Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập điện phân 2020 có một bước đột phá là đưa sang dạng đồ thị.Tuy rất dễ nhưng với nhiều học sinh lại tỏ ra lúng túng khi tiếp cận với dạng bài tập này.Chính vì thế tôi biên soạn một số câu hỏi cùng dạng với hy vọng giúp các em tự tin hơn cho mùa thi tới.Trân trọng
PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN SU HƯỚNG MỚI NĂM HỌC 2019-2020 A.CƠ SỞ LÝ THUYẾT I.khái niệm: Điện phân q trình oxi hóa khử (có cho nhận electron) thơng qua dòng điện chiều + Tại catot (cực âm:là sân khấu cation (mang số oxi hóa dương)) xảy q trình khử (nhận e) + Tại Anot (cực dương: sân khấu anion(số oxihoas âm)) xảy q trình oxi hố (cho e) Vậy : + Khi giải tập điện phân tuôn theo ĐLBT electron +Ứng dụng phương pháp điện phân điều chế kim loại II.Phân loại 1.Điện phân nóng chảy: Dùng điều chế kim loại hoạt động mạnh như: K,Na,Ca,Mg,Al (Cách nhớ: Từ Al đầu dãy dãy hoạt động kim loại) Xét Điện phân nóng chảy oxit: dụng điều chế Al NaAlF6 2Al 2O3 → 4Al+3O * Tác dụng Na3AlF6 (criolit): + Hạ nhiệt cho phản ứng + Tăng khả dẫn điện cho Al + Ngăn chặn tiếp xúc oxi khơng khí với Al Q trình điện phân: 2Al3+ +6e → 2Al + Catot (-): + Anot (+) Do điện cực làm graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ăn mòn 6O 2- -6e → 3O ↑ 2C+O → 2CO ↑ 2CO+O → 2CO ↑ Phương trình phản ứng điện phân cho cực là: dpnc 2Al2O3 → 4Al+3O ↑ dpnc Al 2O3 +3C → 2Al+3CO ↑ dpnc 2Al2O3 +3C → 4Al+3CO ↑ Khí anot sinh thường hỗn hợp khí CO, CO O2 Để đơn giản người ta NaAlF6 2Al2 O3 → 4Al+3O thường xét phương trình: 2.Điện phân dung dịch : Điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu - Trong điện phân dung dịch nước giữ vai trò quan trọng + Là môi trường để cation anion di chuyển cực + Đôi nước tham gia vào trình điện phân 2OH - -2e → O ↑ +H O 2H + +2e → H ↑ catot: anot: Cần lưu ý thứ tự điện phân điện cực Quy tắc 1: Quá trình khử xảy catot + Các ion kim loại từ Al trở đầu dãy thực tế không bị khử thành ion kim loại điện phân dung dịch(đó lý muốn điều chế kim loại mạnh phải điện phân nóng chảy) + Các ion sau Al bị khử thành kim loại, với thứ tự ưu tiên ngược từ lên K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần (các ion đằng sau bị khử trước) Quy tắc 2: Q trình oxi hố anot - Ưu tiên : S2- >I- >Br - >Cl- >RCOO − > OH - > H O NO3- ;SO 2- ;CO32- ;SO32- ;PO 43- ;ClO - - Các anion chưa oxi như: … coi không điện phân III – Tính lượng chất thu điện cực theo công thức faraday: m= A Q A It × = n F n 96500 Trong đó: + m: số gam dạng sảm phẩm sinh điện cực + n: số electron trao đổi + Q = It: điện lượng đI qua dung dịch với cường độ dònh điện I, thời gian t có đơn vị culong; I (A); t(giây) ≈ + F: số Faraday; 1F = 96487 C 96500C A n + : gọi đương lượng điện hoá, gọi tắt đương lượng, kí hiệu Đ ne.nhuong = ne Nhan = I t F Chú ý: IV – Một số dạng đồ thị điển hình: Phương pháp điện phân dung dịch dùng điều chế kim loại hoạt động trung bình , kèm với sản phẩm kim loại thu có sản phẩm khí sinh như: đơn chất halogen(X2) ; H2 ; O2 Để liên hệ nhanh đồ thị diễn biến điện phân học sinh cần quan tâm đến độ dốc đồ thị (-) catot (+)anot X2 H2 X2 H2 O2 Độ dốc đồ thị: (X2;H2)> (O2;H2) > (X2) Hoặc (-) catot (+)anot X2 O2 H2 O2 Độ dốc đồ thị: (O2;H2) > (X2)> O2 Việc xác định thứ tự độ dốc phụ thuộc vào toán cụ thể TH1: Điện phân dung dịch hỗn hợp muối Cu2+ X- : A Đồ thị có dạng: n (mol) P N M a b Đoạn OM: độ dốc thứ (X2) Đoạn MN : độ dốc thấp (O2) t (gi ây) Đoạn NP: Độ dốc cao (H2;O2) Chú ý tình cụ thể suy luận NP độ dôc cao (H2,X2) (xem lại thứ tự điện phân) B Đồ thị có dạng: n ( mol) P N M a t (giây) b Đoạn OM: độ dốc thấp (X2) Đoạn MN : độ dốc cao (X2;H2) Đoạn NP: Độ dốc thứ (H2;O2) Chú ý tình cụ thể khơng thể suy luận OM độ dốc thấp (O2) (xem lại thứ tự điện phân) TH2: Điện phân dung dịch hỗn hợp muối Cu2+, Fe2+ , H+ X- : A Đồ thị có dạng 1: n ( mol) Q P N M a t (giây) b Đoạn OM: độ dốc thấp (X2) Đoạn MN : độ dốc cao (X2;H2) Đoạn NP: Độ dốc thứ (O2) Đoạn PQ: Độ dốc thứ (H2; O2) (-) catot H2 H2 B Đồ thị có dạng 2: (+)anot X2 X2 O2 O2 n ( mol) S Q P N M a t (giây) b Đoạn OM: (X2) Đoạn MN : (O2) Đoạn NP: (H2; O2) Đoạn PQ: (O2) Đoạn QS: (H2; O2) (-) catot (+)anot X2 O2 O2 O2 O2 H2 H2 B Đồ thị có dạng 3: n ( mol) S Q P N M a t (giây) b Đoạn OM: (X2) Đoạn MN : (X2;H2) Đoạn NP: (X2) Đoạn PQ: (O2) Đoạn QS: (H2; O2) (-) catot H2 H2 (+)anot X2 X2 X2 O2 O2 Lời kết: + Độ dốc đồ thị tổng quát : (X2;H2)> (O2;H2) > (X2)>(O2) Tùy vào trường hợp cụ thể ta xét độ dốc khuyết nhóm khí + Sử dụng sáng tạo ĐLBT electron ( nhiều trường hợp bảo tồn hóa trị ) B.BÀI TẬP MINH HỌA Câu 74( 201- 2019) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp ,dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A.7,57 B.5,97 C.2,77 D.9,17 n (mol) 0,045 N M 0,010 a 6a t (gi ây) Phân tích đồ thị: Đoạn OM: độ dốc thứ (Cl2) Đoạn MN : độ dốc thấp (O2) Đoạn N : Độ dốc cao (H2;O2) Hướng dẫn giải Gọi số mol CuSO4 NaCl x, y Catot O anot Cu 0,01 M Cl2 0,01 Cu 2u H2 2v N O2 u O2 v Ta dễ có: u + v + 0,01 + 2v = 0,045 → u + 3v = 0,035 (I) Bảo toàn điện lượng : 4u + 4v + 0,02 = 0,02.6 → u + v = 0,025 (II) Từ (I)(II) ta có : u = 0,02 v = 0,005 x = 0,05 y = 0,02 Câu 77( 202- 2019) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu Tính m =9,17 gam chọn D dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp ,dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A.11,94 B.8,74 C.5,54 D.10,77 n (mol) 0,07 N M 0,020 a 4a t (gi ây) Phân tích đồ thị: Đoạn OM: độ dốc thứ (Cl2) Đoạn MN : độ dốc thấp (O2) Đoạn N : Độ dốc cao (H2;O2) Hướng dẫn giải Gọi số mol CuSO4 NaCl x, y Catot O anot Cu 0,02 M Cl2 0,02 Cu 2u N H2 2v Ta dễ có: u + v + 0,02 + 2v = 0,07 → O2 u O2 v u + 3v = 0,05 (I) Bảo tồn điện lượng : Từ (I)(II) ta có : u = 0,02 v = 0,01 4u + 4v + 0,04 = 0,04.4 → u + v = 0,03 (II) x = 0,06 y = 0,04 Tính m =11,94 gam chọn A Câu 73(203- 2019): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp ,dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A.17,48 B.15,76 C.13,42 D.11,08 n ( mol) 0,21 N 0,04 M a t (giây) 3,5 a Phân tích đồ thị: Đoạn OM: độ dốc thứ (Cl2) Đoạn MN : độ dốc thấp (H2; Cl2) Đoạn N : Độ dốc cao (H2;O2) Hướng dẫn giải Gọi số mol CuSO4 NaCl x, y Catot Cu 0,04 O M anot Cl2 0,04 H2 u N Cl2 u H2 2v O2 v Ta dễ có: u + 2v + 0,04 + u +v = 0,21 → 2u + 3v = 0,17 (I) Bảo toàn điện lượng : 2u + 4v + 0,08 = 0,08.3,5 → u + 2v = 0,1 (II) Từ (I)(II) ta có : u = 0,04 v = 0,03 x = 0,04 y = 0,16 Tính m =15,76 gam chọn B Câu 74(206- 2019): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp ,dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A.26,22 B.16,62 C.23,64 D.20,13 n ( mol) 0,288 N M 0,06 a t (giây) 3,2 a Hướng dẫn giải Gọi số mol CuSO4 NaCl x, y Catot Cu 0,06 O M anot Cl2 0,06 H2 u N Cl2 u H2 2v O2 v Ta dễ có: u + 2v + 0,06 + u +v = 0,288 → 2u + 3v = 0,228 (I) Bảo toàn điện lượng : 2u + 4v + 0,12 = 0,12.3,2 → u + 2v = 0,132 (II) Từ (I)(II) ta có : u = 0,06 v = 0,036 x = 0,06 y = 0,24 Tính m =23,64 gam chọn C B.BÀI TẬP THIẾT KẾ 2020 Câu Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuCl2 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp ,dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A.4,455 B.5,975 C.2,775 D.9,175 n (mol) 0,065 N M 0,020 a 2,25a t (gi ây) Phân tích đồ thị: Đoạn OM: độ dốc thứ (Cl2) Đoạn MN : độ dốc thấp (H2; Cl2) Đoạn N : Độ dốc cao (H2;O2) Hướng dẫn giải Gọi số mol CuCl2 NaCl x, y Catot O anot HDG Catot (+) Cu + 2e → a 2a 2+ anot(+) Cl -2e → Cl2 2x x + 2H2O - 4e → 4H + O2 4b 4b - Cu a Cu2+ dư y mol b Theo giả thiết ta có : 2y + 4b = 0,06; = 2x + 4b = It/F =0,1 x = 0,03 ; y =0,01 ; a = 0,05 ; b = 0,01 Catot (+) Cu + 2e → 0,06 0,12 2+ 2H2O + 2OH- 2e → anot(+) Cl -2e → Cl2 0,06 0,03 + 2H2O - 4e → 4H + O2 4v 4v - Cu 0,06 H2 x + b = 0,04 ; 2a + v 2u u 2u Áp dụng ĐLBT E : 0,12 + 2u = 0,06 + 4v u – 2v = - 0,03 (1) Theo giả thiết : u + v + 0,03 = 0,09 → u + v = 0,06 (2) Từ (1)(2) Giải hệ ta có : u = 0,03 ; v = 0,03 Vậy áp dụng cơng thức Faraday ta có : t = 8685 Câu 78(MĐ 203-2018): Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3 )2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị m A 30,54 B 27,24 C 29,12 D 32,88 HDG Áp dụng Cơng thức faraday ta có ne = 0,24 Catot (+) anot(+) 2+ Cu + 2e → Cu Cl -2e → Cl2 0,12 0,24 0,12 2x x + 2H2O - 4e → 4H + O2 4y 4y y x y 19,5 Cl2(71) O2(32) x y = 51,5 19,5 19,5 19,5 Áp dụng ĐLBT E ta có : 0,24 = 6x → x= 0,04 mol Catot (+) Cu + 2e → Cu a 2a a 2H2O + 2e → H2 + 2OH 0,02 0,01 anot(+) Cl -2e → Cl2 0,08 0,04 + 2H2O - 4e → 4H + O2 0,24 2+ - 0,06 Áp dụng ĐLBT E, công thức faraday ta có : 2a + 0,02 = 0,08 + 0,24 a= 0,15 Vậy m = 32, 88 gam Câu 77(MĐ 204-2018): Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng : 5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t A 3860 B 5790 C 4825 D 2895 HDG Áp dụng Cơng thức faraday ta có ne = 0,04 Catot (+) Cu + 2e → Cu a 2a a 2H2O + 2e → H2 + 2OH 0,02 0,01 anot(+) Cl -2e → Cl2 0,04 2+ 0,02= y 48 H2(2) 0,02 46 0,02 Cl2(71) y - 23 y = 0,01 Áp dụng ĐLBTE ta có: a =0,01 → nKCl = 0,05 Catot (+) Cu + 2e → 0,01 0,02 2H2O + 2e → 2OH 2u 2+ Cu 0,01 H2 + u anot(+) Cl -2e → Cl2 0,05 - 0,025 2H2O - 4e → 4H+ 4v + O2 v Áp dụng ĐLBTE : 0,02 + 2u = 0,05 + 4v u- 2v = 0,015 (1) Theo gt : mCu + mH2 + mCl2 + mO2 = 2,715 0,01 64 + u.2 + 0,025 71 + 32v = 2,715 u + 32v =0,3 (2) Từ (1) (2) ta có u =0,03 ; v=0,0075 ne = 0,08 → t = 3860 (s) ĐIỆN PHÂN TRONG ĐỀ THI CÁC NĂM Câu 1(ĐHA-2007): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 2(ĐHB-2007):Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 3(ĐHB-2009):Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 4(ĐHA-2010): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện Câu 5(ĐHB-2010):Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 6(ĐHA-2011):Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Câu 7(ĐHA-2012):Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 8(ĐHB-2012): Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 9(ĐHA-2013): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 10(ĐHB-2013).Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Câu 11(ĐHA-2014): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 Câu 12(ĐMH-2015): Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu 13(THPTQG-2015): Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A Dung dịch sau điện phân có pH < B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot 2+ chưa bị điện phân hết C Tại thời điểm t giây, ion M D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Câu 14(THITHU ĐHV-2016): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ , hiệu suất 100%, dòng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X gồm 0,2mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125g so với khối lượng dung dịch X Cho 15g bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hòa tan khơng đáng kể nước Giá trị m là: A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Câu 15(THITHU ĐHV-2016): Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu 2,5 lít dung dịch có pH = 13 Phần trăm muối ăn bị điện phân A 65% B 70% C 80% D 62,5% Câu 16(THITHU QUỲNH LƯU-2016): Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N+5 (nếu có) NO Giá trị (mX –mY) gần là? A 92 gam B 102 gam C 101 gam D 91 gam Câu 17(Thi thử Chuyen Quang Dieu-2016): Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO a M NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Khối lượng gần đồng thu thời gian A 3,212 gam B 6,398 gam C 3,072 gam D 6,289 gam Câu 18(Thi thử Chuyen Nguyễn Huệ-2016): Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa a gam CuSO4 có 0,448 lít khí (đo đktc) xuất anot ngừng điện phân thu dung dịch X Ngâm sắt X, kết thúc phản ứng lấy sắt ra, rửa sạch, làm khô, cân lại thấy khối lượng sắt không thay đổi Giá trị a A 32,2 B 51,2 C 44,8 D 12 Câu 19(Thi thử BGD-2016): Điện phân 0,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,045M (d = 1,035 g/ml) với điện cực trơ, cường độ dòng điện 9,65A thời gian t giây, thu dung dịch X có pH = 1,00, (d = 1,036 g/ml) (giả sử nước bay không đáng kể) Giá trị t A 96500 B 45500 C 55450 D 57450 Câu 20(Thi thử BGD-2016):Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 0,4M CuCl2 0,5M với điện cực trơ Khi anot 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) khối lượng kim loại thu catot A 18,60 gam B 21,60 gam C 27,84 gam D 18,80 gam Câu 21 (ĐHSPHN-2016): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Câu 22(THPTQG-2016): Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9650 B 8685 C 7720 D 9408 Câu 23(HSG Phú Thọ 2014-2015): Điện phân dung dịch chứa 102 gam muối nitrat kim loại M với cường độ dòng điện aA, điện cực trơ hiệu phóng điện 100% Sau thời gian t(s) khối lượng dung dịch sau điện phân (A) giảm 69,6 gam so với trước điện phân, cacot sản phẩm có kim loại bám vào điện cực anot có khí hết khỏi dung dịch Biết dung dịch (A) hòa tan vừa hết 10,2 gam Al 2O3, ion thủy phân Sau thời gian điện phân 2t(s) khối lượng dung dịch điện phân giảm m gam Giá trị m A 75 B 39,2 C 72,3 D 69,6 Câu 24(HSG Phú Thọ 2015-2016): Điện phân V ml dung dịch Cu(NO3)2 0,4M với điện cực trơ đến có bọt khí xuất catot ngắt nguồn điện Để yên hệ thống điện phân đến khối lượng catot khơng đổi thấy khối lượng catot tăng thêm 3,2 gam có khí NO (sản phẩm khử nhất) bay Thể tích V dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu A 1000 B 200 C 400 D 500 Câu 25(HSG Phú Thọ 2015-2016): Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân là: A 3,59 gam B 1,67 gam C 2,95 gam D 2,31 gam Câu 26(HSG Phú Thọ 2014-2015): Điện phân 1000ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,1M; NaCl 0,5M; HCl aM với cường độ dòng điện 9,65A điện cực trơ, màng ngăn xốp Tiến hành theo dõi thay đổi pH dung dịch (như hình vẽ) điều kiện thể tích dung dịch khơng thay đổi thời gian điện phân, ion không xảy q trình thủy phân phóng điện có hiệu 100%, sản phẩm khí kim loại giải phóng hết khỏi dung dịch pH 13 t(s) 2000 3000 x Sự phụ thuộc pH theo thời gian điện phân Chọn phương án phương án sau: A điện phân 2500s pH dung dịch 12 B x= 4000 C a = 0,1 D điện phân 1000s khối lượng dung dịch giảm 6,75 gam Câu 27(THI THUTHPTQG-2016): Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 0,4M CuCl2 0,5M với điện cực trơ Khi anot 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) khối lượng kim loại thu catot A 18,60 gam B 21,60 gam C 27,84 gam D 18,80 gam Câu 28(ĐHA-2011): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 29(THU NGHIEM BGD-2017): Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% Câu 30(THU NGHIEM BGD3-2017): Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam catot 0,224 lít khí (đktc) Giá trị a A 8,64 B 6,40 C 6,48 D 5,60 Câu 75(MĐ 201-2018): Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân.Số mol ion Cu2+ Y A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 77(MĐ 202-2018): Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t A 5790 B 8685 C 9650 D 6755 Câu 78(MĐ 203-2018): Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3 )2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị m A 30,54 B 27,24 C 29,12 D 32,88 Câu 77(MĐ 204-2018): Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng : 5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t A 3860 B 5790 C 4825 D 2895 Câu 73(Tham khảo 2018) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tươngứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị t A B C D BÀI TẬP CỦNG CỐ LÝ THUYẾT Bài 1: Trong trình điện phân cation di chuyển về: A Cực dương, xảy oxi hoá B Cực dương, xảy khử C Cực âm, xảy oxi hoá D Cực âm, xảy khử Bài 2: Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO3 : A Cực dương : Khử ion NO3B Cực âm : Oxi hoá ion NO3C Cực âm : Khử ion Ag+ D Cực dương : Khử H2O Bài 3: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D Ag,Cu, Fe, Zn, Na Bài 4: Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm? A Al2O3 dpnc → dpnc 2Al+3/2O2 → B 2NaOH dpnc → 2Na+O2+ H2 dpnc → C 2NaCl 2Na+Cl2 D CaBr2 Ca + Br2 Bài 5: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng (ĐH KHốI A 2007) A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Bài 6: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO , dung dịch sau điện phân hồ tan NaHCO3 xảy trường hợp sau đây: A NaCl dư B NaCl dư CuSO4 dư C CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Bài 7: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO 42- không bị điện phân dung dịch ) (ĐH KHốI b 2007) A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bài 8: Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xác định xảy trường hợp sau đây, trường hợp : A Dung dịch thu có làm quỳ tím hóa B Dung dịch thu khơng đổi màu quỳ đỏ tím C Dung dịch thu làm xanh quỳ tím D A, B, C Bài ứng dụng ứng dụng điện phân ? A Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất B Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D Mạ Zn, sn, Ni, Ag, Au bảo vệ trang trí kim loại Bài 10 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bài 11 Tính thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Bài 12: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (ĐH KHốI A 2007) A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Bài 13: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí hai đện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catốt thời gian điện phân là: A 3,2gam và1000 s B 2,2 gam 800 s C 6,4 gam 3600 s D 5,4 gam 1800 s Bài 14 Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: A có đồng C có sắt B Vừa đồng, vừa sắt D vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa Bài 15: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O sinh A 0, 64g 0,112 lit B 0, 32g 0, 056 lít C 0, 96g 0, 168 D 1, 28g 0, 224 lít lít Bài 16: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thể tích khí anốt A 0, 56 lít B 0, 84 lít C 0, 672 lít D 0,448 lit Bài 17: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại katot thể tích khí anot (đktc) là: A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 C 11,2 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 B 1,12 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 g Fe 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O Bài 18: Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl 2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch : A Fe B Zn C Cu D Ca Bài 19: Natri, canxi, magie, nhôm sản xuất công nghiệp phương pháp nào: A Phương pháp thuỷ luyện C Phương pháp điện phân B Phương pháp nhiệt luyện D Phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy Bài 20: Thể tích khí hiđro sinh điện phân dung dịch chứa lượng NaCl có màng ngăn (1) khơng có màng ngăn (2) là: A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Bài 21 Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dương (anot) A ion Cl− bị oxi hoá B ion Cl− bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá Bài 22 Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hố trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại A Ni B Zn C Cu D Fe Bài 23 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại muối sunfat A Fe B Ca C Cu D Mg Bài 24 Điều không điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân khơng đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn) Bài 25 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 26: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 0,2 D 0,4 0,2 Bài 27: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot 0,224 lít khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A B C 12 D 13 Bài 28: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam ? ( cho Cu = 64; O = 16) A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Bài 29: Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO 3)2 phương pháp thu Cu tinh khiết 99,999% ? A Phương pháp thủy luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân D Cả A, B, C Bài 30: Khi điện phân 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu 12,69 gam iot Cho biết công thức muối iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bài 31: Trong công nghiệp natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Bài 32:Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bài 33: Hoà tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào nước Để điện phân hết cađimi dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A thời gian Phần trăm nước chứa muối A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% Bài 34: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 3,86A Khối lượng kim loại thu catot sau điện phân 20 phút (cho Cu = 64; S = 32; O = 16) A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Bài 35: Điện phân dung dịch MSO4 anot thu 0,672 lít khí (đktc) thấy khối lượng catot tăng 3,84 gam Kim loại M (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A Cu B Fe C Ni D Zn Bài 36: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu 1,568 lít khí (đktc), khối lượng kim loại thu catot 2,8 gam Kim loại M A Mg B Na C K D Ca Bài 37: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian giờ, catot thoát 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit Cu(NO3)2 AgNO3 A 0,1 0,2 B 0,01 0,1 C 0,1 0,01 D 0,1 0,1 Bài 38: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO 0,1M để trung hoà dung dịch thu sau điện phân A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Bài 39: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nước đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu 800 ml dung dịch có pH = Hiệu suất phản ứng điện phân A 62,5% B 50% C 75% D 80% Bài 40: Hoà tan gam muối ngậm nước CuSO4.nH2O đem điện phân tới hoàn toàn, thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH Giá trị n A B C D Bài 41: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện 100%, cường độ dòng điện khơng đổi 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại A Cu B Ag C Hg D Pb Bài 42: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05 mol NaCl với Cường độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu dung dịch Y Nếu cho q tím vào X Y thấy (cho H = 1; Cl = 35,5) A X làm đỏ q tím, Y làm xanh q tím B X làm đỏ q tím, Y làm đỏ q tím C X đỏ q tím, Y khơng đổi màu q tím D X khơng đổi màu q tím, Y làm xanh q tím Bài 43: (TSĐH khối A – 2009) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Bài 44: (TSĐH khối B – 2009) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Bài 45: (TSĐH khối B – 2009) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m 3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 ... gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 10 0%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A .16 ,8 B .15 ,76 C .19 ,44 D .11 ,08 n ( mol) 0, 21 N 0 ,12 M a t (giây) 1, 75... gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 10 0%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A .17 ,48 B .12 ,25 C .13 ,42 D .10 ,65 n ( mol) 0 ,16 N M 0,03 a 11 a t (giây) Phân tích đồ thị: Đoạn OM: độ dốc thứ (Cl2)... hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M,N).Giả thiết hiệu xuất điện phân 10 0%, bỏ qua bay nước.Giá trị m A .17 ,48 B .15 ,76 C .13 ,42 D .11 ,08