HYDRO CLORUA, AXIT CLOHYDRIC VÀ MUỐI CLORUA Hydro clorua và axit clohydric có ở đâu? I. Hydro clorua 1. Cấu tạo phân tử: Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl: Cl H Công thức electron : ClH Công thức cấu tạo : H – Cl HCl là phân tử cộng hóa trị phân cực mạnh 2.Tính chất của hydro clorua Điều kiện thường hydro clorua là khí không màu, mùi xốc. Hydro clorua nặng hơn không khí. Vì: d = 36,5 29 = 1,3 >1 HCl kk Hydro clorua có tan tốt trong nước không ? Vì sao? Thí nghiệm: Vậy: Khí hydro clorua tan rất nhiều trong nước, dung dịch thu được có tính axit. II. AXIT CLOHYDRIC: 1. Tính chất vật lí: Khí hydro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohydric. Là chất lỏng, không màu, mùi sốc. Nồng độ bão hòa khoảng 37% Dung dịch axit clohydric đặc “bốc khói” trong không khí ẩm. Vì sao? 2. Tính chất hóa học: Axit clohydric là một axit mạnh: • Làm đổi màu chỉ thị: ví dụ làm quì tím hóa đỏ. • Tác dụng với bazơ và oxit bazơ: Ví dụ: Fe(OH) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O • Tác dụng với một số muối: Điều kiện: • Muối mới : ít tan hơn muối cũ. • Axit mới :yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit cũ. Axit clohydric là một axit mạnh: Ví dụ : CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 f • Tác dụng với các kim loại: Điều kiện: kim loại đứng trước Hydro trong dãy hoạt động hóa học Thí nghiệm: Axit clohydric là một axit mạnh Phương trình hóa học : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 f Bản chất: là phản ứng oxi hóa – khử. Nhận xét: • Vì Hydro trong phân tử HCl có số oxi hóa +1 nên axit clohydric có tính oxi hóa. • Khi cho kim loại đa hóa trị tác dụng với axit clohydric ( và cả những axit thông thường khác) thì kim loại chỉ bị oxi hóa tạo muối có hóa trị thấp. TổngQuát : Với : n :hóa trị thấp của M; MCl n : muối M(n)clorua Axit clohydric có tính khử:(tính khử yếu) Thí nghiệm điều chế hydro clorua trong phòng thí nghiệm: Phương trình hóa học : t 0 • Axit clohydric thể hiện tính khử vì trong phân tử HCl, Cl có số oxi hóa thấp nhất là – 1 • Axit clohydric đặc chỉ có thể phản ứng với các chất oxi hóa mạnh trong điều kiện nhiệt độ cao nên HCl có tính khử yếu. Chú ý : Chú ý : Hydro clorua có những tính chất riêng, không giống hoàn toàn axit clohydric ( không làm đổi màu chất chỉ thị, không tác dụng trực tiếp với đá vôi, tác dụng khó hăn với các kim loại …) [...]... hîp sau tr­êng hîp nµo kh«ng x¶y ra ph¶n øng? a) dd HCl + CaO b) dd HCl + dd K2CO3 c) dd HCl + CaCO3 d) dd HCl + Ag e) dd HCl + dd Na2SO4 Bµi tËp 2: chỉ dùng chất nào dưới đây để phân biệt các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: Na2CO3 , HCl , Ba(NO3)2 ? A Fe B Cu D NaOH иp ¸n: A Fe Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Cßn l¹i Ba(NO3)2 Xin chân thành... HCl, Cl2… KCl: phân bón ZnCl2 : chất chống mục gỗ, làm chắc mối hàn kim loại BaCl2 : thuốc trừ sâu bệnh AlCl3 : xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ … 2 Nhận biết ion clorua: Thí nghiệm: Phương trình hóa học: Nguyên tắc : Ví dụ : dùng thuốc thử là dung dịch AgNO3 để nhận biết ion clorua có trong dung dịch Bài tập cũng cố Bài tập 1 Trong c¸c tr­êng hîp sau tr­êng hîp nµo kh«ng x¶y ra ph¶n øng? a) dd HCl. ..Kết luận chung Dung dịch axit clohydric HCl Tính axit mạnh Tính khử yếu 3 Điều chế: Trong phòng thí nghiệm : Nguyên tắc: Cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đậm đặc, đun nóng (phương pháp sunfat) 2500 C 4000 C Trong công nghiệp : • Phương pháp . tr­êng hîp nµo kh«ng x¶y ra ph¶n øng? a) dd HCl + CaO b) dd HCl + dd K 2 CO 3 c) dd HCl + CaCO 3 d) dd HCl + Ag e) dd HCl + dd Na 2 SO 4 Bài tập cũng cố Bài. riêng biệt mất nhãn sau: Na 2 CO 3 , HCl , Ba(NO 3 ) 2 ? A. Fe B. Cu D. NaOH ¸p ¸n:Đ A. Fe Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CO 2 ↑ +