cht: CaO, nc ct - Cỏch tin hnh: Cho CaO vo ng nghim, nh vi git nc ct vo, khuy u, yờn b. Chun b trc tranh nh lũ nung vụi cụng nghip v th cụng, bng ph sng c III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kim tra bi c, sa bi tp (10 phỳt) - Nờu tớnh cht húa hc ca oxit baz, vit PTHH minh ha. Hc sinh vit gúc bng v lu li cho bi mi - Sa bi tp 1 trang 6 SGK 3.Bi mi; Nờu vn (1 phỳt- mở u SGK) Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca HS Ni dung ghi bng Hot ng 1: Tớnh cht ca CaO - Cỏc nhúm HS quan sỏt mt mu CaO v nờu nhn xột v tớnh cht vt lý c bn? - CaO thuc loi oxit no? - Gv thụng bỏo t o nc = 2585 o C - Yờu cu HS nhc li tớnh cht húa hc ca oxit baz? Chỳng ta hóy thc hin mt s TN chng mớnh tớnh cht húa hc ca CaO - HS cỏc nhúm lm thớ nghim: Cho mt mu nh HS quan sỏt mt mu CaO v nờu nhn xột Oxit baz HS tr li Cỏc nhúm lm thớ ghim I. Tớnh cht ca Canxi oxit (CaO) 1. Tớnh cht vt lý Cht rn, mu trng 2. Tớnh cht húa hc a. Tỏc dng vi nc 7 Ho¸ häc 9 CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng tôi vôi; CaO ít tan trong nước được gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng của phản ứng này - Để một mẫu nhỏ CaO trong không khí thì có hiện tượng gì? tại sao? - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút ra kết luận? → Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước. → Viết PTPƯ → Vôi bị vón cục, đông cứng. Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời → HS các nhóm trả lời CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(r) b. Tác dụng với axit CaO (r) + HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO - Các em hãy nêu ứng dụng của CaO? - Trong thực tế việc sản xuất CaO đi từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình về các PƯHH →TL → Đá vôi CaCO 3 , chất đốt → Viết PTPƯ II. Ứng dụng của CaO SGK III. Sản xuất CaO 1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt 1. Các PƯHH xảy ra C (r) + O 2(k)  → o t CO 2(k) CaCO 3(r)  → > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) 4. Củng cố : (Dùng bảng phụ) - Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 - Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 5. Dặn dò (1 phút) - Làm bài tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - Đọc phần em có biết SGK trang 9 - Soạn bài Lưu huỳnh đioxit 8 Hoá học 9 Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 9b Sĩ số vắng Tit 4 MT S OXIT QUAN TRNG (Tit 2) B. LU HUNH IOXIT (SO 2 ) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS bit c cỏc tớnh cht húa hc ca SO 2 - Bit c cỏc ng dng ca SO 2 v phng phỏp iu ch SO 2 trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn kh nng vit phng trỡnh phn ng v k nng lm cỏc bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc. II. Chun b: Bng ph III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp (1 phỳt) 2. Kim tra bi c (10 phỳt): Hot ng 1: Kim tra bi c v sa bi tp - Nờu tớnh cht hoad hc ca oxit axit v vit cỏc phn ng minh ha? (HS ghi gúc bng v gi li cho bi hc mi) - Sa bi tp 4 trang 9 SGK 3.Bi mi a. Nờu vn : (1 phỳt) Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc HS Ni dung ghi bng Hot ng 1: T/c ca lu hunh ioxit (SO 2 ) - Gii thiu cỏc tớnh cht vt lý - Lu hunh ioxit thuc loi oxit axit? - Yờu cu HS nhc li cỏc tớnh cht ca oxit axit? Vit PTP minh ha? - DD H 2 SO 3 lm qu tớm húa , yờu cu HS c tờn axit H 2 SO 3 ? * SO2 l cht gõy ụ nhim khụng khớ l mt trong nhng nguyờn nhõn gõy ra ma axit. - Lắng nghe Oxit axit HS tr li, vit PTP cho tớnh cht a Axit sunfur HS lờn bng vit di lp t vit vo v Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit I. T/c ca lu hunh ioxit (SO 2 ) 1. Tớnh cht vt lý Lu hunh ioxit là chất khí, màu trắng tan nhiều trong nớc 2. Tớnh cht húa hc a. Tỏc dng vi nc SO 2(k ) + H 2 O (l) H 2 SO 3(dd) b. Tỏc dng vi dung dch baz SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) 9 Ho¸ häc 9 - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3 PTHH trên? - Kết luận về tính chất hóa học của SO 2 ? → Có tính chất hóa học của oxit axit → SO 2 là oxit axit CaSO 3(r) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit bazơ SO 2(k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r ) → BaSO 3(r) Hoạt động 3: Ứng dụng của SO 2 v µ Điều chế SO 2 - Các em hãy nêu ứng dụng của SO 2 ? - Giới thiệu phương pháp đ/c SO 2 trong PTN - Viết PTPƯ? 4FeS (r) + 11O 2(k)  → o t 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) → HS trả lời theo nhóm → HS viết PTPƯ II. Ứng dụng của SO 2 SGK III. Điều chế SO 2 1. Trong phòng thí nghiệm a. Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4(dd) → Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) + SO 2 b. Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh trong không khí S (r ) + O 2(k)  → o t SO 2(k) - Đốt quặng pyrit sắt (FeS 2 ) → SO 2 4. Củng cố (7 phút) - HS làm BT 1 trang 11 SGK (dùng bảng phụ) - Cho 12,6g Na 2 SO 3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2 SO 4 a) Viết PTPƯ b) Tính thể tích khí SO 2 thoát ra đktc c) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng (Các nhóm HS làm bài) 5. Dặn dò (1 phút) - Làm bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang 5 SBT - Soạn bài tính chất hóa học của axi 10 [...]... phng trỡnh phn ng (nu cú) ca cỏc cht trờn vi: Nc, dd H2SO4 loóng, dd KOH 5 Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp 1, 6 trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang 6 SBT - Son bi 4 tip theo: H2SO4 c 14 Hoá học 9 Ngày giảng:9a 9b Tit 8 Sĩ số Sĩ số vắng vắng MT S AXIT QUAN TRNG (Tit 2 I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh - Bit H2SO4 c cú nhng tớnh cht húa hc riờng Tớnh oxi húa (tỏc dng vi cỏc KL kộm hot ng), tớnh hỏo nc, dn... h Cu + ? CuSO4+ ? 5 Dn dũ (1 phỳt) - ễn tp tớnh cht húa hc ca oxit, axit - Lm bi tp 2, 3, 5 SGK trang 19; 4.5 trang 7 SBT - Son bi 5: Luyn tp tớnh cht húa hc ca oxit v axit 17 Hoá học 9 Ngày giảng:9a 9b Sĩ số Sĩ số Tit 9 vắng vắng LUYN TP TNH CHT HểA HC CA OXIT V AXIT I Mc tiờu - HS c ụn tp cỏc tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v mi quan h gia chỳng, tớnh cht húa hc ca axit - Dn ra c nhng PTP... Cng c (1 phỳt) GV lu ý li cỏc tớnh cht húa hc ca axit, oxit, cỏch gii bi toỏn da vo PTP 5 Dn dũ (1 phỳt) - Bi tp 2, 3, 4, 5 trang 21 SGK - Chun b bi thc hnh: Tớnh cht húa hc ca oxit, axit 19 Hoá học 9 Ngày giảng:9a 9b Tit 10 Sĩ số Sĩ số vắng vắng THC HNH TNH CHT HểA HC CA OXIT V AXIT I Mc tiờu - Thụng qua cỏc thớ nghim thc hnh khc sõu kin thc v tớnh cht húa hc ca oxit, axit - Tip tc rốn luyn k nng v... 32) B Đáp án I Trc nghim (3 im) Mi la chn ỳng c 0,5 im 1 a C b B c A d B 2.D 3.C II T lun (7 im) 1 (3 im) Mi cõu ỳng c 0,5 im 6HCl(dd) + Al2O3(r) 2AlCl3(dd) + Al2O3(r) + 2NaOH(dd) 2NaAlO2(dd) + H2O(l) 3H2O2HCl(dd) + Mg(r) MgCl2(dd) + H2(k) H2O(l) + SO2(k) H2SO3(dd) HCl(dd) + NaOH(dd) NaCl(dd) + H2O(l) SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l) 2 (1 im) Nhn ỳng mt cht c 0,25 im 22 Hoá học 9 Dựng qu... Cho HS đọc kt lun to to to 25 Giỏo ỏn Húa Hc 9 Ngi son: Lê Văn Tuấn 4 Cng c- Đánh giá Yêu cầu HS làm bài tập sau: - Baz c chia thnh my loi? Nờu tớnh cht húa hc ca mi loi? - Hóy ni cỏc cht tỏc dng c vi nhau; A Fe(OH)3 1 HCl B KOH 2 SO2 C H2SO4 3 Qu tớm 5 Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp trang 25 SGK - Son bi mt s baz quan trng 26 Giỏo ỏn Húa Hc 9 Ngày giảng:9a Sĩ số 9b Sĩ số Tit 12 Ngi son: Lê Văn Tuấn vắng vắng... chanh (khụng ng) Nc mỏy Dung dch NH3 kt lun 4 Cng c- Đánh giá - HS nờu ni dung chớnh ca bi - Hon thnh cỏc PTP sau: a ? + ? Ca(OH)2 c CaCO3 ? + ? e Ca(OH)2 + P2O5 ? + ? b Ca(OH)2 + ? Ca(NO3)2 + ? d Ca(OH)2 + ? ? + H2O 5 Dn dũ - Lm bi tp trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang 9 SBT - Son bi: Tớnh cht húa hc ca mui to 30 Giỏo ỏn Húa Hc 9 Ngày giảng:9a Sĩ số 9b Sĩ số Tit 14 Ngi son: Lê Văn Tuấn vắng vắng TNH... Cu(OH)2 - iu kin xy ra phn HS tr li ng trao i? o o 2 t , >90 0 o C 32 Ngi son: Lê Văn Tuấn Giỏo ỏn Húa Hc 9 4 Cng c- Đánh giá 1 Hon thnh cỏc PTP sau v cho bit p/ no l phn ng trao i? a BaCl2 + Na2SO4 c CuSO4 + NaOH b Al + AgNO3 d Na2CO3 + H2SO4 2 Hon thnh s chuyn húa v phõn loi cỏc phn ng : Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO Bi tp 4 Sgk( 39) Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 x o x O BaCl2 x x x... HCl ln lt tỏc dng vi : a Magiờ b St (II) hyroxit c Km oxit d Nhụm oxit 5 Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang 5 SBT - Son bi 4: Mt s axit quan trng (HCl, H2SO4 loóng) 12 Hoá học 9 Ngày giảng:9a 9b Sĩ số Sĩ số vắng vắng Tit 6 MT S AXIT QUAN TRNG I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS bit c cỏc tớnh cht húa hc ca HCl, axit H2SO4 loóng - Bit c cỏch vit ỳng cỏc phng trỡnh phn ng th hin tớnh cht... im) Nhn ỳng mt cht c 0,25 im 22 Hoá học 9 Dựng qu tớm 2 nhúm Dựng BaCl2 H2SO4, Na2SO4 3 (3 im) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) ZnSO4(dd) + H2(k) nZn = (0,5 im) m 6.5 = = 0,1mol M 65 a Theo PTH: n H = nZn = 0,1mol VH = 0,1.22,4 = 2,24l * nH 2 SO4 = nZn = 0,1mol m H SO = 0,1 .98 = 9, 8 g 2 2 2 C% dd * n ZnSO 4 4 mct 9, 8 H2SO4 = m 100% = 400 100% dd = n Zn = 0,1mol m ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1g (0,25 im) m H 2... H2SO4(dd,l) FeSO4(dd) + H2(k) (2) H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) (3) H2SO4(dd) + 2Na(OH)(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l) * H2SO4 c cú nhng tớnh cht húa hc riờng - Tỏc dng vi nhiu kim loi khụng gii phúng H2 2H2SO4(dd, c, núng) + Cu(r) CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l) A+ C Axit A+ C + 2 E ) Nhân xét, bổ xung, sửa sai cho học sinh to 18 Hoá học 9 - Tớnh hỏo nc, hỳt m D C12H22O11 H SO () 11H2O Bi tp II Bi tp Bi . 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2 .9 trang 5 SBT - Soạn bài tính chất hóa học của axi 10 Hoá học 9 Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 9b Sĩ số vắng Tit 5 TNH CHT HểA. hóa học của oxit, axit - Làm bài tập 2, 3, 5 SGK trang 19; 4.5 trang 7 SBT - Soạn bài 5: “Luyện tập – tính chất hóa học của oxit và axit” 17 Hoá học 9