Tun 16 Ng y so n : 07/12/2008 Bui 16 áp dụng định luật bảo toàn electron cho các bài toán oxi hóa khử i. mục tiêu bài học - Cần cho hs nắm đợc : dựa trên nguyên tắc tổng số e do chất khử nhờng = tổng số e do chất oxi hóa nhân ta có định luật bảo toàn e - Rèn luyện cho hs các bài toán áp dụng định luật và các kĩ năng giải toán theo pp này. Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập laị kiến thức về oxi hóa khử. + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập. Iii cách tiến hành a.lý thuyết - Định luật bảo toàn e đợc dựa trên nguyên tắc : Tổng số mol e do chất khử nhờng = tổng số mol e do chất oxi hóa nhận. * Ưu điểm - Không cần cân bằng ptpứ. - Khi bài toán có nhiều ptpứ và phải biện luện nhiều trờng hợp có thể xảy ra thì pp bảo toàn e trở lên đơn giản và chính xác. * Nhợc điểm - Chỉ áp dụng cho hệ ptpứ oxi hóa khử. - Chỉ thờng dùng giải bài toán vô cơ. * Các bớc khi làm một bài toán theo pp bảo toàn e. + Dựa trên tính chất hóa học của các chất phản ứng, dữ kiện đề bài => viết sơ đồ pứ. + Cần xác định đúng có bao nhiêu nguyên tố thay đổi số oxi hóa và số oxi hóa thay đổi từ điểm đầu cho tới khi kết thúc pứ. + Viết các bán pứ cho quá trình oxi hóa và quá trình khử. + áp dụng nguyên tắc. B.bài tập áp dụng Bài 1 Cho 3,59 gam hỗn hợp ( Fe và Al) tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, d thu đợc 2,576 lít khí A (đktc). Nếu cho 7,18 gam hỗn hợp trên tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc , nóng thì ngoài muối sinh ra còn tìm đợc 0,09 mol sản phẩm B có chứa lu huỳnh ( là SO 2 hoặc H 2 S hoặc S ) . a,Xác định % theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp . b,Sản phẩm B là sản phẩm gì ? viết ptpứ xảy ra . Bài 2 Đốt cháy x mol sắt bởi oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn A trong dd HNO 3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO 2 . Tỉ khối hơi của Y đối với hiđro là 19 . x có giá trị : A. 0,06 B.0,07 C.0,05 D.một kết quả khác . Bài 3Để m gam bột sắt ( A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lợng 12 gam gồm ( Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) . Cho B hoà tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy sinh ra 2,24 lít khí NO duy nhất ( đo ở đktc ) . a,Viết các ptpứ xảy ra . b, m có giá trị là : A. 9,35 B.10,55 C.10,08 D. một kết quả khác . Bài 4 Đốt cháy 5,6 gam bột sắt nung nóng đỏ trong bình oxi thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 . Fe 3 O 4 và một phần sắt còn lại. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dd HNO 3 thu đợc V lít khí hỗn hợp khí B gồm NO 2 và NO . dB/H 2 = 19 . V có giá trị : A. 0,672lít B.1,344 lít C.0,896lít D.một kết quả khác . Bài 5 Hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại R có hoá trị không đổi . Hoà tan hoàn toàn 3,3 gam X trong dd axit HCl d đợc 2,9568 lít khí ở 27,3 0 C và 1atm . Mặt khác cũng hoà tan hoàn toàn 3,3 gam X trong dd HNO 3 d đợc 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N 2 O, NO (đktc) . Tỉ khối của Y so với etan là 1,35 . 1,Tìm kim loại R . 2,Tính % theo khối lợng các kim loại trong hỗn hợp X . Bài 6 oxi hoá hoàn toàn 4,368 gam bột sắt ta thu đợc 6,096 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp X ) . Chia hỗn hợp X thành 3 phần bằng nhau . 1,Thể tích khí H 2 (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn các oxit trong phần một là : A. 0,64 B.0,78 C.0,8064 D. 0,8 E.một kết quả khác . 2,Thể tích khí NO duy nhất bay ra (đktc) khi hoà tan hoàn toàn phần thứ hai bằng dd HNO 3 loãng là : A.0,04 B.0,048 C.0,08 D. 0,0448 E.một kết quả khác . 3,Phần thứ 3 trộn với 10,8 gam bột nhôm, rồi tiến hành pứ nhiệt nhôm (hiệu suất 100% ). Hoà tan hỗn hợp thu đợc sau pứ bằng dd HCl d . Thể tích khí bay ra (ở đktc) là : A. 13 lít B. 13,1lít C. 14 lít D.15,2 lít E. 13,216 lít . Bài 7 Nung m gam bột sắt trong oxi, thu đợc 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (d), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,62 B. 2,32 C. 2,52 D. 2,22 Bài 8 Oxi hoá chậm a (gam) Fe ngoài không khí thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn. Hoà tan vừa đủ bằng 200ml dung dịch HNO 3 thu đợc 2,24 lít NO duy nhất (đktc) và dung dịch chỉ chứa muối sắt (III). Giá trị a (gam) và C M dung dịch HNO 3 đem dùng lần lợt là: A. 10,08 (g); 3,2M B. 5,04 (g); 2M C. 15,12 (g); 4,8M D. 2 kết quả khác Bài 9 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (d), thu đợc 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu đợc m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 49,09 B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72 Bài 10 Cho 13 gam kim loại M (hoá trị II) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thu đợc 1,12 lít khí N 2 O (đktc). Vậy M là: A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu Bài 11 Hoà tan hoàn toàn 14,04 gam kim loại R trong dung dịch HNO 3 loãng thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O, N 2 có tỷ lệ số mol lần lợt là 1: 2: 2. Kim loại R là A. Zn B. Fe C. Mg D. Al Bài 12 Cho 12,8 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thấy thoát ra 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO và NO 2 có tỉ khối đối với H 2 bằng 19. Xác định kim loại đó. Tun 17 Ng y so n : 14/12/2008 Bui 17 áp dụng định luật bảo toàn electron xác định sản phẩm khử của axit HNO 3 và H 2 SO 4 đặc i. mục tiêu bài học - Cần cho hs nắm đợc : dựa trên nguyên tắc tổng số e do chất khử nhờng = tổng số e do chất oxi hóa nhân ta có định luật bảo toàn e ta có thể xác định đợc sản phẩm khử của axit. - Rèn luyện cho hs các bài toán áp dụng định luật và các kĩ năng giải toán theo pp này. Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập laị kiến thức về oxi hóa khử và tính chất hóa học axit HNO 3 và H 2 SO 4 đ + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập. Iii cách tiến hành a.lý thuyết 1. Sản phẩm khử của axit H 2 SO 4 đặc là SO 2 hay S hoặc H 2 S. 2. Sản phẩm khử của axit HNO 3 là NO 2 , NO, N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 3. Các bớc tiến hành làm bài toán dạng này. + Gọi x là số e mà S +6 nhận vào, ta có sơ đồ S +6 + (6 x )e ------> S x + Dựa trên nguyên tắc định luật bảo toàn e => tìm đợc x => xác định đợc sản phẩm khử. Axit HNO 3 tơng tự. * Cần chú ý : axit khi tham gia pứ oxi hóa khử có thể vừa là chất oxi hóa và chất môI tr- ờng. b. bài tập áp dụng Bài 1 Cho 0,54 g kim loại Al tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu đợc 0,01 mol phẩm khử duy nhất A. Vậy A là A. SO 2 B. S C. H 2 S D. không xác định đợc Bài 2 Cho 3,12 gam hỗn hợp gồm Al và Mg ( có tỉ lệ mol n Al : n Mg = 2 : 1) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc, nóng thu đợc 0,04 mol sản phẩm khử duy nhất X. Vậy X là A. SO 2 B. S C. H 2 S D. không xác định đợc Bài 3 Cho 3,59 gam hỗn hợp (Fe và Al) tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng d sinh ra 2,576 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác khi cho 7,18 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nóng thì sinh ra 0,135 mol sản phẩm B duy nhất do sự khử S +6 . Xác định B A. SO 2 B. S C. H 2 S D. không xác định đợc Bài 4 Cho 1,95 gam Zn tác dụng hết với dd HNO 3 sinh ra 0,02 mol sản phẩm khử duy nhất X đợc hình thành do sự khử N +5 . X là A. NO 2 B. NO C. N 2 D. N 2 O Bài 5 Cho 7,68 gam Mg tác dụng hết với dd HNO 3 sinh ra 0,08 mol sản phẩm khử duy nhất X đợc hình thành do sự khử N +5 . X là A. NH 4 NO 3 B. N 2 O C. N 2 D. A hoặc B Bài 6 Cho 1,2 gam kim loại Mg tác dụng hết với dd HNO 3 thì thấy có 7,56 gam axit HNO 3 tham gia phản ứng tạo ra muối, nớc và sản phẩm khử duy nhất A hình thành do sự khử N +5 . A là A. NO 2 B. NO C. N 2 D. N 2 O Bài 7 Cho 1,08 gam kim loại Al tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, nóng thì thấy có 7,84 gam axit HNO 3 tham gia phản ứng tạo ra muối, nớc và sản phẩm khử duy nhất A hình thành do sự khử S +6 . A là A. SO 2 B. S C. H 2 S D. không xác định đợc Câu 8: Cho Al phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HNO 3 0,4M tạo thành 1,12 lít khí X (đktc). Vậy X là: A. N 2 O B. NO 2 C. NO D. N 2 Câu 9: Cho 1,92 gam kim loại A (hoá trị 2) phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO 3 0,4M tạo thành 0,448 lít khí B (đktc). a. Khí B là: A. N 2 O B. N 2 C. NO 2 D. NO b. Kim loại A là: A. Zn B. Cu C. Ca D. Mg Tun 19 Ng y so n : 27/12/2008 Bui 19 Halogen - clo i. mục tiêu bài học + Vị trí của halogen trong bảng HTTH + Trạng tháI số oxi hóa và nguyên nhân. + Tính chất và xác định tên halogen. + Tính chất hóa học của clo và pp điều chế. Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập laị kiến thức về nhóm halogen và tính chất hóa học của clo. + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập. Iii cách tiến hành a.lý thuyết 1. Trạng thái số oxi hóa của halogen. 2. Tính chất hóa học của clo Là chất có tính oxi hóa mạnh + Oxi hóa hầu hết kim loại trừ Au, Pt cho muối clorua + Oxi hóa nhiều phi kim trừ O 2 , N 2 , C. + Tác dụng với H 2 + Tác dụng với H 2 O + Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử ( muối sắt II, Sunfua, bromua, iotua .) *Đ/c + PTN + CN b. bài tập áp dụng Bài 1. X và Y là 2 nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong HTTH. 1,Tổng số các loại hạt (p, n, e ) có trong một loại nguyên tử Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện. Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối của Y. 2,Viết cấu hình e, xác định vị trí của Y trong bảng hệ thống tuần hoàn. 3,Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì ? Xác định tên gọi đúng của X nếu xảy ra pứ sau Y 2 + 2NaX --------> 2 NaY + X 2 . X là : A/ Flo B/ Iot C/ Brom D/ Clo Bài 2. Cấu hình e ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p 5 . Tỉ số số nơtron và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số nơtron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron của nguyên tử nguyên tố Y. Khi cho 1,0725 gam Y tác dụng với lợng d X thu đợc 4,565 gam sản phẩm có cô ng thức XY. a,Viết đầy đủ cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X. b,Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên của X,Y. c,Xvà Y chất nào là kim loại ? là phi kim? Y là : A/ Kali B/ Natri C/ Liti D/ Bạc Bài 3. a,Cho 4,68 gam một kim loại kiềm M tác dụng với nớc thu đợc 1344 ml khí (đo đktc ) . Xác định M. b,Xlà một halogen, cho 7,1 gam X tác dụng với M trên thu đợc 14,9 gam. Tìm X . c,Nếu lấy 21,3 gam halogen trên tác dụng với magiê vừa đủ. Hoà tan 2/3 lợng muối thu đ- ợc vào nớc thành dd có nồng độ 40 % . Tính khối lợng nớc cần dùng . Bài4 a. Nêu nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm. Viết các ptp minh hoạ. b. Nớc Clo là gì ? Nớc Javen là gì ? Nêu tính chất và ứng dụng của chúng. Viết CTCT và ptp điều chế Clorua vôi. Nêu ứng dụng của hợp chất này. c. Cho Kali pemanganat tác dụng với axit Clohiđric đặc thu đợc một chất khí màu vàng lục. Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thờng và vào dung dịch KOH đã đợc đun nóng tới 100 0 C. Viết các ptp xảy ra. Bài 5 a) Viết các ptp chứng minh độ hoạt động hoá học của: F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 . b) Viết ptp xảy ra khi sục khí Cl 2 vào dung dịch chứa đồng thời 3 muối: NaCl, NaBr, NaI. Bài 6 Cho 5,40 gam một kim loại M tác dụng với khí Clo d thu đợc 26,70 gam muối. a) Tìm kim loại M. b) Cần bao nhiêu gam dung dịch HCl 36,5% để phản ứng với MnO 2 d để điều chế đợc l- ợng Clo đã phản ứng. Bài 7 Cho 18,6 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe tác dụng với Clo thì cần dùng 7,84 lít (đktc). a) Tính % khối lợng các chất trong hỗn hợp X. b) Hoà tan sản phẩm với nớc rồi cho tác dụng với Vml dung dịch NaOH 1M. Tính Vml dung dịch NaOH cần dùng để thu đợc kết tủa lớn nhất, kết tủa nhỏ nhất ? Bài 8. Viết ptpứ khi cho clo tác dụng lần lợt với các chất sau : Cu , K , dd FeCl 2 , dd FeBr 2 , dd FeSO 4 , dd KOH ( ở điều kiện thờng và đun nóng 70 - 75 0 C ) , dd KI , H 2 S trong nớc , SO 2 trong nớc , dd NaBr , Ca(OH) 2 (bột, 30 0 C ), dd Ca(OH) 2 , dd K 2 SO 3 , dd Na 2 S 2 O 3 , Brom trong nớc , NH 3 , S ( t 0 thờng thì S bị oxi hoá từ 0 lên +2 ) , dd NaOH điều kiện th- ờng Bài 9. Nêu hiện tợng và giải thích và viết ptpứ trong các thí nghiệm sau : a,Sục khí Cl 2 qua dd Na 2 CO 3 . b,Cho từ từ dd axit HCl vào dd nớc clo . Bài 10 Khi đun nóng 22,12 gam KMnO 4 , thu đợc 21,16 gam hỗn hợp rắn. Tìm thể tích clo cực đại (đktc) có thể thu đợc khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng với axit clohđric 36,5 % ( d = 1,18 g/ml ) và thể tích dd axit cần cho pứ . Thể tích clo là : A/ 6,50 lít ; B/ 5,60 lít ; C/ 6,72 lít ; D/ 7,84 lít . Thể tích dd axit HCl cần : A/ 74,7 ml ; B/ 77,4 ml ; C/ 84,7 ml ; D/ 87,4 ml . Câu 11. Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5 % tạp chất, ngời ta điều chế đợc 1250 lít dd HCl 37% ( D = 1,19 g/ml ) bằng cách cho lợng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ cao. Hiệu suất của quá trình điều chế trên có thể là A.80% B. 87,3% C .90% D.98,56% E.Một kết quả khác Tun 20 Ng y so n : 02/1/2009 Bui 20 Axit clohiđric i. mục tiêu bài học + Tính chất hóa học của dd axit HCl + So sánh tính chất của hiđroclorua và dd axit clohiđric. + Phơng pháp hóa học điều chế HCl. Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập lại kiến thức về HCl. + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập. Iii cách tiến hành a.lý thuyết 1. Tính chất của HCl a) Hiđroclorua. - Không thể hiện tính axit. - Thể hiện tính khử do ion Cl - gây ra. b) DD axit clohiđric * Có đầy đủ tính chất hóa học của một dd axit mạnh - Làm đổi màu chất chỉ thị. - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ cho muối clorua và H 2 O - Tác dụng với kim loại đứng trớc H ----> muối + H 2 - Tác dụng với muối của axit yếu hơn. * Có tính khử nh hiđroclorua. 2. Điều chế. a) PTN b) CN b. bài tập áp dụng Bài 1. Viết ptpứ khi cho dd axit HCl lần lợt tác dụng với : CaO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe x O y , KOH, Cu(OH) 2 , Zn , Fe , Al, M (kim loại đứng trớc H ) , CaSO 3 , KHCO 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , Fe(OH) 2 , Na 2 S , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , M 2 O n (Mlà kim loại ) . Bài 2. Hoà tan hết 3,96 gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại M hoá trị III vào 300 ml dd HCl 2M. Để trung hoà hết axit d cần 180 ml dd NaOH 1M. a,Xác định M, biết nguyên tử lợng của M lớn hơn Mg . b,Tính % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 3. Cho 5,4 gam một kim loại hoá trị III tác dụng hết với clo thu đợc 26,7 gam muối clorua. a,Xác định tên kim loại. b,Tính lợng MnO 2 và thể tích dd HCl 37% ( d = 1,2 gam/ml ) cần dùng để điều chế đợc l- ợng clo tham gia pứ trên, biết hiệu suất pứ đạt 80%. Bài 4. Hoà tan hoàn toàn 0,88 gam hỗn hợp A gồm kim loại M hoá trị II và oxit của M vào dd HCl vừa đủ thu đợc 200 ml dd B chứa 2,22 gam muối . a,Xác định kim loại M, biết rằng tổng số hạt trong nguyên tử M lớn hơn 40. b,Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp . c,Tính C M của dd HCl đã dùng. M là : A/ Zn ; B/ Ba ; C/ Sr ; D/ Ca . Bài 5. Trộn 1/3 lít dd HCl (dd A) vào 2/3 lít dd HCl (dd B) thu đợc một lít dd C. Lấy 1/10 thể tích dd C tác dụng với AgNO 3 d thu đợc 8,61 gam kết tủa màu trắng . Tính C M của các dd A, B, C . Bit nng ca dd A ln gp 4 ln nng ca dd B Bài 6. Một mẫu Fe cân nặng 30 gam, khi tác dụng với 4 lít dd HCl 0,5 M (axit d ) tạo ra khí A. Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí A và cho sản phẩm cháy đi qua bình đựng H 2 SO 4 đặc thấy khối lợng bình tăng thêm 9 gam. a,Tính hàm lợng % của Fe có trong mẫu trên. Sau pứ giữa Fe và dd HCl ta thu đợc dd B. Chia B ra làm 2 phần bằng nhau. b,Phần 1; Thêm V lít dd KMnO 4 0,5 M và H 2 SO 4 đun nóng, có khí C bay ra. Khí này đợc dẫn vào 1/2 dd B còn lại thu đợc muối D . Tính V (pứ vừa đủ ) và lợng muối D . Bài 7. Hoà tan hết 11,2 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại M (có hoá trị x ) và M ' ( có hoá trị y ) trong dd HCl (dd B ) rồi sau đó cô cạn dd thu đợc 39,6 gam muối khan. a,Tính V khí sinh ra ở đktc . b,Cho 22,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 500 ml dd B thấy thoát ra 16,8 lít H 2 (đktc), cô cạn dd thu đợc chất rắn C. Tíh khối lợng chất rắn C và C M của dd B . Bài 8. Hoà tan hoàn toàn 12,48 gam hỗn hợp X gồm (Fe, FeCO 3 , Ag ) bằng V ml dd HCl 1 M vừa đủ . Sau pứ thu đợc 3,36 lít hỗn hợp khí Y (đo đktc) . d Y/metan = 1 . Tính % theo khối lợng mỗi chất trong X và tính V . Bài 9. Để nhận biết dd HCl ngời ta dùng thuốc thử nào trong các thuốc thử sau ? Nêu hiện tợng và viết phơng trình hoá học nếu có : A/ Quỳ tím; B/ dd AgNO 3 ; C/ dd Na 2 CO 3 ; D/ Zn ; E/ dd BaCl 2 . Bài 10. Cho 1,52 gam hỗn hợp gồm sắt và một kim loại A thuộc nhóm II A hoà tan hoàn toàn trong dd HCl d thấy tạo ra 0,672 lít khí (đktc). Mặt khác 0,95 gam kim loại A nói trên không khử hết 2 gam CuO ở nhiệt độ cao. 1,Kim loại A là : A/ Be ; B/ Mg ; C/ Ca ; D/ Ba . 2,Tính thành phần % theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 11. Hoà tan 2,14 gam một muối clorua vào nớc thu đợc 200 ml dd X. Cho 1/2 dd X tác dụng với dd AgNO 3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa. 1,Muối clorua đã dùng là : A/ FeCl 3 ; B/ MgCl 2 ; C/ NaCl ; D/ NH 4 Cl . 2,Viết các ptpứ thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện pứ , nếu có ). + đơn chất A + NaOH + KOH, đun sôi Khí R X ---------> Y ------> Cl 2 ----------------> Z + đơn chất B Khí Q Bài 12. Cho 50 gam dd MX (M là kim loại kiềm, X là halogen ) 35,6% tác dụng với 10 gam dd AgNO 3 thu đợc kết tủa. Lọc kết tủa, đợc dd nớc lọc. Biết nồng độ MX trong dd sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ ban đầu. 1,Công thức muối MX là : A/ LiCl ; B/ NaCl ; C/ KCl ; D/ CsCl . 2,Trong phòng thí nghiệm, không khí bị ô nhiễm một lợng khí X 2 rất độc, hãy tìm cách loại bỏ nó ( viết ptpứ ). Bài 13. Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M, trong đó số mol của M lớn hơn số mol của Al . Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dd HCl thu đợc 1,176 lít khí (đo đktc) và dd Y. Khi cho dd Y tác dụng với dd AgNO 3 d thu đợc 17,9375 gam kết tủa. a,Tính nồng độ mol/l của dd HCl đã dùng, biết M có hoá trị II trong muối tạo thành. b,Xác định kim loại M và % khối lợng mỗi kim loại trong X. M là : A/ Zn ; B/ Fe ; C/ Mg ; D/ Ca . C M của HCl là : A/ 1,52M ; B/ 1,25 M ; C/ 1,225M ; D/ 1,75 M . Tun 21 Ng y so n : 06/1/2009 Bui 21 Axit clohiđric (tiếp) i. mục tiêu bài học Tiếp tục rèn luyện về axit HCl ( bài tập lý thuyết, bài tập định lợng và trắc nghiệm) Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập lại kiến thức về HCl. + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập. Iii bài tập áp dụng Bài 1 Gây nổ hỗn hợp gồm 3 khí trong bình kín. Một khí đợc điều chế bằng cách cho axit clohiđric có d tác dụng với 21,45 gam Zn. Khí thứ hai thu đợc khi phân huỷ 25,5 gam natri nitrat (phơng trình phản ứng: 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 ) khí thứ ba thu đợc do axit clohiđric có d tác dụng với 2,61 gam mangan đioxit. Tính nồng độ % của chất trong dung dịch thu đợc sau khi gây ra nổ. Bài 2 Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HCl d. Sau phản ứng thấy khối l- ợng dung dịch tăng thêm 7,0g. Số mol axit HCl đã tham gia phản ứng là: A. 0,8 mol B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 mol Bài 3 Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan ? A. 55,5g B. 91,0g C. 90,0g D. 71,0g Bài 4 Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp một muối cacbonat của một kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của một kim loại hoá trị II trong axit HCl d thì tạo thành 4,48 lít khí ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan ? A. 38,0g B. 26,0g C. 2,60g D. 3,8g Bài 5 Có một dung dịch chứa đồng thời axit HCl và axit HNO 3 . Thêm vào 200gam dung dịch đó một lợng dung dịch AgNO 3 d thấy có 28,7 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà hết lợng axit trong dung dịch sau khi lọc, cần 150ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ % của mỗi axit trong dung dịch ban đầu. Bài 6 Cho 200 gam dung dịch axit HX (X - halogen) nồng độ 14,6%. Để trung hoà dung dịch trên cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch axit trên là: A. HBr B. HCl C. HI D. Tất cả đều sai. Bài 7 Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl 0,1M thấy có 2,24 lít khí thoát ra (ở đktc). a) Thể tích dung dịch HCl đã phản ứng là: A. 4 lít B. 2,5 lít C. 2 lít D. 5 lít b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng bằng: 1. 20 gam 2. 25,4 gam 3. 19,05 gam 4. 12,0 gam Bài 8 a) Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg bằng dung dịch HCl d thu đợc 8,96 lít H 2 (đktc). Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg bằng dung dịch HCl d. Sau phản ứng khối lợng dung dịch axit HCl tăng thêm 14 gam. Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Bài 9 Hoà tan 16,6 gam hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl d. Sau phản ứng khối lợng dung dịch tăng lên 15,6 gam. - Xác định khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. - Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. B i 10 Cho 1,10 gam hỗn hợp X chứa Al và Fe tác dụng hết với V 1 ml dd axit HCl 1M vừa đủ, thu đợc dd Y và 0,896 lít khí H 2 (đktc). 1. Viết ptpứ hóa học xảy, tính % số mol mỗi kim loại trong X và tính giá trị V 1 . 2. Dẫn luồng khí clo d đi qua dd Y, kết thúc phản ứng đem cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan. Tính m. 3. Trộn V 1 ml dd axit HCl ở trên với V 2 ml dd HBr 0,8M thu đợc dd Z. Cho AgNO 3 d vào dd Z thu đợc 14,488 gam kết tủa. Tính tỉ lệ V 1 /V 2 = ? Bài 11 Cho 15,89g KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí Clo thu đợc ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 5,6 lít B. 0,56 lít C. 0,28 lít D. 2,8 lít Bài 12 Khi thêm một lợng vừa đủ dung dịch AgNO 3 0,5 mol/l vào dung dịch chứa 4,15gam hỗn hợp NaCl và KCl thu đợc 8,61 gam kết tủa. Hỏi: a) NaCl và KCl đợc trộn theo tỷ lệ mol nh thế nào ? b) Số ml dung dịch AgNO 3 0,5 mol/l đã dùng bằng bao nhiêu ? Bài 13 [...]... học - Rèn luyện cho hs về các hợp chất quan trọng chứa oxi của clo : tính chất và điều chế - Vận dụng để giải thích và viết các ptpứ Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập lại kiến thức về nớc gia - ven, clorua vôi và kaliclorat + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập a lý thuyết 1 Các oxit, axit và muối oxit tên oxit axit tên axit muối tên muối - Cl2O HClO ClO Cl2O3 HClO2 ClO 2- Cl2O5 HClO3 ClO 3- Cl2O7 HClO4 ClO 4- 2... FeI2 KClO3 Cloruavôi AgCl Tun 25, 26 Ngy son : 06/2/2009 Bui 25 - 26 muối halogenua i mục tiêu bài học - Rèn luyện cho hs về các hợp chất quan trọng chứa oxi của clo : tính chất và điều chế - Vận dụng để giải thích và viết các ptpứ Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập lại kiến thức về nớc gia - ven, clorua vôi và kaliclorat + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập bài tập Bài tập 1: a Nêu nguyên tắc điều chế Clo trong... ở 00C thu đợc chất rắn C Khi tác dụng với dd AgNO3 d C tạo ra 86,10 gam AgCl Xác định khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp X Câu 4 Trong PTN chỉ có các hóa chất : KCl, H 2O, FeS2, Ca Viết các ptpứ điều chế các chất sau, điều kiện pứ coi nh có đủ a) Nớc gia - ven b) Clorua vôi c) Kaliclorat d) FeSO4, Fe2(SO4)3 e) FeCl2, FeCl3 f) FeO, Fe2O3 Câu 5 a) Có 12,25 gam muối A kim loại MClO x( M là kim loại kiềm)... chứa oxi của clo a) nớc gia - ven b) Clorua vôi c) Kaliclorat Phải nắm đợc các ptpứ điều chế, tính chất và ứng dụng 3 Một số tính chất của muối có oxi của clo + Từ M(ClO)n đến M(ClO4)n tính bền tăng + Các muối trên bị nhiệt phân hoàn toàn cho muối clorua và oxi + Độ giảm khối lợng chính là khối lợng oxi thoát ra làm cho áp suất trong bình tăng lên + KClO3 bền hợp nớc gia - ven và clorua vôi + ở trạng... gam Cho B tác dụng với dung dịch AgNO3 d cho ra 14,35 gam kết tủa a) Xác định công thức phân tử và gọi tên muối MClOx b) Cho vào bình kín có V = 5,6 lít một hỗn hợp muối gồm A và muối D cũng có thành phần nh A nhng ít hơn A 1 nguyên tử oxi Bình này ban đầu chứa không khí ở đktc Nung bình cho tới khi pứ xảy ra hoàn toàn thì áp suất trong bình là P 2 = 5 atm ở 00C thu đợc chất rắn C Khi cho tác dụng... muối clorua và oxi + Độ giảm khối lợng chính là khối lợng oxi thoát ra làm cho áp suất trong bình tăng lên + KClO3 bền hợp nớc gia - ven và clorua vôi + ở trạng thí rắn, thì KClO3 là chất có tính oxi hóa mạnh Iii bài tập áp dụng Bài1 a) Nêu nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm Viết các ptp minh hoạ b) Nớc Clo là gì ? Nớc Javen là gì ? Nêu tính chất và ứng dụng của chúng Viết CTCT và ptp . nếu có ). + đơn chất A + NaOH + KOH, đun sôi Khí R X -- -- - -- - -& gt; Y -- -- - -& gt; Cl 2 -- -- - -- - -- - -- - -- & gt; Z + đơn chất B Khí Q Bài 12. Cho 50 gam dd MX. nguyên tố gì ? Xác định tên gọi đúng của X nếu xảy ra pứ sau Y 2 + 2NaX -- -- - -- - > 2 NaY + X 2 . X là : A/ Flo B/ Iot C/ Brom D/ Clo Bài 2. Cấu hình