TỔNG ÔN KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHUẨN BỊ KIỂM TRA (KIẾN THỨC CHƯƠNG + + LỚP 11) Câu 1: Trong dãy sau, dãy gồm chất điện li mạnh A NaCl, AgCl, HNO3, Ba(OH)2, CH3COOH B BaSO4, H2O, NaOH, HCl, CuSO4 C NaClO, Al2(SO4)3, KNO3, KOH, HF D HBr, H2SO4, Ba(OH)2, HNO3, CH3COONa Câu 2: Cho chất sau: (1) H2SO4, (2) Ba(OH)2, (3) H2S, (4) CH3COOH, (5) NaNO3 Dãy gồm chất điện li yếu A 1, 2, B 3, C 3, 4, D 1, 2, Câu 3: Cho dung dịch nồng độ: CH3COOH, C2H5OH, Na2SO4, NaCl Dãy gồm chất mà dung dịch chúng xếp theo chiều khả dẫn điện tăng dần từ trái sang phải A NaCl, Na2SO4, C2H5OH, CH3COOH B C2H5OH, CH3COOH, NaCl, Na2SO4 C Na2SO4, NaCl, CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, NaCl, Na2SO4, C2H5OH Câu 4: Trộn lẫn dung dịch sau: (1) (NH )2 SO4  NaOH  (2) Na 2S  HCl (3) CH3COONa  KCl (4) CaCl2  AgNO3 Trường hợp xảy phản ứng trao đổi ion A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4) Câu 5: Cho Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch sau: MgSO4, AlCl3, MgCl2, H2SO4, Na2CO3 Số trường hợp tạo kết tủa A B C D Câu 6: Cho phương trình hóa học sau:  MgCl  2H 2O a) Mg(OH)2  2HCl   CaCl2  CO2   H2O b) CaCO 2HCl   NaCl  H 2O c) NaOH  HCl   KNO3  H 2O d) KOH  HNO3   NaBr  H 2O e) NaOH  HBr     H 2O Những phản ứng hóa học biểu diễn phương trình ion thu gọn: H  OH  A a, c, d B a, c, e 2 C c, d, e D a, b, d   2H   H 2S phương trình ion thu gọn phản ứng  FeCl2  H 2S A FeS  2HCl   Na 2SO  H 2S B H 2SO4  Na 2S   2CH3COOK + H 2S C 2CH3COOH + K 2S   BaSO4  H 2S D BaS + H 2SO4  Câu 7: Phương trình S Câu 8: Cho dung dịch (1), (2), (3), (4) chứa cặp ion (1) Cl-, NH4+, Na+, SO42(2) Ba2+, Cl-, Ca2+, OH(3) K+, H+, Na+, NO3(4) K+, Cl-, OH-, CO32Trộn dung dịch với cặp dung dịch không phản ứng ? A (2) + (4) B (1) + (3) C (2) + (3) D (1) + (4) Câu 9: pH dung dịch HCl 0,001M dung dịch Ba(OH)2 0,005M A 2; 11,7 B 2; 2,3 C 3; D 3; 12 Câu 10: Ba dung dịch: CH3COOH (1); HCl (2); H2SO4 (3) nồng độ Độ pH dung dịch theo chiều tăng dần từ trái sang phải A (1), (2), (3) B (3), (2), (1) C (2), (3), (1) D (1), (3), (2) + Câu 11: Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na , 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl- Giá trị X A 0,015 B 0,02 C 0,035 D 0,01 Câu 12: Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) anion Cl- (x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,1 Câu 13: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH  thu dd có pH A B C D Câu 14: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 15: Trộn 200 ml dung dịch ZnCl2 1M với 600 ml dung dịch KOH 1M Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng A 9,9 gam B 18,8 gam C 29,7 gam D 30 gam 2+ Câu 16: Cho dung dịch muối clorua có chứa cation: Ca (0,01 mol), Na+ (0,05 mol), K+ (0,05 mol) Thể tích dung dịch AgNO3 1M để kết tủa hết ion Cl- có dung dịch muối A 12 ml B 15 ml C 120 ml D 150 ml Câu 17: Chất khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B MgCl2 khan C CuSO4 khan D CaO Câu 18: Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau ? A P, Fe, Al2O3, K2S, Ba(OH)2 B S, Al, CuO, NaHCO3, NaOH C Cr, Ag, Fe3O4, NaNO3, Cu(OH)2 D C, Mg, Ag, Fe(NO3)2, Al(OH)3 Câu 19: Cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với chất: CuO, Fe2O3, FeO, Cu(OH)2, CaCO3, Cu, Fe, C Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 20: Trong dãy muối nitrat sau, dãy gồm muối nitrat bị nung nóng phân hủy oxit kim loại, kim loại muối nitrit A Ca(NO3)2; AgNO3; NaNO3 B Cu(NO3)2; KNO3; NaNO3 C Fe(NO3)3; AgNO3; NaNO3 D Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; NaNO3 Câu 21: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch có: NH4+, SO42-, NO3- đun nóng 6,72 lít (đktc) 23,3g kết tủa Nồng độ (NH4)2SO4 NH4NO3 A 1M, 1M B 2M, 2M C 1M, 2M D 2M, 1M Câu 22: Nén hỗn hợp gồm lít N2 lít H2 vào tháp tổng hợp NH3, thu hỗn hợp B tích 8,4 lít Các khí đo điều kiện Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 15 B 25 C 30 D 20 Câu 23: Cho 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 2M tác dụng với dung dịch NaOH (dư) đun nóng nhẹ, sinh khí NH3 Thể tích khí NH3 thu điều kiện chuẩn A 4,48 lít B 8,96 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 24: Hòa tan hết 1,92 gam Cu cần dùng V (lít) dung dịch HNO3 2M, sinh khí NO Giá trị V A 0,12 lít B 0,04 lít C 0,03 lít D 0,08 lít Câu 25: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít khí NO (đktc) a) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A 96 B 4 C 50 D 90 b) Thể tích dd HNO3 dùng A 200 ml B 246 ml C 2,46 lít D lít Câu 26: Hòa tan gam hỗn hợp Mg Al vào hết HNO3 6,72 lít NO(đktc) Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp A 40 60 B 60và 40 C 50 50 D 75 25 Câu 27: 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí N2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Fe B Al C Zn D Mg Câu 28: Cho 3,84 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M chất khí A có tỉ khối H2 15 dung dịch B Thể tích khí A đktc A 0,896 lít B 1,792 lít C 0,7168 lít D 0,3584 lít Câu 29: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng 1:3 (là sản phẩm khử N+5) Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) A 4,48 B 6,72 lít C 13,44 lít D 8,96 lít Câu 30: Hòa tan hồn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m A 8,32 B 3,9 C 4,16 D 6,4 Câu 31: Nhiệt phân 340 gam AgNO3 thời gian thu 309 gam thu chất rắn Hiệu suất phản ứng A 20 B 25 C 30 D 50 Câu 32: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, lại thấy khối lượng giảm 0,27g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 0,74g B 0,47g C 9,4g D 0,94g Câu 33: Phân kali clorua sản xuất từ quặng xinvivit thường ứng với 50 K2O Hàm lượng () KCl phân bón A 79,3 B 72,9 C 65,5 D 39,6 Câu 34: Khi dẫn NH3 vào bình chứa H3PO4 khan thu phân bón amophot, biết n NH3 : n H3PO4  : Nếu dùng hết 1,96 gam H3PO4 khối lượng phân bón thu A 1,95 gam B 2,47 gam C 3,45 gam D 2,7 gam Câu 35: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Thành phần  khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16 84 B 84 16 C 26 74 D 74 26 Câu 36: Khi nhiệt phân hỗn hợp chất rắn sau: (NH4)2CO3, KHCO3, Mg(HCO3)2, FeCO3 đến khối lượng không đổi môi trường khơng khí sản phẩm rắn gồm A FeO, MgO, K2CO3 B FeO, MgCO3, K2CO3 C Fe2O3, MgO, K2O D Fe2O3, MgO, K2CO3 Câu 37: Cho khí CO dư qua hỗn hợp rắn: MgO, CuO, Al2O3, Fe3O4 đun nóng chất rắn lại bình A MgO, CuO, Fe3O4 B MgO, Al, Cu, Fe C MgO, Fe, Cu, Al2O3 D Mg, Cu, Al, Fe Câu 38: Cho luồng khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư có 30 gam kết tủa màu trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 202 gam Giá trị a A 200,8 gam B 216,8 gam C 206,8 gam D 103,4 gam Câu 39: Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dd Ca(OH)2 1M thu 15 gam kết tủa Giá trị V A 3,36 4,48 B 3,36 10,08 C 3,36 7,84 D 3,36 5,6 Câu 40: Cho 1,84 gam hỗn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dich HCl thu 0,672 lít CO2 (đktc) dd X Khối lượng muối dung dịch X A 1,17 gam B 2,17 gam C 3,17 gam D 2,71 gam Câu 41: Thổi luồng khí CO qua ống sử dụng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng khí thu sục vào nước vơi dư có 15 gam kết tủa tạo thành Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 215 gam m có giá trị A 217,4 gam B 217,2 gam C 230 gam D 219,8 gam Câu 42: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164 ml dd NaOH 20 (d  1,22 g/ml) thu dd X Cơ cạn dd X khối lượng chất rắn thu A 26,5 gam B 15,5 gam C 46,5 gam D 31 gam Câu 43: Sục 2,24 lít CO2 vào 400 ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng A 10 gam B 0,4 gam C gam D 0,04 gam Câu 44: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, Na2SO4, H2SO4 Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 45: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe, Mg MgO Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (đktc) có tỷ khối so với hiđro 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị gần m A 22 B 28,2 C 27,5 D 29 Câu 46: Dung dịch A chứa a mol ZnSO4; dung dịch B chứa b mol AlCl3; dung dịch C chứa c mol NaOH Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A; Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B Lượng kết tủa thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây: n b a _ x 4a 0,32 nNaOH Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH gần với giá trị sau ? A B C 8,5 D 9,5 ……………………….HẾT………………………  ...Câu 10 : Ba dung dịch: CH3COOH (1) ; HCl (2); H2SO4 (3) nồng độ Độ pH dung dịch theo chiều tăng dần từ trái sang phải A (1) , (2), (3) B (3), (2), (1) C (2), (3), (1) D (1) , (3), (2) + Câu 11 : Một... 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0 ,1 0,2 D 0,2 0 ,1 Câu 13 : Thêm 900 ml nước vào 10 0 ml dung dịch HCl có pH  thu dd có pH A B C D Câu 14 : Trộn 10 0 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch... Câu 16 : Cho dung dịch muối clorua có chứa cation: Ca (0, 01 mol), Na+ (0,05 mol), K+ (0,05 mol) Thể tích dung dịch AgNO3 1M để kết tủa hết ion Cl- có dung dịch muối A 12 ml B 15 ml C 12 0 ml D 15 0